九师联盟2025届高三下学期2月开学考试化学+答案

高三化学

考生注意:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。

2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内

作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●

4.本卷命题范围:高考范围。

5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Fe56Ag108

-、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题目要

求的。

1.下列化学物质的应用,体现其氧化性的是

A.晶体硅用作太阳能电池板B.用氢氟酸雕刻玻璃

C.ClO2用于自来水的杀菌消毒D.铝用于焊接铁轨

3—524

2.已知常温下,Fe(CN)6的稳定常数为4.1×10,Fe(SCN)3的稳定常数为2.17×10。关于物质的分

离、提纯和鉴别,下列说法正确的是

A.用蒸馏法提纯含有少量食盐的苯甲酸

B.用苯萃取四氯化碳溶液中的碘

C.用新制CU(OH)2鉴别甲酸甲酯和乙醛

D.用KSCN溶液区分FeCl3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液

3.化学用语可以表达化学过程,下列化学用语表达正确的是

+—

A.H3BO3的电离方程式:H3BO3==H+H2BO3

………

.2+.—

B.Mg和Cl形成离子键的过程::Cl.+×Mg×+Cl:—→Mg[×Cl:]2

………

△

C.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热的化学方程式:CH3CH2Br+NaOH—→CH3CH2OH+NaBr

D.用电子云轮廓图示意p—pπ键的形成:

4.下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.甲图证明苯环使羟基活化B.乙图用于除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4

C.丙图制备无水MgCl2D.丁图验证温度对水解平衡的影响

【高三开学考.化学第1页(共6页)】S

5.有机物M是重要的药物中间体,其结构如图所示。下列有关M的说法中错误的是

A.消去反应产物最多有1种(不含立体异构)

B.存在顺反异构

C.分子中含有2个手性碳原子

D.一定条件下能发生加聚反应生成高分子

M

6.新华社9月3日报道,我国科学家在超高纯度石墨领域取得重大突破,成功开发

出纯度达99.99995%以上的超高纯石墨产品。下列有关石墨晶体(平面结构如

图所示)的说法正确的是

A.石墨中每个碳原子的配位数为3

B.石墨的熔点很高,属于共价晶体

C.石墨中相邻层之间存在化学键

D.石墨中碳原子数和C—C键数之比为1:2

7.氯化亚铜(CuCl难溶于醇和水,潮湿空气中易水解氧化。)广泛应用于冶金工业和杀菌剂等。以硫化铜

精矿为原料生产CuCl的工艺如下图所示:

H2SO4H2SO4(NH4)2SO3稀H2SO4

↓↓↓↓①

干燥

硫化铜精矿→—氧化酸浸…Cu溶解—→还原沉铜—→操作X—→洗涤—→CuCl

—→—→—→|

↑↑②

↑||↑|↓|

H2O2NH4NO3NH4Cl滤液醇

下列说法正确的是

A.“氧化酸浸”时,温度越高,越有利于铜的浸出

B.“溶解”时用H2O2替换NH4NO3可防止环境污染

2+2—

C.“还原沉铜”时参加反应的n(Cu):n(SO3)=1:2

D.“操作X”需用到漏斗、玻璃棒等;“洗涤”时可用稀硝酸代替稀硫酸

+3+

8.CrO5(Cr的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定,容易分解,化学方程式为4CrO5+12H=4Cr+

