备战2026年高考化学复习 选择题热点练4.表格型实验方案的设计及评价 含解析

4.表格型实验方案的设计及评价

1.(2024·贵州六校联盟联考三)下列实验设计可以达到实验目的的是()

选项实验目的实验设计

向2mL0.01mol·L-1KI溶液中加入5mL0.01mol·L-1

3+-

A证明Fe和I的反应存在限度FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再滴加几滴KSCN溶液,溶液

变为红色

B检验待测液中含有Na+用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象

将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中,继续

C制备Fe(OH)3胶体

煮沸至液体呈红褐色为止

室温下,用pH试纸测定浓度均为

比较HClO和

D0.1mol·L-1的NaClO溶液和

CH3COOH的酸性强弱

CH3COONa溶液的pH

2.(2024·浙江温州一模)探究氮及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是()

选项实验方案现象结论

常温下,将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸一段时间后,前者有气体稀硝酸的氧化性强

A

中产生,后者无明显现象于浓硝酸

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCNFe(NO3)2晶体已氧

B溶液变红

溶液化变质

向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的

一段时间后,两烧瓶内颜NO2→N2O4的转化

CNO2和N2O4气体,并分别浸泡于热水和冷

色深浅不同存在限度

水中

试管底部固体消失,试管NH4Cl固体受热易

D将盛有NH4Cl固体的试管加热

口有晶体凝结升华

3.(2024·湖南邵阳二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

A取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试第一份溶液变红固体产物中铁元素只

管中,加足量的稀硫酸溶解,分成两份:第一份滴加色,第二份溶液紫有+3价态

1~2滴KSCN溶液,第二份滴加1~2滴KMnO4溶红色褪去

液

该钾盐一定为K2SO3

产生的气体可以

B向某钾盐中滴加浓盐酸或KHSO3或二者的

使品红溶液褪色

混合物

Na2SO4使蛋白质变

C向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液产生沉淀

性

在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙

沉淀溶解、溶液

D醇,再加入6mL40%的氢氧化钠溶液,微热一段时油脂已发生水解

呈绛蓝色

间后取少量溶液,加入新制氢氧化铜

4.(2024·吉林白山二模)下列实验方案能达到实验目的的是()

选项方案目的

在乙醇、水中分别加入大小相同且形状相近的钠探究水、乙醇中H—O的极性强

A

块弱

-1-1

在10mL0.1mol·L、0.5mol·L的酸性KMnO4溶

B探究浓度对化学反应速率的影响

-1

液中,分别加入10mL0.2mol·LH2C2O4溶液

C测定NaX溶液、NaY溶液pH探究HX、HY的Ka大小

在溴水中滴加丙烯醛

D确定丙烯醛中含碳碳双键

(CH2CHCHO)溶液

5.(2024·广东顺德区适应性考试)根据下列实验操作及现象,能推出相应结论的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸,冷说明蔗糖的水解产物

A无银镜产生

却,加入银氨溶液,水浴加热中无葡萄糖

混合液中:

常温下,将苯酚和NaOH溶液混合用pH计测得混合液的

-

Bc(C6H5O)>

-10

(已知:苯酚的Ka=1.0×10)pH=10.0

c(C6H5OH)

向溶液中滴加硝酸,再滴加BaCl2

C有白色沉淀生成溶液中一定含有S-

溶液2

O4

将Ag和AgNO3溶液与Cu和

Ag电极表面有银白色金属沉

DNa2SO4溶液组成双液原电池,连通金属性:Cu>Ag

积,Cu电极附近溶液变蓝

装置

6.(2024·山东临沂二模)根据下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是()

选项实验操作及现象结论

A乙醇和浓硫酸共热至170℃,产生的气体使溴水褪色乙烯发生了加成反应

-1-

在25℃和40℃时,测得0.1mol·LNa2SO3溶液的pH分S的水解程度随温度升高而增

B2

别是9.66和9.37大O3

K2Cr2O7AgNO3,Ag2CrO4

向溶液中加入少量溶液只有沉Ksp(Ag2CrO4)<

C

淀生成Ksp(Ag2Cr2O7)

