2025-2026学年湖北省部分高中联考高一年级上册期中考化学试题（含答案）

湖北省部分高中2025—2026学年上学期期中联考

高一化学试题

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。

★祝考试顺利支

注意事项：

1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答

题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、考试结束后，请将答题卡上交。

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符

合题意。

1.古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是（）

A.“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益

B.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制

作光导纤维

C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法

D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧魅似火攻”，烟花利用的“焰色试验”属于化

学变化

2.我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列说

法正确的是（）

A.长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体

B.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料

C.2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于

世界前列，反应堆中使用的汨、汨互为同位素，其物理性质和化学性质均相同

D.我国最新研发的航空发动机使用了含铢（Re）合金材料，合金是纯净物

3.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO-+CO2+H2O=HC1O+

Hcor

B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++l-=AgII

共8页，第1页

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[AI(OH)4]-4-3H2

t

+

D.向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H+OH-=H2O

4.25℃,下列指定条件下离子能够大量共存的是()

A.酸性条件下，Fe3+可以大量存在的体系：NO。S20f.NH；、Br~

B.醋酸钠和醋酸混合溶液，当。(Na+)=c(CH3co0H)时:C「、HCOE、NH

才、cio-

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色的溶液：Fe2->NH3、B「、Cl-

D.惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：sor、HCXK、Na+、

OH-

5.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方

程式书写正确的是()

选项离子试齐！J离子方程式

NH］、NQ+、

A少量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Fe3+、S2-

NHt>Fe3+、2Fe3++S2-=

B过量Na2S

BL、SOi-2Fe2++S\

K+、Na+、SO2+2CIO+H2O——SO?+

C足量SO2

ci。一、sor2HC1O

K+、Na+、

+

D少量HC1H+A1O£+H2O=A1(OH)3I

COM、A105

6.神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日23时44分在酒泉卫星发射

中心成功发射。飞船的燃料为期2H，，发射时发生的反应为2N2H4+

N2O4=3N2+4H2O,下列说法正确的是()

A.肺在反应中为氧化剂

B.该反应中N2既是氧化产物又是还原产物

C.燃烧时吸收大量的热

D.反应中每生成1molH2O转移4mol电子

7.向1LFe1溶液中不断通入Ck，溶液中「、12、10彳和中2+、Fe3+的物质

的量随〃);))、的值的变化分别如图1、图2所示。

n(Feb)

共8页，第2页

图1

图2

+

已知：5CI2+12+6H2O=2IO3+10C1-+12H0下列说法正确的是()

A.图1中b表示10],图2中e表示Fe"

B.由图可知，Feb的物质的量浓度为1molL-

「(票=4时,溶液中的b与Fe3i的物质的量相等

n(Feb)

D.还原性：「>F?2+>l2>CI-

8.含有砒霜(As2cM的试样和锌、盐酸混合反应，生成的加化氢(As%)在热玻

璃管中完全分解成单质的和氢气。若碎的质量为1.50mg,则()

A.被氧化的砒霜为1.98mg

B.分解产生的氢气为0.672mL

C.和砒霜反应的锌为3.90mg

D.转移的电子总数为6X10"NA

9.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是

()

0.1molNa2SO3(s)稀硫酸KMn(%(田)溶液

,固(气气,

一-空气加热一体—混合一体一混合+体+混合

|甲乙|丙卒

Na2soi(s)固体丁双氧水

A.丙为还原产物，丁为氧化产物

B.上述有4个氧化还原反应

C.每生成标准状况下5.6L气体丙，消耗0.2molKMnCU

D.若0.1molNa2sO3完全反应，转移0.15以个电子(刈为阿伏加德罗常数

的值)

10.下列说法中正确的是()

A.22.4LCk中一定含有2moi氯原子

B.20g重水(D?O)在标准状况下的体积为22.4L

C.在标准状况下，20mLp凡和60mL。2所含分子个数之比为1：3

D.常温常压下，22gCO2气体所占的体积为1L2L

11.雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。

下列有关说法正确的是()

