2025-2026学年鲁教版九年级化学第三次月考（全解全析）

2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

I.本试卷分第I卷（选择题）和笫H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题忖的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第17单元占50%,第5、6单元占50%（鲁教扳2024）。

5.难度系数：0.70o

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cl-35.5Ca-40

第I卷（选择题）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.【新科技】2025年，我国在多个领域取得重大突破。下列不属于化学研究范畴的是

A.全固态金属锂电池技术实现跨越

B.聚焦高端聚烯炫等新能源勺新材料研发

C.类脑脉冲大模型”瞬悉1.0”问世，实现国产GPU平台上的全流程训练与推理

D.通过分析月壤成分探究月球物质的组成

【答案】C

【详解】化学研究范畴涉及物质的组成、结构、性质及变化等，选项A、B、D均与材料、能源或物质

分析相关，属于化学研究，选项C涉及人工智能模型与计算机硬件训练，属于计算机科学领域，不属于

化学研究范畴。

故选：Co

2.【传统文化】诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中涉及的变化与“蜡炬成灰泪始干”属于同一类

变化的是

A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（于谦《石灰吟》）

B.夜来风雨声，花落知多少（孟浩然《春晓》）

C.床前明月光，疑是地上霜（李白《静夜思》）

D.气蒸云梦泽，波撼岳阳城（温浩然《望洞庭湖赠张丞相》）

【答案】A

【分析】“蜡炬成灰泪始干'’描述蜡烛燃烧，属于化学变化。

【详解】A、“烈火焚烧”指石灰石高温分解生成生石灰，属于化学变化，该选项符合题意；

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B、“夜来风雨声,花落知多少''过程中没有新物质生成,属于物理变化，该选项不符合题意;

C、“床前明月光,疑是地上霜”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意;

D、“气蒸云梦泽,波撼岳阳城”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。

故选Ao

3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操蚱中正确的是

【答案】D

【详解】A、从细口瓶中用胶头滴管取少量液体时，应打开细口瓶，瓶塞倒放在桌面上，胶头滴管进行

排气后再伸入瓶内取液，如图瓶中液体有气泡，未提前进行排气操作，故选项A错误；

B、振荡试管时，应握住试管口上部，用手腕力量左右振荡（若上下振荡，液体易溅出），图中是上下振

荡，操作错误。故选项B错误；

C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确；故

选项C错误；

D、检查装置气密性：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手

后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意；故选项D正确，

故选D。

4.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A.氢气、二氧化硫、冰水共存物B.四氧化三铁、二氧化碳、蒸镭水

C.液态氧、氯化钠、清洁空气D.氨气、氧气、海水

【答案】C

【详解】A、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由S、O元素组成的纯净物，属于

化合物；冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；

B、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，

属于化合物；蒸储水由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；

C、液态氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由Na、Cl元素组成的纯净物,

属于化合物；清洁空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意：

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D、氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；海水

是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选C。

5.推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是

A.阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子

B.分解反应的反应物是一种物质，则一种反应物的反应一定是分解反应

C.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

D.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧

【答案】A

【详解】A、阳离子定义是带正电荷的离子，则带正电荷的离子都是阳离子，该选项推理正确；

B、分解反应是一种反应物生成多种生成物，但一种反应物的反应不一定是分解反应，该选项推理不正

确;

C、氧化物必须由两种元素组成（含氧），但含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如KMnO4，该选项

推理不正确；

D、燃烧有发光放热，但灯泡发光等物理变化也有此现象，天是燃烧，该选项推理不正确。

故选Ao

6.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素，结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关

于这四种元素的说法中，正确的是

①②

A.①在化学反应中易失电子

B.②和③在元素周期表中位于同•周期

C.①和②形成化合物的化学式为Si3O2

D.一个铁原子的质量为55.85g

【答案】B

【详解】A、①是氧原子，最外层电子数为6>4,反应中易得到电子，故选项不符合题意;

