2025-2026学年辽宁省多校高三上学期9月份联合考试（B版）化学试卷

高中化学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省多校2025-2026学年高三上学期9月份联合考试（B版）试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O1680一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是A.合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物B.油脂是重要的营养物质，其水解可以生成乙二醇C.日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体D.汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类2.下列化学用语或表述正确的是A.基态Se原子M能层的电子排布式：B.中心原子的杂化轨道图：C.高密度聚乙烯：含有较多支链D.丙酸的分子式：3.下列化学方程式书写正确的是A.一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合：B.与足量的热NaOH溶液混合：C.向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水：D.HCOOH溶液与过量溶液混合：4.下列大小关系比较错误的是A.化学键中离子键成分的百分数：B.沸点：正丁烷-甲基丁烷C.键角：D.晶体中阳离子的配位数：5.下列类比关系正确的是A.丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色B.Mg在过量的中燃烧生成MgO，Li在过量的中燃烧生成C.HCl中键有方向性，中键也有方向性D.一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应6.下列实验的操作错误的是A．除去金属表面的油污B．净化天然气样品(含有、乙烯)C．实验室制备乙酸乙酯D．制备晶体A.A B.B C.C D.D7.下列陈述及其解释均正确的是选项陈述解释A葡萄糖在酶的作用下生成乙醇葡萄糖可以发生水解反应BDNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则DNA分子两条链上的碱基之间有化学键C分离水和溴苯的方法为过滤溴苯是一种不溶于水的固体D晶体具有自范性晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列A.A B.B C.C D.D8.某有机转化关系如图所示。下列说法错误是A.反应①可以在酸性水溶液中发生B.反应②中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂C.可以用萃取溴水中的溴D.一定条件下，1mol最多与发生加成反应9.利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是A.一个分子中含有氢原子的个数为偶数B.能与甲醇形成分子间氢键C.一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解D.加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应10.乙醛与亚硫酸氢钠溶液的反应过程如图所示，和水均不溶于乙醚。下列说法错误的是A.过程①的反应类型为加成反应B.由过程②可知键极性：C.中存在离子键，离子键无方向性D.此过程可以除去乙醚中的乙醛阅读下列材料，完成下面各题。将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。11.下列说法错误的是A.Birch反应的反应类型为还原反应B.在一定条件下，1，4-环己二烯可以发生加聚反应C.中存在类型的键D.醇在Birch反应中可能起到提供氢原子的作用12.甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是A. B. C. D.13.是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等。下列说法正确的是A.该结构中4个X原子处于同一平面B.分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构C.电负性：Z>Y>X>MD.熔点：14.某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是A.化学式为 B.晶体类型为混合晶体C.每个二价铁周围有4个氯和2个 D.晶体中之间存在氢键15.乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺在复合催化剂上的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.正丁胺的沸点大于正戊烷B.第(3)步中，连接在氮原子上C.物质K可以使酸性溶液褪色D.若EL改用，发生此反应可得二、非选择题：16.漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。回答下列问题：（1）古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是___________。（2）18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。氯元素的基态原子最外层有___________种不同空间运动状态的电子。（3）19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉。漂白粉中所含的金属元素位于元素周期表中的___________区。（4）20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是___________(填选项字母)。a．非极性分子b．分子可以与金属阳离子形成配合物c．由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应d．制备反应中，每消耗转移4mol电子（5）当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式：___________(中无环状结构)。②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，该正盐所含有的元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。（6）连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。连二亚硫酸钠阴离子的结构式如图所示：①该阴离子中S的杂化方式为___________。②在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示：该反应中，与靛蓝分子物质的量之比为___________。17.，不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由Co/Rh催化的环加成反应制备环状，不饱和酮，反应如图所示：回答下列问题：（1）若X是，Y是。①实验室制备X的化学方程式为_______。②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。（2）若X是，Y是，则Z是。①X的加聚产物的结构简式为_______。②用系统命名法命名，Y化学名称是_______。③下列说法正确的是_______(填选项字母)。a．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．分别取1molX、Y、Z与1molHBr发生加成反应，都生成两种产物(不考虑立体异构)c．X、Y、Z中只有Z为极性分子d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。ⅰ．含有六元碳环ⅱ．环上有两个取代基，其中一个是羟基（3）若与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反应，则产物的结构简式为_______。18.实验室可用Jones试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示：已知：ⅰ．环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为0.95g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．图1反应为放热反应。实验步骤：①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250mL三颈烧瓶中(如图2所示)依次加入5.3mL环己醇(约0.05mol)和25mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。②在剧烈搅拌下将0℃的50mLJones试剂(过量)通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应温度在55～65℃之间继续搅拌20min。③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，_______a_______。④用15mL5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60mL水洗涤，分液。有机层中加入无水MgSO4固体，过滤。⑤将滤液在50～55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3.8mL。回答下列问题：（1）仪器甲的名称是_______。（2）1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为_______。（3）Jones试剂可能是_______(填选项字母)。AKCl溶液 B.与硫酸溶液 C.NaOH溶液 D.