7O2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中错误的是

A.1molCrO5含过氧键的数目为2NA

B.3.2gO2中含有的价电子数为1.2NA

C.生成标准状况下11.2LO2,反应中转移电子数目为NA

D.上述反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:4

9.结构决定性质,下列对有关事实的解释错误的是

选项事实解释

碱金属中各原子价电子数相同,Li的半径最

A碱金属中Li的熔点最高

小,金属键最强

B熔点:CO2<SiO2键能:C—O<Si—O

CNaCl焰色试验为黄色与Na电子跃迁有关

D“杯酚”能“识别”C60,而用于分离C60和C70“杯酚”空腔大小适配C60

10.由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作分析试剂和环氧树

脂固化剂,其结构如图所示。已知Y、Z、W、M同周期,且Y、Z相邻,W、M相邻,原子序数X+Y=Z,

Z原子的最外层电子数是内层电子数的二倍。下列说法正确的是

X5Z2M

A.不存在W与M形成的化合物|

最简单氢化物的键角W—Y—M

B.:Z>W/|

C.Z的氧化物对应的水化物为强酸X5Z2M

D.结构中Y、Z、W原子的杂化方式均不相同

【高三开学考.化学第2页(共6页)】S

11.某种钛基超导体的晶胞结构及俯视图如图所示。已知Ti周围紧邻且等距离的Bi原子数为6。设阿

伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是

A.该晶胞中Bi与Ti原子个数比为8:5B.基态Ti原子核外电子排布式为3d24s2

、、2—303—1

C.Bi原子①、②之间的距离为anmD.该晶体摩尔体积为ac×10m●mol

3

12.葡萄糖酸钙广泛用于食品、医药及水处理等领域,以葡萄糖

(C6H12O6)为原料,加入少量NaBr,隔膜采用离子交换膜,

石墨为电极,经电解后分批加入CaCO3可制得葡萄糖酸钙,

反应原理如图所示。下列说法错误的是

A.电极b应与电源的负极相连

B.电池工作时,H+由左池通过离子交换膜进入右池

———

C.Br在电极a上的电极反应式为Br+H2O—2e=

BrO—+2H+

D.消耗18g葡萄糖,理论上电路转移0.1mol电子

13.工业上利用CO2加氢合成甲醇反应为CO2(g)+3H2(g)==

—1

CH3OH(g)+H2O(g)△H=—58KJ●mol。将CO2(g)

和H2(g)按一定物质的量比,分别以不同的起始流速通入反

应器中,加入相同的催化剂,在280℃、310℃和340℃下反

应,通过检测单位时间内流出气体的成分,绘制CO2转化率

(α)曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。

下列说法正确的是

A.CO2加氢合成甲醇自发的条件是高温

B.图中温度关系:T1>T2>T3

C.将温度升高30℃,M点CO2转化率将减小

—1

D.当流速为0.18mol●h,α(T1)小的原因是反应物与催化剂接触不充分、T1温度低

14.25℃时,向25mL0.2mol●L—1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol●L—1的

H2B溶液(二元弱酸),曲线如图所示,(已知lg2=0.3,pk=—lgk)。下列

说法错误的是

A.pka2(H2B)约为3.9

B.水的电离程度:b>c>a

C.b到c点的溶液中存在

2——+

D.c点的溶液中有c(B)+c(OH)=c(H)+c(H2B)

【高三开学考●化学第3页(共6页)】S

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15.(14分)以硫酸工业产生的废钒催化剂(主要成分为V2O5、VOSO4、SiO2、K2SO4及少量Fe2O3)为原

料,回收得到V2O5、K2SO4等产品,其工艺流程如下图所示:

NaOH

K2SO3、稀硫酸

|↓

↓—→滤渣2—→碱浸—→产品1

|

—→滤渣1—→还原酸浸—

|||

废钒催化剂—→磨碎—→水浸——|

↓—

|→|水相→—产品2

——————————→滤液→—萃取—|

→有机相

氨水硫酸—

↓↓

|

V2O5←—l煅烧←—沉淀钒←—反萃取←——

2++

已知:i.萃取过程可表示为VO+2(HA)2==VO(HA2)2+2H,[(HA)2表示萃取剂的二聚体。

萃取剂可萃取Fe3+而不萃取Fe2+];

i.矾在滤液中以VO2+存在;

—23

前.KSP[VO(OH)2]=6×10。

回答下列问题:

(1)“磨碎”的目的是。

2+

(2)写出“还原酸浸”时,V2O5转化为VO的离子方程式:。

(3)“滤液”中存在的阳离子除K+、H+外还有(填离子符号)。

(4)写出产品1的一种用途:。

(5)为提高萃取的百分率,可采取的措施是(任写一种)。

(6)“沉淀钒”时,用氨水调节反萃取液PH为9,此时溶液中c(VO2+)=mol.L—1。

(7)“煅烧”时,生成V2O5的化学方程式为。

16.(14分)磁性纳米Fe3O4在临床诊断、生物技术和环境化学领域应用广泛。利用工业绿矾(主要为

FeSO4.7H2O)制取Fe3O4的流程如图所示:

沉淀:Fe(OH)2和加热

加50℃~80℃—→产品Fe3O4

①适量NaOH溶液过滤→Fe(OH)3

工业绿矾的热水溶解FeSO4———————→—→

——————→

(FeSO4.7H2O)过滤除杂溶液②通一定量空气操作A

溶液a→产品Na2SO4

→—

已知:Na2SO4的溶解度随温度的升高先升高,32.4℃后,随温度的升高而降低。

回答下列问题:

2+

(1)Fe3O4能和稀硫酸反应,生成两种盐,验证反应后溶液中含有Fe的试剂是。

(2)流程中控制“一定量空气”的目的是。写出通空气时发生反应

的化学方程式:。

(3)操作A的名称是,操作A中除用到酒精灯、玻璃棒外,还需用到下列仪器中的

(写仪器名称)。

(4)上述方法制备Fe3O4过程中导致其纯度降低的原因可能有(填字母)。

A.通入空气时间过长B.通入空气时间过短

C.沉淀加热不充分D.绿矾中含有SiO2

【高三开学考.化学第4页(共6页)】S

(5)某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率(已知FeSO4.7H2O和Fe3O4的摩尔质量分

别为278g.mol—1和232g.mol—1)。具体操作如下:

I.测定绿矾的含量(杂质不与KMnO4反应):称取5.56g工业绿矾,配制成250mL溶液,量取

—1

25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.0196mol.L的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的

体积为20.00mL。

Ⅱ.称取300g工业绿矾,通过上述流程最终制得69.6gFe3O4。

①计算产品Fe3O4的产率为(保留3位有效数字)。

②滴定分析操作中,下列操作正确的是(填字母)。

A.KMnO4溶液置于碱式滴定管中

B.用酸式滴定管取25.00mL待测液于锥形瓶中

C.滴定接近终点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁

D.锥形瓶内溶液变色后,立即记录滴定管液面读数

17.(15分)银及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:

O

(1)银催化氧化乙烯(CH2=CH2)制备环氧乙烷(),涉及反应如下:

—

主反应:2CHCH2

副反应:2CH2=CH2(g)+O2(g)==2CH3CHO(g)ΔH2

O

①反应:/\(g)==CH3CHO(g)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

—

②已知ΔH1<0,对于主反应,下列图像正确的是(填字母)。

ABCD

③在催化剂作用下,T℃时按体积比V(CH2=CH2):V(O2)=2:1充入刚性容器中,发生上述

主、副反应。测得体系中CH2=CH2的体积分数为25%,n():n(CH3CHO)=3:1,则

乙烯的转化率为(保留三位有效数字),O的选择性为(O的选择

——

O的物质的量

性=—×100%)。

反应的乙烯的物质的量

(2)某温度下,Ag(NH3)2OH在恒容密闭容器中分解反应为2Ag(NH3)2OH(s)==Ag2O(s)+

4NH3(g)+H2O(g),达平衡时,容器内压强为5kpa。

++

①[Ag(NH3)2]中Ag与NH3间形成的化学键为。

5

②该温度下的反应平衡常数为Kp=(kpa)。

—1

(3)将Ag置于1L2.0mol.LNH3.H2O溶液中,通入O2,Ag转化为

++

[Ag(NH3)2]的离子方程式为4Ag+O2+8NH3+2H2O=4[Ag(NH3)2]+

4OH—。反应1h测得溶液中银元素的总浓度为1.08mg.L—1,Ag的溶解速率

为mol.h—1。如图所示为银的立方晶胞图,若晶胞参数为anm,阿伏

—3银晶胞示意图

加德罗常数用NA表示,Ag晶体密度为g.cm。

【高三开学考.化学第5页(共6页)】S

18.(15分)有机物J是重要的医药中间体,一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略):

