2025-2026学年辽宁省名校联盟高三上学期开学联合考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省名校联盟2025-2026学年高三上学期开学联合考试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.唐代周昉的绢本设色《簪花仕女图》现藏于辽宁博物馆。下列有关说法正确的是A.绢丝的主要成分是纤维素B.颜料调和剂核桃油属于天然高分子C.驴皮熬制装裱用胶涉及化学变化D.颜料石绿为非电解质【答案】C【解析】A．绢丝的主要成分是蛋白质，A错误；B．核桃油的主要成分是油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，B错误；C．驴皮熬制装裱用胶的过程中，驴皮中的蛋白质发生了变性等化学变化，生成了新物质，涉及化学变化，C正确；D．颜料石绿是碱式碳酸盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，D错误。故选C。2.下列化学用语表达正确的是A.基态Cu原子的价层电子排布式：B.的VSEPR模型：C.异戊二烯的系统命名：3-甲基-1，3-丁二烯D.丙烯腈的结构简式：【答案】B【解析】A．基态Cu原子29号元素，根据洪特规则特例，全充满状态更稳定，其价层电子排布式应为3d104s1，A错误；B．OF2中中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型应为四面体形，B正确；C．异戊二烯结构为CH2=C(CH3)-CH=CH2，系统命名时甲基位于2号碳，正确名称为2-甲基-1,3-丁二烯，C错误；D．丙烯腈含碳碳双键和氰基，结构简式为CH2=CH-CN，D错误；故选B。3.化学材料与生产生活息息相关，下列说法正确的是A.黏胶纤维属于合成纤维B.橡胶硫化程度越高，弹性越差C.“无糖饼干”不含糖类物质D.聚乙烯醇由加聚反应一步制得【答案】B【解析】A．黏胶纤维是以天然纤维素为原料经化学处理制成的人造纤维，不属于合成纤维，A错误；B．橡胶硫化时形成网状结构，硫化程度越高，交联度越大，弹性降低且硬度增加，B正确；C．“无糖饼干”虽不含蔗糖等简单糖类，但含淀粉等多糖类物质，C错误；D．聚乙烯醇通常由聚醋酸乙烯酯水解制得，而非直接通过乙烯醇加聚反应一步合成（乙烯醇不稳定），D错误；故选B。4.提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烯(乙烷)溴水洗气B溴乙烷(溴)热氢氧化钠溶液分液C乙醇(水)无水硫酸铜蒸馏D苯甲酸固体(氯化钠)水重结晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．乙烯会与溴水反应而乙烷不反应，导致除去的是乙烯而非乙烷，A错误；B．热使溴乙烷水解，无法保留目标产物，且分液不适用，B错误；C．无水硫酸铜虽然可以作干燥剂，但不是除去乙醇中水的适宜试剂。除去乙醇中的水，通常加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后再通过蒸馏的方法分离出乙醇，所以C错误；D．苯甲酸和氯化钠在水中的溶解度随温度变化差异较大，苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。利用重结晶法，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶等操作，使苯甲酸结晶析出，从而与氯化钠分离，能达到提纯苯甲酸的目的，D正确；综上，答案是D。5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L甲醛所含原子数目为B.1mol乙醚中所含极性共价键的数目为C.氢碘酸溶液中所含的数目小于D.12g石墨烯中含有六元环的数目为【答案】A【解析】A．标准状况下，11.2L甲醛为0.5mol，原子数为，A正确；B．乙醚分子含2个C-O键和10个C-H键（均为极性键），1mol乙醚含12极性键，B错误；C．氢碘酸一元强酸，HI完全电离，I⁻数目为，C错误；D．石墨烯(单层石墨)结构，每个碳原子参与形成三个六元环，则平均1个六元环占有的碳原子数为2个，即1mol六元环对应2mol碳原子(24g)，石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为，D错误；故选A。6.理解是认知的根基，下列有关概念的理解正确的是A.碱性氧化物一定可以与酸发生反应B.气态物质一定由分子组成C.能发生银镜反应的有机物一定属于醛D.单糖一定含有六个碳原子【答案】A【解析】A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物必然能与酸反应，A正确；B．气态物质不一定由分子组成，例如金属蒸气由单个原子构成，B错误；C．能发生银镜反应的有机物需含有醛基（-CHO），但甲酸、甲酸酯、葡萄糖等非醛类物质也能发生银镜反应，C错误；D．单糖包括五碳糖（如核糖）和六碳糖（如葡萄糖），因此单糖不一定含有六个碳原子，D错误。故选A。7.下列实验产生废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A浓氨水与碱石灰制、、、B稀硫酸与FeS制、、、C浓磷酸与KI制HI、、、D浓盐酸与酸性溶液制、、、A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．