化学反应的速率-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

化学反应的速率第六章化学反应与能量1.理解化学反应速率的概念和表示方法，能利用公式进行简单的计算。2.理解影响化学反应速率的因素及规律，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。课堂导入

不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。光的传播速度是很快的；光在空气中的传播速度3×108m/s。定性描述定量描述一、化学反应速率

化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。1.定义2.计算公式3.常用单位mol/(L·min)或mol/(L·s)或mol·L-1·min-1v(x)=——=——Δc(x)ΔtΔtΔn(x)V——4.单位转化1mol·L－1·s－1=60mol·L－1·min－1=3600mol·L－1·h－1思考与讨论1.在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为____________。2.一个4L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余4.0mol，这种反应物的化学反应速率为________________。3.一个2L的容器中，盛入4.0mol某气体反应物，2s后，测得这种气体反应物还剩余2.0mol，2s时该反应物的化学反应速率为__________。0.3mol/(L·s)0.2mol/(L·min)无法表示4.一个1L的容器中，放入1mol氧化钙，与水反应5min后，剩下0.5mol氧化钙，氧化钙化学反应速率为_________。5.一个1L的容器中，加入2molH2和1molO2，反应2min后生成1molH2O，H2O的化学反应速率为_________。无法表示无法表示注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体3、指平均速率思考与讨论一、化学反应速率已知反应：2SO2+O22SO3，4molSO2和2molO2在2L的密闭容器中反应2min后，SO2的物质的量浓度为1.5mol/L，求SO2、O2、SO3的反应速率。比较不同物质的反应速率，从中你能得出什么结论？起始浓度（mol/L）

转化浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）2100.75各物质的反应速率为：v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1v(O2)=0.125mol·L-1·min-1v(SO3)=0.25mol·L-1·min-10.50.51.50.50.25v(SO2)：v(O2)：v(SO3)=2:1:2一、化学反应速率5.同一化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。

即：对于反应aA＋bB=cC＋dD

有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)

＝∆n(A)︰∆n(B)︰∆n(C)︰∆n(D)

＝∆c(A)︰∆c(B)︰∆c(C)︰∆c(D)

＝a︰b︰c︰dv(A)v(B)v(C)v(D)

abcd——＝——＝——＝——bv(A)=av(B)

同一化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率，数值可能不同,但所表示的意义是一样的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质表示的速率一、化学反应速率

反应：N2+3H22NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2s内的这个反应的平均速率。时间N2H2NH3t=0s2mol/L6mol/L0mol/Lt=2s2mol/LV（B）1mol/L3mol/L0.5mol/(L·s)1.5mol/(L·s)1.0mol/(L·s)高温、高压催化剂一、化学反应速率①3A（g）+B（g）=2C（g）3A（g）+B（g）=2C（g）练：对于反应3A（g）+B（g）=2C（g），在不同条件下，用A、B表示的反应速率分别为条件①v（A）=0.6mol·L-1·min-1；条件②v（B）=0.45mol·L-1·min-1；比较反应在条件①和条件②的速率快慢②v（A）=0.6mol·L-1·min-1v（B）=0.45mol·L-1·min-1v（B）=0.2mol·L-1·min-1v①v②<提示：比较不同过程反应速率，转变成同一物质的速率进行比较巩固训练1.

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是()4/5v(NH3)=v(O2)

B.4/5v(NH3)=v(H2O)C.5/6v(O2)=v(H2O)

D.4/5v(O2)=v(NO)D2.反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.5mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为

。(1)>(4)>(2)=(3)思考与讨论对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？■钢铁腐蚀■食物腐坏■炼钢■合成氨调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？实验探究影响化学反应速率的因素【问题】我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些反应条件会影响化学反应的速率？【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。【用品】5%H2O2，溶液、1mol/L

FeCl3溶液、0.1mol/L

盐酸、1mol/L

盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。实验探究二、影响化学反应速率的因素(1)反应温度的影响在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。不同温度环境实验现象冷水热水产生气泡速率较快产生气泡速率较慢结论1：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；

降低温度，化学反应速率减小，无论吸热反应还是放热反应，无论正反应速率或逆反应速率，都一样。实验探究二、影响化学反应速率的因素(2)反应物浓度的影响步骤与试剂比较各试管中的现象试管15滴1mol/L的HCl溶液；

各加入等量大理石小碎块

试管25滴0.1mol/L的HCl溶液；试管1气泡产生较快试管2气泡产生较慢结论2：其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大，但要注意不能为固体或纯液体浓度，否则速率不变。二、影响化学反应速率的因素铁粉、铁丝与1mol/L的硫酸反应谁快谁慢？为什么？结论3：当其它条件不变时，增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）。状态实验现象铁粉铁丝产生气泡速率较慢产生气泡速率较快(3)固体表面积的影响实验探究二、影响化学反应速率的因素现象结论加入MnSO4不加其他试剂溶液褪色较快MnSO4能加快反应速率溶液褪色较慢无催化剂反应较慢结论4：其他条件不变时，加入（正）催化剂可以加快反应速率。(4)催化剂对反应速率的影响二、影响化学反应速率的因素只适用于有气体参加的反应，对固体或液体的浓度影响忽略不计压强的变化只有引起浓度的变化，才能使化学反应速率改变有气体参加的反应，增大压强，若使反应物的浓度增大，则可以加快反应速率(5)压强对反应速率的影响二、影响化学反应速率的因素讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入He气后，对速率如何影响？讨论2：向一个容积可变的容器中充入He气后，分析速率变化情况？N2H2HeN2H2He活塞总压强增大N2、H2浓度不变速率不变容器体积增大N2、H2浓度减小速率减小恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，但各反应物浓度不变，反应速率不变恒压时，充入不反应气体，容器体积增加，各反应物浓度减小，反应速率减慢巩固训练在恒温下，使反应C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，改变下列条件，其反应速率如何变化？①若加压将容器的体积缩小一半_____。

②若保持体积不变，充入N2使体系压强增大_____。

③若保持压强不变，充入N2使容器体积变大_____。

增大不变减小课堂总结影响因素规律内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢外因浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小温度升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率固体的表面积增大固体反应