2025-2026学年人教版高中化学必修第一册单元检测：第三章 铁 金属材料

第三章铁金属材料

（时间：90分钟分值：100分）

一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合

题意。

1.化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A.氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜

B.服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果

C.氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液

D.储氢合金与H2结合形成金属氢化物

2.铝锂合金是现代飞机的主要材料之一，铝中每添加1%的锂，密度就降低3%,

弹性就提高6%,铝锂合金的密度比一般铝合金少10%。下列关于铝锂合金的说

法不正确的是（）

A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物

B.铝锂合金的硬度比锂大

C.铝锂合金的熔、沸点比铝低

D.铝锂合金耐酸碱腐蚀

3.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向FeC12溶液中通入Cb：Fe2++Ch=Fe3*+2Cr

B.将AI2O3加入稀盐酸中：A12O3+6H+=2A13++3H2O

C.Fc（OH）3与稀硫酸反应：OK+H+=H2O

3+--

D.将AI2O3加入NaOH溶液中：Al+OH+H;O=[A1（OH）4]

4.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入

的试剂，其中所加试剂正确的是（）

选项XYZ

AFeCh溶液FeChCh

BFeCh溶液CuChFe

CFeAlFeSO4溶液

DNa2sCh溶液Na2cO3BaCh溶液

5.实验室用FeCb和烧碱制备Fe（OH）2,为了使生成的产物不容易被氧化，下列

说法不正确的是（）

A.配制FeCb和烧碱溶液所用的蒸馀水通常要煮沸

B.可在FeCb溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气

C.向FeCb溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内

D.产生Fe（0H）2沉淀后，不能振荡试管

6.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢与且消耗溶质物质的量最少的是

（）

A.氢氧化钠溶液

B.稀硫酸

C.盐酸

D.氢氧化钢溶液

7.在CuCb和ZnCb的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤

渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列结论正确的是（）

A.滤液中一定有FeCb

B.滤渣只含Cu,可能有Zn

C.滤渣中一定有Cu和Fe,一定无Zn

D.滤液中可能有Ci?+

8.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

（）

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在cfdflb的循环转化关系

9.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之

间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图所示（“一”表示一步完成）关系相

互转化的是（）

选项ABcD

a

aNaAlFeCu/\

bNaOHAI2O3FeChCuOb-------f----c-

cNaClA1(OH)3FeChCuCh

10.在指定条件下，下列物质或离子间的转化能实现的是()

A.FeCh(aq)汕@iFe(OH)3胶体

「「H2O(g)「八

B.Fe一三若—Fe2C)3

[=J/nn

C.Fe2+(aq)-^-Fe3+(aq)

D.FeCh(aq)-^*Fe

11.FeSO4是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法

错误的是()

H、。、

I-------......**Fc4(OH)2(SOJ(碱式硫酸铁)

FeSdj^&FeC。、爵Fe。(铁红)

嗨黑一(NHJFc(SOJ(硫酸亚铁假)

r?/4Jitinn

A.制备Fe4(OH)2(SO4"时温度不宜过高

B.该温度下，(NH02Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSCU的大

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.为防止NMHCCh分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

12.太阳能是理想的能源，通过Fe3O,和FeO的热化学循环可以利用太阳能，转

化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.过程I的化学方程式为2Fe3Ch。二八"6FeO+Cht

>2300K

B.过程H中每生成23.2gFe3O4转移0.3mol电子

C.利用该过程可以降低环境中CO2的含量

太阳能

D.该过程的总反应为CO2'C+02

13.在同温同压下，N2和CCh的混合气体10L通过足量的NazCh后，测得气体

的体积是6L,原混合气体中CO2的体积分数是（）

A.20%B.40%

C.60%D.80%

14.把7.4gNa2co3・IOII2O和NallCCh组成的固体混合物溶于水配成100mL

溶液，其中c（Na'）=0.6若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留

固体的质量是（）

A.3.18gB.2.12g

C.4.22gD.5.28g

15.某实验小组测定铁的氧化物Fe.Qy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有十

2和+3两种价态，实验步骤如图所示。下列说法正确的是（）

30.4gFeQj嚅黑・胸嬴］通入算好反应溶液b

A.溶液a中阳离子只有F铲和Fe2+

B.步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应

C.计算可得该氧化物的化学式为Fe4O5

D.溶液b中n（Fe3+）：n（CF）=l：3

16.以下叙述正确的是（）

A.铝热反应单指Fe2O3和铝粉的反应

B.检验某种红色物质是否为Fe?O3的操作步骤为样品一粉碎一加水溶解一过滤

一向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原amolFezCh所需比、Al、CO的物质的量之比为3：2：3