浓氨水与碱石灰反应生成，废液中应含，但在高浓度下会转化为，无法大量存在，A错误；B．稀硫酸与FeS反应生成和，废液中含有、、，与生成，无法大量存在，B错误；C．浓磷酸与KI反应生成HI，废液中含有，、能与反应生成，也能与反应生成，无法大量共存，C错误；D．浓盐酸与酸性反应生成，被还原为，废液中含、、、，可大量共存，D正确；故答案选D。8.同济大学日前成功合成出两种C6单质，合成路线如下。下列说法错误的是A.的沸点低于苯B.中碘的二氢代物共有3种结构C.环状C6与线状C6互为同素异形体D.线状C6存在共轭结构【答案】A【解析】A．C6I6和苯均为分子晶体，沸点取决于分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。C6I6的相对分子质量（I的相对原子质量远大于H）远大于苯（C6H6），故C6I6沸点应高于苯，A错误；B．C6I6为苯的六碘代物，分子结构为对称六元环，所有碘原子位置等同。其二氢代物（两个I被H取代）相当于苯的二取代物，存在邻、间、对三种位置关系，共3种结构，B正确；C．环状C6与线状C6均为由碳元素组成的不同单质，二者结构不同，互为同素异形体，C正确；D．线状C6的结构中存在碳碳三键与单键交替结构，可形成共轭结构，D正确；故答案选A。9.在铋基催化剂表面上，一定波长的光可使废气中的与(以NO为例)发生共还原反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，氧化性：B.该反应中氧化产物与还原产物的个数之比为C.消耗30gNO时转移电子数目为D.中键与键的数目之比为【答案】B【解析】A．该反应在光催化下发生，而常温下氧气能氧化NO，故常温下，氧化性：，A错误；B．C、N、O均变价，氧化产物为，还原产物为CO和，个数之比为，B正确；C．方程式中，故消耗30g即1molNO时转移电子数为，C错误；D．分子中键与键的数目之比为，D错误；故答案选B10.色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是A.1molM与足量溴水反应最多可消耗B.N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶C.一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团D.M、N、P分子中所有原子均可能共面【答案】A【解析】A．M分子中含酚羟基（-OH）和醛基（-CHO）。酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2molBr2；醛基（-CHO）被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1molBr2，共消耗3molBr2，A正确；B．N为氰基乙酸乙酯（NC-CH2-COOCH2CH2），含酯基和氰基，不能与水形成氢键，故不能与水以任意比例互溶，B错误；C．P含内酯基（-O-C(=O)-）和氰基（-CN），酸性水解后，内酯基生成羟基（-OH）和羧基（-COOH），氰基生成羧基（-COOH），有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误；D．N分子中乙基（-CH2CH3）碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误；故选A。11.一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是A.分子极性：B.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构C.第二电离能：D.中存在配位键，配位原子为Z【答案】C【解析】先根据结构推断元素：X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点及原子序数关系，推断如下，Y能形成4个共价键应为C，Z原子序数大于Y且小于M，应为N，M形成双键，应为O，P原子序数大于M（8）且能与Y（C）形成共价键，应为F，Q形成2个双键O和2个单键，原子序数最大，应为S，X为+1价阳离子且原子序数最小，应为H。A．为（V形，极性分子），为（直线形，非极性分子），极性>，A错误；B．Q（S）形成2个双键O和2个单键（C、N），电子数为12，不满足8电子，B错误；C．M（O）失去1个电子后为（，半满稳定结构），第二电离能大；P（F）失去1个电子后为F⁺（），再失去一个电子较容易，第二电离能小，故第二电离能O>F，C正确；D．YZ为，中C电负性小、易给出孤对电子，配位原子为C（Y），而非N（Z），D错误；故答案选C。12.NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，下列说法正确的是A.位于第五周期第ⅤB族B.Nb的配位数是6C.Nb和O之间的最短距离为D.若Nb移到顶点，则O位于面心【答案】A【解析】A．41号Nb的原子序数为41，位于第五周期，价电子排布为，属于第ⅤB族，A正确；B．由图可知，晶胞中Nb位于面心，O位于棱心，与Nb距离最近且相等的O原子有4个，Nb的配位数为4，B错误；C．由图可知，Nb和O的最短距离为晶胞边长的一半，即，C错误；D．若Nb移到顶点，则O应在体心和棱心，D错误；故答案选A。13.我国科研团队首次在实验室实现以、为原料人工合成淀粉，合成过程如图：下列说法正确的是A.过程①碳原子的杂化方式未发生改变B.