2026年高考北京卷化学试题含解析及答案

2026年高考北京卷化学试题含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.CO₂

B.NaCl

C.C₁₂H₂₂O₁₁

D.蔗糖答案：B

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl在水溶液中能电离成Na⁺和Cl⁻，能导电，是电解质；而CO₂溶于水生成碳酸，但本身不是电解质；C₁₂H₂₂O₁₁和蔗糖是常见的非电解质，不能导电。2、下列离子中，电荷数为+1的是

A.OH⁻

B.Na⁺

C.SO₄²⁻

D.CO₃²⁻答案：B

解析：

Na⁺的电荷数为+1，表示钠离子带一个正电荷；OH⁻为-1，SO₄²⁻和CO₃²⁻为-2。3、下列关于物质分类的说法正确的是

A.常见单质有CO₂、O₂、H₂O

B.混合物一定由两种或两种以上单质组成

C.分子是由同种元素的原子组成的

D.酸、碱、盐、氧化物均属于化合物答案：D

解析：

CO₂和O₂是化合物和单质，H₂O是化合物，A错误；混合物可以由不同种类的物质组成，包括单质、化合物等，B错误；分子是由不同元素的原子组成的，C错误；酸、碱、盐、氧化物都是化合物，D正确。4、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.H₂O+CO₂=H₂CO₃答案：C

解析：

氧化还原反应中，元素的化合价发生变化。C选项中钠由0价变为+1价，氯由0价变为-1价，发生了化合价变化，属于氧化还原反应；A、B、D中元素的化合价未发生变化，是复分解反应或化合反应，不属于氧化还原反应。5、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1mol/L的NaCl溶液中含有1molNaCl

B.1L溶液中含溶质1mol，其浓度就是1mol/L

C.单位为mol/L，溶液的浓度与体积无关

D.浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积答案：D

解析：

物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即c=6、下列关于物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是

A.1molH₂O中含有2molH

B.1molO₂中含有1molO

C.1molNa⁺含有6.02×10²³个钠原子

D.1molFe含有6.02×10²³个铁原子答案：D

解析：

1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子，D正确；A中1molH₂O含有2molH原子，但陈述不够准确；B中1molO₂含有2molO原子；C中Na⁺是钠离子，不含有钠原子，而是钠原子失去电子形成的。7、下列关于离子反应的描述正确的是

A.CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀

B.NaOH与HCl反应不生成沉淀

C.CaCO₃与HNO₃反应生成CO₂气体

D.MgCl₂与Na₂SO₄反应生成MgSO₄沉淀答案：A

解析：

CaCl₂与Na₂CO₃反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca8、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是

A.在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L

B.在标准状况下，1molO₂的体积约为22.4mL

C.在常温常压下，1mol气体的体积一定等于22.4L

D.在0°C时，1mol气体的体积可以为22.4L答案：A

解析：

气体摩尔体积是指在标准状况（0°C、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4L，A正确；B中单位错误；C中常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L；D中单位应为L，而非mL。9、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表的横行是周期，纵列是族

B.第三周期共有8种元素

C.元素的原子序数等于其核内中子数

D.非金属元素一定位于元素周期表的右侧答案：A

解析：

元素周期表横行是周期，纵列是族，A正确；B中第三周期共有8种元素，但实际上为8种元素，B正确；C中原子序数等于核内质子数，D中非金属元素主要位于右侧，但不是全部。10、下列物质属于共价化合物的是

A.NaCl

B.CO₂

C.MgO

D.Fe答案：B

解析：

CO₂是由非金属元素组成的，属于共价化合物；NaCl是离子化合物，MgO也是离子化合物，Fe是金属单质，属于单质，不形成化合物。11、下列关于化学键的说法错误的是

A.共价键是原子间通过共用电子对形成的

B.离子键是原子间通过电子转移形成的

C.金属键存在于金属单质中

D.共价键存在于所有化合物中答案：D

解析：

共价键不一定存在于所有化合物中，如离子化合物中也可存在共价键（如NaOH中的O-H键），D错误。12、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与浓度无关

B.增大压力可以加快气体反应速率

C.增大温度可以减慢化学反应速率

D.金属的活性越低，反应速率越快答案：B

解析：

增大压力可以加速气体反应速率，B正确；A错误，浓度影响反应速率；C错误，升温通常加快反应速率；D错误，金属的活性越低，反应速率越慢。13、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是静态的

B.增大压强始终使平衡向气体分子数少的方向移动

C.化学平衡常数K的值与浓度有关

D.化学平衡一旦建立，各物质浓度不再改变答案：D

解析：

化学平衡是动态平衡，各物质浓度不再改变，D正确；A错误，平衡是动态的；B不完全正确，只有气体分子数变化时才成立；C错误，K与浓度无关，与温度有关。14、下列关于盐类水解的说法正确的是

A.只有强酸弱碱盐才会水解

B.弱酸强碱盐水解呈酸性

C.强酸强碱盐不会发生水解

D.水解反应属于可逆反应答案：C

解析：

强酸强碱盐不水解，其溶液呈中性；弱酸强碱盐水解呈碱性，弱酸弱碱盐水解呈酸性或碱性，A、B错误；C正确；D正确，水解反应属于可逆反应。15、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.HCl

D.醋酸钠答案：C

解析：

强电解质在溶液中完全电离，如HCl；CH₃COOH和NH₃·H₂O属于弱电解质，醋酸钠是强碱弱酸盐，部分水解，属于弱电解质。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知反应2H2+答案：4.48L

解析：

根据化学方程式，2molH₂与1molO₂反应生成2molH₂O。

n(H217、（12分）某溶液中含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，当加入过量NaOH溶液时，生成白色沉淀，继续加入过量氨水时，沉淀部分溶解。请写出有关反应的化学方程式，并分析沉淀的成分。答案：

Fe³⁺：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

Al³⁺：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（生成AlO₂⁻，不会生成沉淀）

Mg²⁺：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓

Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O

答案：Fe(OH)₃和Mg(OH)₂沉淀。解析：

在NaOH过量的情况下，Al³⁺与OH⁻反应生成AlO₂⁻，溶解；Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，Mg²⁺也生成Mg(OH)₂沉淀。继续加入氨水，AlO₂⁻与NH₄⁺反应生成Al(OH)₃，但Al(OH)₃在过量NH₃·H₂O中溶解，生成AlO₂⁻；Fe(OH)₃不溶于氨水，故最终沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂。18、（11分）某有机物在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3。若该有机物的分子式为C₄H₈O₂，写出其可能的结构简式，并判断其是否可能为酯类化合物。答案：CH₃COOCH₂CH₃

解析：

该有机物燃烧生成的CO₂与H₂O的物质的量之比为2:3，说明其分子式中C:H=2:3。C₄H₈O₂符合此比例。酯类的结构为RCOOR’，其中R为烃基，可为CH₃COOCH₂CH₃（乙酸乙酯），满足分子式C₄H₈O₂，是酯