2025-2026学年广东省茂名市高一上学期期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省茂名市2025-2026学年高一上学期期中考试试题说明：(1)请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。(2)全卷满分100分，考试时间75分钟。(3)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是A.1个分子中含有2个分子B.和互为同素异形体C.转化为属于物理变化D.转化为的过程中，氧元素的总质量减少【答案】B【解析】A．分子由原子直接构成，O4分子含4个氧原子，而非包含O2分子，故A错误；B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，O4与O3符合定义，故B正确；C．O2→O4涉及分子结构变化(旧键断裂、新键形成)，属于化学变化，故C错误；D．化学反应中元素总质量守恒，总质量不变，故D错误；答案选B。2.由下图得出的结论正确的是A.NaCl溶液能导电，是电解质B.电解质在电流的作用下才能发生电离C.干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质D.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子【答案】D【解析】A．NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，溶液本身不是电解质，A错误；B．电解质电离不需要电流作用，在水溶液或熔融状态下即可电离出自由移动离子，电流是导电时离子定向移动的条件，B错误；C．干燥NaCl固体不导电是因无自由移动离子，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C错误；D．由图可知，NaCl溶液中Na+和Cl-周围存在H2O分子，即形成水合钠离子和水合氯离子，且能自由移动，D正确；故选D。3.下列叙述正确的是A.1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果B.1molNaOH的质量是C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.CO的相对分子质量是28【答案】D【解析】A．摩尔用于微观粒子，不能用于宏观物体如大米、苹果，A错误；B．1molNaOH的质量应为40g，而40g·mol⁻¹是NaOH的摩尔质量，B错误；C．国际单位制中七个基本物理量之一是物质的量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误；D．CO的相对分子质量=，D正确；故选D。4.下列各组离子能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．H+与、不反应，Na+为可溶性阳离子，四种离子能共存，A正确；B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，与生成BaCO3沉淀，不能共存，B错误；C．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与生成MgCO3沉淀，不能共存，C错误；D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存，D错误；故选A。5.下列现象或事实与氧化还原反应无关的是A.在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B.过氧化钠在呼吸面具中作为氧气来源C.纯净的在中燃烧 D.生石灰溶于水【答案】D【解析】A．铁粉具有还原性，防止食物氧化变质时发生氧化还原反应，A不符合题意；B．过氧化钠生成氧气时，O的价态从-1变为0和-2，发生歧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，H和Cl的化合价均发生变化，是氧化还原反应，C不符合题意；D．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，Ca、O、H的化合价均未改变，属于非氧化还原的化合反应，D符合题意；故选D。6.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在之间⑤不能透过滤纸A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④【答案】B【解析】纳米材料直径在几至几十纳米之间，在胶体分散质直径范围（1-100nm）内，将纳米材料分散到液体分散剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，且颗粒直径符合1-100nm，胶体能透过滤纸但无法透过半透膜，故②③④均正确，故答案选B。7.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓B.a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质C.若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】C【解析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误；C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确；D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大，D错误；故选C。8.下列反应能用的离子方程式表示的反应是A.碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应 B.碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应C.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应【答案】C【解析】A．碳酸钠溶液与盐酸反应本质是与H+的反应，离子方程式为，A不符合题意；B．醋酸为弱酸，不能拆为H+，离子方程式为，B不符合题意；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为，C符合题意；D．碳酸氢钡与稀硫酸反应时，Ba2+与会生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D不符合题意；故答案选C。9.配制100mL溶液，部分过程示意图如下。下列说法正确的是A.步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06gB.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用C.定容时仰视刻度线，则所配溶液D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度【答案】C【解析】A．需要称取质量为n=cV×M=0.100mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g，但托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g，应称取1.1g，A错误；B．