实验室中可用酸性高锰酸钾溶液完成过程②C.过程③发生的反应属于取代反应D.可以用半透膜分离淀粉液和氯化钠溶液【答案】D【解析】A．CO2中C为sp杂化（直线形，价层电子对数2），CH3OH中C为sp3杂化（四面体结构，价层电子对数4），杂化方式改变，A错误；B．过程②是甲醇氧化为甲醛（HCHO）。酸性高锰酸钾为强氧化剂，会将甲醇氧化为CO2和H2O，无法得到甲醛，实验室中需用温和氧化剂（如Cu催化氧化），B错误；C．过程③是甲醛（HCHO）生成含羧基的多碳化合物，C原子数增加，属于加成或缩合反应，而非取代反应（取代反应需有原子/基团替换），C错误；D．淀粉溶液为胶体（粒子直径1~100nm），氯化钠溶液为溶液（离子直径<1nm），半透膜可允许小分子/离子透过，胶体粒子不能透过，可用半透膜分离，D正确；故选D。14.柔性有机分子不易结晶，难以测定其单晶结构。2025年4月我国科研工作者基于柱[n]芳烃大环的金属有机框架特异性对长烷基链化合物进行“超分子对接”，以便测定其单晶结构，原理如图。下列说法正确的是A.柱[n]芳烃可与NaOH发生反应B.“超分子对接”后增强了长烷基链化合物的柔性C.“超分子对接”体现超分子的自组装性质D.对接后可用X射线衍射测定长烷基链化合物的单晶结构【答案】D【解析】A．柱[n]芳烃结构中含乙氧基（-OEt），属于醚键，无酚羟基等酸性基团，不能与NaOH反应，A错误；B．“超分子对接”后长烷基链化合物被固定在框架中，分子运动受限，柔性降低而非增强，B错误；C．“超分子对接”是柱[n]芳烃大环的金属有机框架特异性识别长烷基链化合物，体现超分子的分子识别性质，C错误；D．X射线单晶衍射是测定晶体结构的有力手段，可用X射线衍射测定长烷基链化合物的单晶结构，D正确；故选D。15.某化学小组对“乙醛和到底发生取代反应还是加成反应”兴趣浓厚，设计了一套传统实验与数字实验一体化的装置，如图1所示。下列说法正确的是A.试剂X应为溴水B.为使两种反应物充分混合应将三通阀调为C.图2采样时未马上推入混合液是进行空白基线测定D.根据图2结果可知乙醛与发生了加成反应【答案】C【解析】A．试剂X应为液溴而非溴水。若为溴水，其中的水会溶解部分，且溴水自身可能电离出干扰实验；无水乙醛环境下需用纯或溴的四氯化碳溶液保证反应物状态，A错误；B．三通阀调为会导致混合液进入上方区域，无法实现反应物充分混合。混合时应调为仅连通左右注射器的状态，B错误；C．图2中推入混合液前浓度稳定为基线，此阶段未推入混合液是为测定空白基线，排除初始环境干扰，C正确；D．图2显示推入混合液后浓度持续上升，说明有生成（与反应生成），证明发生取代反应而非加成反应，D错误；故答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.金属铝冶炼过程如图所示。回答下列问题：Ⅰ．提纯方案如下，已知铝土矿主要成分为(杂质为、等)（1）加入过量盐酸的目的是①使铝元素充分浸出；②除去___________(填化学式)；③抑制___________。（2）“滤液1”中金属元素与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式有___________。（3）若将NaOH溶液和盐酸两种试剂的加入顺序进行调换，则通入的过量气体成分是___________(填化学式)。Ⅱ．用萤石()制备冰晶石()（4）已知萤石晶胞结构示意图如图所示，填隙率(已有空隙只考虑四面体空隙和八面体空隙)，则填充在组成的空隙中的填隙率___________%(保留至小数点后一位)。（5）冰晶石在冶炼铝的过程中的主要作用是___________。其原理是升温时冰晶石与氧化铝形成的配合物从团簇态→熔融态→碎片状的转变，使离子流动性增强，该转变可通过___________进行监测。(填标号)A．质谱B．色谱C．红外光谱D．核磁共振氢谱Ⅲ．制取碳素电极（6）沥青焦是先经过煤的___________过程得到煤沥青，后经高温煅烧煤沥青获得的。【答案】（1）①.②.水解（2）、（3）（4）66.7（5）①.助熔剂(或降低氧化铝的熔点)②.AC（6）干馏(或焦化)【解析】铝土矿的成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2，其中Al2O3为两性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，加入盐酸，发生Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O，过滤，滤液中含有Al3+、Fe3+、H＋、Cl－，加入过量的NaOH溶液，发生H＋＋OH－=H2O、Al3+＋4OH－=、Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓，过滤，滤液2中含有的离子是Na＋、OH－、、Cl－，通入过量CO2，发生OH－＋CO2=、，沉淀A为Al(OH)3，沉淀A受热分解为氧化铝和水，据此分析；（1）不溶于盐酸，故可除去；易水解，水解显酸性，加入过量盐酸可抑制其水解；（2）根据分析可知，“滤液1”中金属阳离子为Al3+、Fe3+，过量NaOH溶液发生反应的离子方程式有、；（3）调换后“滤液2”中含有，需要通入得到沉淀；（4）在晶胞中构成了8个四面体空隙、4个八面体空隙(位于体心和棱心)，填充了其中的8个四面体空隙，故填隙率；（5）冰晶石在冶炼铝的过程中的主要作用是助熔剂；色谱法为分离提纯有机化合物的方法，核磁共振氢谱为测定氢原子的种类和比例的方法，质谱主要用于测量物质的原子、分子或分子碎片的质量，从而分析其组成、结构等，红外光谱可用于检测结构中的官能团或化学键的变化等，冰晶石与氧化铝形成的配合物在转变过程中，结构（化学键等）发生变化，可通过红外光谱监测，故选AC；（6）煤沥青是由煤的干馏或焦化得到的。