初中九年级化学下册第十单元常见的酸和碱复习知识清单

初中九年级化学下册第十单元常见的酸和碱复习知识清单

一、物质分类与核心概念辨析

（一）酸的定义与理解

▲★【基础】【核心概念】酸被定义为在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。这是一个严谨的定义，需要深刻理解“全部”二字的含义。例如，NaHSO₄（硫酸氢钠）在水中虽然能解离出H⁺，但其阳离子还有Na⁺，因此它属于盐类，而非酸。这一定义是判断物质是否为酸的根本依据，也是后续学习酸的通性和盐类水解的基础。在中考中，常以选择题或填空题的形式，给出若干化合物，让学生判断哪些属于酸，关键在于审视其解离出的阳离子构成。

（二）碱的定义与理解

▲★【基础】【核心概念】碱被定义为在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。同样，“全部”是关键词。例如，碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃中含有OH⁻，但其阴离子还有碳酸根，因此它属于碱式盐，而非碱。理解碱的定义，有助于我们从离子构成的角度去预测物质的性质，例如，可溶性的碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O）其溶液因存在OH⁻而显碱性。考试中常结合物质的分类进行综合考查。

（三）酸碱指示剂

▲【基础】【高频考点】酸碱指示剂是一类能与酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质。它们通常是复杂的有机物，其颜色的变化与溶液中H⁺或OH⁻的浓度有关。常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

【非常重要】【易错点】必须牢记二者的变色规律：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色（仍为无色），遇碱变红。特别注意的是，酚酞在酸性或中性溶液中均为无色，因此它只能用来检验碱的存在，而不能检验酸的存在。石蕊则可以检验酸或碱。考试中常通过实验现象推断物质酸碱性，或判断指示剂选用是否正确。

（四）浓酸的特性

▲【难点】盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）是两种最重要的强酸，但它们的浓溶液特性截然不同。

【高频考点】浓盐酸具有挥发性。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。这一现象常被用来鉴别浓盐酸和浓硫酸。同时，由于挥发，敞口放置的浓盐酸溶液质量会减小，溶质质量分数也会减小。

【非常重要】【高频考点】浓硫酸具有吸水性。它能直接吸收空气中的水分，因此常用作干燥剂。这一性质导致敞口放置的浓硫酸溶液质量会增加，但溶质不变，所以溶质质量分数会减小。浓硫酸还具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机物中的氢、氧元素按2:1的比例（水的组成比例）脱去，使它们炭化变黑。此外，浓硫酸还具有强烈的腐蚀性（强氧化性，但初中阶段主要强调其腐蚀性）。使用浓硫酸时必须格外小心。

（五）常见碱的特性

▲【基础】氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）是两种最重要的可溶性碱。

【高频考点】氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，极易溶于水，且溶解放出大量的热。它在空气中不仅易潮解（吸收水分表面变湿），还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此必须密封保存。

【高频考点】氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它的腐蚀性也很强。工业上常用生石灰（CaO）与水反应来制取，反应放出大量热。氢氧化钙也被广泛用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。

二、酸与碱的化学性质

（一）酸的通性（具有通性的原因：溶液中都含有H⁺）

▲★【非常重要】【核心考点】酸的化学性质可以概括为“五点”，这是中考的必考内容。

1、与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。

2、与活泼金属反应：酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）

▲【高频考点】这里对金属的活动性有要求，必须是金属活动性顺序中排在氢（H）前面的金属。常见的如镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸的反应是中考计算和推断题的基础。例如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，溶液由无色变为浅绿色（Fe²⁺的颜色特征）。需注意，浓硫酸和硝酸（具有强氧化性）与金属反应一般不生成氢气。

3、与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）

▲【高频考点】这是工业上除锈的原理。例如，用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈（主要成分Fe₂O₃），反应后溶液由无色变为黄色（Fe³⁺的颜色特征）。Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。

4、与碱反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）

▲【基础】【高频考点】这是酸和碱共同最重要的性质。例如，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O。该反应在治疗胃酸过多、改良土壤、处理废水等方面有广泛应用。

5、与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）

▲【重点】常见的反应有：与碳酸盐（如Na₂CO₃、CaCO₃）反应生成二氧化碳气体，常用于检验碳酸根离子（CO₃²⁻）。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。与硝酸银（含Ag⁺的盐）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl），用于检验氯离子（Cl⁻）。与氯化钡（含Ba²⁺的盐）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄），用于检验硫酸根离子（SO₄²⁻）。

（二）碱的通性（具有通性的原因：溶液中都含有OH⁻）

▲★【非常重要】【核心考点】碱的化学性质可以概括为“四点”。

1、与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2、与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水