B、②和③的核外都有3个电子层，均位于第三周期，故选项符合题意；

C、①是氧元素，在化合物中常显-2价，②是硅元素，在氧化物中显+4价，二者形成的化合物是二氧化

硅，化学式为SiCh，故选项不符合题意;

D、元素周期表中下面的数字表示相对原子质品，单位是“I”，即铁原子的相对原子质量为55.85,故选

项不符合题意。

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故选Bo

7.下列有关空气的说法正确的是

A.按质量计算，空气中含氧气21%,氮气78%

B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C.空气污染指数越大，空气质量状况越好

D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物

【答案】B

【详解】A、空气中氧气、氮气的含量是按体枳计算，不是质量，氧气约占21%,氮气约占78%,该说

法错误。

B、氮气化学性质不活泼，能防止食品与氧气反应而变质，可用于食品防腐，该说法正确。

C、空气污染指数越大，空气质量状况越差，该说法错误。

D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，只是其含量增多会引起温室效应，该说法错

误。

故选Bo

8.【数字化实验】（某校化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行如下探究和再认识。图甲装置中注

射器a、硬质玻璃管和注射器b内空气体积分别为15mL、25mL和0mL：图乙为小组利月数字化实验

技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究，得到的数据曲线如图所示。红磷及燃烧匙所占体积

忽略不计，下列有关说法中不正确的是

A.若图甲实验装置气密性良好，将注射器b的活塞推到底端并固定，注射器a的活塞向外拉，则松手

后注射器a的活塞回到原处

B.若图甲实验中反复推拉注射器活塞使装置内的氧气尽可能充分反应，则冷却后（注射器b的活塞推到

底端）注射器a读数约为7mL

C.若图乙中Y曲线表示氧气的浓度，则说明氧气的浓度降到一定量时，红磷不能继续燃烧

D.若图乙中实验前集气瓶中水的体积为10mL,集气瓶容积为90mL,则在压强曲线E点时，实际测

得集气瓶中水的体积约为28mL

【答案】D

【详解】A、若图甲实验装置气密性良好，将注射器的活塞挂到底端，注射器的活塞向外拉，则松手后

注射器的活塞回到原处，说法正确，不符合题意；

R、图甲实验中反复推拉注射器活塞的目的是使装置内的氧气尽可能充分反应：已知氧气约占空气总体

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积的五分之红磷燃烧消耗氧气，则冷却后注射器a读数约为15mL-(15mL+25mL)x；=7mL,说法

正确，不符合题意；

C、由图乙可知，Y曲线下降到一定位置后基本不变，红磷燃烧消耗氧气，说明曲线表示氧气的浓度，

而最终氧气的浓度没有降至0,说明氧气的浓度降到一定量时，红磷不能继续燃烧，说法正确，不符合

题意；

D、图乙中实验前集气瓶中水的体积为10mL,集气瓶容枳为90mL,则集气瓶中空气的体积为

90inL-l0mL=80inL,已知氧气约占空气总体积的五分之一，若氧气全部被消耗，则红磷燃烧消耗氧气的

体积约为80mLx；=16mL,则打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，得到集气瓶中水的体积约为