共8页，第3页

A.臭氧的摩尔质量是48g

B.lmolNa+含有电子总数为6.02X1024

C.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3

D.40g窟气中含有6.02X1（）23个分子

12.同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有N%,若使它们所含的原

子数相等，则两个容器的容积之比是（）

A.2：1B.1：5

C.2：3D,5：1

13.下列有关实验原理或操作正确的是（）

A.用20mL量筒量取15mL酒精,加5mL水，配制质量分数为75%的酒

精溶液

B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和刈个金属离子，

则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5moll-

C.实验中需用950mL2.0mol-L-'Na2cO3溶液,配制时选用的容量瓶的规

格和称取的Na2CO3的质量分别为1000mL、212g

D.实验室配制500mL0.2moiLT硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2

g绿矶（FeSOq・7比0）,放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、

稀释、定容、摇匀

14.底表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0」以

B.1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C—H键数为0.3腾

C.3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为0.15NA

D.0.1molCH3cH20H与足量CH3coOH充分反应生成的CH3coOCH2cH3

分子数为O.INA

15.将一定量的锌与100mL18.5molL^的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，

同时生成标准状况下26.88L的SO2和比的混合气体，反应后测得溶液中氢离

子浓度为1.0mol-L»,则生成的气体中SO2和比的物质的量之比为（假设反应前

后溶液体积不变）（）

A.1：1B.4：1

C.1：4D.3：2

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、（13分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。

免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。

共8页，第4页

用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方

面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：

a.取20%白磷(①)的乙醛溶液0.5mL,加蒸储水(②)60mL

b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL,再滴加0.1mol-L—K2co3(④)溶液

0.6mL,振荡变成棕红色

c.加热煮沸至溶液变成透明红色

d.分离提纯，除去无机溶质

所得分散系中，金颗粒直径在5〜12nm。

请回答下列问题：

(1)上述物质①②③④中属于单质的是(填序号，下同)，属于

化合物的是,属于盐的是o

(2)该分散系属于,其分散质是o

17.(14分)今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K\

NH才、Cl，Ca2+>Ba2+、COM、SOt<)现取三份各100mL溶液进行如下实验:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCk溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、

干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有C「？(填“是”

或“否”),理由是。

(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有(填离子符号)，

其物质的量浓度为。

(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为o形成该沉

淀的原混合物中各离子的物质的量分别为。

(4)综合上述实验，能否确定有K+存在？(填“能”或“否”，以下

二选一填)。若能，请计算K+的浓度范围；若不能，请描述检

验是否存在K+的实验操作。

18.(14分)氨氮废水中的氮元素多以NHLNH3・氏。的形式存在，是造

共8页，第5页

成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。

(1)某研究团队设计的处理流程如下：

我I低浓度IIin瓯

的一"水।一"1废永।一"修水।

①过程I：加NEaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通入空气将氨

赶出并回收。

请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：

②过程II：在微生物的作用下实现NH才一NO5-NO*转化，称为硝化过程。

在碱性条件下，NH1被氧气氧化成NOT的总反应的离子方程式为

③过程【H：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH),实现HNCh-NO5f

用转化，称为反硝化过程。CH30H中碳元素的化合价为，当甲醇与6moi

HNO3完全反应，转化成CO?时，消耗的甲醇的质量为o

(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯

含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。

当氯气与氨氮的物质的量之比至少为时达到“折点二

19.(14分)在一定条件下，"zgNFUHCCh完全分解生成NH3、C02>

H2O(g)o按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为

,NH4HCO3的摩尔质量为(用含叭d的代数式表示)。

(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为〃g-L-,则混合气体的平均摩

尔质量为。

(3)在该条件下，所得N%、CO?、$0色)的体积分数分别为a%、b%、c%,

则混合气体的平均相对分子质量为。

共8页，第6页

湖北省部分高中2025—2026学年上学期期中联考

高一化学试题

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。

★祝考试场和★

注意事项：

1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并

将设考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题太近应的答题区域内，写在试卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、考试结束后，请将答题卡上交。

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题氤

1.古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是()

