初中九年级化学二氧化碳专题复习知识清单

初中九年级化学二氧化碳专题复习知识清单

一、碳及其氧化物知识体系建构

（一）碳单质的多样性及结构决定性质

1、金刚石与石墨的性质差异根源

金刚石是天然存在的最硬的物质，其硬度源于碳原子构成的正八面体结构，每个碳原子都与周围四个碳原子形成牢固的共价键，这种立体网状结构使得金刚石具有极高的硬度，常用于切割工具和钻头，同时它也是公认的无色透明的折光性极强的宝石材料。【基础】石墨则呈现出完全不同的深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，其碳原子排列成层状结构，同一层内的碳原子以共价键结合，而层与层之间则以微弱的分子间作用力相连，这种结构使得层与层之间可以发生滑动，因此石墨质地柔软，具有润滑性，可用作润滑剂，同时层内存在自由移动的电子，使其具有良好的导电性，常用于电极和铅笔芯。【重要】

2、富勒烯与碳纳米管的特殊结构

C60分子是一种由60个碳原子构成的空心笼状结构的足球状分子，每个碳原子与周围的三个碳原子形成两个单键和一个双键，这种独特的结构使其在超导、催化、光学材料等领域展现出广阔的应用前景。碳纳米管可视为由石墨片层卷曲而成的中空管状结构，具有极高的强度和独特的电学性能，成为纳米材料研究的热点。【拓展】

3、无定形碳的常见形态

木炭、活性炭、焦炭、炭黑等统称为无定形碳，它们主要具有疏松多孔的结构。活性炭因其巨大的比表面积而具有很强的吸附能力，可以吸附色素和异味，常用于防毒面具、净水器和制糖工业中的脱色工序。【基础】木炭具有类似的性质，在生活中可用于烧烤燃料和吸附潮湿。焦炭主要用作冶炼金属的还原剂。炭黑则常用于制造墨汁、油墨和橡胶补强剂。

（二）碳单质的化学性质稳定性与活泼性统一

1、常温下的稳定性

在常温下，碳单质的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应。古代用墨汁书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，正是利用了碳在常温下的稳定性。【基础】这一性质也使得碳在考古学中成为测定年代的重要依据，通过测定碳14的衰变情况可以推断文物的年代。

2、高温下的可燃性

当温度升高时，碳的活泼性显著增强，表现出较强的还原性。碳与氧气的反应因其量的不同而产物有所区别：当氧气充足时，碳充分燃烧生成二氧化碳，并放出大量的热，化学方程式为C+O2点燃CO2；当氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为2C+O2点燃2CO。【高频考点】【非常重要】这个反应既是生活中利用煤炭取暖、工业生产提供热能的原理，也是导致煤气中毒事故的根源所在。需要特别注意的是，煤炉中发生的反应往往是分层的，底部氧气充足生成二氧化碳，二氧化碳上升与炽热的碳接触发生还原反应生成一氧化碳。

3、还原性的典型应用

碳单质在高温下能够夺取某些氧化物中的氧元素，表现出还原性。最常见的应用是冶金工业中利用焦炭还原金属氧化物制备金属单质。例如，用碳还原氧化铜的实验现象为黑色粉末逐渐变为光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2↑。另一个重要反应是用碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。【重要】在炼铁高炉中，虽然主要还原剂是一氧化碳，但焦炭首先燃烧提供热量并生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，间接起到了还原作用。

4、还原性在制备其他物质中的应用

碳还能与水蒸气在高温下反应生成水煤气，即一氧化碳和氢气的混合物，化学方程式为C+H2O高温CO+H2，这是工业上制备燃料气的重要途径之一。碳还可以与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，即CO2+C高温2CO，这个反应在煤炉上层非常典型。【拓展】

二、二氧化碳的物理性质

（一）状态与颜色气味

在通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。这是一个基础性的认知，但在解题时需注意，二氧化碳气体是看不见摸不着的，不能通过观察颜色和闻气味的方法来判断其是否存在，必须借助其他化学手段。【基础】

（二）密度特性

二氧化碳的密度约为1、977克每升，比空气的密度约1、293克每升要大。因此，在收集二氧化碳气体时，可以采用向上排空气法。在现实场景中，二氧化碳会沉积在较低的位置，比如进入久未开启的菜窖或地窖前，必须进行灯火试验，就是因为二氧化碳密度大，沉积在底部，可能导致人缺氧窒息。【重要】

