《化学中常用的物理量-物质的量》化学授课课件教案

化学中常用的物理量——物质的量100个一盒500张一包一、物质的量（n）1.定义：含有一定数目微粒的集合体一定数目：选0.012kg12C中所含碳原子数目作为标准微粒：分子、原子、离子、原子团（如SO42-)、质子、电子、中子2.单位：摩尔（mol）3.物质的量（n）是七个基本物理量长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度mkgsAKmolcd判断下列说法正误1molH1mol氢1mol氧气1molO21molCO32-6.1mol沙子√×√√√×未指明是什么微粒，氢原子？氢离子？宏观物质重点强调1.必须指明是什么微粒（1mol氢气）2.物质的量只能用于微观，不能用于宏观（1mol沙子）3.物质的量是一个专有名词×练习1.一摩尔氧气分子2.一摩尔镁离子3.一摩尔电子二、阿伏伽德罗常数（NA）1.定义：1mol任何粒子所含的粒子数2.单位：mol-13.规定：12g12C的原子数为1mol二、阿伏伽德罗常数（NA）1.定义：1mol任何粒子所含的粒子数2.单位：mol-13.规定：12g12C的原子数为1mol数值约为6.02×10234.计算公式：N=n×NA微粒总数小试身手①5mol氧气中含有个氧原子，个氧气分子②0.4molCH4中含有个原子，mol质子③1.5molOH-含有个质子10NA5NA2NA413.5NA三、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量每mol2.单位：g/mol3.摩尔质量在数值上与相对分子质量（或相对原子质量）相等例：请写出下列粒子的摩尔质量H2SO4H2OSO42-C2H5OHg每mol有多少g98g/mol18g/mol96g/mol46g/mol三、摩尔质量4.计算公式

m=n×M练习：3.2g某气体所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为？四、气体摩尔体积（Vm）1.定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积每mol2.单位：L/mol4.标况下（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/molL每mol有多少L3.计算公式

V=n×Vm气体摩尔体积的特点化学式1mol物质的体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2L0222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L表1：1mol不同气体的体积气体摩尔体积的特点1.在相同的温度和压强下，不同气体的气体摩尔体积相等2.在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值3.气体摩尔体积是随着条件的变化而不断变化的化学式1mol物质的体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2L0222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L四、气体摩尔体积（Vm）1.定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积每mol2.单位：L/mol4.标况下（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/molL每mol有多少L3.计算公式

V=n×Vm五、决定物质体积大小的因素1.决定物质体积大小的因素微粒数目微粒大小微粒间距

固体液体气体温度、压强决定重点强调：计算中使用“22.4L/mol”的注意事项1.使用条件：标准状况2.使用对象：必须是气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体（注：H2O、HF、SO3、乙醇、

苯标况下不是气体）练习某气态氧化物的化学式为RO2，在标况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为？R的相对原子质量为？五、阿伏伽德罗定律1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子“三同”“一同”同压同温同体积同分子数五、阿伏伽德罗定律2.阿伏伽德罗定律的推论：①同温同压下，任何气体V1/V2=n1/n2②同温同体积时，任何气体p1/p2=n1/n2③同温同压下，任何气体ρ1/ρ2=M1/M2=d(相对）④同温同压下，等质量的任何气体V1/V2=M2/M1PV=nRT六、概括整合N（微观粒子数）m（质量）