容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸馏水洗涤2-3次，无需干燥，残留蒸馏水不影响溶液浓度，B错误；C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大，由c=n/V可知，n不变时c偏小，即所配溶液，C正确；D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小，D错误；故选C。10.与100mL0.1mol/L溶液中离子浓度相同的是A.10mL1mol/L溶液 B.100mL0.2mol/LNaCl溶液C.50mL0.2mol/L溶液 D.200mL0.1mol/L溶液【答案】B【解析】A．题干溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L，Na2CO3溶液中Na+浓度为2×1=2mol/L，不符合0.2mol/L，A错误；B．NaCl溶液中Na+浓度为0.2mol/L，与题目要求一致，B正确；C．Na2SO4溶液中Na+浓度为2×0.2=0.4mol/L，不符合0.2mol/L，C错误；D．NaNO3溶液中Na+浓度为0.1mol/L，不符合0.2mol/L，D错误；答案选B。11.以不同类別物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是A.上述转化中含有分解反应和置换反应B.在水溶液中电离方程式为：C.反应③④表明不能转化为NaOH或D.反应⑤中只做氧化剂【答案】A【解析】反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，反应⑤为，反应⑥为，据此回答。A．上述转化中反应④是分解反应，反应②是置换反应，A正确；B．在水溶液中电离方程式应为：，B错误；C．可与或反应生成NaOH，可与、反应生成，C错误；D．反应⑤为，既是氧化剂又是还原剂，D错误；故答案选A。12.下列离子方程式书写确的是A.氧化钠与水的反应：B.漂白粉溶液中通入C.钠与溶液反应：D.食醋去除水垢中的【答案】B【解析】A．氧化钠（Na2O）与水反应生成NaOH，Na2O为固体，不能拆成O2−，A错误；B．漂白粉中Ca2+和ClO−可溶，通入CO2生成CaCO3沉淀和弱酸HClO，离子方程式书写正确，B正确；C．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH−再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换Cu，C错误；D．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式（CH3COOH），不能拆为H+，D错误；故选B。13.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．在反应中，Cu元素从+2价降到0价，2个Cu原子共得到2×2e−；C元素从0价升到+4价，失去，正确为：，A错误；B．反应中，Na元素从0价升到+1价，2个Na原子应失去，应该为还原剂（Na）指向氧化剂，B错误；C．反应中，CO2中的C元素从+4价降到+2价，得到；单质C从0价升到+2价，失去，C正确；D．反应是歧化反应，部分Cl元素从0价降到-1价（得到电子），部分从0价升到+1价（失去电子），标注错误，应该为：，D错误；故选C。14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A；B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B；C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C；D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D；故选C。15.下列实验的现象描述和结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na元素，不确定是否含K元素B在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热液体呈红褐色制得了胶体C向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上有白色固体产生该溶液中含有()D向某溶液中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成该溶液中一定有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．焰色反应中钠元素的黄色火焰明显，无需钴玻璃，而钾元素的紫色火焰需要透过钴玻璃观察，故根据操作及现象，可推断溶液中含Na元素，不确定是否含K元素，A正确；B．制备胶体，正确的操作是向沸水中慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续加热，溶液呈红褐色停止加热即可，而NaOH与FeCl3反应生成沉淀而非胶体，B错误；C．或与盐酸反应，也能产生与澄清石灰水变浑浊的气体，故不能确定该溶液中一定含有，C错误；D．等也是白色沉淀，要证明一定是Cl-，需要先加硝酸溶液酸化，以排除其他离子(如等)的干扰，D错误；故选A。16.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是A.转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化C.氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2D.过程Ⅲ中发生的反应为【答案】D【解析】过程I发生反应；过程II发生反应；过程III发生反应。A．转化过程中，过程Ⅰ中Fe2+被O2氧化为Fe3+，过程Ⅲ中Fe3+又被还原为Fe2+，Fe3+也参与循环，并非只有Fe2+、Cu2+，A错误；B．S元素化合价由-2变为0价、O元素化合价由0价降为-2、Fe元素化合价由+3降为+2价，+2价升为+3价，化合价变化的元素有S、O、Fe，共3种，B错误；C．氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。过程I发生反应可知氧化性O2＞Fe3+；过程III发生反应Fe3+可知氧化性Fe3+＞S，则氧化性O2＞Fe3+＞S，C错误；D．过程Ⅲ中CuS与Fe3+反应，S2-被氧化为S单质，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+释放，离子方程式为，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.甘肃马家窑遗址出土青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。（1）属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______(填字母标号)。A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物（3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：______。（4）考古学家推测，“铜绿”的形成并非一步完成，可能经历了以下历程：(Ⅰ)铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜(CuO)；(Ⅱ)氧化铜进一步与和作用，转化为碱式碳酸铜。请分析(Ⅰ)反应属于______(填字母标号)。A.化合反应 B.复分解反应 C.氧化还原反应 D.