2025-2026学年第一学期期末九年级化学模拟卷（解析版）

2025-2026学年第一学期期末模拟卷

九年级化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Fe-56Cu-64Mn-55

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列涉及化学变化的是（）

A.烧制陶瓷R.蚕丝纵制广绣

C.雕刻龙头D.修剪彩纸

【答案】A

【详解】A.烧制陶瓷是将黏土等原料在高温下加热，发生复杂的化学反应（如脱水、分解和化合），生成新的硅酸

盐等物质。此过程有新物质生成，属于化学变化。符合题意：

B.蚕丝织制广绣，此过程是将蚕丝通过纺纱、编织等操作制成绣品，只改变了蚕丝的物理形态（如形状、排列），

但蚕丝本身的蛋白质成分未变，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；

C.雕刻龙头是用工具对木材或其他材料进行切割、雕刻，仅改变材料的形状和大小，材料本身的化学组成未变，没

有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；

D.修剪彩纸是用剪刀或刀具对纸张进行裁剪.，只改变纸张的形状和大小，纸张的纤维素成分未变，没有新物质生成，

属于物理变化。不符合题意；

故选A

2.化学的发展离不开化学家的贡献。下列说法错误的是（）

A.徐光宪一研究稀土分离技术B.闵恩泽一研究石油化工催化剂

C.侯德榜一发现抗疟疾药物青蒿素D.张青莲一测定相对原子质量

【答案】C

【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项说法正确。

B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确。

C、侯德榜改良了制城工艺，发明了联合制碱法，故选项说法错误。

D、张青莲测定了锢、钵、箱等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法

正确。

故选：C。

3.下列说法正确的是（）

A.空气中氮气的质量分数为78%B.在房间里放一盆水可以防止煤气中毒

C.地壳中含量最高的元素是氧元素D.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径

【答案】C

【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%,不是质量分数，不符合题意；

B、煤气中毒由一氧化碳（CO）引起，而CO难溶于水，放一盆水无法有效吸收CO,因此该方法不能防止煤气中

毒，不符合题意；

C、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、其他，氧元素是地壳中含量最高的元素，符合题意；

D、保护金属资源的途径包括防止金属腐蚀、金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等，防

止金属腐蚀只是其中一种方法，并非唯一途径，不符合题意。

故选Co

4.正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意（)

【答案】D

【详解】在完成“石蜡的熔化”实验时，使用沸水，需要注意防止烫伤;

A、表示排风标志;

B、表示小心触电;

C、表示锐器划伤;

D、表示防止烫伤;

故选：Do

5.厨房处处是化学。下列有关厨房中化学知识的叙述错误的是（）

选项厨房工作化学知识

A用煤气煮饭CO、H2等气体燃烧放热

B净水器中加入活性炭可以把自来水变成纯净水

铁锅用完擦干

C防止铁在H20和02作用下生锈

D锅底积碳变黑应调大空气进风口,使然料充分燃烧

【答案】B

【详解】A、用煤气煮饭，是利用CO、出等气体燃烧放热，故A正确；

B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，净水中加入活性炭，是利用活性炭的吸附性，除去水中的颜色和异味，

无法去除可溶性杂质，不能得到纯净水，故B错误；

C、铁与氧气和水充分接触会发生锈蚀，铁锅用完擦干，可以防止铁在H2O和Ch作用下生锈，故C正确；

D、锅底积碳变黑，说明氧气不足，燃烧不完全，此时可以调大空勺进风口，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，

故D正确；

故选：Bo

6.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（）

A.分类观念：大理石、矿泉水、液氮都属于混合物

B.证据推理：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质

C.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素

D.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

【答案】D

【详解】A、大理石、矿泉水均含有多种物质，属于混合物；液氮只由氮气一种物质组成，属于纯冷物，说法错误，

不符合题意；

B、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但它

属「混合物，说法错误，不符合题意；

C、某物质在氧气中燃烧有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧

元素，反应物氧气中含有氧元素，由此证明该物质中含有氢元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意；

D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由

二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确,

符合题意。

故选：Do

7.二氧化氯（CIO2）具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：

2NaClO2+C12=2NaCi+2ClO20下列说法正确的是（）

A.NaCl由钠原子和氯原子直接构成

B.CKh与明碉净水的原理相同

C.反应涉及的物质中，有两种氧化物

D.反应涉及的物质中氯元素有四种化合价

【答案】D

【详解】A、NaCl由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；

B、二氧化氯（ClCh）具有很强的杀菌能力；而明矶溶于水，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能起到杀

菌作用，故选项错误；

C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氟元素的化合物，而该反应中，只有。02属于氧化物，故选项错误;