A.“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益

B.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维

C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法

D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧眩似火攻”，烟花利用的“焰色试验”属于化学变化

答案解析：D果蔬中富含维生素、纤维素等对人体有益的物质，A正确；可用于制作

光导纤维的二氧化硅也是制作玻璃的原材料之一，B正确；丝的主要成分是蛋白质，灼烧时

产生烧焦羽毛气味，飞絮的主要成分是纤维素，C正确；焰色试验是元素的性质，属于物理

变化，D错误。

2.我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列说法正碓的是

()

A.长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火筋中液氢燃料为氧化性气体

B.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料

C.2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列,

反应堆中使用的汨、田互为同位素，其物理性质和化学性质均相同

D.我国最新研发的航空发动机使用了含铢(Re)合金材料，合金是纯净物

答案解析：B火箭中液氢燃料为还原性气体，A错误；SiC属于新型无机非金属材料,

B正确；同位素的物理性质不同，但化学性质相同，C错误；合金中含有多种成分，属于

混合物，而不属于纯净物，D错误。

3.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()

A.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO?

B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgII

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+20H-+6H2O=2[A1(OH)4「+3H2t

D.向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H^+OH-=H2O

答案解析：A向次氯酸钙溶液中通入少量COz气体，发生反应生成CaCCh和HC1O:

2+

Ca+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3I-F2HC1O,A项错误。

4.25°C,下列指定条件下离子能够大量共存的是()

A.酸性条件下，Fe3+可以大量存在的体系：NOT、S2O5->NH；、Br

B.醋酸钠和醋酸混合溶液,当c(Na，)=c(CH3coOH)时：Cl、HCO*NH才、CIO-

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色的溶液：Fe2+、NHJ、Br->Cl-

D.情性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SO，、HCO3、Na+、OH-

答案解析：CA项，酸性条件下H-与SzOl发生反应，不能大量共存；B项，当c(Na

+)=c(CH3coOH)时，醋酸分子较多，能与HCO,和C10反应而不能大量共存；C项，能使

共8页，第1页

酸性高镒酸钾溶液褪色的溶液，属于还原性溶液，此溶液中Fe2+、NHd、B「、Cl-互不反

应，能大量共存；D项，0H-与HCO?不能大量共存。

5.卜.列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正

确的是)

选项离子试剂离子方程式

NHI、Na\

A少量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++CM+

Fe3+>S2-

NH］、廿、2Fe3++S2-=

B过量Na2s

B「、sor2Fe2++SI

K+、Na+、SO+2C1O-+HO=SO？-+

C足量so22

CIO-.SOJ-22HC10

K+、Na+、

D少量HC1H++AlOf+HO=A1(OH)31

COM、Alow2

答案解析：DFe3+、S2-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；NH八

Fe3十、B「、SO1之间能够共存，但加入过量Na2s后发生反应：2Fe3++3S2-=2FeSI+

SI,故B错误；K+、Na\CIO-,S01之间能够共存，但通入足量SO2后发生反应：S02

+

+CIO-+H2O=SOi-+Cl-+2H,故C错误；K+、Na=CO/、AlOi■之间能够共存，A1O

5结合H，能力更强，加入少量HC1后发生反应：HI+A1O?+H2O=A1（OH）3I,故D正确。

6.神舟二十一号载人8船于2025年10月31日23时44分在酒泉卫星发射中心成功发

射。飞船的燃料为胧（N2H4发射时发生的反应为2N2H4+、04=3用+4比0,下列说法

正确的是（）

A.腑在反应中为氧化剂

B.该反应中N?既是氧化产物又是还原产物

C燃烧时吸收大量的热

D.反应中每生成1molH2O转移4mol电子

答案解析：B2N2H4+用04=3冲+4比0中，N2H4中N元素的化合价由一2价升高

为0价，N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0价。N2H4中N元素的化合价升高，则为

还原剂，故A错误；该反应中只有N元素的化合价变化，氮气为生成物，则既是氧化产物

又是还原产物，故B正确；燃烧都是放热反应，故C错误；2N2H4+N2O4=3N2+4H2Ot,

N2H4中N元素的化合价由一2价升高为0价，2moiN2H4生成4moiH2O转移电子数为2

molX2X［0-（-2）］=8mol,故反应中每生成1mol比0转移2moi电子，故D错误。

7.向1LFeI2溶液中不断通入C12，溶液中I一、I2、KH和Fe2+、Fe3+的物质的量随，m•

n（reh）

的值的变化分别如图1、图2所示。

n(CI2)