（三）溶解性

二氧化碳能溶于水，在常温常压下，一体积的水大约能溶解一体积的二氧化碳。增大压强可以增加其溶解度，这就是生产汽水、可乐等碳酸饮料的原理，通过加压将二氧化碳压入水中。当打开汽水瓶盖时，压强减小，溶解的二氧化碳会迅速逸出，产生大量气泡。【基础】

（四）三态变化与干冰

二氧化碳在一定条件下可以发生三态变化。二氧化碳气体经过加压降温可以变成无色液体，进一步降温加压可以凝固成雪状的固体，这种固体叫做干冰。干冰是一种非常重要的制冷剂，其最显著的特性是升华，即直接从固态变为气态，而不经过液态阶段，这个过程会吸收大量的热，使周围环境的温度急剧降低。【非常重要】

三、二氧化碳的化学性质

（一）不支持燃烧也不能燃烧

一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。这个性质常用于灭火。将二氧化碳气体倒入装有燃着蜡烛的烧杯中，会观察到蜡烛由低到高依次熄灭，这一方面证明了二氧化碳密度比空气大，另一方面也证明了二氧化碳不支持燃烧。【高频考点】但需要特别注意的是，这里所说的不支持燃烧是相对的，例如金属镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO2点燃2MgO+C，所以不能用二氧化碳扑灭镁等活泼金属引起的火灾。【难点】

（二）与水反应生成碳酸

二氧化碳能与水发生化合反应，生成碳酸。碳酸是一种弱酸，能使紫色石蕊试液变红。化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，受热时分解更快，化学方程式为H2CO3=CO2↑+H2O。在验证二氧化碳与水反应的实验中，常将干燥的紫色石蕊小花和喷水后的石蕊小花分别放入二氧化碳气体中，观察到干燥的小花不变色，喷水后的小花变红，说明是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，而不是二氧化碳本身。【非常重要】

（三）与碱反应生成盐和水

二氧化碳能与碱溶液发生反应，生成相应的碳酸盐和水。这是二氧化碳最重要的化学性质之一，也是检验二氧化碳气体的依据。

1、与氢氧化钙反应

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为生成了难溶于水的白色碳酸钙沉淀。化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。这个反应用于实验室检验二氧化碳气体的存在，也是建筑行业抹墙后墙壁变硬、变白的原因所在。【高频考点】需要注意的是，当持续通入二氧化碳时，生成的碳酸钙沉淀会与二氧化碳和水进一步反应，生成可溶性的碳酸氢钙，化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，溶液重新变澄清。将澄清的碳酸氢钙溶液加热，碳酸氢钙又会分解生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，即Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+CO2↑+H2O。钟乳石和石笋的形成就与这一系列反应有关。【拓展】

2、与氢氧化钠反应

二氧化碳也能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，但由于碳酸钠易溶于水，反应没有明显现象。化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。如果要验证二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，需要通过设计对比实验来证明，例如利用反应后瓶内压强减小，使气球变大或液体被倒吸等方法来间接证明。【难点】当二氧化碳过量时，会继续反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

（四）与碳反应

二氧化碳在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C高温2CO。这个反应在煤炉内部发生，也是工业上制取发生炉煤气的原理。生成的CO具有还原性和毒性，需要特别注意。【基础】

（五）光合作用

在光照条件下，植物通过叶绿体吸收二氧化碳和水，经过光合作用生成有机物葡萄糖和氧气，化学方程式为6CO2+6H2O光叶绿体C6H12O6+6O2。这是自然界中消耗二氧化碳、产生氧气、维持碳氧平衡的重要途径，也是将太阳能转化为化学能储存起来的过程。【重要】

四、二氧化碳的实验室制法

（一）药品选择与原理

实验室制取二氧化碳的理想药品是大理石或石灰石主要成分为碳酸钙和稀盐酸。选择稀盐酸的原因是盐酸与碳酸钙反应速率适中，便于收集，且生成的氯化钙溶液为中性，气体较为纯净。不用稀硫酸是因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面形成致密层，阻止内部碳酸钙与酸进一步接触，使反应很快停止。不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有较多的氯化氢气体而不纯。不用碳酸钠粉末是因为碳酸钠与酸反应速率太快，瞬间产生大量气体，不便于收集，且成本较高。【高频考点】【非常重要】反应原理的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（二）发生装置的确定