D、NaClO2中钠元素品+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,设氯元素的化合价为X,

则有（T）+x+（-2）x2=0,解得x=+3；Cb属于单质，其中氯元素显。价；NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价：

CIO?中氧元素显・2价，则氯元素显+4价,所以反应涉及的物质中氯元素有四种化合价，故选项正确;

故选：D。

8.自然界中碳循环的常见形式如图所示，有关说法错误的是（)

光合作用

石

CO物CHIOCO,Ca(HCO3)2

2626工圈/'

CaCO

呼吸作用3

A.葡萄糖（C6Hl2。6）为生物提供能量B.H2cCh很不稳定，容易分解

C.岩石中的CaCO.a不会被侵蚀D.三种循环都遵循碳元素守恒

【答案】C

【详解】A、前萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，能为生物提供能量，故正确：

B、H2c03很不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，故正确；

C、由图可知，CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2,所以岩石中的CaCCh会被侵蚀，故错误；

D、一切化学反应都遵守质最守恒定律，所以三种循环都遵循碳元素守恒，故正确。

故选C。

明代的《木草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如

水，味极浓烈，盖泗露也。”如图所示，据此回答下列小题。

9.“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是（）

A.用明矶沉降B.过滤

C.用活性炭吸附D.蒸储

10.“烧酒''的主要成分是乙醉，实验室经常购买瓶装无水乙醇使用，其瓶身应该贴上下列标志中的（）

II.“味极浓烈”，能闻到“烧酒”的浓烈气味，从微观角度解释是（)

A.分子之间有间隔B.分子在不断地运动

C.分子体积很小D.分子质量很小

【答案】9.D10.A11.B

【解析】9.由信息可知，蒸令气上，应是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储。

故选D；

10.乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。

A、该标志为易燃液体标忐，正确；

B、该标志为腐蚀品标志，错误；

C、该标志为剧毒品标志，错误；

D、该标志为自燃物品标志，错误。

故选A；

11.能闻到烧酒的浓烈气味是因为气味分子在不断运动，从而使人闻至IJ。

故选B。

12.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）

A.探究水的组成B.验证二氧化碳能与水发生反应

C.测定空气中氧气的含量D.险证质量守恒定律

【答案】B

【详解】A、电解水生成氢气和氧气，反应后物质中含有氢、氟元素，反应前后元素种类不变，说明水由氢、领两

种元素组成。A能达到其对应实验目的，不符合题意；

B、实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸导致的，也可

能是二氧化碳溶广水并且和水反应导致的，因此不能说明二氧化碳能和水发生反应。B不能达到其对应实验目的,

符合题意；

C、红磷点燃条件下与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使装置内压强小于外界大气压强，能测定空气中氧气

的含量，C能达到其对应实验目的，不符合题意；

D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，装置密闭，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验

证质量守恒定律。D能达到其对应实验目的，不符合题意。

综上所述：选择B。

13.下列归纳和总结完全正确的一组是（）

A.化学与能量B.化学与安全

①只有燃烧才能放出热量①禁止便用化肥和农药，防止水体污染

②有发光、放热现象的变化就是燃烧②家用电器着火，不能泼水灭火

C.化学与生活D.化学与资源

①用禳有金刚石的玻璃刀切割玻璃①煤的综合利用属于化学变化

②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风②氧气是最清洁的能源

【答案】C

【详解】A、①并不是只有燃烧才能放出热量，酸与碱反应、铁生锈等也能放出热量，错误；②有发光、放热现象

的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热不属于燃烧，错误，不符合题意；

B、①化肥和农药合理使用可提高农业产量，完全禁止不切实际，错误：②家用电器着火，不能泼水灭火，防止触

电，正确，不符合题意；

C、①金刚石硬度大，可用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃，正确：②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风，以

降低燃气浓度，防止爆炸，正确，符合题意；

D、①煤的综合利用是隔绝空气加热分解煤的过程，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，正确；②氧气不

属于能源，错误，不符合题意。

故选：Co

14.物质的签别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别硬水和软水加入肥皂水，搅拌

B除去铜粉中混有的少量铁粉加入足量稀盐酸，过滤

C鉴别水和过氧化氢溶液加入少量二氧化锦

D除去C02中少量CO点燃

【答案】D

【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，

如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的；

B、盐酸能与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，与铜粉不反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故

选项能达到实验目的；

C、分别取少量样品于试管中，再加入少量二氧化钵，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液，若无明显现象，则为水，