离子反应（5）现代工业以辉铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应(中Cu为+1价)：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。①反应Ⅰ中，氧化产物是______，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：______。②反应Ⅱ中，的作用是______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。（6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉，用稀硫酸和的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为______。【答案】（1）酸性（2）C（3）（4）AC（5）①SO2②③氧化剂（6）【解析】【小问1】CO2能与碱反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物；【小问2】从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根阴离子，金属阳离子和氢氧根离子，是碱式盐，即属于盐，故选C；【小问3】“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、CO2和水，化学方程式为；【小问4】反应(Ⅰ)为铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜，方程式为，该反应的基本反应类型为化合反应，同时Cu与O元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中没有离子参与，因此不是离子反应，故选AC；【小问5】①反应Ⅰ中，S的化合价由-2价升高为+4价，O的化合价从0价下降为-2价，则氧化产物为SO2；用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为；②反应Ⅱ中，中的Cu化合价从+1价降为0价，做氧化剂，O元素化合价没变，因此的作用是氧化剂；【小问6】根据题意，Cu与稀硫酸、H2O2反应生成硫酸铜和水，离子方程式为。18.某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。（1）写出装置I反应的化学方程式______。（2）除去中混有的。装置Ⅱ中溶液a为______。（3）收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的______(选“m”或“n”)口进入。（4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是______。（5）氯水中相关物质的性质探究。①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。______(填“能”或“不能”)用pH试纸测氯水的pH值。②若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到______现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口㼛中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。)a．氯水的pHb．氢离子的浓度c．氯离子的浓度d．氧气的体积分数【答案】（1）（2）饱和NaCl溶液；（3）n（4）（5）①不能②滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种不能使红色纸条褪色；③bcd【解析】装置Ⅰ用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应制取氯气，由于盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，经装置Ⅱ饱和食盐水除去HCl，装置Ⅲ用于收集氯气，装置Ⅳ其出口处的蘸有NaOH溶液的棉花用于吸收尾气，装置Ⅳ用于氯水中相关物质的性质探究。【小问1】浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：；【小问2】食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气除去Cl2中混有的HCl，故装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液；【小问3】氯气的密度大于空气的密度，选择向上排空气法收集氯气，应长进短出收集Cl2，装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入；【小问4】蘸有NaOH溶液的棉花吸收氯气时发生反应；【小问5】①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，则不能用pH试纸测氯水的pH值；②Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应）中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，新制氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，则取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种不能使红色纸条褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用；③a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误；b．由a的分析可知溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确；c．光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，故c正确；d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确；故答案选bcd。19.化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：I．（用表示阿伏加德罗常数的值）按要求填空。（1）9g水中含有______个水分子，含有______个氢原子。（2）在标准状况下所占的体积为______，与______含有的氧原子数相等。（3）含，则R的相对原子质量为______。Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。(Ⅰ)下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。（4）下列说法正确的是______。A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B.任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间C.该品牌饮用矿物质水中的最大值为D.一瓶该品牌饮用矿物质水中物质的量不超过（5）该溶液中还可能存在的离子是_____。A. B. C. D.(Ⅱ)如图是硫酸试剂标签上的内容。（6）该硫酸的物质的量浓度为______。（7）实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则：需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。