中考化学一轮专题复习（广东）-第19讲物质的分离与提纯课件

第19讲物质的分离与提纯2知识梳理1考情分析3考点过关4广东真题5素养进阶课标要求近三年广东中考考查情况2025年2024年2023年1.初步学习使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离。2．理解选择合适的除杂试剂对物质进行分离提纯。对混合物进行除杂、分离（16、19题）对混合物进行除杂、分离（16、20题）利用基本实验操作对混合物进行分离（14、16题）物质的分离与提纯1．物理方法方法适用范围或原理举例过滤法固体与

混合物的分离；可溶性固体与

固体混合物的分离粗盐提纯结晶蒸发分离溶质与溶剂；除去易挥发的杂质海水晒盐降温可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同提纯KNO3（含有少量杂质NaCl）蒸馏分离

不同的混合溶液（液＋液）分离液态空气、石油提炼吸附利用某些物质具有吸附性用活性炭除冰箱中的异味液体难溶性沸点2.化学方法

方法适用范围或原理举例气化法与杂质反应，生成气体而除去除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠，可选择加入适量的稀硫酸沉淀法将杂质转化为沉淀，过滤除去除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2，可加入适量的碳酸钠溶液再过滤置换法将杂质通过置换反应方式除去除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，可加入过量的铁粉再过滤方法适用范围或原理举例溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去炭粉中的CuO，可加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）再过滤、洗涤、干燥吸收法选适当的试剂与杂质反应除去CO中的CO2，可选择NaOH溶液，再通过浓硫酸常见物质的除杂除杂的原则：不增（不引入新杂质）、不减（除杂试剂不与初提纯物质发生反应）、易分离。1．常见气体除杂被吸收的气体吸收气体的试剂O2灼热的铜网CO灼热的氧化铜CO2氢氧化钠溶液、碱石灰固体NH3酸溶液、水HCl碱溶液、水H2O（气）浓硫酸、生石灰、NaOH固体、碱石灰、无水CaCl2等常见气体除杂的方法模型：

2．常见固体除杂

常见固体除杂的方法模型（下图A是待提纯物质，B是杂质）：

3．常见溶液除杂

物质杂质方法NaCl溶液Na2CO3加入适量的稀盐酸NaOH溶液Na2CO3加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤CaCl2溶液HCl加入足量的CaCO3粉末，过滤FeSO4溶液CuSO4加入足量的铁粉，过滤常见溶液除杂的方法模型（下图A是待提纯物质，B是杂质）：

如何确定除去粗盐中杂质离子的先后顺序？

在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂。在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意加入的量的控制。例如：某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）

A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤

C．①⑥②③④⑤⑦

D．②③①⑥④⑦⑤

D

【分析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，即⑥在③之后。离子都沉淀了，再进行过滤。最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠。故选D。1．（2025·青岛）自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是（）

A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．结晶

常见物质的分离与提纯B

2．（2025·广州）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（）

A．溶解

B．蒸馏

C．蒸发

D．过滤B

3．（2025·深圳）下列实验中能达到相应实验目的的是（）

选项实验方法A除去铁钉表面的铁锈加入过量稀硫酸B除去CO2中少量的O2用燃着的木条C鉴别碳粉和MnO2加水观察是否溶解D检验NaOH溶液是否变质加入过量HClD

4.（2025·黑龙江）下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案A除去二氧化碳中的一氧化碳将混合气体通过灼热的氧化铜B分离铁粉和铜粉加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤D除去KNO3溶液中的少量NaCl降温结晶B

5.（2025·南京）下列拟定的实验方案中，可行的是（）

选项实验目的实验方案A干燥实验室制得的CO2通过装有足量烧碱的干燥管B从KCl和MnO2混合物中回收MnO2加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥C除去氮气中的一氧化碳将混合气体通过灼热的氧化铜D除去NaCl溶液中少量MgCl2加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤B

6．下列实验操作中，能达到实验目的的是（）

物质的分离和提纯的综合利用选项物质主要实验操作A除去NaCl溶液中混有的Na2SO4滴加过量硝酸钡溶液，过滤B除去Ca（OH）2中混有的CaCO3加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡C除去CuSO4溶液中混有的FeSO4加入适量锌粉，过滤D提纯混有少量NaCl的KNO3固体将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤D

7.（2025·安徽）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图1所示：

已知：金属活动性顺序为Zn>Cd

（镉）>Cu。

回答下列问题：

（1）锌浸出液需先加酸调节pH，

适宜加入的酸是

（选填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。

（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是

.

，除铜反应的化学方程式为

。

稀硫酸

锌粉与锌浸出液的接触面积更大，反应更充分Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4（3）锌粉除铜、镉的试验结果如图2所示。

增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除

率上升的原因是

.

。

（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经

（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。

硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应过滤1．（2025·广东节选）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。

【海水晒盐】据图分析，从海水中获得粗盐的方法是

结晶。

蒸发2．（2025·深圳节选）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。

（1）格栅分离的原理类似于实验室中的

操作。（2）上述处理过程中，有化学反应的是

池（任写一个）过滤消毒或活性污泥3.（2023·广东）采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据右图判断，下列说法正确的是（）

A．溶解度：MgSO4＞NaCl

B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大

C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%

D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl

4．（2023·广东节选）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的

。

D

过滤1．（2025·镇江模拟）如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法正确的是（）

A．转化①主要操作步骤为计算、量取、溶解、装瓶、贴标签

B．由转化②中得到烧碱可知：电解水可以在水中加NaCl增强导电性

C．转化③中应先通入CO2，后通入NH3

D．转化④提纯粗盐时可依次加入过量

的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过

滤、向滤液中加入适量盐酸、蒸发

D

2．（2025·常州节选）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。

（1）腌制配料：生石灰、草木灰（含K2CO3）、食盐、水等，生石灰的主要成分是

。

（2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2＋的难溶物。

①提出假设：松花状结晶的主要成分为：

a.MgCO3；b.

；c.两者都有。

氧化钙(或CaO)Mg(OH)2(或氢氧化镁)②定性研究：实验操作实验现象结论取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸固体溶解，

.假设b成立无气泡生成③定量测定：将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3遍，将洗