17.某实验小组采用超声辅助合成香精定香剂——结晶玫瑰()。反应分为两个阶段：ⅰ.；ⅱ.___________。已知：超声波在液体中传播时，会产生大量微小气泡，气泡瞬间破裂释放的能量使局部高温达数千摄氏度。【实验步骤】Ⅰ．制备中间产物A：向三颈烧瓶中加入13.4mL(约0.1mol)苯甲醛、20mL氯仿、2mL甲醇、0.4g表面活性剂(TEBA)，逐滴滴加15mLNaOH溶液，冷水浴下搅拌反应2h。Ⅱ．提纯A：反应结束后加入40mL水，搅拌，分液。有机相经洗涤干燥后旋蒸回收氯仿，即得到黄色液体A．Ⅲ．制取结晶玫瑰粗品：将第Ⅱ步制得的物质A与乙酸酐按物质的量之比加入圆底烧瓶中，缓慢滴加浓硫酸，在超声下反应1h。Ⅳ．提纯结晶玫瑰粗品：停止反应，冷却，将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，有大量浅黄色固体析出。随后进行抽滤，用冷乙醇洗涤2~3次，得结晶玫瑰粗品26.75g。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中三颈烧瓶所选的最适规格为___________(填标号)。A．100mLB．250mLC．500mL需要加入TEBA和甲醇的原因是___________。（2）步骤Ⅱ“旋蒸”操作使用的是旋转蒸发仪(如下图)，主要作用是利用减压方式来快速蒸馏有机溶剂，操作顺序为________。加入待蒸溶液→开启冷凝水→___________→调节旋转速度→___________→___________→___________→停止旋转并取下接收瓶(均填序号)。（3）步骤Ⅲ发生反应ⅱ的化学方程式为___________。此步骤用超声合成替代传统的水浴加热搅拌方式，优点为___________(答出两点)。（4）步骤Ⅳ中用冷乙醇洗涤产物的目的是___________。纯化结晶玫瑰粗品可采用___________方法。（5）结晶玫瑰粗品中含有物质A杂质，采用核磁共振氢谱测定其纯度(纯度，质子积分分子中氢原子的总数)。图中的为物质A的羟基氢峰，的为结晶玫瑰的甲基氢峰，据此计算玫瑰粗品的产率___________%(保留四位有效数字)。【答案】（1）①.B②.苯甲醛与三氯甲烷在水相中的溶解度差，而氢氧化钠易溶于水，TEBA和甲醇可以促进反应物充分接触，提高反应产率(答案合理即可)（2）加入待蒸溶液→开启冷凝水→②→调节旋转速度→①→③→④→停止旋转并取下接收瓶（3）①.②.超声产热速度快，可加快反应速率；缩短反应时间可减少副反应；无需水浴加热，实验安全性更高；超声产热效率高，所需能耗低，更绿色环保(答出两点，其他合理答案也给分也可)（4）①.降低结晶玫瑰的溶解度，减少溶解损失；利于产品快速干燥②.重结晶（5）56.25【解析】向三颈烧瓶中加入苯甲醛、氯仿、甲醇、表面活性剂(TEBA)，逐滴滴加NaOH溶液，冷水浴下搅拌反应2h，发生反应，与乙酸酐反应1h后冷却，倒入冷水有大量浅黄色固体析出。随后抽滤，用冷乙醇洗涤得结晶玫瑰粗品，据此分析；（1）步骤Ⅰ和Ⅱ共需向容器内加入90.4mL液体，所以需要选用250mL三颈烧瓶。苯甲醛与三氯甲烷在水相中的溶解度小，而氢氧化钠易溶于水，TEBA和甲醇可以促进反应物充分接触，提高反应产率；（2）正确操作顺序：①安装仪器(确保各接口密封)→②加入待蒸溶液(不超过旋转瓶容积的)→③开启冷凝水→④启动真空泵→⑤调节旋转速度→⑥开启加热浴→⑦结束时先停止加热→⑧缓慢放空系统压力→⑨关闭真空泵→⑩停止旋转并取下接收瓶；（3）与乙酸酐反应生成结晶玫瑰，化学方程式：；（4）结晶玫瑰在乙醇中的溶解度很小，用冷乙醇洗涤产物的目的是降低结晶玫瑰的溶解度，减少溶解损失；利于产品快速干燥；纯化结晶玫瑰粗品可采用：重结晶的方法；（5）结晶玫瑰的分子式为，谱图显示甲基氢有3个，则结晶玫瑰有1个，则结晶玫瑰质子积分；物质A的分子式为，谱图显示羟基氢有1个，则物质A有1个，则物质A质子积分。纯度，则产率。18.氨硼烷稳定、无毒、氢含量高，是理想储氢材料。其制备原理是路易斯酸碱交换法，方程式为(L为硼烷络合物的配体)。已知：路易斯酸碱理论认为路易斯酸接受电子对，路易斯碱提供电子对。回答下列问题：（1）比较与中H—N—H键角大小：___________(填“”或“”)。（2）上述反应中属于路易斯碱的是___________(填“”或“”)，下列反应属于路易斯酸碱中和的是___________(填标号，反应条件已省略)。A．B．C．D．（3）水解会产生两种气体和，写出此反应的化学方程式：___________；该反应中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________。（4）热解释氢需加入离子液体[BMIM]Cl作为溶剂，其结构如图，其中阳离子中的咪唑环为平面结构。试分析①②N原子的杂化方式___________(填“相同”或“不同”)。①②N原子上的烃基换成H原子会导致微粒间形成___________(填作用力名称)从而影响熔点，难以维持室温液态特征。（5）热解释氢的副产物为BN，常见的BN存在如下三种晶体结构。试比较硬度：h-BN___________c-BN(填“”或“”)；w-BN晶体中B的配位数是___________。【答案】（1）<（2）①.②.BC（3）①.②.（4）①.相同②.