根据反应物状态和反应条件，实验室制取二氧化碳属于固体与液体不加热型反应。因此，可以选择固液不加热型装置。

1、简易装置

包括锥形瓶或试管、双孔橡皮塞、长颈漏斗、导气管。使用时需要注意长颈漏斗的下端管口必须伸入液面以下，形成液封，以防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出。【重要】固体药品放在锥形瓶或试管中，稀盐酸从长颈漏斗加入。

2、改进装置

为了控制反应速率或随时使反应发生和停止，可以对装置进行改进。例如，使用分液漏斗代替长颈漏斗，可以通过控制活塞调节液体滴加速度来控制反应速率，减少盐酸用量。【拓展】另一种常见的改进是使用有孔塑料板和多孔隔板，将石灰石放在隔板上，稀盐酸从下端加入。当需要反应停止时，关闭止水夹，产生的气体无法排出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使液面低于隔板，固液分离，反应停止。打开止水夹，气体导出，压强减小，液体重新上升接触固体，反应继续进行。【难点】

（三）收集装置的确定

根据二氧化碳的密度比空气大且能溶于水的性质，只能采用向上排空气法收集。不可以用排水法收集，因为二氧化碳会溶于水并与水反应。用向上排空气法收集时，导气管应伸入集气瓶底部，以排尽瓶内空气，使收集的气体更纯净。如何验满呢？将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则说明二氧化碳已经集满。【重要】

（四）检验与验满的区别

检验二氧化碳气体使用的是澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。验满则是确认集气瓶中是否充满了二氧化碳，使用的是燃着的木条，放在瓶口处。【高频考点】

（五）实验步骤与注意事项

1、实验步骤可概括为：查装收验。即检查装置气密性、装入药品大理石或石灰石、从长颈漏斗加入稀盐酸、收集气体、验满。

2、检查装置气密性的方法：将导气管一端放入水中，用手紧握锥形瓶或试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。【基础】

3、注意事项：若使用长颈漏斗，必须保证液封；加入药品时，先加固体后加液体；收集气体时，导管要接近集气瓶底部；实验完毕后，先撤导管后熄灭酒精灯等操作在此实验中不涉及，因为该反应不需要加热。

（六）工业制取二氧化碳

工业上通过高温煅烧石灰石的方法来制取二氧化碳，同时得到生石灰。化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。【基础】

五、二氧化碳对环境和生活的影响

（一）温室效应

1、温室效应的原理

大气中的二氧化碳等温室气体，能够允许太阳光中的可见光短波辐射透过并到达地面，使地表温度升高，同时却能强烈吸收地面辐射出来的红外线长波辐射，并将部分能量重新辐射回地面，从而减少热量向宇宙空间的散失，起到类似温室的保温作用。除了二氧化碳，甲烷、氟氯烃、一氧化二氮等也是重要的温室气体。【重要】

2、温室效应的危害

全球气候变暖可能导致冰川融化、海平面上升，沿海低地被淹没；影响全球气候模式，导致干旱、洪涝等极端天气频发；影响农业生产，改变农作物种植结构和产量；破坏生态平衡，导致部分物种灭绝。【热点】

3、减缓温室效应的措施

减少化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、水能、核能等清洁能源；提高能源利用效率，减少二氧化碳排放；大力植树造林，禁止乱砍滥伐，利用植物的光合作用吸收二氧化碳；加强国际合作，制定和实施国际减排协议。【热点】

（二）二氧化碳与人体健康

二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳浓度超过正常范围时，会对人体产生危害。因为二氧化碳不能供给呼吸，且密度比空气大，容易在低洼处聚集。当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，人会感到气闷、头昏、心悸；达到4%至5%时，人会感到气喘、头痛、眩晕；达到10%时，人会神志不清、呼吸停止，以致死亡。因此，进入久未开启的菜窖、枯井、深洞之前，必须进行灯火试验，若灯火熄灭或燃烧不旺，则说明二氧化碳含量过高，人不能进入。【重要】

（三）二氧化碳的用途

1、灭火

由于二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，因此可用作灭火剂。常用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器。液态二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，可用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。【基础】

2、制冷剂

干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，因此可用作制冷剂，用于人工降雨、冷藏食品、制造舞台烟雾效果等。人工降雨的原理是利用飞机将干冰撒入云层，干冰升华吸热使周围空气温度急剧下降，水蒸气冷凝成小水滴或小冰晶，下落过程中形成降雨。【重要】