现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验FI的；

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量

的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。

故选D,

A.电解水时生成和O：的质量与时间的关系

B.两份相同的HjO?溶液在有无Mu。2的条件下分解

C.红磷在密闭容器中燃烧

D.高温燃烧一定质量的木炭和弱化铜的混合物

【答案】D

【详解】A、电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量等于水中氢元素和氧元素的质量，

水中氢元素和氧元素的质量比为（1x2）：16=1:8,则电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8,氢气和氧气的体

枳比为2:1,该选项不符合题意：

B、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO?的情况下

分解，最终产生的氧气的质量一样多，该选项不符合题意；

C、红磷燃烧放出大量的热，温度不高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，

小于标准大气压，直至完全反应不再发生改变，冷却至室温，打开弹簧夹，导致气压增大，压强恢复至常压，该选

项不符合题意；

D、木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应固体

质量不再变化，但是固体质量最终不会减少至0,该选项符合题意。

故选：Do

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18・21小题各10分，共55分。

16.能源革新与绿色未来。

传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境

的关键突破口。

在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能

量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过

程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示.

[衰退速率/（x%/年）

30[/金示磔电量100%

20[/表示充电电量40%—60%

iL°Z254L0储存温度"C

航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技

术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液乳液氢、液氯甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其

中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。

随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色

之路。

（1）锂离子电池的优点有（写出一点即可）。

（2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是______（填选项）。

A.充甩电量50%,储存温度25℃B.充电甩量100%,偌存温度40C

C.充电电量50%,储存温度40℃D.充电电量100%,储存温度25℃

（3）液体火笳推进剂中助燃剂是o发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是。液氯液氢推进剂燃烧的化学方

程式为O

（4）请你写出另外一种新能源：。

【答案】（1）安全性能好（或比能量大、循环寿命长、电压高、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）

⑵A

占燃

（3）液氧（或02）使温度达到燃料的着火点2H2+O2^=2H2O

（4）太阳能（或风能、地热能、潮汐能、核能等）

【详解】（1）根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、

充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量人（或循环寿命长、安全性能好、

自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写一点）；

（2）根据图1分析，充电电量40%〜60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量

50%、储存温度25℃,故选A；

（3）氧气具有助燃性，液体火箭推进剂中助燃剂是液氧（或0。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是使温度达

占燃

到燃料的着火点；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O；

（4）太阳能（或风能、地热能、潮汐能、核能等）属于新能源。

17.水足一种宝贵的自然资源。

（1）如图1所示是常用的电解水装置,电解水的化学方程式是；检验b中产生的气体的方法是。从微

观角度分析，当有2个氯原子结合成I个氯分子时，就有个水分子破裂。

（2）如图2所示是自来水厂净水过程示意图。

①图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是,利用其性。

②硬水会对我们的生产生活造成危害，生活中常用的方法来降低水的硬度。

③水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方

面要______

通电

【答案】（1）2H,O^=2H;T+O2T将b中气体点燃，产生淡蓝色火焰，将干而冷的烧环罩在火焰上方,

烧杯内壁出现小液滴2/两/二

（2）活性炭吸附煮沸防治水体污染（合理即可）

通电个小

【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2T+O2T；

电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b管与电源的负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，氢气

燃烧生成水，则检验b中产生的气体（氢气）的方法是：将b中气体点燃，产生淡蓝色火焰，将干而冷的烧杯罩在

火焰上方，烧杯内壁出现小液滴；

山化学方程式可知，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有2个水分子破裂；

(2)①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，则图中A池需要除去色素和异味，加入的物质

是活性炭，利用其吸附性；

②生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀

的形式从水中析出，从而降低水的硬度；

③为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染(合理即可)。

18.我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即CO?的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕CO?的制备、吸

收。封存等问题展开探究。

图2

I.CO?的制备(如图1)：

(1)仪器a的名称是o

(2)用AC组合制备并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为,如何验证C装置中二氧化碳己收集

满.B装置也能用来制取二氧化碳，反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到的现象是

II.CO?的吸收：利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2,连

接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15mL,同时振荡烧瓶。采集的数据如

图2所示。

(3)曲线a、b、c所示的实验中，t2时导致压强瞬间降低的操作是,t3时被吸收CO?的体积由大到小的顺

序是，写出NaOH溶液吸收CO?的化学方程式。

HLCO：的封存：碳封存是从大气中捕获、储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利

用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO?的工艺流程图。

瑞镰鱼的卜X溶液一|撮而「NaOH溶液

co,含量、

高的气

pCO2存储利用

石灰乳」反应①Lca83吟

f生石灰

已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。

（4）以上工艺流程中，可以循环利用的物质是

（5）下列溶液中，同样能用于"捕捉”CO?的是（填字母）

A.CaCl2溶液B.CuSOq溶液

C.氨水D.KOH溶液

【答案】（1）长颈漏斗

（2）CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T将燃着的木条放在管口n,若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满