他(Feh)

34~~5~~665

图2

已知：5C1+1+6HO=2IO+10C1-+12H+0下列说法正确的是（）

A.图1中2b委2示120"图2中3c表示F03+

共8页，第2页

B.由图可知，Fei2的物质的量浓度为1mol・LT

=4时，溶液中的k与Fe3+的物质的量用等

n(Feb)

D.还原性：「>Fe2+>l2>CL

2>

答案解析:D还原性Fe<1-,向Feb溶液中不断通入Cb，依次发生反应2I-+CI2=I2

+2C1一、2Fe2++C1=2FC3++2C1-.5CU4-I+6HO=2IOf+10Ch+12H+<>”及)的

222n(bcl：)

值在0―1时发生反应2I-+C12=l2+2C「，的值在1〜1.5时发生反应2Fe?++

n(Feb)

Cb—2Fe"+2C「，”的值在1.5-6.5时发生反应5cl2Tb卜611,0—2101卜IOC「十

n(Feb)

12H+。图1中c表示10。图2中e表示Fe3+,故A错误；由图可知，横坐标为〃:

n(Feb)

的值，不能确定Cb、Feb的物质的量，所以不能确定Feb的物质的量浓度，故B错误；设

Feb的物质的量为ImoLZ?(C12)=4mol,Fe?，有1mol,「有2mol,它们完全转化为Fe3+

n

和12时消耗。2的量为2mol,还有2.5molQ2发生反应5C12+12+

+

6H2O=2IOI+10CI-+12H,生成Imol【03，溶液中的b的物质的量为0.5mol、Fe?+的

物质的量为1mol,溶液中的12与Fe3+的物质的量不相等，£c错误；根据依次发生反应的

方程式可以判断还原性：厂>Fe2+>l2>C「，故D正确。

8.含有砒霜(AS2O1)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的伸化氢(AsH。在热玻璃管中完全

分解成单质种和氢气。若仲的质量为1.50mg,则()

A.被氧化的砒霜为1.98mg

B.分解产生的氢气为0.672mL

C.和砒霜反应的锌为3.90mg

D.转移的电子总数为6X10-5NA

答案解析：C砒霜(AS2O3)转化为As%,被还原，A项错误；根据2ASH3=^^2AS+

3H2，产生的氢气在标准状况下体积为卑平Fx,X2240()mL/mol=0.672mL,题中未

说明气体状况，B项错误；由得失电子守恒，砒霜转化为神化氢得到电子的物质的量是

1.当<1。兽X6=1.2XIO-，mol,则和砒霜反应的锌的质量为1.2Xl()-4x|molX65g/mol=

75g/mol2

3.90X103g=3.90mg,C项正确；由As203f2AsH3f2As知,1molAS2O3参加反应时,

5

转移电子共18mol,因AsQ为IXIOTmoL故转移电子总数为1X10-X18XjVA=1.8X10

_&NA，D项错误。

9.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是()

0.1molNa2SO3(s)稀瓶酸KMnOjCFD溶液

_____,IA1气,_,气3-1

幅绝空气加热|f体一质一体-诉］=体〈-丽

|甲乙▼丙「

N^SO(Cs)固体丁双氧水

A.丙为还原产物，丁为氧化产物

B.上述有4个氧化还原反应

C.每生成标准状况r5.6L气体丙，消耗0.2molKMnO4

D.若0』molNa2sO3完全反应，转移()/5必个电子(必为阿伏加德罗常数的值)

