2025-2026学年黑龙江省新时代高中教育联合体高一上学期11月期中联考巩固卷（一）化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高一上学期11月期中联考巩固卷（一）试题(本试卷满分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.对下列各组物质的分类正确的是A.混合物：钢铁、液氯、硬铝B.强酸：碳酸、硝酸、硫酸C.碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化铜D.电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠【答案】D【解析】A．钢铁是合金（混合物），液氯是Cl2（纯净物），硬铝是合金（混合物），A错误；B．碳酸是弱酸，硝酸和硫酸是强酸，B错误；C．过氧化钠（Na2O2）不属于碱性氧化物，C错误；D．醋酸（电解质）、熔融氯化钠（电解质）、过氧化钠（电解质）均属于电解质，D正确；故答案选D。2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含一定量的和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是A.该分散系能产生丁达尔效应 B.所得的分散系属于悬浊液C.该磁流体的制备过程为物理变化 D.该分散系中的粒子做有规律的运动【答案】A【解析】A．该分散系的分散质粒子直径在5.5~36nm，属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确；B．悬浊液的分散质粒子直径大于100nm，而题目中分散质粒子直径在胶体范围内，B错误；C．制备过程中Fe2+和Fe3+与NaOH反应生成铁的氧化物（如Fe3O4），涉及化学变化，C错误；D．胶体粒子的运动是分子热运动（无规则），而非有规律的运动，D错误；故选A。3.已知反应：，相关化学用语正确的是A.是酸性氧化物 B.的电离方程式：C.氯原子的结构示意图： D.的水溶液能导电，因此属于电解质【答案】A【解析】A．与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成对应盐和水，故是酸性氧化物，A正确；B．是强电解质，完全电离，电离方程式：，B错误；C．氯原子的核电荷数为17，核外电子总数为17，其正确的原子结构示意图为：，C错误；D．的水溶液能导电，是由于与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子等，不是本身电离，属于非电解质，D错误；故选A。4.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.铁与稀硫酸：B.稀盐酸与氢氧化钡溶液：C.铜与硝酸银溶液：D.氧化钠与稀盐酸：【答案】A【解析】A．铁与稀硫酸反应生成，正确离子方程式为：，A错误；B．稀盐酸与氢氧化钡的中和反应的离子方程式为：，B正确；C．铜置换硝酸银中的银，离子方程式为：，C正确；D．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：，D正确；故选A。5.下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是选项性质用途A溶液显碱性可以用来治疗胃酸过多B受热易分解产生气体可用作膨松剂CHClO是弱酸可用作有色物质的漂白剂D受热易分解可用于潜水艇里的供氧剂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多（实际用NaHCO3），A错误；B．NaHCO3受热分解产生CO2气体，使食品膨松，用途与性质直接相关，B正确；C．HClO的漂白性源于其强氧化性，与弱酸性无关，C错误；D．Na2O2作为供氧剂是因与CO2/H2O反应生成O2，而非受热分解，D错误；故答案选B。6.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀硝酸混合Fe(OH)2与稀硝酸混合DNa2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：OH-+=+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意；D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；故合理选项是D。7.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气可使湿的红布褪色，所以氯气具有漂白性B.氯气是有毒气体，遇到氯气泄漏应向低处逃生C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D.氯气经过降温加压转变为液氯后仍然是纯净物【答案】D【解析】A．氯气本身无漂白性，湿红布褪色是因Cl2与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，A错误；B．氯气密度比空气大，泄漏时应向高处逃生，低处浓度更高，B错误；C．氯气常温下不能与所有金属直接化合，常温下与铁不反应，C错误；D．液氯是Cl2的液态形式，未发生化学变化，仍为纯净物，D正确；故选D。8.在无色溶液中能大量共存的一组离子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．、、、都是无色离子，相互不反应，可以大量共存，故A符合题意；B．、都有颜色，不符合无色的要求，故B不符合题意；C．与反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合题意；D．与反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。答案选A。9.下列关于化学实验的说法正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟B.在加热条件下用固体和稀盐酸制备C.灼烧蘸有溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色D.向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解【答案】C【解析】A．铜在氯气中燃烧生成，产生棕褐色烟而非蓝色烟，A错误；B．稀盐酸浓度不足，无法与反应生成，需用浓盐酸，B错误；C．Cu的焰色反应为绿色，灼烧溶液时火焰呈绿色，C正确；D．碳酸钠粉末遇水会结块形成晶体，而非部分溶解，D错误；故选C。10.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾()、木炭(C)和硫磺(S)，爆炸时，发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是A.是还原剂B.是氧化产物C.上述反应中涉及三种单质D.该反应中，有三种元素的化合价发生了变化【答案】A【解析】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价，被还原，故KNO3是氧化剂而非还原剂，A错误；B．C的化合价从0升至+4，被氧化，CO2是氧化产物，B正确；C．反应中C、S（反应物）和N2（产物）均为单质，共三种，C正确；D．N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2）三种元素化合价变化，D正确；答案选A。11.