试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离，反应停止

（3）振荡烧瓶c>b>a2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（4）NaOH溶液、生石灰

（5）CD

【详解】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。

（2）实验室用石灰石（或大理石，主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+CO,

二氧化碳密度比空气大，使用C装置收集二氧化碳时，采用的是向上排空气法，二氧化碳从长管im端）通入，空

气从短管（n端）排出，二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条验满，具体方法是：将燃着的木条放在管IIn,

若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；

关闭活塞后，生成的二氧化碳使试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，导致固液分离，反应停止。

（3）振荡烧瓶可使CO2与NaOH溶液充分接触，加快反应，导致压强瞬间降低；

NaOH溶液吸收CO2,会导致装置内气体减少，气压下降，由图可知13时压强a>b>c,所以被吸收CO2的体积c

>b>a：

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2c。3凡。。

（4）从流程图看，NaOH溶液用于捕捉CO2,反应后又能通过反应①再生；反应①消耗石灰乳（氢氧化钙），反应

②得到生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以NaOH溶液和生石灰可循环利用。

（5）CaCb溶液、CuSO4溶液与CCh不反应，不能用于捕捉CCh；氨水呈碱性，能与CCh反应；KOH溶液呈碱性，

也能与CO2反应，可用于捕捉C02。

故选CD。

19.我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇CH30H的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再

生的优点。CO2在一定条件下转化成CH30H的工艺流程图，如图1所示：

图1

查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体,易溶于水,熔点・97.8℃,沸点64.7C,水的沸点是100℃。

(1)二氧化碳和甲醇中都含碳(填“单质”或“元素”)。

(2)操作1是过滤，若在实验室进行该操作，需要的玻璃仪器为(填一种即可)。

(3)铁和水蒸气高温条件下反应生成H?和FesCh,该反应涉及的氧化物有种，化学反应后氢元素化合价

(填“升高”或“不变”或“降低”)

催化剂

(4)C6合成CHQH反应为：C5+3H：其严QH+X,X的化学式是.

⑸操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH30H和H2O的不同将他们分离。

(6)该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于

⑺流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化一维图:

本化合价

+3--f，

+2-----------fb

a

0单质氧化物物质类另!

图2

I.b点对应物质的化学式为

H.利用碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业，例如，利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，请写

出使用碳将c转化为a的化学反应方程式

【答案】(1)元素

(2)烧杯/漏斗/玻璃棒

⑶2降低

(4)H2O

（5）沸点

（6）减缓温室效应，获得清洁燃料（合理即可）

高温.

(7)FeO2Fe2O3+3C4Fe+3CO2T

【详解】（1）物质由元素组成，二氧化碳（C02）和甲醇（CH.QH）中都含碳元素。

（2）过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。

（3）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。铁（Fe）和水蒸气（FhO）高温条件下反应生成H?和Fe.Qh

涉及的氧化物有H2O和FesO。共2种。

反应前水（H?0）中氢元素化合价为+1,反应后氢气（H?）中氢元素化合价为0,所以氢元素化合价降低。

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、6,反应

后除X外C、O、H的个数分别是1、1、4,则X含有1个0、2个H,X的化学式为H20。

（5）根据查阅资料，甲醇沸点64.7℃,水的沸点是100℃,所以操作2利用沸点不同将它们分离。

（6）根据题FI信息，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再牛•的优点，该流程将二氧化碳转化为甲醉的意义在

于减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，同时获得清洁燃料。

（7）1、b点对应物质是+2价铁的氧化物，化学式为FeO。

高温

H、c是+3价铁的氧化物，即FezCh,碳将其转化为铁（a点物质）的化学方程式为2Fe?O3+3C=4Fe+3co?九

20.某气体由H?、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。

【猜想】一：气体中只有H?；二：气体中只有CO：三：气体中既有H?,又有CO。

【杳阅资料】白色无水硫酸铜遇水会变蓝色。

【实验设计】通过上述资料和已有化学知识，设计了以下装置进行实验。

ARC

根据以上设计，请完成填空：

（1）若无水硫酸铜变蓝色，石灰水，则猜想一正确。

（2）若无水硫酸铜,石灰水,则猜想二正确。

（3）若无水硫酸铜,石灰水，则猜想三正确。

【实验步骤】I、打开弹簧夹，先通一会儿气体；2、关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。

【实验结论】

（4）通过对实验现象进行分析，确认猜想三正确。实验过程中，装置A中玻璃管的现象是.请写记装置C中发

生反应的化学方程式。

【反思与评价】

(5)该实验开始通一会儿气体的目的是o

(6)从环保的角度分析