2025-2026学年广西南宁市“4+N”联盟学校高一上学期期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广西南宁市“4+N”联盟学校2025-2026学年高一上学期期中试题考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第二章第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是A．太阳能分解H2OB．活性炭除味C．火箭发射D．冶炼钢铁A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．太阳能分解H2O生成H2和O2，反应中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2价升高到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意；B．活性炭除味利用其吸附性，吸附过程为物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，B符合题意；C．火箭发射涉及燃料燃烧，燃烧反应中燃料被氧化、氧化剂被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意；D．冶炼钢铁是将铁的氧化物还原为铁单质，如Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。2.某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是A.碱式碳酸铜属于碱 B.属于酸性氧化物C.属于电解质 D.干冰属于混合物【答案】C【解析】A．碱式碳酸铜属于盐，故A错误；B．能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于碱性氧化物，故B错误；C．能发生电离，属于电解质，故C正确；D．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D错误；选C3.“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，下列说法正确的是A.“云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同B.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应C.“晓雾”属于胶体，分散质是空气D.丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射【答案】A【解析】A．“云涛”和“晓雾”均为胶体，分散质粒子直径范围均为1~100nm，A正确；B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，B错误；C．“晓雾”属于胶体，但分散质是悬浮的小液滴，分散剂是空气，C错误；D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，而非反射，D错误；故选A。4.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.B. C.D.【答案】B【解析】加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断；A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，A不符合题意；B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，B符合题意；C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，C不符合题意；D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，D不符合题意；故选B；5.“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是A.固体B.溶液 C.溶液D.溶液【答案】C【解析】焰色试验的本质是金属元素原子或离子在受热时，电子吸收能量跃迁至高能级，随后自发跃迁回低能级并释放特定波长的光，这一过程仅涉及金属中的电子能级的变化，因此物质的焰色只与金属种类有关，与KOH溶液焰色相同的是K2SO4，故答案为C。6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A高压钠灯发出透雾性强的黄光钠元素的焰色试验是黄色B在食品包装袋中放入含有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质铁粉具有氧化性C工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多可中和胃酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．高压钠灯的黄光源于钠的焰色试验是黄色，对应关系正确，A正确；B．铁粉防止食物氧化是因铁作为还原剂被氧化，而非铁粉具有氧化性，对应关系错误，B错误；C．Fe2+将还原，Fe2+体现还原性，对应关系正确，C正确；D．NaHCO3与胃酸（HCl）发生中和反应，可用小苏打治疗胃酸过多，对应关系正确，D正确；故选B。7.下列在溶液中能大量共存，加入有气体生成的一组离子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．K+、Na+、Cl-、之间相互不反应，能大量共存；加入H+后，与H+反应生成CO2气体，A符合题意；B．K+、Cu2+、、Na+之间相互不反应，能大量共存，但加入H+后无气体生成，B不符合题意；C．Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。8.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成和，易分解C.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状D.通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】D【解析】A．红热的铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色氯化铜，现象为棕黄色烟，A正确；B．氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO不稳定易分解，B正确；C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，瓶口形成盐酸小液滴呈雾状，C正确；D．通常状况下（常温）氯气与铁不反应，因此可用铁质容器储存氯气，D错误；故选D。9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是A.Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B.是还原产物C.ClO-在反应中作氧化剂 D.每生成1个Cl-转移2个电子【答案】B【解析】A．Na2FeO4中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+6，A正确；B．中Fe元素由+3价上升到+6价，Fe3+被氧化，是氧化产物，B错误；C．中Cl元素化合价降低，ClO-在反应中作氧化剂，C正确；D．中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，每生成1个Cl-转移2个电子，D正确；故选B。10.在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是A.该实验说明分子具有漂白性B.该实验说明的扩散速度比HClO分子快C.若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色【答案】B【解析】A．氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO反应，新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，无漂白性，A项错误；B．由实验可知，滴加氯水的中间区域变成白色，而周围变成红色，可说明的扩散速度比HClO分子快，B项正确；C．氯水中HClO见光分解：，久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不变白，所以现象会不同，C项错误；D．次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，D项错误；选B。11.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：B过氧化钠与水反应：C.盐酸中滴入碳酸钠溶液：D.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：【答案】C【解析】A．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2为固体，不能拆，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；C．向盐酸中滴入碳酸钠溶液，盐酸过量，反应生成和，离子方程式为：，C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为：，D错误；故选C。12.下列各选项最后的物质是要制取的物质，在给定条件下，不可能实现的是A.B.溶液C.饱和溶液D.【答案】D【解析】A．CaCO3高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，两步均能实现，A不符合题意；B．C完全燃烧生成CO2，CO2与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3，两步均能实现，B不符合题意；C．饱和NaCl溶液通NH3和CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解得Na2CO3，符合侯德榜制碱法，C不符合题意；D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3不溶于水、与水不反应，无法生成Fe(OH)3，D符合题意；故答案选D。13.某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.该反应中为氧化产物B.随着反应的进行，溶液中碱性增强C.该反应中氧化剂与还原剂个数之比为D该反应中每转移6个电子，生成1个分子【答案】B【解析】由图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物、ClO-是反应物，由元素守恒可知，是反应物、Cl-是生成物，反应中，N元素化合价升高，1个铵离子失去3e-，发生氧化反应，则是还原剂，N2是氧化产物，Cl元素化合价降低，1个次氯酸根得到2e-，发生还原反应，则ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，根据得失电子守恒可知，的化学计量数为2，N2化学计量数为1，ClO-、Cl-的化学计量数均为3，根据电荷守恒可知，等号左边需要补充OH-，其化学计量数为2，根据质量守恒定律可知，H2O的化学计量数为5，则反应的离子方程式为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此来解答。A．由分析可知，该反应中N2为氧化产物，故A正确；B．由分析可知，反应的离子方程式为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，氢氧根离子被消耗，溶液中碱性减弱，故B错误；C．由分析可知，氧化剂为ClO-、还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，故C正确；D．由分析可知，反应的离子方程式为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，每生成1个N2分子，转移6个电子，即每转移6个电子，生成1个N2分子，故D正确；故选B。14.向溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.溶液中存在的主要微粒有：、、B.过程中发生的离子反应：C.过程中电导率增加是因为是电解质，会电离出和D.b点时，溶液与稀恰好反应【答案】D【解析】曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，导电能力接近于0；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，导电率增加，据此分析回答。A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中不存在Ba(OH)2，A错误；B．由分析知，曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误；C．由分析可知，b→c过程中导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，导电率增加，C错误；D．由分析可知，b点：Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，水溶液中离子浓度降到最低，几乎为0，所以b点导电能力接近于0，D正确；故选D。二、非选择题：15.Ⅰ、生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥铁锅()。回答下列问题：（1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是______(填序号)，①②④⑤⑥中能够导电的是______(填序号)。