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是AB. C.D.【答案】A【解析】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；C．ClO→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要加入还原剂，C不符合题意；D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要加入还原剂，D不符合题意；答案为A。12.下列说法错误的是A.含有金属元素的离子不一定是阳离子B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液属于电解质C.分散系一定是混合物，分散质可以是纯净物也可以是混合物D.某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物【答案】B【解析】A．含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如，它含有金属铝元素，但属于阴离子，A正确；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液是混合物，不是化合物，所以氯化钠溶液不属于电解质，B错误；C．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散质可以是一种纯净物，如将NaCl固体分散到水中形成的分散系，其中分散质NaCl是纯净物；也可以是混合物，如将泥土（含有多种成分）分散到水中，其中分散质泥土是混合物，C正确；D．某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物。例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，D正确；故选B。13.下列实验能达到对应的目的的是A．制备胶体B．比较和的热稳定性C．实验室收集D．除去中的少量A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取胶体，故A错误；B．加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，可通过此方法达到实验目的，故B正确；C．氯气与水反应，不能选排水法收集，故C错误；D．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：B。14.已知有如下几条氧化还原反应：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③A+2B3+=2B2++A2+下列说法不正确的是A.还原性：C＞B＞A＞B2+B.B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物C.B3+能够与反应D.氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+【答案】D【解析】由反应方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2+，即A2+为氧化剂、B2+为氧化产物，B为还原剂，A为还原产物，则有氧化性：A2+＞B2+，还原性B＞A，同理反应②B2++C=C2++B中B2+为氧化剂、C2+为氧化产物，C为还原剂，B为还原产物，则有氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B，反应③A+2B3+=2B2++A2+中B3+为氧化剂、A2+为氧化产物，A为还原剂，B2+为还原产物，则有氧化性：B3+＞A2+，还原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，还原性：C＞B＞A＞B2+，据此分析解题。A．由分析可知，还原性：C＞B＞A＞B2+，A正确；B．由分析可知，B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物，B正确；C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能够与反应生成C2+，C正确；D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D错误；故答案为：D。15.某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验：阳离子、、、阴离子、、、①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是A.无需实验即可判断溶液中肯定不存在B.加入足量溶液，发生反应离子方程式为C.溶液中一定不存在、、、D.溶液中一定存在、、、【答案】D【解析】该溶液为无色，溶液中不含；取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液，沉淀滴加盐酸，未发生溶解，说明溶液中含，无；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含，和与发生反应，无法共存，说明溶液中无和；另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀，由于加入BaCl2溶液，引入，无法确定原溶液中是否含。A．根据题干信息可知，该溶液为无色，说明溶液中不含，无需实验即可判断，A说法正确；B．根据分析可知，加入足量BaCl2溶液，生成不能被盐酸溶解的沉淀，说明发生离子反应：，B说法正确；C．根据分析可知，溶液中一定不存在、、、，C说法正确；D．根据分析可知，由于加入BaCl2溶液，引入，无法确定原溶液中是否含，D说法错误；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.Ⅰ．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。（1）如图所示的物质分类方法的名称是_________。（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元螯组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。物质类别酸碱盐氯化物氢化物化学式①HCl②________③________④⑤⑥________⑦⑧⑨⑩（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：_________。（4）写出实验室由⑩制备化学方程式：_________。Ⅱ．在一条小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样呈酸性。(已知常温下溶解度较小，易形成乳白色；为红褐色沉淀)（5）在水溶液里的电离方程式为：_________。（6）丁工厂排出的废液里含有的污染物：_________。（7）在M处取出的河水中，含有的离子主要是_________。（8）丙处发生的主要反应的离子方程式为：_________。【答案】（1）树状分类法（2）①H2SO4、HNO3②NaOH、KOH③NaNO3、Na2SO4（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）2H2O22H2O+O2↑（5）=Ca2++2OH-（6）Na2CO3（7）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-（8）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】II．