氢键（5）①.<②.4【解析】（1）二者N原子杂化方式相同，中N原子有孤电子对，而中没有，故键角更小；（2）中N原子有孤电子对可提供，而没有，故为路易斯碱；根据定义可推知路易斯酸碱中和反应覆盖了配位键的形成，有电子对的接受，B、C两个反应均与配位键有关，故选BC；（3）该反应中，氨硼烷中的B—H键与水分子中的O—H键发生反应，生成氢气和硼酸，同时释放出氨气，方程式：；同周期元素电负性从左至右增大，但B的电负性小于H，涉及的四种元素的电负性由大到小的顺序为；（4）咪唑环为平面结构，所以环上两个N原子均为杂化；换为H原子后形成N—H键，微粒间会形成氢键，导致熔点升高，难以维持室温液态的特征；（5）h-BN为混合型晶体，c-BN为共价晶体，所以硬度：；B的周围最近等距离N有4个，配位数为4，如图所示。19.恩曲他滨(H)具有和天然核苷类似的结构，其抗病毒活性引起广泛关注。恩曲他滨的合成路线如下：已知：①在制备过程中可以循环利用；②。回答下列问题：（1）A→B的反应类型为___________，物质D中的官能团名称为___________。（2）在水中的溶解度：，则设计B→C→B的目的为___________。（3）已知D→E过程无其他副产物生成，则D→E的化学方程式为___________。（4）物质K是物质B的同分异构体，满足下列条件的K的结构简式为___________(写出一种即可)。Ⅰ．1mol该物质最多能与反应Ⅱ．核磁共振氢谱峰面积之比为（5）参照上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为___________和___________。【答案】（1）①.取代反应(酯化反应)②.酯基、醛基（2）富集物质B(分离提纯物质B)（3）2+2（4）（5）①.②.【解析】结合B的分子式和物质C的结构可知物质B为反应物A与通过酯化反应得到的，B的结构简式为；已知D→E过程无其他副产物生成，结合信息②可推出化合物E为；以此答题。（1）(1)A→B的反应类型为取代反应；物质D中的官能团名称为酯基、醛基。（2）B→C为让产物变为醇钠和磺酸增大极性进入水相，C→B让产物又变为物质B，在甲醛的作用下从水溶液析出，从而达到分离提纯物质B的目的。（3）根据分析可知E为，D→E过程无其他副产物生成，则D→E的化学方程式为2+2

。（4）物质B有12个C、4个O、2个不饱和度，1mol该物质最多能与反应，则物质K中有两个羧基，剩下10个C，核磁共振氢谱峰面积之比为，应该有两个，则满足条件的K的结构为。（5）参照上述路线和X的分子式，第一步为分子内酯化成为环酯，第二步为醛基的加成成环，第三步为还原环酯生成两个醇羟基。辽宁省名校联盟2025-2026学年高三上学期开学联合考试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.唐代周昉的绢本设色《簪花仕女图》现藏于辽宁博物馆。下列有关说法正确的是A.绢丝的主要成分是纤维素B.颜料调和剂核桃油属于天然高分子C.驴皮熬制装裱用胶涉及化学变化D.颜料石绿为非电解质【答案】C【解析】A．绢丝的主要成分是蛋白质，A错误；B．核桃油的主要成分是油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，B错误；C．驴皮熬制装裱用胶的过程中，驴皮中的蛋白质发生了变性等化学变化，生成了新物质，涉及化学变化，C正确；D．颜料石绿是碱式碳酸盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，D错误。故选C。2.下列化学用语表达正确的是A.基态Cu原子的价层电子排布式：B.的VSEPR模型：C.异戊二烯的系统命名：3-甲基-1，3-丁二烯D.丙烯腈的结构简式：【答案】B【解析】A．基态Cu原子29号元素，根据洪特规则特例，全充满状态更稳定，其价层电子排布式应为3d104s1，A错误；B．OF2中中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型应为四面体形，B正确；C．异戊二烯结构为CH2=C(CH3)-CH=CH2，系统命名时甲基位于2号碳，正确名称为2-甲基-1,3-丁二烯，C错误；D．丙烯腈含碳碳双键和氰基，结构简式为CH2=CH-CN，D错误；故选B。3.化学材料与生产生活息息相关，下列说法正确的是A.黏胶纤维属于合成纤维B.橡胶硫化程度越高，弹性越差C.“无糖饼干”不含糖类物质D.聚乙烯醇由加聚反应一步制得【答案】B【解析】A．黏胶纤维是以天然纤维素为原料经化学处理制成的人造纤维，不属于合成纤维，A错误；B．橡胶硫化时形成网状结构，硫化程度越高，交联度越大，弹性降低且硬度增加，B正确；C．“无糖饼干”虽不含蔗糖等简单糖类，但含淀粉等多糖类物质，C错误；D．聚乙烯醇通常由聚醋酸乙烯酯水解制得，而非直接通过乙烯醇加聚反应一步合成（乙烯醇不稳定），D错误；故选B。4.提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烯(乙烷)溴水洗气B溴乙烷(溴)热氢氧化钠溶液分液C乙醇(水)无水硫酸铜蒸馏D苯甲酸固体(氯化钠)水重结晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．乙烯会与溴水反应而乙烷不反应，导致除去的是乙烯而非乙烷，A错误；B．热使溴乙烷水解，无法保留目标产物，且分液不适用，B错误；C．无水硫酸铜虽然可以作干燥剂，但不是除去乙醇中水的适宜试剂。