【答案】（1）①0.5NA②NA（2）①2.24L②6.4（3）16（4）C（5）D（6）18.4mol∙L-1（7）6.3【解析】【小问1】9g水的物质的量为，分子数为0.5NA；1个水分子含有2个氢原子，则0.5NA水分子含有NA个氢原子；【小问2】4.4gCO2的物质的量为，则标准状况下的体积为；CO2与SO2均含有2个氧原子，则0.1molCO2与0.1molSO2氧原子数相同，即SO2质量为；【小问3】1个Na2R中含有2个Na+，而含，则12.4gNa2R物质的量为，即Na2R摩尔质量为，因此R的相对原子质量为62-23×2=16；【小问4】A．标签上给出的离子的物理量为单位体积内离子的质量，即质量浓度，A错误；B．该饮用水中氯离子()含量为，不能说明其他饮用水中氯离子()的浓度均在之间，B错误；C．该饮用水中的最大值为4.8mg/L，则物质的量浓度为，C正确；D．该饮用水中的最大值为19.2mg/L，则1瓶水中的质量最大值为，故物质的量的最大值为，D错误；故答案选C；【小问5】A．与能生成沉淀，不能共存，A不符合题意；B．与能生成沉淀，不能共存，B不符合题意；C．与能结合生成微溶物，不能共存，C不符合题意；D．不会与已存在的离子发生反应，能共存，D符合题意；故选D；【小问6】该硫酸溶液的物质的量浓度为；【小问7】由于实验室没有240mL的容量瓶，故应选用250mL容量瓶配制出250mL溶液，根据溶液稀释公式，得到所需浓硫酸体积为，因此需要用量筒量取该浓硫酸的体积为6.3mL。20.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。（2）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是______(填化学式)。（3）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是______。A. B.NaOH溶液 C.溶液 D.稀盐酸任务二：探究纯碱的性质——溶液是碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②水中全部解离出和。③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】（4）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想三：______。【实验探究】（5）填下表实验操作实验现象实验结论(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立(2)向试管中加入一定量______溶液无明显变化猜想二不成立(3)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量①溶液由无色变红色②______猜想三成立【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数溶液温度204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解释与结论】（6）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。【答案】（1）①、③（2）CO2或NaCl（3）CD（4）和作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性（5）①NaCl溶液②产生白色沉淀，溶液由红色变为无色（6）溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，pH越大，碱性越强【解析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体；在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，过滤分离NaHCO3晶体，通过加热分解NaHCO3获得纯碱（Na2CO3）；滤液A中主要含NH4Cl，向其中加入氯化钠促进NH4Cl结晶，过滤分离NH4Cl晶体，所得溶液B主要含NaCl，据此作答；【小问1】操作①过滤分离NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，②加热分解NaHCO3获得纯碱（Na2CO3），③过滤分离NH4Cl晶体和NaCl溶液，则①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③；【小问2】煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和H2O，CO2可再通入饱和食盐水中参与反应循环利用；在加入NaCl使NH4Cl分离后得到的溶液B主要为高浓度NaCl溶液，可继续返回第一步参与反应，因此能循环利用的物质为CO2和NaCl；【小问3】A．向NaHCO3和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2均有CaCO3白色沉淀生成，不能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，A不符合题意；B．Na2CO3不与NaOH反应，NaHCO3能与NaOH反应，但无明显现象，不能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，B不符合题意；C．向两种溶液中分别加入少量CaCl2溶液，Na2CO3会产生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3不会发生反应，因此能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，C符合题意；D．向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生气泡速率快；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生气泡速率慢，能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，D符合题意；故答案选CD；【小问4】由于碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；【小问5】为了验证猜想二与作用，产生较多的，则需加入含的试剂，根据已知，对溶液的酸碱性没有影响，为避免阴离子的影响，因选择NaCl溶液；CaCl2与Na2CO3反应：，生成碳酸钙白色沉淀，由于消耗了，所以溶液红色褪去，说明猜想三成立；【小问6】根据实验①、②、③，在溶质质量分数相同，温度逐渐升高的情况下，溶液的pH也在逐渐增大，则可得出结论：溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，pH越大，碱性越强，去油污效果越好。广东省茂名市2025-2026学年高一上学期期中考试试题说明：(1)请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。(2)全卷满分100分，考试时间75分钟。(3)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是A.1个分子中含有2个分子B.和互为同素异形体C.转化为属于物理变化D.转化为的过程中，氧元素的总质量减少【答案】B【解析】A．分子由原子直接构成，O4分子含4个氧原子，而非包含O2分子，故A错误；B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，O4与O3符合定义，故B正确；C．O2→O4涉及分子结构变化(旧键断裂、新键形成)，属于化学变化，故C错误；D．