10mL+16mL=26mL,但是由图乙Y曲线可知，氧气并没有被消耗完，则在压强曲线点E时，最终集气

瓶中水的体积达不到，说法错误，符合题意。

故选D。

9.化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是

图1图2

A.按如图1所示实验，可探究分子有间隔

B.“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子在不断运动

C.按如图2所示实验，可探究分子大小不同

D.验证分子运动速率与温度有关，可将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中

【答案】C

【详解】A、图1中酒精和红墨水混合后总体积减小、形成均匀溶液，说明分子之间有间隔，说法正确,

故不符合题意。

B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，说法正确，故不

符合题意。

C、图2实验中，挤压针管，挤压水比挤压空气费力，说明水分子间和空气中的气体分子间都有间隔,

且水分子间间隔小于空气中的气体分子间间隔，不能探究分子大小不同，说法不正确，故符合题意。

D、将等量品红加入相同质量的热水和冷水中，观察品红扩散速率，可验证分子运动速率与温度的关

系，即温度越高，分子运动越快，说法正确，故不符合题意。

故选：Co

10.李端荣中学某化学老师在学校观看天宫课堂时发现航天员王亚平在“天宫”中将泡腾片•(主要成分含柠檬

酸)插入水球，泡腾片表面产生大量气泡，已知柠檬酸的主要成分是下列说法正确的是

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A.柠檬酸由碳、氢、氧三个元素组成

B.柠檬酸中碳元素的质量分数最大

C.柠檬酸中C、H、0三种元素的质量比为6：8：7

D.1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成

【答案】D

【详解】A、由化学式可知，柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不

能论个数，不符合题意：

B、柠檬酸中C、H、0三种元素的质量比为：(12x6):8:06x7)=9:1:14,故氧元素的质量分数最大，

不符合题意；

C、柠檬酸中C、H、。三种元素的质量比为：(12x6):8:06x7)=9:1:14,不符合题意；

D、由化学式可知，1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，符合题意。

故选D。

11.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后

各物质的质量如下，则下列说法中错误的是

物质甲乙丙T

反应前的质量(g)7.62.00.20

反应后的质量(g)3.2X5.80.4

A.丁一定是单质

B.甲和乙是反应物

C.X=0.4

D.反应中丙和丁两物质所含元素种类一定比物质乙的元素种类数目多

【答案】A

【详解】A、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，选项A错误；

B、甲乙质量减少，是反应物，选项B正确：

C、X=7.6+2+0.2-3.2-5.8-0.4=0.4,选项C正确；

D、丙和丁是生成物，根据质量守恒定律，元素完全来自反应物甲和乙，所以丙和「两种物质所含元素

种类一定比物质乙的元素种类数目多，选项D正确。

故选Ao

12.【传统文化】火药是我国占代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、

硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为S+2K703+

占燃

3C^=^K2S+Xt+3CO2to下列说法正确的是

A.C02易形成酸雨B.X的化学式为NO

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C.反应后硫元素的化合价升高D.该反应只涉及一种氧化物

【答案】D

【详解】A、形成酸雨的主要是二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳不会形成酸雨，该选项错误。

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前S、K、N、0、C的个数分别

是1、2、2、6、3,反应后除X外S、K、N、0、C的个数分别是1、2、0、6、3,则X含有2个N,

X的化学式为N2,该选项错误。

C、反应前硫元素在单质S中化合价为0,反应后在K?S口化合价为-2,化合价降低，该选项错误。

D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氯元素的化合物，该反应中的氧化物只有CCh，共1种，该

选项正确。

故选D。

13.1跨学科实践活动】化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。自制了一个简易制氧机

如图所示，下列说法错误的是

A.通过抽拉钢丝可控制两种药品的接触进而控制反应B.右瓶中水的作用之一是监测氧气产生的速率

C.为获得大量氧气可向左侧加入满瓶的过氧化氢溶液D.可采用蒸发的方法从反应废液中回收二氧化

镭

【答案】C

【详解】A、利用装置中可以抽拉的钢丝实现二氧化锌与过氧化氢溶液的接触与分离，可以控制反应的

发生和停止，故选项说法正确；

B、右瓶中的水可以观察到冒泡情况，从而监测氧气产生的速率，故选项说法正确；

C、若左瓶加入“满瓶”的过氧化氢溶液，不但难以控制反应，还会因没有空间容纳生成的氧气而导致液

体外溢，故选项说法错误；

D、反应后，二氧化镒并未消耗且不溶于水，可采用蒸发的方法从反应废液中回收二氧化镒，故选项说

法正确。

故选：Co

14.以下化学基本观念中不正确的是

A.转化观：在点燃条件下6g镁和8g氧气反应生成14g氧化镁

B.守恒观：某物质在空气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢元素

C.元素观：物质都是由元素组成

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D.粒子观：二氧化碳是由二氧化碳分子构成

【答案】A

卢燃

2Mg+0,2Mg0

【详解】A、由于*-,该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为48:32:80=6:4:10,