H3COCOOHH3COCOClBrClH3COCOOCH3

3910412154

SOCl2CHOHCHODCHOCl

→HNO3

Ⅱ|—→Ⅱ|——→—→Ⅱ|

H2SO4CK2CO3,DMFE浓硫酸,△

HOHOClONO2

ABF

OC2H5

|CNOH

H5C2OH3COCOOCH3H3CO|CN

Fe/HClC12H16ClNO4H一定条件

—→—————→Ⅱ|CN—→Ⅱ||

GTEA三氯乙酸//

ClONClON

HJ

I

NO2NH2

||

Fe/HCl

已知:Ⅱ|—→Ⅱ|(易被氧化)。

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为酚羟基、。

(2)下列反应类型与其他不同的是(填字母)。

a.B→Cb.C→EC.E→Fd.F→G

(3)A与CH3OH也能生成C,上述流程设计了从A→B→C反应,可推测,与CH3OH反应的活泼

性:—COCl(填“>”或“<”)—COOH。

(4)在C→E反应中,加入K2CO3的目的是。

(5)写出E→F反应的化学方程式:。

(6)苯环上有三个取代基,且其中两个为—CH2OH的C的芳香族同分异构体有种(不含立体

异构),其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为4:2:2:1:1的结构简式为(任写

一种)。

OH

|CN

(7)利用以上合成路线中的相关信息,以邻硝基甲苯为原料合成Ⅱ||的路线如下:

N

3

COOCHCOOCOC2H5

|NO2|NO2|N2|CN

3OFe/HClH5C2O

Ⅱ|—Y—Ⅱ|—→Ⅱ|——————→

2SOTEA,三氯乙酸

COOCH3OH

|N|CN

/H一定条件

CN—→||

Ⅱ|Ⅱ

N

X、Y的结构简式分别为、。

【高三开学考.化学第6页(共6页)】S

高三化学参考答案、提示及评分细则

1.C晶体硅用作太阳能电池板,是利用了晶体硅的导电性,A项不符合题意;氢氟酸雕刻玻璃反应:4HF+SiO2=2H2O

+SiF4↑,不是氧化还原反应,B项不符合题意;ClO2用于自来水的杀菌消毒,是利用了ClO2的强氧化性,C项符合题

意;铝用于焊接铁轨,利用铝的还原性,D项不符合题意。

2.D提纯含有少量食盐的苯甲酸应用重结晶法,A项错误;苯与CCl4互溶,不能用作萃取剂分离溶于CCl4中的碘,B项

3+

错误;甲酸甲酯也能与新制CU(OH)2反应,不能鉴别,C项错误;K3[Fe(CN)6]溶液中无Fe,故KSCN溶液可区分

FeCl3和K3[Fe(CN)6],D项正确。

—+

3.DH3BO3是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2O==[B(OH)4]+H,A项错误;MgCl2形成的过程为

MgMg,B项错误;溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应,C项错误;

p轨道“肩并肩”重叠形成π键,D项正确。

4.C饱和溴水与苯酚反应是苯环上发生取代反应,说明羟基使苯环活化,A项错误;氯气和亚铁离子反应生成氯化铁,引

入氯离子新杂质,B项错误;氯化镁易水解,故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水,避免MgCl2发生水解,C项正确;加

