初中化学酸碱盐反应规律试题冲刺卷

初中化学酸碱盐反应规律试题冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸2.某溶液能使酚酞试液变红，该溶液一定是（）A.酸性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.盐溶液3.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.纯净水的pH值等于7D.酸性溶液的pH值一定小于14.将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，发生的反应是（）A.中和反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.氧化铁B.氢氧化铜C.碳酸钙D.铝6.下列关于酸碱盐的说法中，错误的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.盐都是由金属离子和酸根离子构成的D.酸性氧化物都能与水反应生成酸7.下列物质中，不属于盐的是（）A.碳酸钠B.硫酸铜C.氢氧化钾D.氯化钠8.下列关于酸碱盐的性质的说法中，正确的是（）A.酸都能与金属反应生成氢气B.碱都能与非金属氧化物反应生成盐和水C.盐都能与酸反应生成盐和水D.碱都能与盐反应生成新酸和新碱9.下列关于酸碱盐的用途的说法中，错误的是（）A.氢氧化钠可用于造纸、纺织工业B.碳酸钙可用于建筑材料C.硫酸可用于化肥生产D.氯化钠可用于电解制钠10.下列关于酸碱盐的保存方法的说法中，正确的是（）A.氢氧化钠应密封保存，防止潮解B.碳酸钙应放在阴凉处，防止受热分解C.硫酸应放在避光处，防止光照分解D.氯化钠应放在干燥处，防止吸潮二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氢氧化钠的化学式是________，俗称________。12.酸的化学性质包括________、________和________。13.碱的化学性质包括________、________和________。14.盐的化学性质包括________、________和________。15.pH值等于7的溶液呈________性。16.酸性溶液的pH值范围是________。17.碱性溶液的pH值范围是________。18.氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式是________。19.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是________。20.氯化钠与硝酸银溶液反应的化学方程式是________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.酸性溶液的pH值一定小于7。（）22.碱性溶液的pH值一定大于7。（）23.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。（）24.复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。（）25.酸都能与金属氧化物反应生成盐和水。（）26.碱都能与非金属氧化物反应生成盐和水。（）27.盐都能与酸反应生成盐和水。（）28.碱都能与盐反应生成新酸和新碱。（）29.氢氧化钠应密封保存，防止潮解。（）30.碳酸钙应放在阴凉处，防止受热分解。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）31.简述酸碱盐的定义及其分类。32.简述酸碱盐的化学性质及其应用。33.简述酸碱盐的保存方法及其原因。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）34.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液进行实验，观察到产生了蓝色沉淀。请写出该反应的化学方程式，并说明反应类型。35.某学生用碳酸钙和盐酸进行实验，观察到产生了气泡。请写出该反应的化学方程式，并说明反应类型。同时，请解释为什么碳酸钙可以用于建筑材料。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：氢氧化钠是碱，不属于酸。2.B解析：酚酞试液在碱性溶液中变红。3.C解析：纯净水的pH值等于7。4.B解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应。5.D解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。6.D解析：酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如二氧化硅不溶于水。7.C解析：氢氧化钾是碱，不属于盐。8.B解析：碱都能与非金属氧化物反应生成盐和水。9.D解析：氯化钠电解生成氯气和钠，而不是制钠。10.A解析：氢氧化钠易潮解，应密封保存。二、填空题11.NaOH，烧碱解析：氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱。12.与金属反应，与碱反应，与某些盐反应解析：酸的化学性质包括与金属反应、与碱反应和与某些盐反应。13.与非金属氧化物反应，与酸反应，与某些盐反应解析：碱的化学性质包括与非金属氧化物反应、与酸反应和与某些盐反应。14.与金属反应，与酸反应，与某些盐反应解析：盐的化学性质包括与金属反应、与酸反应和与某些盐反应。15.中性解析：pH值等于7的溶液呈中性。16.0～7解析：酸性溶液的pH值范围是0～7。17.7～14解析：碱性溶液的pH值范围是7～14。18.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O解析：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。19.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。20.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃解析：氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。三、判断题21.√解析：酸性溶液的pH值一定小于7。22.√解析：碱性溶液的pH值一定大于7。23.√解析：中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。24.√解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。25.×解析：不是所有酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，如稀硫酸与氧化铁反应。26.×解析：不是所有碱都能与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化铜与二氧化碳不反应。27.×解析：不是所有盐都能与酸反应生成盐和水，如氯化钠与盐酸不反应。28.×解析：不是所有碱都能与盐反应生成新酸和新碱，如氢氧化钠与氯化钠不反应。29.√解析：氢氧化钠易潮解，应密封保存。30.√解析：碳酸钙受热易分解，应放在阴凉处保存。四、简答题31.酸碱盐的定义及其分类：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。酸碱盐的分类包括：按组成分为酸、碱、盐；按性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。32.酸碱盐的化学性质及其应用：酸的化学性质包括与金属反应、与碱反应、与某些盐反应等，应用广泛，如酸用于化肥生产、金属除锈等；碱的化学性质包括与非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应等，应用广泛，如碱用于造纸、纺织工业等；盐的化学性质包括与金属反应、与酸反应、与某些盐反应等，应用广泛，如盐用于建筑材料、食品添加剂等。33.酸碱盐的保存方法及其原因：氢氧化钠应密封保存，防止潮解；碳酸钙应放在阴凉处，防止受热分解；硫酸应放在避光处，防止光照分解；氯化钠应放在干燥处，防止吸潮。这些保存方法的原因是不同的物质具有不同的化学性质，需要根据其性质采取相应的保存措施。五、应用题34.化学方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