483280

则在点燃条件下6g镁只能消耗4g氧气，生成10g氧化镁，该选项不正确：

B、某物质在空气中燃烧有水生成，水中含有氢、氧元素，根据反应前后元素种类不变，则说明该物质

中一定含有氢元素，该选项正确；

C、物质都是由元素组成，该选项正确；

D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳、氧原子构成的，该选项正确。

故选A.

15.在物质“反应”的过程中，会存在“1+1=2”或“1+1H2”的现象。通常情况下，下列各种反应过程中“1+1=2”

的是

A.20。（?，IL水与IL酒精混合后的体积等于2L

B.1g硫粉在1g氧气中充分燃烧生成二氧化硫的质量

C.点燃条件下，1个氢分子与1个氧分子结合得到水分子的个数

D.将1g二氧化钵与1g过氧化氢溶液于烧杯中混合，充分反应后，烧杯内剩余物质的总质量

【答案】B

【详解】A、20。。1L水与1L酒精混合，由于分子之间存在间隔，水分子和酒精分子会互相扩散到对

方的间隔中去，故混合后体积小于2L,不符合“1+1=2"，不符合题意；

占燃

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：S+O2=SO2,参加反应的硫与氧气的

质量比为：32：32=1:1,则1g硫粉在1g氧气中充分燃烧生成二氧化硫的质量为2g,符合“1+1=2"，符

合题意；

点燃

C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即2H=2H2O,由化学方程式可知，点燃条件下，

2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，不符合"1+1=2"，不符合题意；

D、将1g二氧化镒与1g过氧叱氢溶液于烧杯中混合，过氧化氢在二氧化铳的催化下分解生成水和氧气，

氧气是气体，会散逸到空气中，故烧杯内剩余物质的总质量小于2g,不符合“1+1=2"，不符合题意。

故选B.,

16.【新科技】（清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，

其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是

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CQO氢原子

喏.。嚅/觌+口…

甲乙丙丁O碳原子

A.丁的化学式为HQ?B.参加反应的甲与乙的质量比为3：1

C.反应前后各元素的化合价均没有变化D.该反应前后原子个数不变

【答案】D

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原了•种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6

个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子和I个氧原子，缺少2个氢原

子和1个氧原子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁的化学式为HQ.说法错误，不

符合题意；

B、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳，该反应的化学方程式为

纳米纤维催化剂，、

3H、+CO.CHQH+HQ,则参加反应的甲与乙的质量比为(2x3):44=3:22,说法错误，

不符合题意；

纳米纤维催化剂

C、该反应的化学方程式为3H2+CO2CHQH+Hq.反应前氢气中氢元素的化合价为0

价、二氧化碳中碳元索的化合价为+4价，反应后甲醇中碳元素的化合价为-2价，甲醇、水中氢元素的

化合价均为+1价，故反应前后碳、氢元素的化合价发生了变化，说法错误，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，故该反应前后原子个数不变，说法正确，符合题

意。

故选：D.