答案解析：D该过程发生反应如下：4Na2SO.=△=3Na2SO4+Na2S,Na2S+

点燃

+2+

H2SO4=Na2SO4+H2St,6H+2MnOi+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,2H2S+O2—

b2+

2SI+2H2O；A项，反应6H+2MnOi+5H2O2==2Mn+5O2t+8H2O中高镒酸钾与双

共8页，第3页

氧水反应生成氧气，比。2中一1价的0原子失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气为氧化

产物，故A错误；B项，根据分析可知四个反应中NazS+H2sO4=Na2sO4+H2st不是氮

6L

化还原反应，故B错误；C项，/?(0)=.-Jj..=0.25mol,由反应6H++2Mn(f十

222.4L-mol1

2

5HO=2Mn2++5Ot+8H2O可知〃(MnO/)=0.25molX-=0.1mol,故C错误：D项，

222J

由反应可知4Na2sO3〜6ej若().1molNa2sO3完全反应，转移().1molX卜().15mol电子,

即转移0.15NA个电子，故D正确。

10.下列说法中正确的是()

A.22.4LCl2中一定含有2mol氯原子

B.20g重水(D2O)在标准状况下的体积为22.4L

C.在标准状况下，20mLp比和60mL。2所含分子个数之比为1：3

D.常温常压下，22gCO2气体所占的体积为1L2L

答案解析：C未指明22.4LC12所处的条件，无法确定其所含氯原子数，A项错误；

20g重水(DzO)的物质的童为1mol,但重水在标准状况下不是气体，故体积不是22.4L,B

项错误；根据阿伏加德罗定律的推论，可知标准状况下二者的分子数之比等于其体积之比,

则分子数之比为1：3,C项正确；22gCO2的物质的量为().5mo1,常温常压下气体摩尔体

积不是22.4L-mol-l故其所占体积不是11.2L,D项错误。

11.雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说

法正确的是()

A.臭氧的摩尔质量是48g

B.ImolNa，含有电子总数为6.02X1()24

C.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3

D.40g岚气中含有6.02X1023个分子

答案解析：B臭氧的摩尔质量是48gA错误；同温同压条件下，等质量的氧

气和臭氧体积比等于物质拘量之比，为48：32=3：2,C错误；1molNa-含有电子总数为

10X6.02X1023=6.02X1024,B正确；40g川气中含有“g-X6.02XI(P=1.204X1()24

20gmol1

个分子，D错误。

12.同温同压下，A容器中盛有IN，B容器中盛行Nib，若使它们所含的原子数相等,

则两个容器的容积之比是］)

A.2：1B.1：5

C.2：3D.5：1

答案解析：A假设二者物质的量分别为xmol和ymol,则H?含2xmol原子，NH?

含4ymol原子，有2r=4)',x:y=2：1,同温同压下体积比也为2：1。

13.下列有关实验原理或操作正确的是()

A.用20mL量筒量取15mL酒精，力05mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液

B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有L5M个硫酸根离子和%、个金属离子，则该硫酸

盐的物质的量浓度为L5nolL-1

C.实验中需用950mL2.0molL】Na2co3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的

Na2c。3的质量分别为1000mL、212g

D.实验室配制500mL0.2moi1一硫酸亚铁溶液.其操作是：用天平称15.2g绿矶

(FeS04・7比0),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇

匀

答案解析：C不能用量简来配制溶液，应用烧杯，且15mL酒精的质量不是5mL水

的质量的3倍，A项错误；1.5必个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,必个金属阳离子的

物质的量为1mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知，x=L5X2=3,故金属阳

离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为

0.5mol,所以该硫酸盐的物质的量浓度为*粤=2.5爪011-1B项错误：没有950mL的

U・41—/

共8页，第4页

容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制,则加（Na2co3）=cW=lLX2moi工-"106

g-mol-1=212g,C项正确；配制500mL0.2mol-L一硫酸亚铁溶液，需要绿矶

（FeSC）4・7%0）的物质的量为0.5LXO2moimol,质量为27.8g,D项错误。

14.乂\表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.12gNaHSCU固体中所含阳离子数为O」NA

B.1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C—H键数为0.3NA

C.3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为015NA

D.（）.1molCH3cH20H与足量CH3coOH充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数为

