2025年秋期高中二年级月考化学

2025年秋期高中二年级月考化学试题注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5．可能用到的部分相对原子质量：H:1O:16Na:23一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是（）A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体B．泡沫灭火器的设计利用了盐类水解的原理C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=−571.6kJ∙mol−1，则氢气的燃烧热为285.8kJ∙mol−1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−57.4kJ∙mol−1()D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2()4．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是（）A．③区电子由Fe电极经导线流向Cu电极B．①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为Fe－2e－=Fe2+C．②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．取出②区Fe电极和④区Fe电极附近溶液并滴加K3[Fe(CN)6]溶液，均会出现蓝色沉淀5．对于N2+3H2⇌2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是（）A．v(N2)=0.01mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.06mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-16．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是（）A．可逆反应的系数：a+b>c+dB．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大7.下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法错误的是A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定B．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成C．该反应进程中的最大活化能为350.6kJ·mol-1D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=－146.1kJ·mol-18．下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl−、SO42－B．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl−C．含有Al3+的溶液中：K+、NO3－、S2－、Cl−D．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－9．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是（）A．未用标准液润洗滴定管B．达到滴定终点，读数时俯视液面C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失10．下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是①醋酸不易腐蚀衣服。②25℃时，0.1mol·L－1的CH3COONa溶液的pH约为9。③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。④相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多。⑤镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量。⑥用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗A．①②⑥ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②④⑤⑥11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性12．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）化学式HCOOHH2CO3HClONH3•H2OKa或Kb1.8×10-4Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-114.0×10-81.8×10-5A．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONaC．等物质的量浓度溶液中c(NH)大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3∙H2O＞NH4ClOD．向氨水中通入CO2至溶液呈中性c(NH)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)13.铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是（）A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8D．t℃时，将0.01mol·L−1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L−1KCl和0.01mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀14．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ是HC2O的变化曲线B．草酸H2C2O4的电离常数Ka1=1.0×10-1.22C．在b点，c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)D．在c点，c(HC2O)=0.06mol/L二、非选择题:本题共4小题,共52分。15．（14分）食醋是生活中常见的调味品，其主要成分醋酸是一种一元弱酸。请回答下列问题。(1)的溶液中，、、、从大到小的顺序是(2)已知，某二元弱酸的电离常数：；。计算反应的平衡常数为(保留小数点后1位)，由此说明该反应(填“能发生”或“不能发生”)。(3)用NaOH标准溶液对未知浓度的溶液进行滴定。①实验中应选用作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化是。②第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则NaOH标准溶液的实际用量为mL。③若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)分别是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管﹔滴定结束后读数时俯视液面。16．（13分）（1）已知在448时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应平衡常数为：；反应的平衡常数为。(2)已知在938K时可逆反应：达到平衡(1mol含2mol)。①能判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号，多选)。A．容器内气体的物质的量不变

B．不变C．

D．断开1mol，则消耗1molCOE．铁的质量不再改变

F．体系的温度不再改变②若再通入一定量，则，(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是。(3)某科研小组用乙烷(C2H6)-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，已知在溶液中的反应为，电解后在烧杯中产生和沉淀。M电极的电极反应式为。Fe电极的电极反应式为，除去1mol理论上消耗乙烷的物质的量为mol(用分数表示)。17（11分）．.氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：(1)已知：①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)∆H1=+41.8kJ·mol-1②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)∆H2=-196.6kJ·mol-1则2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的∆H=。(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：图中a、b、c三点中，达到平衡的点是；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为。(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)∆H<0。①实际生产中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反应温度不宜过高的原因是。②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18．（14分）实现“节能减排”和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某实验中将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2曲线（甲）所示。①a点正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；0-10min内v（CH3OH）＝mol·L－1·min－1。②若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线（乙）所示。曲线（乙）对应改变的实验条件可以是填序号）。A．加催化剂

B．增大压强

C．升高温度

D．增大CO2浓