水流方向是由甲经过乙、依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，甲为Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe(OH)3沉淀在丙处物质溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3(与盐酸作用产生气泡)，M处溶液显酸性，可知盐酸过量，以此解答该题。【小问1】树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物、盐、碱、酸、氧化物、氢化物属于树状分类法；【小问2】以Na、K、H、O、S、N六五种元素中任意两种或三种元素可组成酸有：H2SO4、HNO3，碱有：NaOH、KOH、NH3•H2O，盐有：NaNO3、KNO3、Na2SO4、K2SO4、NH4NO3等；【小问3】CO2转化为Na2CO3的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【小问4】实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下分解制取，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；【小问5】在水溶液中电离为Ca2+和OH-，电离方程式为：=Ca2++2OH-；【小问6】由上述分析可知，丁工厂排出的废液里含有的污染物为Na2CO3；【小问7】乙处氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁、氯化钙，丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，丁处盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，最后在丁的下游M处含有氯化钙、氯化钠、氯化铁、盐酸等，最后在丁的下游M处取出的河水中含有：Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-等；【小问8】丙处河水由浑变清，是由于Fe(OH)3沉淀与盐酸反应，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。17.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛浓盐酸，B中盛，写出反应的离子方程式：_______。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。（3）试管C和D中盛装试剂分别为_______、_______。（4）试剂X的化学式及作用：_______。（5）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：_______。（6）写出制漂白粉的化学方程式：_______。（7）若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气的质量为_______g。【答案】（1）（2）E中干布条不褪色，F中湿布条褪色没有漂白性，HClO有漂白性（3）饱和食盐水浓硫酸（4）X是NaOH溶液，用于尾气吸收，防止氯气污染空气（5）（6）（7）14.2【解析】【小问1】与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：；【小问2】干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中布条无变化，F中布条褪色，据此可知，没有漂白性，HClO有漂白性；【小问3】制取的氯气中含有杂质HCl气体和水蒸气，先用装置C中的饱和食盐水除去HCl气体，再用装置D中的浓硫酸干燥氯气，即试管C和D中盛装试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸；【小问4】是有毒气体，常用NaOH溶液吸收处理，防止污染空气，即X为NaOH溶液；【小问5】消毒液与洁厕灵同时使用时，NaClO和盐酸发生归中反应生成有毒气体，该反应的离子方程式为：；【小问6】漂白粉的有效成分是，工业上常用氯气与熟石灰（石灰乳）反应制备漂白粉，化学反应为：；【小问7】浓盐酸具有还原性，被氧化生成，关系式为，，。18.钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。请回答下列问题：（1）银白色固体①应保存在___________中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。（2）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。（3）请写出鉴别和两种固体的一种方法___________。（4）氢化钠在野外被用作生氢剂，氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。Ⅱ.绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根，反应原理为：（5）该反应中___________元素被氧化，还原产物是___________。（6）填写空格，完成该反应方程式的配平___________。【答案】（1）煤油2Na+O2Na2O2（2）+OH-=+H2O（3）取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的Na2CO3（4）（5）FeCr3+（6）6；1；14；6；2；7【解析】【小问1】银白色固体①为Na，应保存在煤油或石蜡油中；①可直接转化为淡黄色固体②，则②为Na2O2，该反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；【小问2】若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以加入适量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：+OH-=+H2O；【小问3】Na2CO3很稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解，则鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的一种方法是：取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的Na2CO3；小问4】NaH和水反应生成NaOH和氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应前后，NaH中的H元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，H2O中H元素的化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为：；【小问5】该反应中铁元素失电子，化合价升高，被氧化，氧化剂是重铬酸根离子，还原产物是Cr3+；【小问6】铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，根据氧化还原反应得失电子守恒，经配平得反应的离子方程式为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故空格处分别填写：6；1；14；6；2；7。19.