17.期中复习阶段，小李同学梳理了以下知识。其中正确的是

①在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变

②空气中的氮气约占空气总质量的78%

③化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

④二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

⑤空气是由空气分子构成的

⑥同种元素的粒子质子数相同，相同质子数的粒子不一定是同种元素

A.©(2X3)®B.②③®©C.①④⑤D.①③⑥

【答案】D

【详解】①化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，在物质发生化学变化时，原

子的种类不变，元素种类也不会改变，①正确。

②空气中的氮气约占空气总体积的78%,而非总质量，②错误。

③化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物，③正确。

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④空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，二氧化碳在

空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，④错误。

⑤空气是混合物，由氮气、氧气等多种物质组成，不存在空气分子，⑤错误。

⑥同种元素的粒子质子数相同，但相同质子数的粒子不一定是同种元素，如制原子和水分子的质子数

都为10,但不是同种元素，⑤正确。

综上，①③⑥正确，答案选D。

18.下列实验现象说法中正确的是

A.高锦酸钾加入到汽油中：高镒酸钾溶于汽油，形成红色溶液

B.石灰石与足量的稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失

C.硝酸铉固体溶于水中：白色固体溶解，放出大量的热

D.铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

【答案】D

【详解】A.高镭酸钾主要溶于水，形成深紫色溶液，但在汽油（有机溶剂）中几乎不溶，无法形成红

色溶液，不符合题意。

B.石灰石（主要成分碳酸钙）与足量稀盐酸反应时，确实会产生气泡，固体逐渐减少。但石灰石通常

含有杂质，反应后杂质可能残留，固体不会完全消失，不符合题意。

C.硝酸铉溶于水时吸热，溶液温度降低，而非放热，不符合题意。

D.铁丝在氧气中燃烧的现象描述准确：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体（四氧化三铁），并放热，

符合题意。

故选D。

19.下列操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A除去co?中混有的CO将气体点燃

B搭别水和过氧化氢溶液分别加入少量二氧化镭

C猗别氮气、二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中

D除去水中的异味和色素加入明研

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、由于CQ不支持燃烧，且混合气体中CO浓度可能过低，无法被点燃，无法有效去除CO,

不符合题意。

B、过氧化氢在二氧化钵催化下分解产生氧气（冒气泡），而水无反应，符合题意。

C、氮气与二氧化碳均不支持燃烧，木条均熄灭，无法区分，正确方法应为通入澄清石灰水（C&使其

受浑浊），不符合题意。

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D、明矶通过吸附沉淀去除悬浮物，而吸附异味和色素需用活性炭，不符合题意。

故选Bo

20.【新科技】化学吸收法捕集CO：有助于实现碳中和。下图是通过吸收工业废气中的CO2制备甲醇(CH3OH)

的主要工艺流程,下列说法错误的是

A.吸收塔中用喷淋的方式注入试剂可以增大反应物间的接触面积

B.合成塔中参加反应的CO工和H2的分子个数比为1：1

C.整个流程中氨气可以循环利用

D.该工艺流程实现了无机物向有机物的转化

【答案】B

【详解】A、吸收塔中用喷淋的方式注入试剂可以增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分，说

法正确，不符合题意；

B、由流程图可知，合成塔中氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+Hq,

则合成塔中参加反应的CO?和H2的分子个数比为1:3,说法错误，符合题意；

C、由流程图可知，氨气既作为反应物、又作为生成物，可循环利用，说法正确，不符合题意；

D、是含碳元素的化合物，属于有机物，该流程将二氧化碳转化为甲醉，实现了无机物向有机

物的转化，说法正确，不符合题意。

故选：Bo

第II卷(非选择题)

二、填空与简答(共30分，化学方程式2分，其余每空1分)

21.(6分)请用化学用语填空

(1)发元素：：

(2)1个氧原子：；

(3)两个氯分子：：

(4)3个铁离子：；

(5)5个硫酸根离子：;

(6)碳酸钙.

(7)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质。

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【答案】（l）Ne

⑵。

（3）2C/2

（4）3座+

⑸5S0『

⑹CaCO]

⑺⑷d

【详解】（1）颊元素的元素符号为Ne；故填：Ne.

（2）原子的表示方法：用元素符号表示I个原子，则1个氧原子为0；故填：0.