热试管中液体体积要小于试管容积的三分之一,D项错误。

5.B由结构图可知,A项正确;不存在顺反异构,B项错误;含有2个手性碳原子,C项正确;含有碳碳双键,能发生加聚反

应,D项正确。

6.A由结构图可知,A项正确;石墨的熔点很高,属于混合晶体,B项错误;石墨中层间无化学键相连,C项错误;石墨中

碳原子数和C—C键之比为2:3,D项错误。

7.B“氧化酸浸”时,温度过高,H2O2会分解,不利于铜的浸出,A项错误;“溶解”时用NH4NO3会产生NO或NO2,而使

2+2——2—

用H2O2无污染性气体产生,B项正确;“还原沉铜”时离子方程式为H2O+2CU+SO3+2Cl=SO4+2CUCl↓+

2H+,由反应可知,C项错误;稀硝酸具有氧化性,能氧化CUCl,“洗涤”时不可用稀硝酸代替稀硫酸,D项错误。

8.DCrO5中Cr为+6价,根据化合价代数和为0,可知CrO5中有1个O显—2价,4个O显—1价,即2个过氧键,1mol

CrO5含过氧键的数目为2NA,A项正确;O原子的价电子数为6,3.2gO2中含有的价电子数为1.2NA,B项正确;由方

—

程式可知O2与转移电子物质的量的关系为7O2~14e,生成标准状况下11.2LO2,反应中转移电子数目为NA,C项正

确;生成物6molH2O中有2mol是还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:6,D项错误。

9.B碱金属中各原子价电子数相同,Li的半径最小,金属键最强,碱金属中Li的熔点最高,A项正确;CO2为分子晶体,

熔点由分子间作用力决定,SiO2为共价晶体,B项错误;NaCl焰色试验为黄色,与Na电子跃迁有关,C项正确;“杯酚”