D.明矶属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物

17.生物质废弃物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2,工艺流

程如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小不影响其与CO、H2反应的快慢

高温

B.蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O（g）-FC3O4+4H2

C.从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O,可获得高纯H2

D.当〃（CO）：H（H2）＞1：I时，为使Fe2O3循环使用，理论上需要满足〃（CO）：〃（。2）

=1:I

二、非选择题：本题共5小题，共49分。

18.（8分）为使工业中含有Al、Fe、Cu的合金废料的再利用，某同学设计了如下

回U攵方案[已知：C02+[Al(0H)4]-===HC03+AI(OH)3I]：

将过崎'（体\_网

液淀溶液F

合反应①

金

足;八aOH溶液

废而\绿矶晶体

料操作①

期稀硫酸(FeSO4•7H2。)

B牺稀硫酸.试嗔CuS。,溶液

（1）操作①的名称是,滤渣B中含有.（填化学式）。

⑵若要从滤液D中得到绿矶晶体，必须进行的实验操作是

冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有.(填

字母序号）。

A.漏斗B.用烟

C.烧杯D.玻璃棒

（3）试剂Y应该是一种.（填“氧化剂”或“还原剂”）,它不可能是

.（填字母序号）。

A.H2O2B.H2

C.02D.Fe

19.（7分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g,将其加入200mL稀硫酸中，固

体完全溶解，得到1.12L(标准状况下)氢气。经测定，反应后的溶液中c(H+)=0.2

mol-L-1,且无Fe3+。忽略反应前后溶液体积的变化，请计算：

(1)反应中放出氢气的质量为gO

(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为o

(3)原稀硫酸的物质的量浓度为mol-Ldo

20.(9分)某同学利用如图所示装置进行铁粉跟水蒸气反应的实验，并继续研究

(1)试管中发生反应的化学方程式为。

⑵该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是_______(填字

母序号，只有一个选项符合题意，下同)；若溶液未变红，则试管中固体是________

A.一定有FesCh,可能有Fc

B.只有Fe(OH)3

C.一定有Fe3(%和Fe

D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe

E.只有Fe3O4

(3)该同学按上述方案进行实验，溶液未变红色，原因是_________________

____________________________________________________(用化学方程式表示)o

(4)该同学马上另取少量溶液R,使其与NaOH溶液反应.若按如图所示的操作，

可观察到生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。请

写出与上述现象相关的反应的化学方程式：

NaOH溶液

IB溶液

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCh

溶液需现用现配制的原因是______________________,并且配制时应加入少量

21.（12分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一

系列综合实验。运用厅学知识，回答下列问题：

（1）可利用来区分Fe（0H）3胶体和FeCh溶液。

（2）电子工业中，人们常用FeCh溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制

80mL0.2mol•L-1FeCh溶液，回答下列问题：

①配制该溶液时所需坂璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需。

②使用托盘天平称量FeCh的质量为go

③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeCh溶液浓度（填“偏

大”“偏小”或“不变”

（3）实验室用FeCh溶液腐蚀镀铜电路板并从废液中回收Cu和FeCh溶液的流程

如图所示：

①请写出FeCh溶液与Cu反应的离子方程式：

②试剂X在反应中体现（填“氧化性”或“还原性”）。

③Z可选用的试剂有（填字母序号）。

A.硝酸

B.酸性高锌酸钾溶液

C.过氧化氢

D.氯气

1

22.（12分）某小组同学用FeSO4・7H2。晶体和蒸溜水配制0.5mol•LFeSCh溶

液（pH为3.3）。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液的

pH为1.4。

⑴取少量黄色溶液，___________________________________________（填操作和

现象），证明黄色溶液中含有Fe3+。

⑵取适量黄色溶液，加入淀粉-KI溶液，振荡，溶液由黄色变为蓝色，反应的离

子方程式为___________________________________________________________

(3)探究溶液变黄的原因。

①实验证实，溶液变黄是因为空气中的Ch将Fe2・氧化。

②利用FeS04-7H2O＞蒸储水和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变

黄快慢的因素，实验如表所示：

实验编号IIIIIIIV

c(FeSO4)/

050.250.50.25

(mol・L-1)