除去乙醇中的水，通常加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后再通过蒸馏的方法分离出乙醇，所以C错误；D．苯甲酸和氯化钠在水中的溶解度随温度变化差异较大，苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。利用重结晶法，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶等操作，使苯甲酸结晶析出，从而与氯化钠分离，能达到提纯苯甲酸的目的，D正确；综上，答案是D。5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L甲醛所含原子数目为B.1mol乙醚中所含极性共价键的数目为C.氢碘酸溶液中所含的数目小于D.12g石墨烯中含有六元环的数目为【答案】A【解析】A．标准状况下，11.2L甲醛为0.5mol，原子数为，A正确；B．乙醚分子含2个C-O键和10个C-H键（均为极性键），1mol乙醚含12极性键，B错误；C．氢碘酸一元强酸，HI完全电离，I⁻数目为，C错误；D．石墨烯(单层石墨)结构，每个碳原子参与形成三个六元环，则平均1个六元环占有的碳原子数为2个，即1mol六元环对应2mol碳原子(24g)，石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为，D错误；故选A。6.理解是认知的根基，下列有关概念的理解正确的是A.碱性氧化物一定可以与酸发生反应B.气态物质一定由分子组成C.能发生银镜反应的有机物一定属于醛D.单糖一定含有六个碳原子【答案】A【解析】A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物必然能与酸反应，A正确；B．气态物质不一定由分子组成，例如金属蒸气由单个原子构成，B错误；C．能发生银镜反应的有机物需含有醛基（-CHO），但甲酸、甲酸酯、葡萄糖等非醛类物质也能发生银镜反应，C错误；D．单糖包括五碳糖（如核糖）和六碳糖（如葡萄糖），因此单糖不一定含有六个碳原子，D错误。故选A。7.下列实验产生废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A浓氨水与碱石灰制、、、B稀硫酸与FeS制、、、C浓磷酸与KI制HI、、、D浓盐酸与酸性溶液制、、、A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．浓氨水与碱石灰反应生成，废液中应含，但在高浓度下会转化为，无法大量存在，A错误；B．稀硫酸与FeS反应生成和，废液中含有、、，与生成，无法大量存在，B错误；C．浓磷酸与KI反应生成HI，废液中含有，、能与反应生成，也能与反应生成，无法大量共存，C错误；D．浓盐酸与酸性反应生成，被还原为，废液中含、、、，可大量共存，D正确；故答案选D。8.同济大学日前成功合成出两种C6单质，合成路线如下。下列说法错误的是A.的沸点低于苯B.中碘的二氢代物共有3种结构C.环状C6与线状C6互为同素异形体D.线状C6存在共轭结构【答案】A【解析】A．C6I6和苯均为分子晶体，沸点取决于分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。C6I6的相对分子质量（I的相对原子质量远大于H）远大于苯（C6H6），故C6I6沸点应高于苯，A错误；B．C6I6为苯的六碘代物，分子结构为对称六元环，所有碘原子位置等同。其二氢代物（两个I被H取代）相当于苯的二取代物，存在邻、间、对三种位置关系，共3种结构，B正确；C．环状C6与线状C6均为由碳元素组成的不同单质，二者结构不同，互为同素异形体，C正确；D．线状C6的结构中存在碳碳三键与单键交替结构，可形成共轭结构，D正确；故答案选A。9.在铋基催化剂表面上，一定波长的光可使废气中的与(以NO为例)发生共还原反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，氧化性：B.该反应中氧化产物与还原产物的个数之比为C.消耗30gNO时转移电子数目为D.中键与键的数目之比为【答案】B【解析】A．该反应在光催化下发生，而常温下氧气能氧化NO，故常温下，氧化性：，A错误；B．C、N、O均变价，氧化产物为，还原产物为CO和，个数之比为，B正确；C．方程式中，故消耗30g即1molNO时转移电子数为，C错误；D．分子中键与键的数目之比为，D错误；故答案选B10.色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是A.1molM与足量溴水反应最多可消耗B.N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶C.一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团D.M、N、P分子中所有原子均可能共面【答案】A【解析】A．M分子中含酚羟基（-OH）和醛基（-CHO）。酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2molBr2；醛基（-CHO）被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1molBr2，共消耗3molBr2，A正确；B．N为氰基乙酸乙酯（NC-CH2-COOCH2CH2），含酯基和氰基，不能与水形成氢键，故不能与水以任意比例互溶，B错误；C．