O.INA

12a

答案解析：An（NaHSO）=,^——-,=0.1mol.NaHSO,固体中含Na*和HSO1,

4120g-mol1

则0.1molNaHSCh固体中所含阳离子数为O.INA，A正确；未指出气体所处状况，无法计算

气体的物质的量，B错误；0.1molK失电子变成K+,转移0.1mol电子，转移电子数为

O.INA，C错误；CH3cH20H与CH3co0H发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此0.1mol

CH3cH20H反应生成的CH3coOCH2cH3分子数小于0.1必，D错误。

15.将一定量的锌与100mLi8.5mol[f的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成

标准状况下26.88L的SO?和H?的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0molL

则生成的气体中SO2和的物质的量之比为（假设反应前后溶液体积不变）（）

A.1：1B.4：1

C.1：4D.3：2

答案解析：A生成标准状况1、26.88L的SO?和H?的混合气体，得电子的物质的量为

LX2=2.4mol,根据得失电子守恒，反应消耗1.2molZn、生成1.2molZ11SO4,

根据S元素守恒，反应生成SO2的物质的量为01LXI8.5molL-'-1.2mol-0.1LX

10L1=0.6mol；生成氢气的物质的量为”I=L06moi=0.6mol,则生成的

222.4L-mol1

气体中SO2和H2的物质的量之比为1：1,故选A。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、（13分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金

技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。

用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛

的应用。

其操作步骤如下：

a.取20%白磷（①）的乙醛溶液0.5mL,加蒸储水（②）60mL

b.先滴加1%氯化金水溶液（③）0.75mL,再滴加0.1molL-K2c。3（④）溶液0.6mL,

振荡变成棕红色

c.加热煮沸至溶液变成透明红色

d.分离提纯，除去无机溶质

所得分散系中，金颗粒直径在5〜12nm。

请回答下列问题：

⑴上述物质①②③④中属于单质的是（填序号，下同），属于化合物的是

,属于盐的是。

（2）该分散系属于，其分散质是o

答案：⑴①②④④（2）胶体金颗粒

17.（14分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NHd、C1

-、Ca2+、Ba?+、CO/、SOK。现取三份各100mL溶液进行如下实验：

笫一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

共8页，第5页

第二份加入足量NaOII溶液加热后，收集到0.08mol气体：

第三份加入足量BaCk溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有C「？(填"是”或“否”),

理由是O

(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有(填离子符号)，其物质的量

浓度为o

(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为“形成该沉淀的原混合

物中各离子的物质的量分别为o

(4)综合上述实验，能否确定有K+存在？(填“能”或“否”，以下二选一填)。

若能，请计算K+的浓度范围；若不能，请描述检验是否存在K+的实验操

作。

解析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：

COM、SOK；加足量NaOH溶液加热产生气体，该气体是氨气，故一定含有NHL并且物

质的量为0.08mol；不溶于盐酸的沉淀4.66g为硫酸钢，物质的量为诟鲁旨7=°,02

mol；12.54g沉淀是硫酸银和碳酸领的混合物，碳酸钢的质量为I2.54g-4.66g=7.88g,

碳酸钢的物质的量为ic/S'gL1=O04mol,故原溶液中一定存在CO『、SOU,则一定没

197g-mol1

有Ca?+、Ba2+；冉根据电荷守恒，n(NHt)=0.08mol,2c(C0r)+2c(S0r)=().12mol,正电

荷总物质的量小于负电荷总物质的量，故原溶液中一定有K+,至少为0.04mol；综合以上

可以得出，一定存在的离子有NH；、K+、SOK、CO?,一定没有的离子为Ca2+、Ba2\可

能存在

答案：⑴否Ag卜与CO『、SO1也会产生沉淀

(2)NH；0.8molL-'

(3)BaCO3>BaSO4〃(CO1)=0.04mol、〃(SOl)=0.02mol

(4)能c(K+)20.4molLT

18.(14分)氨氮废水中的氮元素多以NH:、NH3-H2。的形式存在，是造成河流和湖

泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水H勺方法。

⑴某研究团队设计的处理流程如下：

I低浓度IIi