化学反应中元素总质量守恒，总质量不变，故D错误；答案选B。2.由下图得出的结论正确的是A.NaCl溶液能导电，是电解质B.电解质在电流的作用下才能发生电离C.干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质D.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子【答案】D【解析】A．NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，溶液本身不是电解质，A错误；B．电解质电离不需要电流作用，在水溶液或熔融状态下即可电离出自由移动离子，电流是导电时离子定向移动的条件，B错误；C．干燥NaCl固体不导电是因无自由移动离子，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C错误；D．由图可知，NaCl溶液中Na+和Cl-周围存在H2O分子，即形成水合钠离子和水合氯离子，且能自由移动，D正确；故选D。3.下列叙述正确的是A.1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果B.1molNaOH的质量是C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.CO的相对分子质量是28【答案】D【解析】A．摩尔用于微观粒子，不能用于宏观物体如大米、苹果，A错误；B．1molNaOH的质量应为40g，而40g·mol⁻¹是NaOH的摩尔质量，B错误；C．国际单位制中七个基本物理量之一是物质的量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误；D．CO的相对分子质量=，D正确；故选D。4.下列各组离子能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．H+与、不反应，Na+为可溶性阳离子，四种离子能共存，A正确；B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，与生成BaCO3沉淀，不能共存，B错误；C．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与生成MgCO3沉淀，不能共存，C错误；D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存，D错误；故选A。5.下列现象或事实与氧化还原反应无关的是A.在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B.过氧化钠在呼吸面具中作为氧气来源C.纯净的在中燃烧 D.生石灰溶于水【答案】D【解析】A．铁粉具有还原性，防止食物氧化变质时发生氧化还原反应，A不符合题意；B．过氧化钠生成氧气时，O的价态从-1变为0和-2，发生歧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，H和Cl的化合价均发生变化，是氧化还原反应，C不符合题意；D．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，Ca、O、H的化合价均未改变，属于非氧化还原的化合反应，D符合题意；故选D。6.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在之间⑤不能透过滤纸A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④【答案】B【解析】纳米材料直径在几至几十纳米之间，在胶体分散质直径范围（1-100nm）内，将纳米材料分散到液体分散剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，且颗粒直径符合1-100nm，胶体能透过滤纸但无法透过半透膜，故②③④均正确，故答案选B。7.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓B.a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质C.若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】C【解析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误；C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确；D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大，D错误；故选C。8.下列反应能用的离子方程式表示的反应是A.碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应 B.碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应C.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应【答案】C【解析】A．碳酸钠溶液与盐酸反应本质是与H+的反应，离子方程式为，A不符合题意；B．醋酸为弱酸，不能拆为H+，离子方程式为，B不符合题意；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为，C符合题意；D．碳酸氢钡与稀硫酸反应时，Ba2+与会生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D不符合题意；故答案选C。9.配制100mL溶液，部分过程示意图如下。下列说法正确的是A.步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06gB.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用C.定容时仰视刻度线，则所配溶液D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度【答案】C【解析】A．需要称取质量为n=cV×M=0.100mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g，但托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g，应称取1.1g，A错误；B．容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸馏水洗涤2-3次，无需干燥，残留蒸馏水不影响溶液浓度，B错误；C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大，由c=n/V可知，n不变时c偏小，即所配溶液，C正确；D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小，D错误；故选C。10.与100mL0.1mol/L溶液中离子浓度相同的是A.10mL1mol/L溶液 B.100mL0.2mol/LNaCl溶液C.50mL0.2mol/L溶液 D.200mL0.1mol/L溶液【答案】B【解析】A．题干溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L，Na2CO3溶液中Na+浓度为2×1=2mol/L，不符合0.2mol/L，A错误；B．NaCl溶液中Na+浓度为0.2mol/L，与题目要求一致，B正确；C．Na2SO4溶液中Na+浓度为2×0.2=0.4mol/L，不符合0.2mol/L，C错误；D．