溶液pH3.33.52.92.9

初始颜色浅绿色浅绿色，比I浅浅绿色，同I浅绿色，同n

0.5h后颜色浅绿色黄绿色浅绿色浅绿色

5h后颜色黄色黄色浅黄色浅黄色，比in浅

a.实验HI和IV说明对溶液变黄快慢有影响。

b.实验II比［更快变黄的原因是o

⑷检验黄褐色沉淀的成分。

①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有sot。

洗涤浓盐.Ba——

黄褐色沉淀黄褐色沉淀沉淀溶解产生白色沉淀

I.证实黄褐色沉淀中含有SOr的证据是0

II.洗涤黄褐色沉淀的目的是0

②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(0H)S04,将反应的离子方程式配平并补充完

3+

整：Fe++=Fe(OH)SO4I+。

第三章铁金属材料

（时间：90分钟分值：100分）

一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合

题意。

1.化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A.氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜

B.服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果

C.氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液

D.储氢合金与H2结合形成金属氢化物

A解析：氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜的反应为2NaOH+AbO3+

3H2O=2Na[Al（OH）4],反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故

A符合题意；亚铁离子具有还原性易被氧化成+3价铁离子，维生素C具有还原

性，可以防止亚铁离子被氧化成铁离子，故B不符合题意；氯化铁溶液蚀刻铜

板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应中有元素化合价变化，属于氧化

还原反应，故C不符合题意；储氢合金与H2结合形成金属氨化物，可表示为2M

4-H2=2MH（M表示合金），该反应中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，

故D不符合题意。

2.铝锂合金是现代飞机的主要材料之一，铝中每添加1%的锂，密度就降低3%,

弹性就提高6%,铝锂合金的密度比一般铝合金少10%o下列关于铝锂合金的说

法不正确的是（）

A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物

B.铝锂合金的硬度比锂大

C.铝锂合金的熔、沸点比铝低

D.铝锂合金耐酸碱腐蚀

D解析：铝锂合金中的铝既能与酸反应，又能与碱反应，锂能与酸反应，故铝

锂合金不耐酸碱腐蚀。

3.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向FeCb溶液中通入CL：Fe2++Ch=Fe3++2Cr

B.将AI2O3加入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2Al34+3H2O

C.Fe(OH)3与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O

D.将AI2O3加入NaOH溶液中：A13++OH+H2O=[A1(OH)4]_

B解析：A项中反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe2++Cb=2Fe3+

+2C1-;C项中Fe(OH)3为难溶物，不能写成离子形式；D项中正确的离子方程

式为Ag+20H-+3H2。===2[A1(0H)4]-O

4.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入

的试剂，其中所加试剂正确的是()

选项XYZ

AFeCb溶液FeCbCh

BFeCh溶液CuChFe

CFeAlFeSO4溶液

DNa2so4溶液Na2cO3BaCh溶液

C解析：02能将FeCb氧化为FeCb,不能除去FcCb溶液中的FeCh,应加入

Fe,A项错误；FeCh、CuCb都能与Fe反应，不能用加入Fe的方法除去FeCh

溶液中的CuCb,B项错误；FcSCM溶液能与A1反应生成A12(SC)4)3和Fc,可用

来除去Fe中的Al,C项正确；Na2sCh能与BaCb反应生成BaSO4沉淀和NaCl,

Na2cO3与BaCk反应生成BaCCh沉淀和NaCl,引入C「，D项错误。

5.实验室用FeCL和烧碱制备Fe(OH”，为了使生成的产物不容易被氧化，卜列

说法不正确的是()

A.配制FeCb和烧碱溶液所用的蒸馀水通常要煮沸

B.可在FeCb溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气

C.向FeCb溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内

D.产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管

C解析：FeCh和烧碱;容液要现用现配，且配制溶液的蒸储水要煮沸以除去氧气，

确保Fe(OH)2的生成是在无氧的环境里，故A正确；在FeCb溶液的上面加一层

植物油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；向FeCb溶液中湎加烧碱溶液时，

要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCh溶液中，防止烧碱溶液在滴入时接触空气中溶有

的氧气，故C错误：产生Fe(OH)2沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气的接

触机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。

6.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

()