（3）分子的表示方法：先写氯分子的化学式（氯为双原子分子，化学式为），再在化学式前加数字表

示分子个数，则两个氯分子为2a2；故填：2a2。

（4）离子的表示方法：铁离子带3个单位正电荷（符号为此3+）,表示多个离子时在离子符号前加数

字，则3个铁离子为3廿;故填：3尸*。

（5）硫酸根离子的符号为SO：,表示多个离子时在离子符号前加数字，则5个硫酸根离了•为5S。：；

故填：550；-o

（6）碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根（CO；-）显-2价，根据“正负化合价代数和为零”，化学式

为C〃CQ：故填：CaCOyo

（7）地壳中含量最多的金属元素是铝（+3价），非金属元素是氧（-2价），根据化合价规则，化学式

为403；故填:弘。3。

22.（8分）2025年“九二”阅兵仪式上，我国自主研制的隙形战斗机惊艳凫相，机身材料采用了周强度钛合

金和铝合金，彰显了我国航空科技的飞速发展。图a是钠元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子

结构示意图，图c为元素周国表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素。

（1）由图a可知，钠兀素属于（填“金属”或“非金属”）兀素，该兀素的原子核外电子数

为，图中的1329表示钠元素的,图c中，X和Y之间的本质区别

是O

（2）图b方框内的数字是,该原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子,

形成相对稳定结构，其离子符号为o

（3）有关图c的说法，正确的是（填字母）。

A.原子序数：Z>YB.核外电子数：X<YC.Y和Z同处于第三周期

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【答案】(1)金属55相对原子质量质子数不同/核电荷数不同

(2)3失去A伊

(3)ABC

【详解】(1)的为“金字旁”，属于金属元素；

元素周期表单元格中，左.上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，故钠原子

的核外电子数为55；

元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则132.9表示钿元素的相对原子质量；

决定元素种类的为质子数或核电荷数，则X和Y之间的本质区别为质子数或核电荷数不同。

(2)原子的质子数=核外电子数，故方框内的数字为13-2-8=3；

该原子最外层电子数小于4,在化学变化中易失去电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为AP+。

(3)A、元素周期表中，原子序数依次增大，故Z>Y,该选项说法正确；

B、原子序数=原子的核外电子数，故X<Y,该选项说法正确：

C、由图可知，Y、Z都位于第三周期，该选项说法正确。

故选ABC,

23.(5分)化学是•门以实验为基础的科学。根据如图所示实验回答卜.列问题。

(1)图1所示实验中，在瓶底放少量水的作用是。

(2)图2和图3所示实验探究分子的性质。

【查阅资料】浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味的氨气。

①按图2所示装置进行实验，观察到的现象是,通过该实验可以得出的结论是o

②图3为改进后的实验装置。已知氨气的密度小于空气，则a、b两点最先变色的是；改进后实

验装置的优点是(写一点)。

【答案】(1)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底

(2)乙烧杯中溶液变红分子在不断运动a减少环境污染、节约药品

【详解】(1)图1做铁丝在氧气中燃烧的实验中，在瓶底放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂

瓶底；

(2)①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到乙烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使

酚醐溶液变红，因此按图2所示装置进行实验，观察到的现象是乙烧杯中溶液变红，通过该实验可以

得出的结论是分子在不断运动；

②浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到滴有酚猷的纱布条上，,与水结合形成氨水，氨水显碱性,

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能使酚酸变红，已知氨气的密度小于空气，则a、b两点最先变色的是a；图3装置为密闭装置，能避

免敏气逸散到空气中造成空气污染，且图3装置使用浓氨水量少，节约药品，故改进后实验装置的优

点是：减少环境污染、节约药品。

24.(6分)传统工艺中，每500克新鲜鸭蛋需搭配100-125克食用盐。这个配比犹如天平的支点，既能确

保蛋黄充分出油起沙，又能避免蛋清过度咸涩。建议选用粗粒海盐为佳，其丰富的矿物质成分能赋予

成蛋更醺厚的风味层次。

超市购得海盐部分信息如下图。

产品信息营养成分表

食品名称：精选自然盐

项目每100g

净含量：250g

能量0千焦(kJ)