3、化工原料

二氧化碳是制纯碱、尿素、碳酸饮料、碳酸氢铵等的原料。在化学工业上有着广泛的用途。

4、气肥

在温室大棚中，增加二氧化碳的浓度可以促进植物的光合作用，提高农作物的产量，因此二氧化碳又被称为气肥。

5、超临界流体

超临界二氧化碳流体具有独特的溶解性能，可用于咖啡豆脱除咖啡因、中药有效成分提取等高新技术领域，无毒、无残留、环保。【拓展】

六、一氧化碳的性质与安全

（一）物理性质

一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气略小。这些性质使得一氧化碳极具隐蔽性，人们很难通过感官发现它的存在。【基础】

（二）化学性质

1、可燃性

一氧化碳在空气中燃烧时，发出蓝色火焰，放出大量的热，生成二氧化碳。化学方程式为2CO+O2点燃2CO2。这是水煤气、天然气的主要燃烧反应之一，也是家用燃气灶火焰呈蓝色的原因。【重要】需要特别注意的是，点燃一氧化碳前一定要检验纯度，否则可能发生爆炸。

2、毒性

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织缺氧窒息。一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力大约强200倍，而且碳氧血红蛋白的解离速度非常缓慢，比氧合血红蛋白的解离慢约3600倍。这就是一氧化碳中毒的生理学原理。【非常重要】一旦发生一氧化碳中毒，应立即将中毒者移至通风处，呼吸新鲜空气，严重者需送医高压氧舱治疗。

3、还原性

一氧化碳在加热或高温条件下，能与金属氧化物反应，夺取其中的氧，表现出还原性。例如，一氧化碳还原氧化铜的实验现象是黑色粉末变为光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO+CuO加热Cu+CO2。工业上炼铁高炉中，主要利用一氧化碳还原铁矿石赤铁矿主要成分为氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。【高频考点】

（三）安全防范措施

使用煤炉取暖时，必须安装烟囱，并保持烟囱通畅，防止一氧化碳积聚。燃气热水器不能安装在浴室内，应安装在通风良好的地方。厨房要经常开窗通风。在可能产生一氧化碳的场所，可安装一氧化碳报警器。【重要】

七、碳酸盐的性质与检验

（一）常见碳酸盐

碳酸钙大理石、石灰石、白垩、方解石、珍珠、贝壳的主要成分、碳酸钠纯碱、苏打、碳酸氢钠小苏打、碳酸钾草木灰的主要成分。【基础】

（二）碳酸盐的化学性质

1、与酸反应

所有的碳酸盐都能与酸反应，生成二氧化碳气体。这是检验碳酸盐的重要方法。例如，碳酸钠与稀盐酸反应剧烈产生气泡，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。碳酸氢钠与酸反应速率比碳酸钠更快，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。【高频考点】

2、热稳定性

碳酸盐的热稳定性规律较为复杂，一般来说，活泼金属的碳酸盐如钠、钾的碳酸盐热稳定性很高，受热难分解；而其他金属的碳酸盐如碳酸钙、碳酸铜等受热易分解。碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐要差。例如，碳酸钠受热不分解，而碳酸钙高温分解，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O。【重要】

（三）碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验

检验某物质中是否含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，通常采用加酸，将生成的气体通入澄清石灰水的方法。具体操作是：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸或稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根离子。需要注意的是，某些含有亚硫酸根离子的物质也可能与酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫有刺激性气味，且能使高锰酸钾溶液褪色，可以此区分。【难点】

八、基于二氧化碳主题的跨学科综合与科学探究

（一）生物学科中的二氧化碳

1、呼吸作用与光合作用的辩证关系

绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，合成有机物并释放氧气；而动物和植物的呼吸作用则是吸收氧气，分解有机物，释放二氧化碳。这两个过程相互依存，共同维持着生物圈的碳氧平衡。夜间，植物只进行呼吸作用，不进行光合作用，因此卧室内不宜摆放过多植物，以免与人争夺氧气。【基础】

2、人体内二氧化碳的运输与调节

人体组织细胞代谢产生的二氧化碳，通过血液循环运输到肺部，再经呼吸排出体外。血液中二氧化碳浓度的变化会刺激呼吸中枢，调节呼吸运动的频率和深度，维持内环境的稳定。【拓展】

（二）物理学科中的二氧化碳

1、气体的压强与体积关系

在探究二氧化碳与氢氧化钠反应的实验中，常利用压强变化来设计验证实验。将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，观察到试管内液面上升，这是因为二氧化碳被氢氧化钠吸收，导致试管内气体减少，压强减小，外界大气压将液体压入试管。这体现了气体压强与体积、物质的量的关系。【重要】