空腔大小适配C60,从而可分离C60和C70,D项正确。

10.B由题意可推出Z为C,依次可推出X为H,Y为B,W为O,M为F。W与M可形成OF2,A项错误;CH4和H2O中

3

心原子杂化方式均为sp,H2O中O有孤电子对,键角小,B项正确;Z为C,H2CO3为弱酸,C项错误;Y、Z、W原子的

杂化方式均为sp3,D项错误。

11.CBi位于棱边和体心,Ti位于面心和体心,Bi与Ti原子个数比为(4+2×+2×:(1+4×=5:3,A项

【高三开学考.化学参考答案第1页(共4页)】S

22、

错误;基态Ti原子核外电子排布式为[Ar]3d4S,B项错误;Bi原子①、②之间的距离为aNm,C项正确;该晶体摩

3

、2—273—1

尔体积为ac×10NAm.mol,D项错误。

—+

12.D电极b应与电源负极相连,A项正确;电解时阳极的总反应为C6H12O6+H2O—2e=C6H12O7+2H,C6H12O7

+—

与CaCO3反应生成葡萄糖酸钙,生成的H必须移向阴极,即由左池经质子交换膜进入右池,B项正确;Br在电极a上

———+—

反应式为Br+H2O—2e=BrO+2H,C项正确;由电解时阳极总反应C6H12O6+H2O—2e=C6H12O7+

2H+,18g葡萄糖为0.1mol,转移0.2mol电子,D项错误。

13.D因△H<0、△S<0,根据△H—T△S知,CO2加氢合成甲醇在低温下能自发进行,A项错误;△H<0,温度越高,转化

率越小,故T3>T2>T1,B项错误;将温度升高30℃,反应速率加快,M点CO2转化率将增大,C项错误;较高流速时,

反应物与催化剂接触不充分,且T1温度低,反应速率慢,故单位时间内CO2的转化率低,D项正确。

2———2——1

14.Cb点,NaOH与H2B刚好生成Na2B,溶液pH=8.3,由B+H2O==HB+OH,c(B)=0.05mol.L,

———5.7—1—10.4—10.4

c(OH)=c(HB)=10mol.L,kh1=2×10,由kw=ka2.kh1,pkw=pka2+pkh1,pkh1=—lg2×10

2—

=10.4—lg2=10.1,14=pka2+pkh1,pka2=3.9,A项正确;a点溶液为NaOH和Na2B,b点溶液为Na2B,b点B水

解促进水的电离,水的电离程度最大,c点溶液为NaHB,a点溶液中c(OH—)大于c点溶液中c(H+),a点水的电离小

2—

于c点,B项正确;由于ka1>ka2,则>,C项错误;c点溶液中溶质为NaHB,由电荷守恒:2c(B)+

——+++2——2——

c(HB)+c(OH)=c(H)+c(Na),元素守恒:c(Na)=c(B)+c(HB)+c(H2B),可得c(B)+c(OH)=

+

c(H)+c(H2B),D项正确。

15.(1)增大固体的表面积,提高水浸时的速率和效率

2—+2+2—

(2)V2O5+SO3+4H=2VO+SO4+2H2O

(3)Fe2+、VO2+

(4)黏合剂、防火剂或水质软化剂等

(5)加入适量碱中和硫酸或多次连续萃取

(6)6×10—13

△

(7)4VO(OH)2+O2=2V2O5+4H2O(每空2分)

解析:

(1)“磨碎”可以增大固体的表面积,提高水浸时的速率和效率。

2+2—+2+

(2)“还原酸浸”时,K2SO3作还原剂,与V2O5反应,转化为VO的离子方程式为V2O5+SO3+4H=2VO+

2—

SO4+2H2O。

(3)由流程可知,滤液中存在的阳离子有K+、H+、Fe2+、VO2+。

(4)产品1为硅酸钠,其可用作黏合剂、防火剂或水质软化剂等。

2++

(5)萃取过程为VO+2(HA)2==VO(HA2)2+2H,加入碱中和酸,使平衡正移提高萃取百分率,也可以多次

萃取。

—

—23—52+—13—1

(6)kSp[VO(OH)2]=6×10,pH=9,c(OH)=10,c(VO)==6×10mol.L。

【高三开学考.化学参考答案第2页(共4页)】S

(7)“煅烧”时,VO(OH)2与O2反应生成V2O5的化学方程式为4VO(OH)2+O22V2O5+4H2O。

16.(1)K3[Fe(CN)6]溶液(或其他合理答案,2分)

(2)控制Fe(OH)2的转化量或控制Fe(OH)3的生成量(合理即可);4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(各2分)

(3)蒸发结晶;蒸发皿(各1分)

(4)ABC(2分)

(5)①85.1%(2分)②BC(2分)

解析:

2+

(1)检验Fe的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液。

(2)为了控制Fe(OH)2的转化量或控制Fe(OH)3的生成量,需控制“一定量空气”;通空气时发生反应的化学方程式为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)由硫酸钠溶液获得硫酸钠,采取蒸发结晶;该实验除用到酒精灯、玻璃棒外,还需用到蒸发皿。

(4)通入空气时间过长、过短或沉淀加热不充分均能导致制备Fe3O4纯度降低,因为已经采取过滤手段,则绿矾中含有

SiO2对Fe3O4的纯度无影响。

20×10—3×0.0196mol.L—1×5××278g.mol—1

2+—

(5)①根据5Fe~MNO4,绿矾的含量为×100%=98%

5.56g

69.6g

Fe3O4的产率为≈85.1%。

300g×98%×232g.mol—1

278g.mol—1×3

②KMNO4溶液置于酸式滴定管中,A项错误;绿矾溶液显酸性,用酸式滴定管取25.00mL待测液于锥形瓶中,B项

正确;滴定接近终点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁,以保证完全反应,C项正确;锥形瓶内溶液变色后,应30s内不变

色,记录滴定管液面读数,D项错误。

17.(1)①(2分)②D(2分)③71.4%;75%(各2分)

(2)①配位键(写成σ键或共价键也给分,1分)②256(2分)

23

—5;4.32×10

(3)103(各2分)

aNA

部分答案解析:

(1)①根据盖斯定律,(副反应—主反应)/2;②反应为分子数减小的反应,加压,正、逆反应的反应速率均增大,A项错

误;主反应是放热反应,温度高,环氧乙烷的产率小,乙烯的百分含量增大,平衡常数减小,B、C两项均错误,D项

正确。

、,O、。

③设CH2=CH2和O2的物质的量分别为2rr/与CH3CHO的物质的量分别为3nn

—

主反应:2CH2=CH2(g)+O2(g)==2O(g)△H1

—

平衡物质的量