高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：（1）过程I的目的是制备，反应的离子方程式为_______。（2）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠()。①补全过程II中发生反应的离子方程式：□□□_______=□□_______□__。②除外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为__。（3）过程III中，发生反应的化学方程式为_______。（4）过程I~III中，需要进行过滤操作的是_______(填序号)。（5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）2Fe3++3ClO-+10OH-═2+3Cl-+5H2OFe(OH)3（3）+2KOH=↓+2NaOH（4）II、III（5）K2FeO4中铁元素为+6价处于高价态具有氧化性，中氮元素为-3价处于最低价具有还原性，两者发生氧化还原反应，将氨氮废水中的转化为除去【解析】过程I是氯气和NaOH溶液反应制备，过程II利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质为Fe(OH)3，过程III中与KOH反应生成固体和NaOH；【小问1】过程I是氯气和NaOH溶液反应制备，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小问2】①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，铁元素从+3价升高至+6价，铁元素被氧化，而氯元素被还原，氯元素从+1价降低至-1价，缺的产物是Cl-，由得失电子转移相等，含铁元素物质前配系数2，含氯元素物质前配3，再根据电荷守恒，反应物缺10个OH-，最后由原子守恒可得离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-═2+3Cl-+5H2O；②过程II的溶液呈碱性，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质的化学式为Fe(OH)3；【小问3】已知：在碱性溶液中的溶解度：，反应易向更难溶的物质转化，与KOH反应生成固体和NaOH，反应的化学方程式为+2KOH=↓+2NaOH；【小问4】过程II分离出溶液和难溶性杂质，过程III分离出溶液和固体，则需要进行过滤操作的是II、III；【小问5】K2FeO4中铁元素为+6价处于高价态具有氧化性，中氮元素为-3价处于最低价具有还原性，铁元素化合价由+6价降低为+3价，氮元素化合价由-3价升高为0价，K2FeO4和两者发生氧化还原反应，因此能处理氨氮废水。黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高一上学期11月期中联考巩固卷（一）试题(本试卷满分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.对下列各组物质的分类正确的是A.混合物：钢铁、液氯、硬铝B.强酸：碳酸、硝酸、硫酸C.碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化铜D.电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠【答案】D【解析】A．钢铁是合金（混合物），液氯是Cl2（纯净物），硬铝是合金（混合物），A错误；B．碳酸是弱酸，硝酸和硫酸是强酸，B错误；C．过氧化钠（Na2O2）不属于碱性氧化物，C错误；D．醋酸（电解质）、熔融氯化钠（电解质）、过氧化钠（电解质）均属于电解质，D正确；故答案选D。2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含一定量的和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是A.该分散系能产生丁达尔效应 B.所得的分散系属于悬浊液C.该磁流体的制备过程为物理变化 D.该分散系中的粒子做有规律的运动【答案】A【解析】A．该分散系的分散质粒子直径在5.5~36nm，属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确；B．悬浊液的分散质粒子直径大于100nm，而题目中分散质粒子直径在胶体范围内，B错误；C．制备过程中Fe2+和Fe3+与NaOH反应生成铁的氧化物（如Fe3O4），涉及化学变化，C错误；D．胶体粒子的运动是分子热运动（无规则），而非有规律的运动，D错误；故选A。3.已知反应：，相关化学用语正确的是A.是酸性氧化物 B.的电离方程式：C.氯原子的结构示意图： D.的水溶液能导电，因此属于电解质【答案】A【解析】A．与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成对应盐和水，故是酸性氧化物，A正确；B．是强电解质，完全电离，电离方程式：，B错误；C．氯原子的核电荷数为17，核外电子总数为17，其正确的原子结构示意图为：，C错误；D．的水溶液能导电，是由于与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子等，不是本身电离，属于非电解质，D错误；故选A。4.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.铁与稀硫酸：B.稀盐酸与氢氧化钡溶液：C.铜与硝酸银溶液：D.氧化钠与稀盐酸：【答案】A【解析】A．铁与稀硫酸反应生成，正确离子方程式为：，A错误；B．稀盐酸与氢氧化钡的中和反应的离子方程式为：，B正确；C．铜置换硝酸银中的银，离子方程式为：，C正确；D．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：，D正确；故选A。5.下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是选项性质用途A溶液显碱性可以用来治疗胃酸过多B受热易分解产生气体可用作膨松剂CHClO是弱酸可用作有色物质的漂白剂D受热易分解可用于潜水艇里的供氧剂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多（实际用NaHCO3），A错误；B．NaHCO3受热分解产生CO2气体，使食品膨松，用途与性质直接相关，B正确；C．HClO的漂白性源于其强氧化性，与弱酸性无关，C错误；D．Na2O2作为供氧剂是因与CO2/H2O反应生成O2，而非受热分解，D错误；故答案选B。6.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀硝酸混合Fe(OH)2与稀硝酸混合DNa2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：OH-+=+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意；D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；故合理选项是D。7.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气可使湿的红布褪色，所以氯气具有漂白性B.氯气是有毒气体，遇到氯气泄漏应向低处逃生C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D.氯气经过降温加压转变为液氯后仍然是纯净物【答案】D【解析】A．