A.氢氧化钠溶液

B.稀硫酸

C.盐酸

D.氢氧化钢溶液

D解析：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为2A1+6H+=2A13+

+3H2t、2A1+2OH-4-6H2O=2[A1(OH)4]'+3H2t,即Al〜3H.,Al〜OH,

可知1molAl需NaOH:1mol,H2so4：|mol,HC1:3mol,Ba(0H)2：0.5moU

7.在CuCb和ZnCb的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤

渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列结论正确的是()

A.滤液中一定有FeO3

B.滤渣只含Cu,可能有Zn

C.滤渣中一定有Cu和Fe,一定无Zn

D.滤液中可能有Cu?+

C解析：在CuCb和ZnCL的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe只能和C/+发

生置换反应生成FeCb,充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，

说明滤渣中含有Fe,则滤液中一定不含Ca,CM卡被全部还原为Cu,Zi?+与Fe

不反应，所以滤液中一定还含有Zn2+,据此分析解答。滤液中一定有ZnCb和

FeCh,A项错误；滤渣中一定有Cu和Fe,一定无Zn,B项错误，C项正确；

滤液中一定不含CM+,D项错误。

8.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

()

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在bfcfdf©fb的循环转化关系

C解析：图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCl2>FeSO4>Fe(NO3)2

等Fe(H)的盐类物质，c为Fe(OH)2,e为FeCb、Fe2(SO4)3>Fe(NC)3)3等Fe(IH)

的盐类物质,d为Fe(OH)3oFe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐

类物质，如Fe+2FeC13=3FeCb,A不符合题意；Fe(II)为铁元素的中间价态，

既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B不符合题意；Fe(IIl)

的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(0H)3沉淀，制备Fe(0H)3胶体的操作为向沸水

中滴加饱和FeCb溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C符合题意；存

在bfcfdfe-b的转化，如

NaOH。2、H20,稀盐酸Fe“

FeCl2----------->Fe(OH)2--------------->Fe(OH)3----------->FeCh-------->FeCh,D不符

合题意。

9.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之

间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图所示(“一”表示一步完成)关系相

互转化的是()

选项ABcD

a

aNaAlFeCu△

bNaOHAI2O3FeChCuO

cNaClA1(OH)3FeChCuCh

B解析：Na与水反应生成NaOH,NaOH与盐酸反应生成NaCl,电解'熔融的

NaCl可得Na,A正确；Al与氧气反应生成AI2O3,而AI2O3不能一步转化为

A1(OH)3,B错误；Fe在Cb中燃烧生成FeCh,FeCh溶液与Fe反应生成FeCh,

FeCL溶液与Zn反应可得Fe,C正确；Cu与Ch反应生成CuO,CuO与盐酸反

应生成CuCb,C11CI2涿液与Zn反应可得Cu,D正确。

10.在指定条件下，下列物质或离子间的转化能实现的是()

A.FeCh(aq)地51Fe(OH)3胶体

B.Fe-^^*Fe2O3

f=jznn

C.Fe2+(aq)-^*Fe3+(aq)

