湖南师大附中2026届高三2月月考试卷（七）化学试卷+答案

绝密★启用注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～140～16Mg～24Si～28S～32Mn～55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法不正确的是A.利用CO₂合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变B.棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶的主要成分均为有机高分子C.豆腐是利用盐卤使蛋白质聚沉原理得到的，盐卤中的主要成分为氯化镁和硫酸钙D.研制出的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式为太阳能→电能2.下列化学用语或图示正确的是D.F₂的σ键示意图：3.化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”,其变化过程示意图如下。下列说法错误的是化学试题(T7)第1页(共8页)化学试题(T7)第2页(共8页)A.含硫氨基酸形成的二硫键是维持头发弹性和形状的重要结构B.①→②过程若有2molS—S断裂，则转移4mol电子C.②→③过程若药剂B是H₂O₂,则其还原产物为O₂D.药剂A具有还原性，使二硫键断裂产生巯基，药剂B具有氧化性，可以生成新的二硫键4.下列离子方程式书写正确的是B.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO₂:C.向Ca(OH)₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液：D.乙二醛与银氨溶液反应：OHC—CHO+4[Ag(NH₃)₂]++2H₂O=HOOC—COOH+5.下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是电镀液电镀液镍片铁片B.在铁片上镀镍饱和饱和NHNH₄Cl和6.下列有关图像的说法正确的是↑导电能力0丁A.图甲表示：向澄清石灰水中通入CO₂至过量，生成沉淀的物质的量与通入CO₂体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C.图丙表示：物质的量之比为3:2的镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，生成气体的体积与时间的关系D.图丁表示：向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液，溶液的导电能力与滴加NaHSO₄溶液体积的关系7.高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是B.L分子中最多有12个原子位于同一平面D.G可用于无水氯化镁的制备和小于Z。下列说法正确的是D.Q与X形成的化合物或与Y形成的简单离子均为10电子微粒9.三氯化硼(BCl₃)常用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理为B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO。某化学小组根据绿色化学实验要求，设计制备BCl₃的实验装置如图所示。下列说法错误的是已知：BCl₃的熔点为—107.3℃,沸点为12.5℃,极易与水反应生成H₃BO₃和HCl;二氯合铜酸A.装置①中反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2B.装置②中使用冰水浴是为了分离BCl₃和COC.装置③中的碱石灰可以防止BCl₃与水反应知：晶胞参数a(Mg-Si)=634pm,a(Mg-Ge)=639pm。下列说法正确的是B.晶胞内Mg之间最近的距离为化学试题(T7)第3页(共8页)化学试题(T7)第4页(共8页)11.砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]中回收As₂O₃的工艺流程如下：已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为As₂S;As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+②砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被SO₂、HI等还原。下列说法错误的是A.浸渣中的主要成分为FeSB.“脱硫”过程中涉及的反应有4CIO-+AsS³-—4Cl-+AsO-+3S↓C.“还原”后可用KI-淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸12.一种新型醌类酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是bKA.放电时，SO-通过离子交换膜c向正极移动，K+通过离子交换膜d向负极移动B.充电时，电路中每转移1mol电子，理论上阳极区溶液的质量增加4.5gC.充电时，a电极的电极反应为Mn²+—2e+2H₂O—MnO₂+4H+,阴极区OH-浓度减小D.放电时，若有113.恒温恒压的密闭容器中，t=0时加入A(g),各组分物质的量分数(x)随反应时间(t)变化的曲线如图(反应速率v=kx,k为反应速率常数)。反应时间(1)下列说法错误的是A.该条件下A.曲线I代表的组分为CrO₄-B.2CrO-+2H+=Cr₂O-+H₂O的平衡常数K=10¹2.2步骤I:安装固定床脱水回流反应装置(如图1),在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、4A分子筛和变色硅胶。在50mL仪器a中加入4.65g苯胺、6.00g冰醋酸、0.75gSnCl₂和仪器a仪器a已知：①步骤I反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹②4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显沸点为184℃,微溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93沸点为117.9℃,相对分子质量剂，相对分子质量为135还原性回答下列问题：(写一点即可)。