（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______。（3）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指、、，“两碱”指烧碱(NaOH)和纯碱。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是______(填化学式)，它属于______(填“酸”“碱”或“盐”)类。Ⅱ、现有以下物质：①固体；②溶液；③淀粉溶液；④(亚磷酸)；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧。（4）以上物质中属于酸的是______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是______。（5）物质②在该条件下的电离方程式为______。（6）已知物质④与足量溶液反应的化学方程式为，属于______(填“一”“二”或“多”)元酸。【答案】（1）②⑥（2）（3）盐（4）④⑥（5）（6）二【解析】第一部分涉及厨卫商品中物质的分类及离子反应方程式书写；第二部分涉及物质分类（电解质、非电解质、酸、氧化物等）及电离方程式的书写。需要明确物质的组成、分类及反应规律。【小问1】非电解质概念为在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故乙醇属于非电解质；NaCl固体不导电，但溶液可导电。乙醇不导电，乙酸溶液可导电，Na2CO3溶液可导电，NaHCO3溶液可导电。Fe为金属，能导电，故能导电的为Fe；【小问2】小苏打与胃酸中的HCl反应，生成NaCl、CO2和H2O，Na+和Cl-不参与反应，可省略，故离子方程式为；【小问3】“两碱”指NaOH和Na2CO3，NaOH是典型的碱，而Na2CO3是盐（正盐）；【小问4】K2CO3：盐，不属于酸或氧化物；NaHSO4溶液：盐，不属于酸；淀粉溶液：混合物，不属于酸或氧化物；H3PO3：亚磷酸，二元弱酸；NaCl溶液：盐，不属于酸；SO2：酸性氧化物；金属铜：单质，不属于酸或氧化物；Na2O2：过氧化物，不属于酸性氧化物，故属于酸的是H3PO3，属于酸性氧化物的是SO2；【小问5】NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为；【小问6】反应中，1molH3PO3需要2molKOH中和，生成1molK2HPO3，这表明H3PO3可提供2个H⁺，属于二元酸；16.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为(浓)(未配平)。①化学方程式中X为___________。②反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。每生成氯气，则被氧化的还原剂的质量为___________g。（2）已知反应：。①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。②用单线桥法标出该化学方程式中电子转移的方向和数目：___________。③、和均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是___________。【答案】（1）①②③④7.3（2）①②③【解析】【小问1】①反应物中含有2个Mn原子，16个Cl原子，根据元素守恒，X为“”，结合得失电子守恒，有“”生成10个Cl原子由-1价升高为0价，失电子，则2个Mn原子由+7价降低为+2价，得电子，即X中Mn元素化合价为+2价，故X为“”；②Mn元素化合价降低，被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化，生成的为氧化产物，“”中有“”转化为“”被氧化，作还原剂，即还原剂与生成的氯气的关系为，设每生成氯气，被氧化的还原剂的质量为，可列式计算，，，；故答案为：；；7.3。【小问2】①在反应中中Cl由+5价降低为中Cl+4价，得电子、被还原，为氧化剂；中Cl由-1价升高为中Cl的0价，失电子、被氧化，为还原剂，且“”生成“”，则有“”作还原剂，另“”中Cl化合价未变转化为“”体现酸性，则氧化剂与还原剂的个数比为；②单线桥表示电子转移方向、数目：；③在该反应中为氧化剂，而为氧化产物、为还原产物，而氧化剂的氧化性强于生成物氧化产物、还原产物，故氧化性最强的是。17.氯气的实验室制备、收集及处理装置如图所示，回答下列问题：（1）装置B的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，则烧杯中盛装的是___________(填化学式)溶液。（3）图中装置制备氯气中含有___________(填化学式)和水蒸气，收集前需要通过装有___________和___________的洗气瓶除杂才能得到纯净干燥的氯气。（4）将氯气通入溶液中可发生置换反应生成，写出反应的离子方程式___________；通过单质之间的置换证明氧化性___________(填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）①分液漏斗②（2）NaOH（3）①HCl②饱和食盐水③浓硫酸（4）①②>【解析】浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；【小问1】装置B的名称是分液漏斗；浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，装置A中发生反应的化学方程式为；【小问2】氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，则烧杯中盛装的是NaOH溶液；【小问3】浓盐酸易挥发，制备氯气中含有HCl和水蒸气，收集前需要通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除杂才能得到纯净干燥的氯气；【小问4】将氯气通入溶液中可发生置换反应生成，反应的离子方程式为；根据氧化性：氧化剂大于氧化产物，通过单质之间的置换证明氧化性>。18.I．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。（1）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________(填标号)。A.Na B.NaOH C.NaCl D.（2）写出在水溶液中的电离方程式___________。（3）钠与水反应的离子方程式为___________。II．实验小组利用传感器探究和的性质。【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。【实验过程】编号实验操作实验数据实验①测量下述实验过程的温度变化实验②测量下述实验过程的变化【分析与解释】（4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________(填化学式)。