D.FeCh(aq)-^*Fe

C解析：FeCb溶液和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀，不能再到Fe(OH)3

胶体，故A错误；Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4,故B错误；Fe?+能够被

3+

Ch氧化为Fe,故C正确;FeCh和Cu反应生成FeCl2和CuCl2,故D错误。

11.FeSCU是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法

错误的是（）

I——^―----*FedOH）2（SC）4）5l碱式硫酸铁）

NHHCO,空气

FeSO,4------*FeCOaFezOJ铁红）

"miYNHJFC（SO4-亚铁钩

A.制备Fe4（OH）2（SO4）5时温度不宜过高

B.该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSCh的大

C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SOS是否被氧化

D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

B解析：H2O2受热易分解，因此，反应温度不宜过高，A正确；（NH4）2Fe（SO4）2

在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSCh才能与（NHQ2SO4反应生成

（NH4）2Fe（SO4）2,B错误；KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧

化则可生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+变红，C正确；NKHCCh受热易分解，所

以为防止NH4HCO3分解，生产FeCCh需在较低温度下进行，D正确。

12.太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，转

化关系如图所示。下列说法错误的是（）

B.过程H中每生成23.2gFe3O4转移0.3mol电子

C.利用该过程可以降低环境中CCh的含量

太阳能

D.该过程的总反应为CCh'C+Ch

太阳能

B解析：由题图可知，过程I的化学方程式为2Fe3O4°6FeO+Cht,

>2300K

A项正确；过程II的化学方程式为6FeO+CCh：700K：2Fe3O4+C,每生成23.2

g(0.1mol)Fe3O4,转移电子的物质的量为0.1molX3XQ-2)=0.2mol,B项错

太阳能

误；由图知，该过程的总反应为CO2=^^^C+O2,故利用该过程可以降低环

境中CO2的含量，C、D项正确。

13.在同温同压下，用和(2。2的混合气体1()L通过足量的NazCh后，测得气

体的体积是6L,原混合气体中CO2的体积分数是()

A.20%B.40%

C.60%D.80%

D解析：2Na2Ch+2CO2=2Na2CO3+O2,每2体积CCh参加反应，反应后气

体体积减少1体积，故V(CO2)=2X(10L-6L)=8L,所以CO2的体积分数为

80%o

14.把7.4gNa2co3•IOH2O和NaHCCh组成的固体混合物溶于水配成100mL

溶液，其中c(Na')=0.6mol-L'o若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留

固体的质量是()

A.3.18gB.2.12g

C.4.22gD.5.28g

A解析：把固体混合物加热至恒重，最后剩余的物质是Na2co3,〃(Na+)=0.6

mol•L'XO.lL=0.06mol,根据Na守恒，则残留的Na2cCh的物质的量为0.03

mol,质量为3.18g。

15.某实验小组测定铁的氧化物FeQy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有十

2和+3两种价态，实验步骤如图所示。下列说法正确的是()

30.4gFeQj邛整如溶液a|通人更当工瞥反应,溶液b

A.溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe?+

B.步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应

C.计算可得该氧化物的化学式为FC4O5

D.溶液b中n(Fe3+)：n(CF)=1：3

C解析：该氧化物中铁元素只有+2价和+3价两种价态，步骤①中加足量盐

酸溶解生成FeCb、FeCb,步骤②中。2可氧化Fe2，，发生反应：2Fe2++Cb=2Fe3+

+2CF,可知"(Fe2+)=2〃(C12)=0.2mol,设氧化物中〃(Fe3+)=〃mol,则由铁原

子守恒可知0.2mol+nmol=-——：4gXx:由电荷守恒可知0.2molX2+〃

(56x+i6y)gmol-1

molX3=-——3。：'X)，X2,两式联立解得±=士，则该氧化物的化学式为

(56x+16y)gmol-1'y5

Fe4O5o铁的氧化物FaQ、.中铁元素只有+2价和+3价两种价态，因盐酸过量，

则其与盐酸反应产生的溶液a中含有的阳离子有Fe3+、Fe?+和H+,A错误；步骤

①中金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应的类型为复分解反应，不属于氧化还

原反应，B错误；由上述分析可知：该氧化物的化学式为FcMBC正确；若步

骤①中盐酸恰好溶解氧化物，步躲②中Cb恰好氧化F/+,则溶液h中

n(Fe3+)：w(Cl")=l：3,因步骤①中盐酸足量,则溶液b中n(Fe3+)：

n(Cr)<l：3,D错误。

16.以下叙述正确的是()

A.铝热反应单指Fe2€)3和铝粉的反应

B.检验某种红色物质是否为Fe2O3的操作步骤为样品一粉碎一加水溶解一过滤

f向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原amolFe2O3所需H?、Al、CO的物质的量之比为3：2：3

D.明矶属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物

C解析：铝热反应不单指铝粉和Fe2O3的反应，还包括其他许多反应，如铝粉

与V2O5、MnCh的反应等；FezCh为不溶于水的物质，应加盐酸溶解后再加KSCN

溶液；根据电子守恒知，amolFezCh变为Fe需6amol电子，故需H2、Al>CO

的物质的量分别为3amol、2amol、3amol,所以二者的物质的量之比为3：2：3;

明研的化学式为KA1(SO4)2•12H2O,它是纯净物。

17.生物质废弃物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2,工艺流

程如图所示。

下列说法不正确的是()

A.燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小不影响其与CO、H2反应的快慢

R.蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4Hg(g)“'皿FeaO’+dH?