常温下,分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属

D分子中氢氧键的极性:乙醇<乙酸

钠,前者反应更剧烈

7.(2024·安徽黄山二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向某钠盐粉末上滴加浓盐酸,将产生的气

A溶液褪色气体一定是SO2

体通入品红溶液

B向Na2SiO3溶液中滴加盐酸产生浑浊Cl的非金属性比Si强

C将SO3、SO2混合气体通入BaCl2溶液中生成白色沉淀沉淀是BaSO3、BaSO4

向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适最终析出深蓝乙醇降低硫酸四氨合铜晶体

D

量乙醇色晶体的溶解度

4.表格型实验方案的设计及评价

1.(2024·贵州六校联盟联考三)下列实验设计可以达到实验目的的是()

选项实验目的实验设计

向2mL0.01mol·L-1KI溶液中加入5mL0.01mol·L-1

3+-

A证明Fe和I的反应存在限度FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再滴加几滴KSCN溶液,溶液

变为红色

B检验待测液中含有Na+用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象

将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中,继续

C制备Fe(OH)3胶体

煮沸至液体呈红褐色为止

室温下,用pH试纸测定浓度均为

比较HClO和

D0.1mol·L-1的NaClO溶液和

CH3COOH的酸性强弱

CH3COONa溶液的pH

答案:C

-1-1

解析:向2mL0.01mol·LKI溶液中加入5mL0.01mol·LFeCl3溶液,该反应中FeCl3过量,溶液呈

棕黄色,再滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色,只能说明溶液中存在Fe3+,不能说明Fe3+和I-的反应存

在限度,A错误;玻璃中含有硅酸钠,因此不能用玻璃棒做焰色试验,应该用铂丝或洁净铁丝,B错误;饱

和氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动,当出现红褐色时即可制得氢氧化铁胶体,C正确;次氯

酸钠有强氧化性,不能用pH试纸测定其pH,D错误。

2.(2024·浙江温州一模)探究氮及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是()

选项实验方案现象结论

常温下,将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸一段时间后,前者有气体稀硝酸的氧化性强

A

中产生,后者无明显现象于浓硝酸

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCNFe(NO3)2晶体已氧

B溶液变红

溶液化变质

向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的

一段时间后,两烧瓶内颜NO2→N2O4的转化

CNO2和N2O4气体,并分别浸泡于热水和冷

色深浅不同存在限度

水中

试管底部固体消失,试管NH4Cl固体受热易

D将盛有NH4Cl固体的试管加热

口有晶体凝结升华

答案:C

解析:铁遇浓硝酸会发生钝化,浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,A错误;向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,酸

性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子,结论不合理,B错误;向两个同规格烧

瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体,并分别浸泡于热水和冷水中,一段时间后,两烧瓶内颜色深

浅不同,说明温度影响平衡移动,NO2N2O4的转化存在限度,不能完全转化,C正确;将盛有NH4Cl

固体的试管加热,发生反应NH4ClNH3↑+HCl↑,氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵,所以试

管口处有晶体出现,D错误。

3.(2024·湖南邵阳二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试

第一份溶液变红

管中,加足量的稀硫酸溶解,分成两份:第一份滴加固体产物中铁元素只

A色,第二份溶液紫

1~2滴KSCN溶液,第二份滴加1~2滴KMnO4溶有+3价态

红色褪去

液

该钾盐一定为K2SO3

产生的气体可以

B向某钾盐中滴加浓盐酸或KHSO3或二者的

使品红溶液褪色

混合物

Na2SO4使蛋白质变

C向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液产生沉淀

性

在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙

沉淀溶解、溶液

D醇,再加入6mL40%的氢氧化钠溶液,微热一段时油脂已发生水解

呈绛蓝色

间后取少量溶液,加入新制氢氧化铜

答案:D

解析:取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中,加足量的稀硫酸溶解,分成两份:第一份滴

3+

加1~2滴KSCN溶液,第二份滴加1~2滴KMnO4溶液,第一份溶液变红色,说明含有Fe,第二份溶液

紫红色褪去,说明含有Fe2+,固体产物中铁元素有+2、+3两种价态,A错误;向某钾盐中滴加浓盐酸,产

生的气体可以使品红溶液褪色,放出的气体为二氧化硫或氯气,所以该钾盐可能为K2SO3或KHSO3或

二者的混合物,也可能为KClO3、KMnO4等强氧化性盐,B错误;向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶

液,产生沉淀,Na2SO4使蛋白质溶液盐析,C错误;在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇,

再加入6mL40%的氢氧化钠溶液,微热一段时间后取少量溶液,加入新制氢氧化铜,沉淀溶解,溶液呈

绛蓝色,说明有甘油生成,则油脂已发生水解,D正确。

4.(2024·吉林白山二模)下列实验方案能达到实验目的的是()

选项方案目的

在乙醇、水中分别加入大小相同且形状相近的钠探究水、乙醇中H—O的极性强

A

块弱

-1-1

在10mL0.1mol·L、0.5mol·L的酸性KMnO4溶

B探究浓度对化学反应速率的影响

-1

液中,分别加入10mL0.2mol·LH2C2O4溶液

C测定NaX溶液、NaY溶液pH探究HX、HY的Ka大小

在溴水中滴加丙烯醛

D确定丙烯醛中含碳碳双键

(CH2CHCHO)溶液

答案:A

解析:A项,若水中产生H2的过程较乙醇中更剧烈,则水中H—O极性比乙醇中的强,能达到目的;B项,

酸性KMnO4溶液过量,溶液不褪色,不能判断浓度对反应速率的影响,不能达到目的;C项,未标明钠盐

浓度,无法比较两种酸的酸性强弱,不能达到目的;D项,溴水具有强氧化性,能氧化醛基,不能达到目的;

故选A。

5.(2024·广东顺德区适应性考试)根据下列实验操作及现象,能推出相应结论的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸,冷说明蔗糖的水解产物

A无银镜产生

却,加入银氨溶液,水浴加热中无葡萄糖

混合液中:

常温下,将苯酚和NaOH溶液混合用pH计测得混合液的

-

Bc(C6H5O)>

-10

(已知:苯酚的Ka=1.0×10)pH=10.0

c(C6H5OH)

向溶液中滴加硝酸,再滴加BaCl2

C有白色沉淀生成溶液中一定含有S-

溶液2

O4

将Ag和AgNO3溶液与Cu和Ag电极表面有银白色金属沉

D金属性:Cu>Ag

Na2SO4溶液组成双液原电池,连通积,Cu电极附近溶液变蓝

装置

答案:D

解析:银镜反应需要在碱性环境中进行,故需加入碱调节溶液酸碱性后再进行银镜实验,A错误;测得

---

()()().-10-

混合液的pH=10.0,则Ka==1.0×10,故c(C6H5O)=c(C6H5OH),B错误;

()+()10

�C6H5O�H�C6H5O×10×10

溶液中若含有银离子也会生�成C6H氯5�化�银白=色沉�淀C,6CH5错𝑂误;该原电池的总反应式:Cu+2Ag+Cu2++2Ag,

铜比银活泼,在形成原电池过程中,铜作负极,发生氧化反应生成铜离子,铜电极附近溶液逐渐变蓝;银

作正极,发生还原反生成银单质,银表面有银白色金属沉积;所以该实验可以比较铜和银的金属性强

弱,D正确。

6.(2024·山东临沂二模)根据下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是()

选项实验操作及现象结论

A乙醇和浓硫酸共热至170℃,产生的气体使溴水褪色乙烯发生了加成反应

-1-

在25℃和40℃时,测得0.1mol·LNa2SO3溶液的pH分S的水解程度随温度升高而增

B2

别是9.66和9.37大O3

K2Cr2O7AgNO3,Ag2CrO4

向溶液中加入少量溶液只有沉Ksp(Ag2CrO4)<

C

淀生成Ksp(Ag2Cr2O7)

常温下,分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属

D分子中氢氧键的极性:乙醇<乙酸

钠,前者反应更剧烈

答案:C

解析:乙醇和浓硫酸共热至170℃,产生的乙烯气体中混有二氧化硫,二氧化硫也可以使溴水褪色,不

能证明乙烯