2026年高考化学新高考二卷试题及答案

2026年高考化学新高考二卷试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.冰块融化

B.铁制品生锈

C.酒精挥发

D.石蜡受热熔化答案：B

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，而铁制品生锈是铁与水和氧气反应生成氧化铁，属于化学变化。冰块融化、酒精挥发、石蜡熔化均为物理变化。2、下列各组物质中，属于同位素的是

A.O₂与O₃

B.H₂O与D₂O

C.H₂与D₂

D.¹²C与¹⁴C答案：D

解析：

同位素是指同一元素的不同原子，核子数不同但质子数相同。¹²C和¹⁴C都是碳元素的同位素，而其他选项均不是同位素关系。3、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.盐酸

D.二氧化碳答案：C

解析：

电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。盐酸为强酸，能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖、酒精、二氧化碳为非电解质。4、下列化学式书写正确的是

A.镁离子Mg+2

B.二氧化碳CO2

C.铵根离子N答案：B

解析：

A项中镁离子应写作Mg2+；C项中铵根离子应写作NH5、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.物质的量浓度的单位为g/L

B.1 mol/L的盐酸表示每升溶液含1克盐酸

C.溶液中含有1 答案：C

解析：

物质的量浓度单位应为mo6、下列关于晶体类型的判断正确的是

A.二氧化硅属于分子晶体

B.食盐（NaCl）属于原子晶体

C.水晶（SiO₂）属于离子晶体

D.干冰（CO₂）属于分子晶体答案：D

解析：

干冰是固态二氧化碳，由分子间作用力构成，为分子晶体。二氧化硅为原子晶体，食盐为离子晶体，因此D项正确。7、下列关于化学反应方向的说法正确的是

A.化学反应自发进行时，反应焓变一定为负

B.ΔG=ΔH-TΔS，ΔG>0时反应不能自发进行

C.温度升高时，ΔG一定减小

D.熵变是化学反应自发方向的唯一判据答案：B

解析：

吉布斯自由能变化ΔG<0时反应能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS，B项正确。8、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.氢氧化钠

C.盐酸

D.氨水答案：B

解析：

强电解质在溶液中完全电离，氢氧化钠是强碱，属于强电解质；醋酸、盐酸是弱电解质或强电解质（注意盐酸是强电解质），但氨水为弱电解质。9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl答案：C

解析：

氧化还原反应是指有电子转移的反应。C项中氯气将溴离子氧化为溴单质，属于氧化还原反应，其他选项均为离子反应或分解反应。10、下列物质中，能与斐林试剂反应生成砖红色沉淀的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.蔗糖

D.油脂答案：A

解析：

斐林试剂用于检测还原糖，葡萄糖为还原糖，可反应生成砖红色沉淀；淀粉、蔗糖为非还原糖，油脂与斐林试剂不反应。11、实验室制备氯气的反应为

A.MnO2+4HCl→△Mn答案：A

解析：

实验室制取氯气常用二氧化锰与浓盐酸共热反应，生成氯气、氯化锰、水，A项正确，其余项化学方程式均不正确或反应条件不符。12、下列关于金属和金属材料的说法正确的是

A.铁在空气中稳定

B.铝在空气中易被氧化

C.铜在常温下与水反应

D.钠在空气中燃烧生成氧化钠答案：B

解析：

铝在空气中会迅速形成致密氧化铝薄膜，因而表现出稳定性；铁在空气中易生锈；铜不与水反应；钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na13、下列说法中，正确的是

A.所有溶液都是均匀、稳定的混合物

B.饱和溶液一定不能再溶解任何物质

C.溶质的质量分数与溶液浓度无关

D.电解质溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子答案：D

解析：

D项正确，电解质溶液导电的原理是溶液中存在自由移动的离子。A项错误，溶液是均匀、稳定的，但不一定均为混合物。B项错误，饱和溶液能继续溶解某些物质。C项错误，质量分数与浓度有关。14、下列说法中，正确的是

A.冰的结构中存在氢键

B.离子晶体在熔融状态下一定不导电

C.分子晶体的熔点一定比金属晶体低

D.所有物质都只有一种晶体类型答案：A

解析：

冰是由水分子通过氢键形成晶体结构，A项正确。B项错误，离子晶体在熔融状态下导电。C项错误，某些金属晶体的熔点可能低于分子晶体中的某些物质。D项错误，某些物质在不同条件下可能形成不同晶体类型。15、下列关于物质分离方法的叙述正确的是

A.蒸馏可用于分离酒精和水的混合物

B.过滤可用于分离溶液中的不溶性固体

C.蒸发可用于分离可溶性固体和液体

D.萃取可用于分离互溶的液体答案：B

解析：

过滤用于分离不溶于溶液的固体颗粒，B项正确。蒸馏、蒸发用于分离液体与固体，但萃取用于分离相互不溶的液体。D项错误。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，在密闭容器中发生反应A2(g)+2B2(g)→​2AB2(g)，初始时加入A答案：（1）K=4；（2）平衡时A2的物质的量为1.5mol。

解析：

（1）设反应中A₂反应了xmol，则：

起始：A₂2mol，B₂4mol，AB₂0mol

变化：A₂减xmol，B₂减2xmol，AB₂增2xmol

平衡：A₂(2-x)mol，B₂(4-2x)mol，AB₂2xmol

总物质的量为(2-x)+(4-2x)+2x=6-x=4→x=2

此时平衡浓度为：

[A2]=(2−2)/V=0，[B2]=(4−2×2)/V=0，[AB2]=2×2/V=4/V

平衡常数K=(4/V)2(0)(0)17、（12分）元素化合物综合题

铁是重要的金属元素，其化合物在工业、农业中具有广泛应用。

（1）写出铁在空气中发生氧化反应的化学方程式；

（2）实验室中如何检验溶液中含有Fe3+离子？

（3）工业上如何大规模制备FeCl3？写出反应式并说明反应条件；

（4）某溶液中含有Fe2+、Fe3+答案：（1）3Fe+4H2O→△Fe3O4+4解析：

（1）铁在空气中燃烧生成四氧化三铁；

（2）Fe3+与SCN−反应生成血红色络合物[Fe18、（11分）有机化学综合题

某化合物A的分子式为C3H8O，经氧化后生成CH3COO答案：（1）CH3CH2CH解析：

（1）A为丙醇，可能为1-丙醇或2-丙醇；

（2）与钠反应表明含有羟基；

（3）酯化反应为醇与酸在浓硫酸催化下生成酯；

（4）乙醇在体内氧化分解为二氧化碳和水。19、（12分）化学实验题

某学生需要配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。实验步骤如下：

答案：（1）烧杯、天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；（2）0.5g；（3）浓度偏高；（4）加热溶解。解析：

（1）配制溶液需要的仪器包括容量瓶，同时需要用于称量、溶解、转移和定容等仪器；

（2）根据n=c×V=0.1×0.5=20、（10分）化学计算题

将2.24 L C