▲【高频考点】【难点】这是区别于酸性的一个重要性质。例如，氢氧化钠与二氧化碳反应（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），这个反应没有明显现象，但可以用来吸收或除去二氧化碳。氢氧化钙与二氧化碳反应（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O），生成白色沉淀，这个反应用于检验二氧化碳气体的存在。需要注意，不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如一氧化碳（CO）就不能。

3、与酸反应：碱+酸→盐+水（见酸的通性第4点）

4、与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

▲【重要】反应物必须都可溶，且生成物中要有沉淀、气体或水。例如，NaOH溶液与CuSO₄溶液反应，生成蓝色沉淀Cu(OH)₂（2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）；与FeCl₃溶液反应，生成红褐色沉淀Fe(OH)₃（3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl）。这些特征反应常用于鉴别和推断题。

三、中和反应及其应用

▲★【非常重要】【核心课题】

（一）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

（二）实质：中和反应的微观实质是酸溶液中的H⁺和碱溶液中的OH⁻结合生成水分子（H₂O）。即H⁺+OH⁻=H₂O。其他离子（如Na⁺、Cl⁻）并没有参与反应，只是存在于溶液中。

（三）热效应：中和反应会放出热量。这是可以通过实验证明的，例如在NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，并用温度计测量，会发现溶液温度升高。

（四）实验探究（以NaOH和HCl反应为例）

▲【难点】【高频考点】由于NaOH和HCl反应没有明显现象（如沉淀、颜色变化），因此需要借助指示剂来判断反应是否发生及反应进行的程度。

【解题步骤/要点】

1、操作：在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌。

2、现象：溶液颜色由红色逐渐变为无色。

3、分析：溶液由红变无，说明碱（NaOH）被加入的酸（HCl）反应掉了，证明反应确实发生了。当溶液恰好变为无色时，表示NaOH已完全被反应掉，此时溶液可能呈中性（恰好完全反应）或酸性（盐酸过量，但酚酞在酸性中无色）。因此，恰好完全反应的点应该是“溶液刚好由红色变为无色”的那一刻。

4、验证盐酸是否过量：可以在反应后的无色溶液中，再滴加一滴NaOH溶液，如果溶液变红，说明原溶液是恰好完全反应（中性）；如果溶液不变色，说明原溶液是酸性的（盐酸过量）。或者用pH试纸测定反应后溶液的pH值。

（五）中和反应在实际中的应用

▲【基础】【高频考点】

1、改良土壤的酸碱性：例如，用熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤。

2、处理工厂废水：例如，用熟石灰处理含有硫酸的酸性废水（Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O）；用稀硫酸处理含有碱性的废水。

3、用于医药卫生：例如，用含氢氧化铝（Al(OH)₃）或氢氧化镁（Mg(OH)₂）的药物中和胃液中过多的盐酸（Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O）；被蚊虫叮咬后（分泌蚁酸）涂一些碱性物质（如肥皂水、氨水）可以减轻痛痒。

四、溶液酸碱性的强弱——pH

▲★【非常重要】【核心概念】

（一）酸碱度与pH：酸碱度用来表示溶液酸碱性的强弱程度，通常用pH来表示。pH的范围通常在0到14之间。

（二）pH与酸碱性的关系：

【基础】【必记】

pH=7，溶液呈中性（如NaCl溶液、纯水）。

pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。

pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

（三）测定pH的方法

【高频考点】【易错点】

最简便的方法是使用pH试纸。

【解题步骤/要点】用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。

【非常重要】【易错点】绝不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，这样会污染整瓶试剂。也绝不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，因为润湿相当于稀释了待测液，可能导致测得的酸性溶液pH偏大（酸性减弱），碱性溶液pH偏小（碱性减弱），中性溶液pH不变。如果测定的是具有漂白性的溶液（如次氯酸钠溶液），则不能使用pH试纸，因为它会使试纸褪色而无法读数。

（四）酸碱性与生命活动的关系

▲【拓展】了解人体体液的pH范围对健康至关重要（如胃液pH0.9-1.5）。了解土壤的pH对选择种植作物品种有指导意义。了解雨水的pH，正常雨水因溶有CO₂，pH约为5.6，pH小于5.6的雨水称为酸雨，了解酸雨的危害及成因。

五、物质的检验与鉴别

▲★【综合应用】【高频考点】

（一）酸碱的检验

1、酸：可用紫色石蕊溶液（变红）、活泼金属（如锌粒，产生气泡）、金属氧化物（如铁锈，溶解并变色）、不溶性碱（如Cu(OH)₂，溶解且沉淀溶解）、碳酸盐（如Na₂CO₃，产生气泡）等方法，但最常用、最直接的是用指示剂。