2、干冰升华的物态变化

干冰升华是物质从固态直接变成气态的过程，属于物理变化。升华过程中吸收大量热，使周围空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴或凝华成小冰晶，从而形成白雾状效果。这涉及到物态变化中的吸热与放热原理。【基础】

（三）地理与环境科学中的二氧化碳

1、岩石风化与碳循环

大气中的二氧化碳溶解于雨水，形成碳酸，碳酸与岩石中的碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，随水流迁移，最终在海洋中由生物作用重新形成碳酸钙沉积。这是地质尺度上的碳循环过程，对调节大气二氧化碳浓度有重要作用。【拓展】

2、海洋酸化

过量二氧化碳被海洋吸收，会与海水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，即海洋酸化。这会威胁珊瑚礁、贝类等海洋生物的生存，因为它们难以在酸性环境中形成碳酸钙外壳，破坏海洋生态系统的平衡。【热点】

（四）实验探究与科学思维

1、控制变量法在二氧化碳性质研究中的应用

在探究二氧化碳与水反应的实验中，设置了四组对照实验：干燥的石蕊小花直接放入二氧化碳中、喷水后的石蕊小花放入空气中、喷水后的石蕊小花放入二氧化碳中、将变红的小花加热。通过控制水分、二氧化碳等变量，严谨地推导出二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，且碳酸不稳定的结论。【非常重要】

2、对比实验在验证无明显现象反应中的应用

验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，需要设计对比实验。常用方法包括：等体积的氢氧化钠溶液和水分别倒入两个充满二氧化碳的软塑料瓶中，观察瓶子变瘪的程度；或用气球套在锥形瓶口，比较气球胀大的体积；或用U型管压强计测量反应前后的压强变化。通过这些对比，排除二氧化碳溶于水造成的干扰，证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。【难点】【高频考点】

3、定性检验与定量测定的结合

除了检验二氧化碳的存在，高年级还可能涉及二氧化碳含量的测定。例如，利用足量氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，通过测定吸收装置反应前后的质量差，计算二氧化碳的质量，进而求出其体积分数。这要求理解吸收原理，并注意排除空气中水蒸气等其他气体的干扰。【拓展】

九、重要考点归纳与解题策略

（一）基础知识必记考点

1、二氧化碳的物理性质无色无味气体、密度比空气大、能溶于水、干冰升华吸热。【基础】

2、二氧化碳的化学性质不燃烧不支持燃烧一般情况、与水反应生成碳酸、与碱反应生成盐和水、与碳反应、参与光合作用。【重要】

3、二氧化碳的实验室制法药品石灰石和稀盐酸、原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、发生装置固液不加热、收集装置向上排空气法、验满燃着木条放瓶口、检验澄清石灰水。【高频考点】

4、一氧化碳的性质无色无味、密度比空气略小、难溶于水、可燃蓝色火焰、有毒、还原性。【重要】

5、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、用途及相互转化。【基础】

（二）常见题型与考向分析

1、选择题

常考二氧化碳的性质与用途对应关系是否正确，如干冰用于人工降雨利用升华吸热，二氧化碳用于灭火利用不燃烧不支持燃烧和密度大等。也常考关于温室效应的说法正误判断，以及实验室制取药品选择的原因分析。【高频考点】

2、填空题与简答题

常涉及化学方程式的书写，特别是二氧化碳与碱反应、碳酸钙的分解与转化、一氧化碳还原金属氧化物等。还可能要求分析实验现象的原因，如向澄清石灰水不断通入二氧化碳，先变浑浊后变澄清的原因，需写出相关化学方程式。【重要】

3、实验探究题

这是区分度较高的题型。可能给出多种制取二氧化碳的装置图，要求评价装置的优缺点，或对装置进行改进。也可能探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，要求设计实验证明反应发生，并排除二氧化碳溶于水的干扰。还可能涉及碳酸盐的鉴别，如如何区分碳酸钠和碳酸氢钠固体，可利用热稳定性不同或与酸反应速率不同来设计实验。【难点】【高频考点】

4、计算题

通常结合含杂质的石灰石与盐酸反应，计算生成二氧化碳的质量、体积或样品中碳酸钙的质量分数。解题关键是根据化学方程式进行计算，注意杂质不参与反应，气体体积需根据密度换算或通过质量差法求得。有时也会结合质量守恒定律，通过反应前后总质量的减少量即为生