C.从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O,可获得高纯H2

D.当〃(CO)：W(H2)>1：1时，为使FezCh循环使用，理论上需要满足〃(CO)：n(02)

=1：1

A解析：燃料反应器中Fe2O3固体颗粒越小，接触面积越大，反应越快，放A

错误；根据图示，蒸汽反应器中Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和H2,发生的反应

高温

为3Fe+4Hg(g)'Fe?O4+4H2,故B寸确；H2O的沸点比Hz的沸点高得

多，从蒸汽反应器所得H2和H20的混合物中液化分离H20,可获得高纯H2,故

C正确；根据氧元素守恒，CO转化为CCh,H2转化为H2O,通入空气反应器中

02所含的氧元素和通入蒸汽反应器中H20所含氧元素最终转化为+0(全部)和

C02(二分之一)中氧元素，即〃(CO)+〃(H2)=〃(H2O)+2〃(O2),当〃(C0)：〃(H2)

=1：1时，理论上MCO)：7?(02)>1：1,故D正确。

二、非选择题：本题共5小题，共49分。

18.(8分)为使工业中含有Al、Fe、Cu的合金废料的再利用，某同学设计了如下

回收方案[已知：C02+[A1(OH)4]-===HC03+A1(OH)31]：

溶液卜

合反应①

金

足YNHOH溶液漉

废

液绿帆晶体

料操作①

D(EeS()•7H,O)

源稀硫酸4

渣滤

B渣稀硫和试剂ICuSO,溶液

E

(1)操作①的名称是________，滤渣B中含有(填化学式)。

(2)若要从滤液D中得到绿矶晶体，必须进行的实验操作是、

冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有(填

字母序号)。

A.漏斗B.母堪

C.烧杯D.玻璃棒

(3)试剂Y应该是一种(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是

(填字母序号)。

A.H2O2B.H2

C.ChD.Fe

解析：(1)操作①得到滤液A和滤渣B,因此为过滤操作。合金废料中只有A1能

溶于NaOH溶液，因此滤渣B中含有Fe、Cu。(2)滤液D为FeSCh溶液，由FeSO4

溶液得到绿矶晶体的实脸操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。这一系

列操作中没有用到母蜗。⑶由Cu和稀硫酸得到CuSO4还需加入氧化剂,不可能

是H2、Feo

答案：⑴过滤Fe、Cu(2)蒸发浓缩B(3)氧化剂BD

19.(7分)铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g,将其加入200mL稀硫酸中，固

体完全溶解，得到I.12L(标准状况下)氢气。经测定，反应后的溶液中c<H')=0.2

mol-L-1,且无Fe3+。忽略反应前后溶液体积的变化，请计算：

(1)反应中放出氢气的质量为go

⑵原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为O

⑶原稀硫酸的物质的量浓度为mol-L'o

解析：把铁粉和氧化铁粉末加入稀硫酸中，氧化铁溶解生成Fe3+,由于Fe3+的氧

化性强于H+,所以单质铁先与Fe3+反应，再与H+反应放出氢气，根据题意可知

T?(H2)=O.O5mol,反应后溶液中c(H+)=0.2mol•L”,说明稀硫酸过量，剩余硫

酸的物质的量为0.02mol,溶液中无Fe3+,则溶液中的含铁溶质只有硫酸亚铁。

(1)反应中放出氢气的质量为〃Z(H2)=().()5molX2g•mol1=0.1go

⑵设原混合物中铁的物质的量为xmol,氧化铁的物质的量为ymol,则56x+160v

=13.6,溶液中依次发生的反应如下：①Fe2Ch+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H?O,

②Fe2(SCh)3+Fe=3FeSO4,③Fe+H2so4=FeSO4+H2t,可推出x-().()5=y,

求得x=0.1,j=0.05,所以原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为2：1。(3)

根据上述分析，反应①消耗的〃(H2so4)=0.15mol.反应③消耗的〃(H2so4)=005

mol,反应后剩余的H(H2S04)=0.02mol,所以原稀硫酸的物质的量浓度c(H2so4)

0.15mol+0.05mol+0.02mol,.,!