NaNO3溶液中Na+浓度为0.1mol/L，不符合0.2mol/L，D错误；答案选B。11.以不同类別物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是A.上述转化中含有分解反应和置换反应B.在水溶液中电离方程式为：C.反应③④表明不能转化为NaOH或D.反应⑤中只做氧化剂【答案】A【解析】反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，反应⑤为，反应⑥为，据此回答。A．上述转化中反应④是分解反应，反应②是置换反应，A正确；B．在水溶液中电离方程式应为：，B错误；C．可与或反应生成NaOH，可与、反应生成，C错误；D．反应⑤为，既是氧化剂又是还原剂，D错误；故答案选A。12.下列离子方程式书写确的是A.氧化钠与水的反应：B.漂白粉溶液中通入C.钠与溶液反应：D.食醋去除水垢中的【答案】B【解析】A．氧化钠（Na2O）与水反应生成NaOH，Na2O为固体，不能拆成O2−，A错误；B．漂白粉中Ca2+和ClO−可溶，通入CO2生成CaCO3沉淀和弱酸HClO，离子方程式书写正确，B正确；C．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH−再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换Cu，C错误；D．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式（CH3COOH），不能拆为H+，D错误；故选B。13.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．在反应中，Cu元素从+2价降到0价，2个Cu原子共得到2×2e−；C元素从0价升到+4价，失去，正确为：，A错误；B．反应中，Na元素从0价升到+1价，2个Na原子应失去，应该为还原剂（Na）指向氧化剂，B错误；C．反应中，CO2中的C元素从+4价降到+2价，得到；单质C从0价升到+2价，失去，C正确；D．反应是歧化反应，部分Cl元素从0价降到-1价（得到电子），部分从0价升到+1价（失去电子），标注错误，应该为：，D错误；故选C。14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A；B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B；C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C；D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D；故选C。15.下列实验的现象描述和结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na元素，不确定是否含K元素B在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热液体呈红褐色制得了胶体C向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上有白色固体产生该溶液中含有()D向某溶液中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成该溶液中一定有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．焰色反应中钠元素的黄色火焰明显，无需钴玻璃，而钾元素的紫色火焰需要透过钴玻璃观察，故根据操作及现象，可推断溶液中含Na元素，不确定是否含K元素，A正确；B．制备胶体，正确的操作是向沸水中慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续加热，溶液呈红褐色停止加热即可，而NaOH与FeCl3反应生成沉淀而非胶体，B错误；C．或与盐酸反应，也能产生与澄清石灰水变浑浊的气体，故不能确定该溶液中一定含有，C错误；D．等也是白色沉淀，要证明一定是Cl-，需要先加硝酸溶液酸化，以排除其他离子(如等)的干扰，D错误；故选A。16.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是A.转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化C.氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2D.过程Ⅲ中发生的反应为【答案】D【解析】过程I发生反应；过程II发生反应；过程III发生反应。A．转化过程中，过程Ⅰ中Fe2+被O2氧化为Fe3+，过程Ⅲ中Fe3+又被还原为Fe2+，Fe3+也参与循环，并非只有Fe2+、Cu2+，A错误；B．S元素化合价由-2变为0价、O元素化合价由0价降为-2、Fe元素化合价由+3降为+2价，+2价升为+3价，化合价变化的元素有S、O、Fe，共3种，B错误；C．氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。过程I发生反应可知氧化性O2＞Fe3+；过程III发生反应Fe3+可知氧化性Fe3+＞S，则氧化性O2＞Fe3+＞S，C错误；D．过程Ⅲ中CuS与Fe3+反应，S2-被氧化为S单质，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+释放，离子方程式为，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.甘肃马家窑遗址出土青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。（1）属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______(填字母标号)。A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物（3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：______。（4）考古学家推测，“铜绿”的形成并非一步完成，可能经历了以下历程：(Ⅰ)铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜(CuO)；(Ⅱ)氧化铜进一步与和作用，转化为碱式碳酸铜。请分析(Ⅰ)反应属于______(填字母标号)。A.化合反应 B.复分解反应 C.氧化还原反应 D.离子反应（5）现代工业以辉铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应(中Cu为+1价)：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。①反应Ⅰ中，氧化产物是______，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：______。②反应Ⅱ中，的作用是______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。（6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉，用稀硫酸和的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为______。