(2)步骤I中反应的化学方程式为A.步骤I可采用水浴加热的方式加热B.步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺D.步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤(写一点即可)。(6)步骤Ⅲ中经抽滤所得的废液仍有少量的苯胺，可用恒pH滴定法测定其中未反应的苯胺含移取25.00mL溶液，用0.012mol·L-¹的盐酸溶(填“酸”“碱”或“中”)性；不用水而使用95%乙醇作为溶剂的原因是_酸浸酸浸液还原还原液净化滤液1沉钴镍滤液2沉铁滤渣3煅烧铁红②溶液中离子浓度≤1.0×10-⁵mol·L-¹时可认为完全沉淀。回答下列问题：(1)浸渣的主要成分为(填化学式),滤液2中主要的金属阳离子为9(4)“沉钴镍”时，若溶液中Co²+、Ni²+浓度均为0.01mol·L-¹,逐渐加入Na₂S,则先沉淀的离子为,计算说明两种离子能否彻底先后分离：17.(15分)CC-99677是一种正在研发的酶抑制剂。第一种能生产公斤级产品的路线如下：回答下列问题：(2)j中的含氧官能团的名称是o(3)写出c→d的化学反应方程式：(4)已知反应h→j中所用i的分子式为C₆H₆OCl₂N₂,则i的结构简式为o(5)能否以为反应物，按照b→c→d的流程引入C₆H₅—CH₂—O—基团生化学试题(T7)第7页(共8页)ji.核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:2:4。写出一种满足上述条件的k的结构简式：o18.(14分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H₂)为原料制备乙二醇的①HCHO(g)+CO(g)+H₂(g)②HOCH₂CHO(1)+H₂(g)—HO已知：△Hm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和一反应物生成焓之和。相关物质物质0(3)反应中伴随副反应④:HCHO(g)+H₂(g)—CH₃OH(1)。平衡常数与温度之间满足关系十常数(R为正常数),反应②和反应④的lnK与的关系如图所示，则△H₂ ①反应5h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%,则甲醛的平均消耗速②溶剂中H₂和CO浓度分别保持为1.0×10⁻⁴mol·L-¹、6.0×10⁻⁴mol·L-¹,羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%,反应③生成乙二醇的平衡常数K= 化学试题(T7)第8页(共8页)高三化学参考答案题号123456789ADCBACBADCDBBC故选D。3H₂O,过滤得到的浸渣为FeS,浸取液中主要含有Na₃AsO₃和Na₃AsS₃,再加入NaClO氧化“脱硫”,得到Na₃AsO₄3S↓,B正确；C.已知砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下能将HI氧化为I₂,则“还原”后是否剩余H₃AsO₄,可用KI-淀粉,c(HCrOπ)=10⁰.2×c(CrO-)=10⁰.2c(Cr₂O为0.025mol·L-¹,则c(HCrO₄)+c(CrO-)+2c(Cr₂O-)=10°.2c(Cr₂O-)+c(Cr₂O-)+2c(Cr₂O²-)=c(HCrO)+2c(CrO-)+2c(Cr₂O-)+c(OH⁻)=c(K+)+c(H+),则3c(CrO²-)+2c(C二、非选择题(本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。)15.(15分)(1)三颈烧瓶(1分)吸收水分(或初步判断反应是否完成)(4)过滤速率快且得到的固体较为干燥(6)酸增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积，使苯胺与盐酸充分反应【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶；4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，可吸收反应生成的水蒸气，促使平衡正向移动，提高苯胺的转化率，同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色，当变色硅胶不再继续变色时，标志着反应基本完成。(2)步骤I中与醋酸发生取代反应生成乙酰苯胺的化学方程式为(3)A.步骤I需要加热至反应物沸腾，苯胺、冰醋酸的沸点都大于100℃,水浴加热温度达不到要求，A错误；B.步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯作为溶剂，萃取出苯胺，再进行检验，B正确；C.SnCl₂具有还原性，能防止苯胺被氧化，C正确；D.乙酰苯胺难溶于冷水、易溶于乙醇等有机溶剂，应使用冷水洗涤，D错误；故选BC。(4)与普通过滤相比，抽滤能加快过滤速率且得到的产品更干燥。(5)产物乙酰苯胺的质量为3.78g,4.65g苯胺与6.00g冰醋酸反应，冰醋酸过量，乙酰苯胺的理论产量为,该实验乙酰苯胺的(6)苯胺具有碱性，可与盐酸反应生成盐酸盐：水解呈酸性；苯胺微溶于水，易溶于有机溶剂，使用95%乙醇作为溶剂的原因是增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积，使苯胺与盐酸充分反应。16.(14分)(1)SiO₂、PbSO₄Fe²+、Na(2)SO₂+2Fe³++2H₂O=2F(4)Co²+当CoS恰好沉淀完全时，c(Co²+)=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹,3.0×10-²¹mol·L-¹,Q(NiS)=3.0×10-³<K(NiS先后分离17.(15分)(1)氧化反应(1分)取代反应(1分)(2)酰胺基、醚键不生成NiS沉淀，故可以将Co²+和Ni²+彻底化学参考答案(T7)-3(5)否(1分)b→c时，具有还原性的—NH₂也能被氧化(6)2-甲基-2-丙醇(或18.(14分)(1)HCHO(g)+CO(g)+2H₂(g)—HOCH₂CH₂OH(1)△H=—228kJ/mol(2)若单位时间内未达平衡，可能是反应②的速率大于反应①,使得单位时间内HOCH₂CHO(羟基乙醛)产率降低；若单位时间已达平衡，可能是反应①平衡逆移，反应②平衡正移，导致羟基乙醛产率降低(3)<降低随着的增大，即温度降低，反应②的InK增大的程度大于反应④的