配料表：海盐碘酸钾蛋白质0克(g)

氯化钠：＞95.00g/100g脂肪0克(g)

钠举克

碘含量：5mg/kg37351(mg)

钾30毫克(mg)

食用方法：烹饪时加入，菜熟后为佳线100毫克(mg)

贮存条件：密封、常温、避光、防潮钙50毫克(mg)

保质期：五年碘1800.0微克(pg)

(1)海盐营养成分表中的“钠、钾、镁、钙、碘''是指。

A.元素B.分子C.原子D.单质

(2)下列关于碘酸钾(KIO3)说法正确的是(不定项)。

A.碘酸钾属于氧化物B.碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成

C.碘酸钾的分子中含有一个臭氧分子D.碘酸钾中碘元素的质量分数最大

室温下，NaCl的溶解度为36g。

(3)室温下，为使250gNaQ(不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要g水。(保留一

位小数)

(4)配制饱和食盐水，不需要的仪器是。

A.烧杯B.玻璃棒C.电子天平D.蒸发皿

(5)配制食盐水的正确操作顺序是(填序号)。

(6)在室温卜，某同学欲配制溶质质量分数为30%的NaCl溶液，用来腌制咸鸭蛋，你认为其能否配制

成功？用数据说明你的判断依据

【答案】⑴A

(2)BD

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(3)694.4

(4)D

(5)CDAB

(6)不能配制成功。因为室温下NaCl的溶解度为36g,配成饱和溶液时溶质质量分数约26%〜27%,

达不到30%。

【分析】本题主要考查溶液的溶质质量分数的计算、饱和溶液配制的步骤等知识点。

【详解】(I)“钠、钾、镁、钙、碘”在营养成分表中指的是这些元素本身，故应选Ao

(2)A、氧化物的概念是只有两种元素组成，且其中一种是氧元素的纯净物，而碘酸钾中有3种元素,

该选项不符合题意。

B、由碘酸钾的化学式可知碘酸钾中有钾、碘、氧三种元素，该选项符合题意。

C、分子由原子构成，分子中含有另一种分子的说法错误，该选项不符合题意。

127

D、碘酸钾中碘元素的质量分数可以列式为：〃…°〃x100%*59.3%,钾元素的质量分数为：

39+127+3x16

3948

...,x100%«18.2%,氧元素的质量分数为：，八E100%=22.4%,碘元素的质量

39+127+3x1639+127+3x16

分数最大，故该选项符合题意。

故选BD0

(3)已知室温下，100g的水最多溶解36g的氯化钠，设溶解250g的氯化钠需要水的质量为x,可以

列出算式：=—»解得xa694.4g。

100gx

(4)A、烧杯可作为溶解的容器，故该选项不符合题意。

B、玻璃棒可加快溶解的速率，故该选项不符合题意。

C、电子天平用于称量食盐的质量，故该选项不符合题意。

D、蒸发皿一般用于溶液的蒸发，故该选项符合题意。

故选Do

(5)•定溶质质量分数的溶液的配制操作步骤是：计算一称量一溶解一装瓶一贴签。故配制食盐水的

正确操作顺序为：CDAB<.

(6)由溶解度可推知，室温下饱和食盐水的溶质质量分数为：u36fx100%=26.5%,低于30%,

不能配制出30%的食盐水，故填：不能配制成功。因为室温下NaCl的溶解度为36g,配成饱和溶

液时溶质质量分数约26%〜27%,达不到3()%o

25.(4分)用空气等原料合成氨(NH3)的主要流程如下:

