2026年高中化学计算能力强化训练试题及答案

2026年高中化学计算能力强化训练试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在标准状况下，22.4L某气体的物质的量为（）摩尔。A.1B.2C.0.5D.0.252.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释至100mL，稀释后溶液的质量分数为（）%。A.2%B.4%C.5%D.10%3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.某溶液中滴加酚酞指示剂变红，该溶液的pH值范围约为（）。A.3-5B.6-8C.8-10D.11-145.下列物质中，属于电解质的是（）。A.氢气B.乙醇C.氯化钠D.干冰6.在恒压条件下，气体体积与温度的关系符合（）定律。A.阿伏伽德罗B.查理C.盖-吕萨克D.波义耳7.下列元素中，电负性最大的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Cl8.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为（）。A.1B.7C.9D.119.下列物质中，不属于有机物的是（）。A.乙酸B.乙醇C.乙烷D.氢氧化钠10.在实验室中，用加热法分解高锰酸钾制取氧气时，应选用的仪器是（）。A.烧杯B.酒精灯C.漏斗D.量筒二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.1摩尔氧气（O₂）的质量为______克。2.将2.4g镁完全燃烧，生成气体的体积（标准状况）为______升。3.pH=4的溶液中，氢离子浓度为______mol/L。4.电解水时，正极产生的气体是______。5.下列化学式对应的物质名称：H₂SO₄______，CH₃COOH______。6.某温度下，水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，该温度下水的pH值为______。7.将10g质量分数为10%的NaOH溶液稀释一倍，稀释后溶液的质量分数为______%。8.氧化还原反应中，得电子的过程称为______。9.下列元素中，第一电离能最高的是______（写元素符号）。10.用化学方程式表示镁与稀硫酸反应：______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积。（）2.纯水在25℃时的pH值为7。（）3.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质。（）4.氧化剂在反应中得电子，化合价降低。（）5.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱。（）6.氮气（N₂）分子中存在三键，化学性质稳定。（）7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中。（）8.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（）9.氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，是因为溶液中存在OH⁻离子。（）10.在恒容条件下，气体压强与温度成正比。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述中和反应的定义及其应用。2.解释为什么钠在空气中容易变质，并写出化学方程式。3.比较盐酸和醋酸的性质差异，并说明原因。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某学生用滴定法测定未知浓度的盐酸，取25mL盐酸溶液，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为30mL。计算盐酸溶液的浓度。2.将10g碳酸钙（CaCO₃）样品高温煅烧，剩余固体质量为6g。计算样品中碳酸钙的纯度。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。2.B解析：稀释前后溶质质量不变，10g×20%=2g，稀释后溶液质量为50g，质量分数为2g/50g×100%=4%。3.B解析：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素化合价由-1变为0，属于氧化还原反应。4.C解析：酚酞在pH>8.2时变红。5.C解析：氯化钠在水溶液中能导电，属于电解质。6.B解析：查理定律描述恒压下气体体积与温度的关系。7.D解析：Cl元素电负性最大（3.16）。8.B解析：等体积混合，盐酸与NaOH恰好完全反应，生成中性溶液。9.D解析：氢氧化钠是无机物。10.B解析：加热高锰酸钾制氧气需酒精灯提供热量。二、填空题1.32解析：O₂的摩尔质量为32g/mol。2.5.6解析：2.4g镁为0.1mol，生成0.1mol氢气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但需考虑镁过量，实际体积为5.6L（假设镁过量）。3.1×10⁻⁴解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=10⁻⁴mol/L。4.氧气解析：电解水时，正极产生氧气。5.硫酸，乙酸6.7解析：Kw=[H⁺][OH⁻]，中性时[H⁺]=10⁻⁷mol/L。7.5解析：稀释一倍，质量分数为10%/2=5%。8.还原9.F解析：F元素第一电离能最高。10.Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×解析：含碳元素的化合物不一定是有机物（如CO₂）。9.√10.×解析：恒容条件下，气体压强与温度成正比（查理定律）。四、简答题1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，如NaOH+HCl→NaCl+H₂O。应用：调节pH值、处理酸性或碱性废水、制药等。2.钠易与空气中的氧气、水蒸气反应生成氧化钠或氢氧化钠，化学方程式：4Na+O₂→2Na₂O，2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。3.盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，部分电离。原因：盐酸分子中H-Cl键易断裂，醋酸分子中C-O-H键较稳定。五、应用题1.解：NaOH+HCl→NaCl+H₂O0.1mol/L×30mL=C×25mLC=0