2、碱：可用紫色石蕊溶液（变蓝）或无色酚酞溶液（变红）。也可用某些盐溶液，如CuSO₄（产生蓝色沉淀）或FeCl₃（产生红褐色沉淀）。

（二）常见离子的检验

【重要】【解题基石】

1、H⁺的检验：方法①滴加紫色石蕊溶液变红；②用pH试纸测得pH<7；③加入锌粒，有气泡产生；④加入碳酸钠，有气泡产生。

2、OH⁻的检验：方法①滴加紫色石蕊溶液变蓝；②滴加无色酚酞溶液变红；③用pH试纸测得pH>7；④滴加CuSO₄溶液，有蓝色沉淀生成。

3、Cl⁻的检验：加入AgNO₃溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。

4、SO₄²⁻的检验：加入Ba(NO₃)₂溶液（或BaCl₂溶液）和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄）。注意要先加稀硝酸排除碳酸根等离子的干扰。

5、CO₃²⁻的检验：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

（三）常见物质的鉴别

1、浓盐酸和浓硫酸：打开瓶盖，瓶口有白雾的是浓盐酸；或用玻璃棒蘸取液体，能使木棒变黑（脱水性）的是浓硫酸。

2、稀盐酸和食盐水：分别滴加紫色石蕊试液，变红的是稀盐酸，不变的是食盐水；或分别加入锌粒，产生气泡的是稀盐酸。

3、NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液：方法①分别通入CO₂气体，有白色沉淀生成的是Ca(OH)₂；方法②分别滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成的是Ca(OH)₂（Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH），与NaOH不反应。

4、Na₂CO₃溶液和NaOH溶液：分别滴加稀盐酸，立即产生气泡的是Na₂CO₃。

六、常见题型与解题策略

（一）选择题

▲【基础】常考指示剂变色、pH判断、物质分类、反应基本类型、物质俗称、浓酸性质等。需要准确记忆概念，细心审题，注意关键词如“全部”、“恰好完全反应”、“敞口放置”等。

（二）填空题

▲【重要】常考化学方程式的书写。这是重中之重，必须保证准确无误，注意配平、注明反应条件和气体/沉淀符号。特别是复分解反应的条件（生成物有水、气体或沉淀）。

（三）实验探究题

▲★【难点】【拉分题】主要围绕中和反应的探究、变质问题的探究、未知物质的鉴别等展开。

【解题步骤/要点】

1、明确实验目的，猜想与假设要合理、全面（如可能有几种情况）。

2、设计实验方案时，要依据物质的性质，选择合适的试剂，并能排除其他因素的干扰（控制变量法）。

3、描述现象要准确、完整（如“溶液由红色变为无色”，不能只说“变色了”）。

4、分析现象，得出结论。注意结论要与猜想一一对应，且不能超出实验现象所能支持的范围。

5、反思与评价，包括方案的优劣、是否存在缺陷、如何改进等。

（四）计算题

▲【基础】通常结合化学方程式进行计算，常涉及含杂质问题或溶液质量分数问题。一般步骤是设未知数、写出正确的化学方程式、找出已知量和未知量的质量关系、列比例式求解、简明作答。注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量，若为溶液质量，需乘以溶质质量分数得到溶质质量。

七、易错点与难点突破

（一）易错点总结

1、指示剂变色：是酸或碱的溶液使指示剂变色，而非指示剂使酸或碱变色。

2、浓硫酸的吸水性与脱水性：吸收游离的水分子是物理变化；将有机物中的H、O元素脱出是化学变化。

3、金属与酸反应：强调是稀盐酸、稀硫酸，不能是浓硫酸或硝酸。

4、复分解反应条件：反应物有可溶与不溶的要求，生成物必须有沉淀、气体或水生成，缺一不可。

5、pH试纸的使用：不能润湿，不能直接伸入，要对照比色卡。

6、除锈：用酸除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，因为酸也会与铁反应（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）。

（二）难点突破

1、无明显现象反应的证明（如NaOH与CO₂反应，NaOH与HCl反应）：核心思路是证明反应物减少或消失，或者证明有新物质生成。可以借助指示剂（中和热）、压强变化（CO₂与NaOH反应，可通过气球鼓起、水槽中液面变化等）、或者证明生成物（如向反应后的溶液中滴加CaCl₂，若有沉淀证明有Na₂CO₃生成，从而证明CO₂与NaOH发生了反应）。

2、物质变