氯气本身无漂白性，湿红布褪色是因Cl2与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，A错误；B．氯气密度比空气大，泄漏时应向高处逃生，低处浓度更高，B错误；C．氯气常温下不能与所有金属直接化合，常温下与铁不反应，C错误；D．液氯是Cl2的液态形式，未发生化学变化，仍为纯净物，D正确；故选D。8.在无色溶液中能大量共存的一组离子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．、、、都是无色离子，相互不反应，可以大量共存，故A符合题意；B．、都有颜色，不符合无色的要求，故B不符合题意；C．与反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合题意；D．与反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。答案选A。9.下列关于化学实验的说法正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟B.在加热条件下用固体和稀盐酸制备C.灼烧蘸有溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色D.向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解【答案】C【解析】A．铜在氯气中燃烧生成，产生棕褐色烟而非蓝色烟，A错误；B．稀盐酸浓度不足，无法与反应生成，需用浓盐酸，B错误；C．Cu的焰色反应为绿色，灼烧溶液时火焰呈绿色，C正确；D．碳酸钠粉末遇水会结块形成晶体，而非部分溶解，D错误；故选C。10.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾()、木炭(C)和硫磺(S)，爆炸时，发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是A.是还原剂B.是氧化产物C.上述反应中涉及三种单质D.该反应中，有三种元素的化合价发生了变化【答案】A【解析】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价，被还原，故KNO3是氧化剂而非还原剂，A错误；B．C的化合价从0升至+4，被氧化，CO2是氧化产物，B正确；C．反应中C、S（反应物）和N2（产物）均为单质，共三种，C正确；D．N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2）三种元素化合价变化，D正确；答案选A。11.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是AB. C.D.【答案】A【解析】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；C．ClO→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要加入还原剂，C不符合题意；D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要加入还原剂，D不符合题意；答案为A。12.下列说法错误的是A.含有金属元素的离子不一定是阳离子B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液属于电解质C.分散系一定是混合物，分散质可以是纯净物也可以是混合物D.某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物【答案】B【解析】A．含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如，它含有金属铝元素，但属于阴离子，A正确；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液是混合物，不是化合物，所以氯化钠溶液不属于电解质，B错误；C．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散质可以是一种纯净物，如将NaCl固体分散到水中形成的分散系，其中分散质NaCl是纯净物；也可以是混合物，如将泥土（含有多种成分）分散到水中，其中分散质泥土是混合物，C正确；D．某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物。例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，D正确；故选B。13.下列实验能达到对应的目的的是A．制备胶体B．比较和的热稳定性C．实验室收集D．除去中的少量A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取胶体，故A错误；B．加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，可通过此方法达到实验目的，故B正确；C．氯气与水反应，不能选排水法收集，故C错误；D．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：B。14.已知有如下几条氧化还原反应：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③A+2B3+=2B2++A2+下列说法不正确的是A.还原性：C＞B＞A＞B2+B.B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物C.B3+能够与反应D.氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+【答案】D【解析】由反应方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2+，即A2+为氧化剂、B2+为氧化产物，B为还原剂，A为还原产物，则有氧化性：A2+＞B2+，还原性B＞A，同理反应②B2++C=C2++B中B2+为氧化剂、C2+为氧化产物，C为还原剂，B为还原产物，则有氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B，反应③A+2B3+=2B2++A2+中B3+为氧化剂、A2+为氧化产物，A为还原剂，B2+为还原产物，则有氧化性：B3+＞A2+，还原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，还原性：C＞B＞A＞B2+，据此分析解题。A．由分析可知，还原性：C＞B＞A＞B2+，A正确；B．由分析可知，B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物，B正确；C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能够与反应生成C2+，C正确；D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D错误；故答案为：D。15.某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验：阳离子、、、阴离子、、、①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是A.无需实验即可判断溶液中肯定不存在B.加入足量溶液，发生反应离子方程式为C.溶液中一定不存在、、、D.