（5）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，未参与该反应的实验证据是___________。（6）实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。（7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少，此样品中的质量分数为___________。【答案】（1）A（2）（3）（4）（5）①②由实验②中pH图可知，滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH基本不变（6）（7）【解析】实验①中，1.00g溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热；1.00g溶于水后，溶液温度降低，则表明溶解过程吸热；实验②中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入溶液后，溶液的pH基本不变，则表明OH-没有参与反应；加入后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗。【小问1】Na是活泼金属，易和空气中的氧气等发生氧化还原反应而变质；NaOH和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，NaCl、性质稳定，放置在空气中，一般不反应；故选A；【小问2】在水溶液中完全电离，电离方程式为；【小问3】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为；小问4】根据分析，实验①中，溶解时吸收热量的物质是；【小问5】实验②中，溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为；未参与该反应的实验证据是：由实验②中pH图可知，滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH基本不变；【小问6】加入后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗，加入少量发生的离子反应为，参与反应的离子有；【小问7】取质量为的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少，减少的为分解产生的二氧化碳和水的质量，根据反应，样品中含质量为，此样品中的质量分数为=。广西南宁市“4+N”联盟学校2025-2026学年高一上学期期中试题考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第二章第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是A．太阳能分解H2OB．活性炭除味C．火箭发射D．冶炼钢铁A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．太阳能分解H2O生成H2和O2，反应中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2价升高到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意；B．活性炭除味利用其吸附性，吸附过程为物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，B符合题意；C．火箭发射涉及燃料燃烧，燃烧反应中燃料被氧化、氧化剂被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意；D．冶炼钢铁是将铁的氧化物还原为铁单质，如Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。2.某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是A.碱式碳酸铜属于碱 B.属于酸性氧化物C.属于电解质 D.干冰属于混合物【答案】C【解析】A．碱式碳酸铜属于盐，故A错误；B．能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于碱性氧化物，故B错误；C．能发生电离，属于电解质，故C正确；D．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D错误；选C3.“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，下列说法正确的是A.“云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同B.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应C.“晓雾”属于胶体，分散质是空气D.丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射【答案】A【解析】A．“云涛”和“晓雾”均为胶体，分散质粒子直径范围均为1~100nm，A正确；B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，B错误；C．“晓雾”属于胶体，但分散质是悬浮的小液滴，分散剂是空气，C错误；D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，而非反射，D错误；故选A。4.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.B. C.D.【答案】B【解析】加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断；A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，A不符合题意；B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，B符合题意；C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，C不符合题意；D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，D不符合题意；故选B；5.“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是A.固体B.溶液 C.溶液D.溶液【答案】C【解析】焰色试验的本质是金属元素原子或离子在受热时，电子吸收能量跃迁至高能级，随后自发跃迁回低能级并释放特定波长的光，这一过程仅涉及金属中的电子能级的变化，因此物质的焰色只与金属种类有关，与KOH溶液焰色相同的是K2SO4，故答案为C。