P含内酯基（-O-C(=O)-）和氰基（-CN），酸性水解后，内酯基生成羟基（-OH）和羧基（-COOH），氰基生成羧基（-COOH），有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误；D．N分子中乙基（-CH2CH3）碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误；故选A。11.一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是A.分子极性：B.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构C.第二电离能：D.中存在配位键，配位原子为Z【答案】C【解析】先根据结构推断元素：X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点及原子序数关系，推断如下，Y能形成4个共价键应为C，Z原子序数大于Y且小于M，应为N，M形成双键，应为O，P原子序数大于M（8）且能与Y（C）形成共价键，应为F，Q形成2个双键O和2个单键，原子序数最大，应为S，X为+1价阳离子且原子序数最小，应为H。A．为（V形，极性分子），为（直线形，非极性分子），极性>，A错误；B．Q（S）形成2个双键O和2个单键（C、N），电子数为12，不满足8电子，B错误；C．M（O）失去1个电子后为（，半满稳定结构），第二电离能大；P（F）失去1个电子后为F⁺（），再失去一个电子较容易，第二电离能小，故第二电离能O>F，C正确；D．YZ为，中C电负性小、易给出孤对电子，配位原子为C（Y），而非N（Z），D错误；故答案选C。12.NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，下列说法正确的是A.位于第五周期第ⅤB族B.Nb的配位数是6C.Nb和O之间的最短距离为D.若Nb移到顶点，则O位于面心【答案】A【解析】A．41号Nb的原子序数为41，位于第五周期，价电子排布为，属于第ⅤB族，A正确；B．由图可知，晶胞中Nb位于面心，O位于棱心，与Nb距离最近且相等的O原子有4个，Nb的配位数为4，B错误；C．由图可知，Nb和O的最短距离为晶胞边长的一半，即，C错误；D．若Nb移到顶点，则O应在体心和棱心，D错误；故答案选A。13.我国科研团队首次在实验室实现以、为原料人工合成淀粉，合成过程如图：下列说法正确的是A.过程①碳原子的杂化方式未发生改变B.实验室中可用酸性高锰酸钾溶液完成过程②C.过程③发生的反应属于取代反应D.可以用半透膜分离淀粉液和氯化钠溶液【答案】D【解析】A．CO2中C为sp杂化（直线形，价层电子对数2），CH3OH中C为sp3杂化（四面体结构，价层电子对数4），杂化方式改变，A错误；B．过程②是甲醇氧化为甲醛（HCHO）。酸性高锰酸钾为强氧化剂，会将甲醇氧化为CO2和H2O，无法得到甲醛，实验室中需用温和氧化剂（如Cu催化氧化），B错误；C．过程③是甲醛（HCHO）生成含羧基的多碳化合物，C原子数增加，属于加成或缩合反应，而非取代反应（取代反应需有原子/基团替换），C错误；D．淀粉溶液为胶体（粒子直径1~100nm），氯化钠溶液为溶液（离子直径<1nm），半透膜可允许小分子/离子透过，胶体粒子不能透过，可用半透膜分离，D正确；故选D。14.柔性有机分子不易结晶，难以测定其单晶结构。2025年4月我国科研工作者基于柱[n]芳烃大环的金属有机框架特异性对长烷基链化合物进行“超分子对接”，以便测定其单晶结构，原理如图。下列说法正确的是A.柱[n]芳烃可与NaOH发生反应B.“超分子对接”后增强了长烷基链化合物的柔性C.“超分子对接”体现超分子的自组装性质D.对接后可用X射线衍射测定长烷基链化合物的单晶结构【答案】D【解析】A．柱[n]芳烃结构中含乙氧基（-OEt），属于醚键，无酚羟基等酸性基团，不能与NaOH反应，A错误；B．“超分子对接”后长烷基链化合物被固定在框架中，分子运动受限，柔性降低而非增强，B错误；C．“超分子对接”是柱[n]芳烃大环的金属有机框架特异性识别长烷基链化合物，体现超分子的分子识别性质，C错误；D．X射线单晶衍射是测定晶体结构的有力手段，可用X射线衍射测定长烷基链化合物的单晶结构，D正确；故选D。15.某化学小组对“乙醛和到底发生取代反应还是加成反应”兴趣浓厚，设计了一套传统实验与数字实验一体化的装置，如图1所示。下列说法正确的是A.试剂X应为溴水B.为使两种反应物充分混合应将三通阀调为C.图2采样时未马上推入混合液是进行空白基线测定D.根据图2结果可知乙醛与发生了加成反应【答案】C【解析】A．试剂X应为液溴而非溴水。若为溴水，其中的水会溶解部分，且溴水自身可能电离出干扰实验；无水乙醛环境下需用纯或溴的四氯化碳溶液保证反应物状态，A错误；B．三通阀调为会导致混合液进入上方区域，无法实现反应物充分混合。混合时应调为仅连通左右注射器的状态，B错误；C．图2中推入混合液前浓度稳定为基线，此阶段未推入混合液是为测定空白基线，排除初始环境干扰，C正确；D．图2显示推入混合液后浓度持续上升，说明有生成（与反应生成），证明发生取代反应而非加成反应，D错误；故答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.金属铝冶炼过程如图所示。回答下列问题：Ⅰ．提纯方案如下，已知铝土矿主要成分为(杂质为、等)（1）加入过量盐酸的目的是①使铝元素充分浸出；②除去___________(填化学式)；③抑制___________。