【答案】（1）酸性（2）C（3）（4）AC（5）①SO2②③氧化剂（6）【解析】【小问1】CO2能与碱反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物；【小问2】从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根阴离子，金属阳离子和氢氧根离子，是碱式盐，即属于盐，故选C；【小问3】“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、CO2和水，化学方程式为；【小问4】反应(Ⅰ)为铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜，方程式为，该反应的基本反应类型为化合反应，同时Cu与O元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中没有离子参与，因此不是离子反应，故选AC；【小问5】①反应Ⅰ中，S的化合价由-2价升高为+4价，O的化合价从0价下降为-2价，则氧化产物为SO2；用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为；②反应Ⅱ中，中的Cu化合价从+1价降为0价，做氧化剂，O元素化合价没变，因此的作用是氧化剂；【小问6】根据题意，Cu与稀硫酸、H2O2反应生成硫酸铜和水，离子方程式为。18.某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。（1）写出装置I反应的化学方程式______。（2）除去中混有的。装置Ⅱ中溶液a为______。（3）收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的______(选“m”或“n”)口进入。（4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是______。（5）氯水中相关物质的性质探究。①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。______(填“能”或“不能”)用pH试纸测氯水的pH值。②若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到______现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口㼛中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。)a．氯水的pHb．氢离子的浓度c．氯离子的浓度d．氧气的体积分数【答案】（1）（2）饱和NaCl溶液；（3）n（4）（5）①不能②滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种不能使红色纸条褪色；③bcd【解析】装置Ⅰ用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应制取氯气，由于盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，经装置Ⅱ饱和食盐水除去HCl，装置Ⅲ用于收集氯气，装置Ⅳ其出口处的蘸有NaOH溶液的棉花用于吸收尾气，装置Ⅳ用于氯水中相关物质的性质探究。【小问1】浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：；【小问2】食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气除去Cl2中混有的HCl，故装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液；【小问3】氯气的密度大于空气的密度，选择向上排空气法收集氯气，应长进短出收集Cl2，装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入；【小问4】蘸有NaOH溶液的棉花吸收氯气时发生反应；【小问5】①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，则不能用pH试纸测氯水的pH值；②Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应）中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，新制氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，则取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种不能使红色纸条褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用；③a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误；b．由a的分析可知溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确；c．光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，故c正确；d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确；故答案选bcd。19.化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：I．（用表示阿伏加德罗常数的值）按要求填空。（1）9g水中含有______个水分子，含有______个氢原子。（2）在标准状况下所占的体积为______，与______含有的氧原子数相等。（3）含，则R的相对原子质量为______。Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。(Ⅰ)下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。（4）下列说法正确的是______。A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B.任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间C.该品牌饮用矿物质水中的最大值为D.一瓶该品牌饮用矿物质水中物质的量不超过（5）该溶液中还可能存在的离子是_____。A. B. C. D.(Ⅱ)如图是硫酸试剂标签上的内容。（6）该硫酸的物质的量浓度为______。（7）实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则：需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。【答案】（1）①0.5NA②NA（2）①2.24L②6.4（3）16（4）C（5）D（6）18.4mol∙L-1（7）6.3【解析】【小问1】9g水的物质的量为，分子数为0.5NA；1个水分子含有2个氢原子，则0.5NA水分子含有NA个氢原子；【小问2】4.4gCO2的物质的量为，则标准状况下的体积为；CO2与SO2均含有2个氧原子，则0.1molCO2与0.1molSO2氧原子数相同，即SO2质量为；【小问3】1个Na2R中含有2个Na+，而含，则12.4gNa2R物质的量为，即Na2R摩尔质量为，因此R的相对原子质量为62-23×2=16；【小问4】A．标签上给出的离子的物理量为单位体积内离子的质量，即质量浓度，A错误；B．该饮用水中氯离子()含量为，不能说明其他饮用水中氯离子()的浓度均在之间，B错误；C．该饮用水中的最大值为4.8mg/L，则物质的量浓度为，C正确；D．该饮用水中的最大值为19.2mg/L，则1瓶水中的质量最大值为，故物质的量的最大值为，D错误；故答案选