2025年化学知识点：酸碱盐基础与实验试卷及答案

2025年化学知识点：酸碱盐基础与实验试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于强碱的是（）A.氢氧化钾B.氢氧化铁C.氢氧化镁D.氢氧化铝2.在常温下，pH值为2的溶液中，氢离子浓度约为（）A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L3.下列关于盐类水解的叙述，正确的是（）A.盐类在水中一定不发生水解B.强酸强碱盐不发生水解C.弱酸弱碱盐一定发生水解D.盐的水解程度与温度无关4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.硫酸5.配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）的体积约为（）A.8.4mLB.10.0mLC.12.7mLD.14.3mL6.下列关于酸碱中和滴定的叙述，错误的是（）A.滴定时应使用碱式滴定管B.滴定终点时应剧烈摇动锥形瓶C.滴定前应润洗滴定管D.滴定时应保持视线与刻度线水平7.下列物质中，属于两性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化钠C.氧化铝D.氧化铜8.下列关于沉淀反应的叙述，正确的是（）A.沉淀反应一定不可逆B.沉淀反应只能在溶液中进行C.沉淀反应生成的产物一定是固体D.沉淀反应的条件与温度无关9.下列关于实验操作的叙述，正确的是（）A.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯加热时，应使用外焰C.过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁D.蒸发结晶时，应不断搅拌10.下列关于酸碱指示剂的叙述，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中显红色B.甲基橙在pH7时显黄色C.石蕊在碱性溶液中显蓝色D.溴酚蓝的变色范围是pH3.0-4.6填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氢氧化钠的化学式为__________，属于__________碱。12.pH值为7的溶液呈__________性，pH值小于7的溶液呈__________性。13.盐的水解是指盐溶于水后，其__________或__________发生部分电离，导致溶液呈酸性或碱性。14.既能与酸反应又能与碱反应的物质称为__________。15.配制100mL1mol/L的硫酸溶液，需要浓硫酸（密度1.84g/mL，质量分数98%）的体积约为__________mL。16.酸碱中和滴定时，常用的酸碱指示剂有__________和__________。17.两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应的氧化物，例如__________。18.沉淀反应是指两种可溶性盐溶液混合后，生成__________的反应。19.实验室中，加热固体物质应使用__________，加热液体物质应使用__________。20.酚酞的变色范围是pH8.2-10.0，在碱性溶液中显__________色，在酸性溶液中显__________色。判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.强酸与强碱反应生成的盐一定不发生水解。（）22.碳酸钙是强酸强碱盐，不发生水解。（）23.氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。（）24.配制溶液时，容量瓶必须干燥。（）25.滴定终点时，锥形瓶中溶液的颜色变化应持续30秒不褪色。（）26.氧化铝是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应。（）27.沉淀反应生成的产物一定是固体。（）28.实验室中，稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中。（）29.过滤时，滤纸应紧贴漏斗内壁，以防止溶液溅出。（）30.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止溶液飞溅。（）简答题（总共3题，每题4分，总分12分）31.简述酸碱中和反应的原理。32.简述盐类水解的规律。33.简述实验室配制溶液的基本步骤。应用题（总共2题，每题9分，总分18分）34.某学生需要配制100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。请计算：（1）所需氢氧化钠的质量；（2）所需浓氢氧化钠溶液（密度1.33g/mL，质量分数50%）的体积。35.某学生进行酸碱中和滴定实验，用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，消耗盐酸体积为25.00mL。请计算：（1）氢氧化钠溶液的浓度；（2）若改用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，消耗氢氧化钠溶液的体积。【不要加入标题，不要加入考试时间，不要加入总分数，试卷末尾附标准答案及解析】标准答案及解析单选题1.A氢氧化钾（KOH）是强碱，完全电离。2.CpH=-log[H⁺]，pH=2时，[H⁺]=10⁻²mol/L。3.C弱酸弱碱盐的水解程度较高，如醋酸铵。4.A氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，能与酸碱反应。5.A浓盐酸质量分数37%，密度1.19g/mL，1L浓盐酸质量=1.19×1000×0.37=440.3g，HCl摩尔质量=36.5g/mol，浓盐酸浓度=440.3/36.5≈12.1mol/L，所需体积=(0.1mol/L×100mL)/12.1mol/L≈8.3mL。6.B滴定终点时应缓慢滴加，避免过量。7.C氧化铝（Al₂O₃）能与酸碱反应生成盐和水。8.C沉淀反应生成的产物可以是固体或气体。9.B使用酒精灯加热时，应使用外焰，温度较高。10.C石蕊在碱性溶液中显蓝色。填空题11.NaOH，强12.中，酸13.阴离子，阳离子14.两性物质15.5.4mL（计算过程同单选题5）16.酚酞，甲基橙17.Al₂O₃18.沉淀19.坩埚，酒精灯20.红，无判断题21.×强酸强碱盐不发生水解，但弱酸弱碱盐发生水解。22.×碳酸钙是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性。23.√氢氧化铝是两性氢氧化物。24.×容量瓶使用前需用待配溶液润洗。25.√滴定终点颜色变化应持续30秒不褪色。26.√氧化铝是两性氧化物。27.×沉淀反应生成的产物可以是气体。28.×稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌。29.√滤纸紧贴漏斗内壁可防止溶液溅出。30.√蒸发结晶时需不断搅拌，防止溶液飞溅。简答题31.酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。其原理是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），如HCl+NaOH→NaCl+H₂O。32.盐类水解的规律：（1）强酸强碱盐不发生水解；（2）强酸弱碱盐发生水解使溶液呈酸性；（3）弱酸强碱盐发生水解使溶液呈碱性；（4）弱酸弱碱盐发生水解使溶液呈中性或酸性/碱性，取决于水解程度。33.实验室配制溶液的基本步骤：（1）计算所需溶质的质量；（2）称量溶质；（3）将溶质溶解于适量溶剂中；（4）转移溶液至容量瓶；（5）洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶；（6）加水至刻度线，摇匀。应用题34.（1）所需氢氧化钠质量=0.2mol/L×0.1L×40g/mol=0.8g；（2）浓氢氧化钠溶液浓度=50%/40g/mol×1.33g/mL≈1