6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A高压钠灯发出透雾性强的黄光钠元素的焰色试验是黄色B在食品包装袋中放入含有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质铁粉具有氧化性C工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多可中和胃酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．高压钠灯的黄光源于钠的焰色试验是黄色，对应关系正确，A正确；B．铁粉防止食物氧化是因铁作为还原剂被氧化，而非铁粉具有氧化性，对应关系错误，B错误；C．Fe2+将还原，Fe2+体现还原性，对应关系正确，C正确；D．NaHCO3与胃酸（HCl）发生中和反应，可用小苏打治疗胃酸过多，对应关系正确，D正确；故选B。7.下列在溶液中能大量共存，加入有气体生成的一组离子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．K+、Na+、Cl-、之间相互不反应，能大量共存；加入H+后，与H+反应生成CO2气体，A符合题意；B．K+、Cu2+、、Na+之间相互不反应，能大量共存，但加入H+后无气体生成，B不符合题意；C．Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。8.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成和，易分解C.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状D.通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】D【解析】A．红热的铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色氯化铜，现象为棕黄色烟，A正确；B．氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO不稳定易分解，B正确；C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，瓶口形成盐酸小液滴呈雾状，C正确；D．通常状况下（常温）氯气与铁不反应，因此可用铁质容器储存氯气，D错误；故选D。9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是A.Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B.是还原产物C.ClO-在反应中作氧化剂 D.每生成1个Cl-转移2个电子【答案】B【解析】A．Na2FeO4中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+6，A正确；B．中Fe元素由+3价上升到+6价，Fe3+被氧化，是氧化产物，B错误；C．中Cl元素化合价降低，ClO-在反应中作氧化剂，C正确；D．中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，每生成1个Cl-转移2个电子，D正确；故选B。10.在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是A.该实验说明分子具有漂白性B.该实验说明的扩散速度比HClO分子快C.若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色【答案】B【解析】A．氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO反应，新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，无漂白性，A项错误；B．由实验可知，滴加氯水的中间区域变成白色，而周围变成红色，可说明的扩散速度比HClO分子快，B项正确；C．氯水中HClO见光分解：，久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不变白，所以现象会不同，C项错误；D．次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，D项错误；选B。11.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：B过氧化钠与水反应：C.盐酸中滴入碳酸钠溶液：D.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：【答案】C【解析】A．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2为固体，不能拆，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；C．向盐酸中滴入碳酸钠溶液，盐酸过量，反应生成和，离子方程式为：，C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为：，D错误；故选C。12.下列各选项最后的物质是要制取的物质，在给定条件下，不可能实现的是A.B.溶液C.饱和溶液D.【答案】D【解析】A．CaCO3高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，两步均能实现，A不符合题意；B．C完全燃烧生成CO2，CO2与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3，两步均能实现，B不符合题意；C．饱和NaCl溶液通NH3和CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解得Na2CO3，符合侯德榜制碱法，C不符合题意；D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3不溶于水、与水不反应，无法生成Fe(OH)3，D符合题意；故答案选D。13.某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.该反应中为氧化产物B.随着反应的进行，溶液中碱性增强C.该反应中氧化剂与还原剂个数之比为D该反应中每转移6个电子，生成1个分子【答案】B【解析】由图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物、ClO-是反应物，由元素守恒可知，是反应物、Cl-是生成物，反应中，N元素化合价升高，1个铵离子失去3e-，发生氧化反应，则是还原剂，N2是氧化产物，Cl元素化合价降低，1个次氯酸根得到2e-，发生还原反应，则ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，根据得失电子守恒可知，的化学计量数为2，N2化学计量数为1，ClO-、Cl-的化学计量数均为3，根据电荷守恒可知，等号左边需要补充OH-，其化学计量数为2，根据质量守恒定律可知，H2O的化学计量数为5，则反应的离子方程式为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此来解答。