=----------------------------------=1.1mol・LT"'o

0.200L

答案：(1)0.1(2)2：1(3)1.1

20.(9分)某同学利用如图所示装置进行铁粉跟水蒸气反应的实验，并继续研究

铁及其化合物的部分性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式为O

⑵该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是_______(填字

母序号，只有一个选项符合题意，下同);若溶液未变红，则试管中固体是________

A.一定有Fe3Ch,可能有Fe

B.只有Fe(OH)3

C.一定有FeaO4和Fe

D.一定有Fe(0H)3,可能有Fe

E.只有F304

(3)该同学按上述方案进行实验，溶液未变红色，原因是

____________________________________________________(用化学方程式表示)0

(4)该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，

可观察到生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。请

写出与上述现象相关的反应的化学方程式：

,NaOH溶液

g/B溶液

⑸一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCh

溶液需现用现配制的原因是______________________,并且配制时应加入少量

解析：(1)Fe在高温条件下可与H2O(g)反应生成FeQ4和小。(2)(3)根据Fe与H2O(g)

的反应可知，试管中固体的成分可能为Fe3€)4或Fe3O4与Fe的混合物，加入稀盐

酸发生反应：Fe3O4+8HCl=FeC12+2FeCls+4H2O,可能发生反应：2FeCh+

Fe=3FeCb、Fe+2HCl=FeCb+H2t;取溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变

红，则试管中固体一定有Fe3O4,可能含少量Fe;若溶液不变红，则试管中一定

有Fe3O4和Feo(4)FeC12溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2

易被氧化，使沉淀发生颜色变化。(5)FeCk易被氧化生成Fe3+,故FeCb溶液应

现用现配，并加入少量铁粉以防止被氧化。

高温

答案：(l)3Fe+4H20(g)—^=Fe3Ch+4H2

⑵AC

(3)2FeCh+Fe=3FeCl2

(4)FeCh4-2NaOH=Fe(OH)2I+2NaQ、

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)FeCb易被空气氧化为FeCh铁粉

21.(12分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一

系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：

⑴可利用来区分Fe(OH)3胶体和FeCh溶液。

⑵电子工业中，人们常用FeCh溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制

80mL0.2mo卜FeCh溶液，回答下列问题：

①配制该溶液时所需坂璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需O

②使用托盘天平称量FeCh的质量为go

③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeCh溶液浓度_______(填“偏

大”“偏小”或“不变”)。

(3)实验室用FeCh溶液腐蚀镀铜电路板并从废液中回收Cu和FeCL溶液的流程

如图所示：

①请写出FeCh溶液与Cu反应的离子方程式：

②试剂X在反应中体现(填“氧化性”或“还原性”

③Z可选用的试剂有(填字母序号)。

A.硝酸

B.酸性高镒酸钾溶液

C.过氧化氢

D.氯气

解析：(1)Fe(0H)3胶体具有丁达尔效应，而FeCh溶液没有，可利用丁达尔效应

-1

区分Fe(OH)3胶体和FeCh溶液。(2)①配制80mL0.2mol-L的FeCh溶液,需

要使用100mL的容量瓶，故还需要的玻埔仪器为100mL容量瓶。②100mL0.2

molL-1的FeCh溶液中FeCh的物质的量为0.02mol,FeCh的质量为0.02

molX162.5g-mor'=3.25g^3.3go③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体

积偏大，使所配制的FeCh溶液的浓度偏小。(3)FeCh与Cu反应生成含有Fe2+

和Cu?+的废液，废液己加入过量的Fe,Fe和Cu”反应生成Fe”和Cu,滤渣中

含有Cu和过量的Fe,再加入过量盐酸，Fe与盐酸反应生成FeCE过滤得到Cu,

FeCh溶液与之前的滤液合并加入适量Z重新生成FeCbo①FeCh溶液与Cu反

应的离子方程式为2Fe3++Cu=Q]2++2Fe2+。②根据分析可知，试剂X为Fe,

Fe与CM+反应生成Fe?+和Cu,Fe在反应中失电子体现还原性。③Z的主要作用

为将Fe2+氧化成Fe3+,同时不能引入新的杂质。硝酸可将Fe?+氧化成Fe?*,但

是引入了新的杂质，A错误；酸性高镒酸钾可将Fe2十氧化成Fe?*,但是引入了

新的杂质，B错误；过氧