溶液（4）步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂的原因是_______。（5）补全步骤③中a处的实验步骤：_______。（6）步骤④中，用60mL水洗涤的作用是_______。（7）环己酮的产率约为_______(计算结果精确到1%)。19.某有机化合物H的合成路线如图所示：已知：ⅰ．物质K是一种二元无机化合物；ⅱ．D和K发生反应时先发生加成反应，再发生消去反应。回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）C中所含官能团的名称为_______。（3）下列说法正确的是_______(填选项字母)。A.苯甲醛可以与HCN发生加成反应 B.C和D在质谱图中最大质荷比不相同C.键角：物质K D.E→F的反应属于还原反应（4）D→E总反应的化学方程式为_______。（5）F→G的可逆过程中，的作用为_______。（6）满足下列条件的B的同分异构体有_______种。a．分子中含有苯环，且苯环上有三个取代基b．在加热、酸性条件下，能发生水解反应c．能发生银镜反应（7）根据上述转化关系，设计的部分合成路线如图所示：①生成I的化学方程式为_______。②J的结构简式为_______。辽宁省多校2025-2026学年高三上学期9月份联合考试（B版）试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O1680一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是A.合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物B.油脂是重要的营养物质，其水解可以生成乙二醇C.日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体D.汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类2.下列化学用语或表述正确的是A.基态Se原子M能层的电子排布式：B.中心原子的杂化轨道图：C.高密度聚乙烯：含有较多支链D.丙酸的分子式：3.下列化学方程式书写正确的是A.一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合：B.与足量的热NaOH溶液混合：C.向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水：D.HCOOH溶液与过量溶液混合：4.下列大小关系比较错误的是A.化学键中离子键成分的百分数：B.沸点：正丁烷-甲基丁烷C.键角：D.晶体中阳离子的配位数：5.下列类比关系正确的是A.丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色B.Mg在过量的中燃烧生成MgO，Li在过量的中燃烧生成C.HCl中键有方向性，中键也有方向性D.一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应6.下列实验的操作错误的是A．除去金属表面的油污B．净化天然气样品(含有、乙烯)C．实验室制备乙酸乙酯D．制备晶体A.A B.B C.C D.D7.下列陈述及其解释均正确的是选项陈述解释A葡萄糖在酶的作用下生成乙醇葡萄糖可以发生水解反应BDNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则DNA分子两条链上的碱基之间有化学键C分离水和溴苯的方法为过滤溴苯是一种不溶于水的固体D晶体具有自范性晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列A.A B.B C.C D.D8.某有机转化关系如图所示。下列说法错误是A.反应①可以在酸性水溶液中发生B.反应②中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂C.可以用萃取溴水中的溴D.一定条件下，1mol最多与发生加成反应9.利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是A.一个分子中含有氢原子的个数为偶数B.能与甲醇形成分子间氢键C.一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解D.加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应10.乙醛与亚硫酸氢钠溶液的反应过程如图所示，和水均不溶于乙醚。下列说法错误的是A.过程①的反应类型为加成反应B.由过程②可知键极性：C.中存在离子键，离子键无方向性D.此过程可以除去乙醚中的乙醛阅读下列材料，完成下面各题。将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。11.下列说法错误的是A.Birch反应的反应类型为还原反应B.在一定条件下，1，4-环己二烯可以发生加聚反应C.中存在类型的键D.醇在Birch反应中可能起到提供氢原子的作用12.甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是A. B. C. D.13.是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等。下列说法正确的是A.该结构中4个X原子处于同一平面B.分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构C.电负性：Z>Y>X>MD.熔点：14.某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是A.化学式为 B.晶体类型为混合晶体C.每个二价铁周围有4个氯和2个 D.晶体中之间存在氢键15.乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺在复合催化剂上的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.正丁胺的沸点大于正戊烷B.第(3)步中，连接在氮原子上C.物质K可以使酸性溶液褪色D.若EL改用，发生此反应可得二、非选择题：16.漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。回答下列问题：（1）古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是___________。（2）18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。氯元素的基态原子最外层有___________种不同空间运动状态的电子。（3）19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉。漂白粉中所含的金属元素位于元素周期表中的___________区。（4）20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是___________(填选项字母)。a．非极性分子b．分子可以与金属阳离子形成配合物c．由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应d．制备反应中，每消耗转移4mol电子（5）当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式：___________(中无环状结构)。②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，该正盐所含有的元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。（6）连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。连二亚硫酸钠阴离子的结构式如图所示：①该阴离子中S的杂化方式为___________。②在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示：该反应中，与靛蓝分子物质的量之比为___________。17.，不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由Co/Rh催化的环加成反应制备环状，不饱和酮，反应如图所示：回答下列问题：（1）若X是，Y是。①实验室制备X的化学方程式为_______。②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。（2）若X是，Y是，则Z是。①X的加聚产物的结构简式为_______。②用系统命名法命名，Y化学名称是_______。③下列说法正确的是_______(填选项字母)。a．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．分别取1molX、Y、Z与1molHBr发生加成反应，都生成两种产物(不考虑立体异构)c．X、Y、Z中只有Z为极性分子d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。ⅰ．含有六元碳环ⅱ．环上有两个取代基，其中一个是羟基（3）若与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反应，则产物的结构简式为_______。18.实验室可用Jones试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示：已知：ⅰ．环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为0.95g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．图1反应为放热反应。实验步骤：①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250mL三颈烧瓶中(如图2所示)依次加入5.3mL环己醇(约0.05mol)和25mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。②在剧烈搅拌下将