A．由分析可知，该反应中N2为氧化产物，故A正确；B．由分析可知，反应的离子方程式为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，氢氧根离子被消耗，溶液中碱性减弱，故B错误；C．由分析可知，氧化剂为ClO-、还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，故C正确；D．由分析可知，反应的离子方程式为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，每生成1个N2分子，转移6个电子，即每转移6个电子，生成1个N2分子，故D正确；故选B。14.向溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.溶液中存在的主要微粒有：、、B.过程中发生的离子反应：C.过程中电导率增加是因为是电解质，会电离出和D.b点时，溶液与稀恰好反应【答案】D【解析】曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，导电能力接近于0；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，导电率增加，据此分析回答。A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中不存在Ba(OH)2，A错误；B．由分析知，曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误；C．由分析可知，b→c过程中导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，导电率增加，C错误；D．由分析可知，b点：Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，水溶液中离子浓度降到最低，几乎为0，所以b点导电能力接近于0，D正确；故选D。二、非选择题：15.Ⅰ、生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥铁锅()。回答下列问题：（1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是______(填序号)，①②④⑤⑥中能够导电的是______(填序号)。（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______。（3）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指、、，“两碱”指烧碱(NaOH)和纯碱。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是______(填化学式)，它属于______(填“酸”“碱”或“盐”)类。Ⅱ、现有以下物质：①固体；②溶液；③淀粉溶液；④(亚磷酸)；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧。（4）以上物质中属于酸的是______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是______。（5）物质②在该条件下的电离方程式为______。（6）已知物质④与足量溶液反应的化学方程式为，属于______(填“一”“二”或“多”)元酸。【答案】（1）②⑥（2）（3）盐（4）④⑥（5）（6）二【解析】第一部分涉及厨卫商品中物质的分类及离子反应方程式书写；第二部分涉及物质分类（电解质、非电解质、酸、氧化物等）及电离方程式的书写。需要明确物质的组成、分类及反应规律。【小问1】非电解质概念为在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故乙醇属于非电解质；NaCl固体不导电，但溶液可导电。乙醇不导电，乙酸溶液可导电，Na2CO3溶液可导电，NaHCO3溶液可导电。Fe为金属，能导电，故能导电的为Fe；【小问2】小苏打与胃酸中的HCl反应，生成NaCl、CO2和H2O，Na+和Cl-不参与反应，可省略，故离子方程式为；【小问3】“两碱”指NaOH和Na2CO3，NaOH是典型的碱，而Na2CO3是盐（正盐）；【小问4】K2CO3：盐，不属于酸或氧化物；NaHSO4溶液：盐，不属于酸；淀粉溶液：混合物，不属于酸或氧化物；H3PO3：亚磷酸，二元弱酸；NaCl溶液：盐，不属于酸；SO2：酸性氧化物；金属铜：单质，不属于酸或氧化物；Na2O2：过氧化物，不属于酸性氧化物，故属于酸的是H3PO3，属于酸性氧化物的是SO2；【小问5】NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为；【小问6】反应中，1molH3PO3需要2molKOH中和，生成1molK2HPO3，这表明H3PO3可提供2个H⁺，属于二元酸；16.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为(浓)(未配平)。①化学方程式中X为___________。②反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。每生成氯气，则被氧化的还原剂的质量为___________g。（2）已知反应：。①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。②用单线桥法标出该化学方程式中电子转移的方向和数目：___________。③、和均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是___________。【答案】（1）①②③④7.3（2）①②③【解析】【小问1】①反应物中含有2个Mn原子，16个Cl原子，根据元素守恒，X为“”，结合得失电子守恒，有“”生成10个Cl原子由-1价升高为0价，失电子，则2个Mn原子由+7价降低为+2价，得电子，即X中Mn元素化合价为+2价，故X为“”；②Mn元素化合价降低，被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化，生成的为氧化产物，“”中有“”转化为“”被氧化，作还原剂，即还原剂与生成的氯气的关系为，设每生成氯气，被氧化的还原剂的质量为，可列式计算，，，；故答案为：；；7.3。【小问2】①在反应中中Cl由+5价降低为中Cl+4价，得电子、被还原，为氧化剂；中Cl由-1价升高为中Cl的0价，失电子、被氧化，为还原剂，且“”生成“”，则有“”作还原剂，另“”中Cl化合价未变转化为“”体现酸性，则氧化剂与还原剂的个数比为；②单线桥表示电子转移方向、数目：；③在该反应中为氧化剂，而为氧化产物、为还原产物，而氧化剂的氧化性强于生成物氧化产物、还原产物，故氧化性最强的是。17.氯气的实验室制备、收集及处理装置如图所示，回答下列问题：（1）装置B的名称是___________，装置A中发生反应的化