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(1)1中分离液态空气主要利用物质的性质是(填序号)。

A.沸点B.颜色C.溶解性

(2)0中反应为合成氨提供热量，甲烷(CH。燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为o

(3)01中合成氨的反应只产生一种物质，该反应属于基本反应类型中的。

【答案】(1)A

点燃

(2)CH4+2O2=^CO2+2H2O

(3)化合反应

【详解】(1)工业上利用液氮和液氧的沸点不同,可将它们进行分离.故选A。

占燃

(2)甲烷(CHQ燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2OO

(3)根据流程可知，山中氢气和氮气在高温、高压条件下生成氨气，该反应属于多种物质生成一种物

质的反应，属广化合反应。

三、实验题(共16分，化学方程式2分，其余每空1分)

26.(9分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所获得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，结

F

(2)A装置用高锌酸钾制氧气发生反应的化学方程式为：<.

(3)为了收集较为纯净的氧气，选择的收集装置是(填字母)

(4)用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是

(在A、B、C中选)

A.棉花不是可燃物B.棉花不和氧气接触C.温度没有达到棉花的着火点

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II.制取二氧化碳

⑸实验室制取82发生装置的可选用（填字母A或者B）o

（6）若用F装置作为发生装置，要使反应停止可关闭弹簧夹，此时试管内气体压强逐渐（填

增大、减小或不变）；若想使停止的反应重新开始，需要进行的操作是。

III.知识应用

（7）装置气密性良好是实验成功的关键因素之一，下列所示装置和操作图中，能用于检查装置气密性的

【答案】（1）试管

A

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO;+O21

（3）E

（4）C

（5）B

（6）增大（重新）打开弹簧夹

（7）ABC

【详解】（1）由图可知，仪的a的名称是：试管：

（2）高锌酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，该反应的化学方程式为：

△

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f：

（3）氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯

净，故收集装置可选E；

（4）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，用A装置制取氧气时,

试管中的棉花没有发生燃烧，是因为温度没有达到棉花的着火点，棉花是可燃物，该实验中棉花与氧

气接触。

故选C：

（5）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置

可选B；

（6）若用F装置作为发生装置，要使反应停止可关闭弹簧夹，此时试管内气体增多，压强逐渐增大，

将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止：

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若想使停止的反应重新开始，需要进行的操作是打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始;

(7)A、针筒往里推，如果装置气密性良好，装置内压强增大，则长颈漏斗中液面上升，符合题意;

B、关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，液面不下降，说明装置气密性良好,

符合题意;

C、将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好,

符合题意。

故选ABC,

27.(7分)质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究：

【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？

【进行实验】

实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里燃烧，生成白色的氧化锡，但容器和

容器里物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。

实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了4L5份质量的汞和3.5份质量

的氧气。

实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。

【实验分析】

(1)实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能—克。

A.等于m+nB.大于m+nC.小于m+n

(2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是。

.型^.■汞原子

，一•氧原子

反应前反应后

(3)实验三中气球的作用是，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是

【交流讨论】

(4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是二

A.三个实验中涉及的反应均属于分解反应

B.三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变

C.三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果

【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。

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(5)第一小组：定性研究。将维生素C在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片

置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素

是O

(6)第二小组：定量研究。取维生素C1.76g,放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别

吸收产物，测得生成2.64g二氧化碳和0.72g水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量

为。

【答案】(DAC

(2)汞原子和氯原子

(3)密封和缓冲气压锥形瓶炸裂

(4)B

(5)碳元素、氢元素/C、H

(6)0.96g

【详解】(1)根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总

和：若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n,若其中一种或两种物质有剩余，则

反应后生成物的总质量会小于m+n,故选：AC。

(2)化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氯原子。

(3)红磷燃烧放热，且红磷消耗氧气，则实验三中气球的作用是密封和缓冲气压；

若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂。

(4)A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡，符合“多变一”，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分

解生成汞和氧气，符合“一-变多”，属于分解反应；实验三中磷与氧气反应生成五氧化二磷，符合“多变

”，属「化合反应，该选项不正确；

B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，该选项正确；

C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应

的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实

验结果，该选项错误。

故选B

(5)根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元

素•、氢