溶液中一定存在、、、【答案】D【解析】该溶液为无色，溶液中不含；取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液，沉淀滴加盐酸，未发生溶解，说明溶液中含，无；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含，和与发生反应，无法共存，说明溶液中无和；另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀，由于加入BaCl2溶液，引入，无法确定原溶液中是否含。A．根据题干信息可知，该溶液为无色，说明溶液中不含，无需实验即可判断，A说法正确；B．根据分析可知，加入足量BaCl2溶液，生成不能被盐酸溶解的沉淀，说明发生离子反应：，B说法正确；C．根据分析可知，溶液中一定不存在、、、，C说法正确；D．根据分析可知，由于加入BaCl2溶液，引入，无法确定原溶液中是否含，D说法错误；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.Ⅰ．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。（1）如图所示的物质分类方法的名称是_________。（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元螯组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。物质类别酸碱盐氯化物氢化物化学式①HCl②________③________④⑤⑥________⑦⑧⑨⑩（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：_________。（4）写出实验室由⑩制备化学方程式：_________。Ⅱ．在一条小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样呈酸性。(已知常温下溶解度较小，易形成乳白色；为红褐色沉淀)（5）在水溶液里的电离方程式为：_________。（6）丁工厂排出的废液里含有的污染物：_________。（7）在M处取出的河水中，含有的离子主要是_________。（8）丙处发生的主要反应的离子方程式为：_________。【答案】（1）树状分类法（2）①H2SO4、HNO3②NaOH、KOH③NaNO3、Na2SO4（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）2H2O22H2O+O2↑（5）=Ca2++2OH-（6）Na2CO3（7）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-（8）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】II．水流方向是由甲经过乙、依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，甲为Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe(OH)3沉淀在丙处物质溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3(与盐酸作用产生气泡)，M处溶液显酸性，可知盐酸过量，以此解答该题。【小问1】树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物、盐、碱、酸、氧化物、氢化物属于树状分类法；【小问2】以Na、K、H、O、S、N六五种元素中任意两种或三种元素可组成酸有：H2SO4、HNO3，碱有：NaOH、KOH、NH3•H2O，盐有：NaNO3、KNO3、Na2SO4、K2SO4、NH4NO3等；【小问3】CO2转化为Na2CO3的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【小问4】实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下分解制取，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；【小问5】在水溶液中电离为Ca2+和OH-，电离方程式为：=Ca2++2OH-；【小问6】由上述分析可知，丁工厂排出的废液里含有的污染物为Na2CO3；【小问7】乙处氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁、氯化钙，丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，丁处盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，最后在丁的下游M处含有氯化钙、氯化钠、氯化铁、盐酸等，最后在丁的下游M处取出的河水中含有：Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-等；【小问8】丙处河水由浑变清，是由于Fe(OH)3沉淀与盐酸反应，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。17.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛浓盐酸，B中盛，写出反应的离子方程式：_______。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。（3）试管C和D中盛装试剂分别为_______、_______。（4）试剂X的化学式及作用：_______。（5）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：_______。（6）写出制漂白粉的化学方程式：_______。（7）若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气的质量为_______g。【答案】（1）（2）E中干布条不褪色，F中湿布条褪色没有漂白性，HClO有漂白性（3）饱和食盐水浓硫酸（4）X是NaOH溶液，用于尾气吸收，防止氯气污染空气（5）（6）（7）14.2【解析】【小问1】与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：；【小问2】干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中布条无变化，F中布条褪色，据此可知，没有漂白性，HClO有漂白性；【小问3】制取的氯气中含有杂质HCl气体和水蒸气，先用装置C中的饱和食盐水除去HCl气体，再用装置D中的浓硫酸干燥氯气，即试管C和D中盛装试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸；【小问4】是有毒气体，常用NaOH溶液吸收处理，防止污染空气，即X为NaOH溶液；【小问5】消毒液与洁厕灵同时使用时，NaClO和盐酸发生归中反应生成有毒气体，该反应的离子方程式为：；【小问6】漂白粉的有效成分是，工业上常用氯气与熟石灰（石灰乳）反应制备漂白粉，化学反应为：；【小问7】浓盐酸具有还原性，被氧化生成，关系式为，，。18.钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。请回答下列问题：（1）银白色固体①应保存在___________中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。（2）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。（3）请写出鉴别和两种固体的一种方法________