（2）“滤液1”中金属元素与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式有___________。（3）若将NaOH溶液和盐酸两种试剂的加入顺序进行调换，则通入的过量气体成分是___________(填化学式)。Ⅱ．用萤石()制备冰晶石()（4）已知萤石晶胞结构示意图如图所示，填隙率(已有空隙只考虑四面体空隙和八面体空隙)，则填充在组成的空隙中的填隙率___________%(保留至小数点后一位)。（5）冰晶石在冶炼铝的过程中的主要作用是___________。其原理是升温时冰晶石与氧化铝形成的配合物从团簇态→熔融态→碎片状的转变，使离子流动性增强，该转变可通过___________进行监测。(填标号)A．质谱B．色谱C．红外光谱D．核磁共振氢谱Ⅲ．制取碳素电极（6）沥青焦是先经过煤的___________过程得到煤沥青，后经高温煅烧煤沥青获得的。【答案】（1）①.②.水解（2）、（3）（4）66.7（5）①.助熔剂(或降低氧化铝的熔点)②.AC（6）干馏(或焦化)【解析】铝土矿的成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2，其中Al2O3为两性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，加入盐酸，发生Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O，过滤，滤液中含有Al3+、Fe3+、H＋、Cl－，加入过量的NaOH溶液，发生H＋＋OH－=H2O、Al3+＋4OH－=、Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓，过滤，滤液2中含有的离子是Na＋、OH－、、Cl－，通入过量CO2，发生OH－＋CO2=、，沉淀A为Al(OH)3，沉淀A受热分解为氧化铝和水，据此分析；（1）不溶于盐酸，故可除去；易水解，水解显酸性，加入过量盐酸可抑制其水解；（2）根据分析可知，“滤液1”中金属阳离子为Al3+、Fe3+，过量NaOH溶液发生反应的离子方程式有、；（3）调换后“滤液2”中含有，需要通入得到沉淀；（4）在晶胞中构成了8个四面体空隙、4个八面体空隙(位于体心和棱心)，填充了其中的8个四面体空隙，故填隙率；（5）冰晶石在冶炼铝的过程中的主要作用是助熔剂；色谱法为分离提纯有机化合物的方法，核磁共振氢谱为测定氢原子的种类和比例的方法，质谱主要用于测量物质的原子、分子或分子碎片的质量，从而分析其组成、结构等，红外光谱可用于检测结构中的官能团或化学键的变化等，冰晶石与氧化铝形成的配合物在转变过程中，结构（化学键等）发生变化，可通过红外光谱监测，故选AC；（6）煤沥青是由煤的干馏或焦化得到的。17.某实验小组采用超声辅助合成香精定香剂——结晶玫瑰()。反应分为两个阶段：ⅰ.；ⅱ.___________。已知：超声波在液体中传播时，会产生大量微小气泡，气泡瞬间破裂释放的能量使局部高温达数千摄氏度。【实验步骤】Ⅰ．制备中间产物A：向三颈烧瓶中加入13.4mL(约0.1mol)苯甲醛、20mL氯仿、2mL甲醇、0.4g表面活性剂(TEBA)，逐滴滴加15mLNaOH溶液，冷水浴下搅拌反应2h。Ⅱ．提纯A：反应结束后加入40mL水，搅拌，分液。有机相经洗涤干燥后旋蒸回收氯仿，即得到黄色液体A．Ⅲ．制取结晶玫瑰粗品：将第Ⅱ步制得的物质A与乙酸酐按物质的量之比加入圆底烧瓶中，缓慢滴加浓硫酸，在超声下反应1h。Ⅳ．提纯结晶玫瑰粗品：停止反应，冷却，将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，有大量浅黄色固体析出。随后进行抽滤，用冷乙醇洗涤2~3次，得结晶玫瑰粗品26.75g。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中三颈烧瓶所选的最适规格为___________(填标号)。A．100mLB．250mLC．500mL需要加入TEBA和甲醇的原因是___________。（2）步骤Ⅱ“旋蒸”操作使用的是旋转蒸发仪(如下图)，主要作用是利用减压方式来快速蒸馏有机溶剂，操作顺序为________。加入待蒸溶液→开启冷凝水→___________→调节旋转速度→___________→___________→___________→停止旋转并取下接收瓶(均填序号)。（3）步骤Ⅲ发生反应ⅱ的化学方程式为___________。此步骤用超声合成替代传统的水浴加热搅拌方式，优点为___________(答出两点)。（4）步骤Ⅳ中用冷乙醇洗涤产物的目的是___________。纯化结晶玫瑰粗品可采用___________方法。（5）结晶玫瑰粗品中含有物质A杂质，采用核磁共振氢谱测定其纯度(纯度，质子积分分子中氢原子的总数)。图中的为物质A的羟基氢峰，的为结晶玫瑰的甲基氢峰，据此计算玫瑰粗品的产率___________%(保留四位有效数字)。【答案】（1）①.B②.苯甲醛与三氯甲烷在水相中的溶解度差，而氢氧化钠易溶于水，TEBA和甲醇可以促进反应物充分接触，提高反应产率(答案合理即可)（2）加入待蒸溶液→开启冷凝水→②→调节旋转速度→①→③→④→停止旋转并取下接收瓶（3）①.②.超声产热速度快，可加快反应速率；缩短反应时间可减少副反应；无需水浴加热，实验安全性更高；超声产热效率高，所需能耗低，更绿色环保(答出两点，其他合理答案也给分也可)（4）①.降低结晶玫瑰的溶解度，减少溶解损失；利于产品快速干燥②.重结晶（5）56.25【解析】向三颈烧瓶中加入苯甲醛、氯仿、甲醇、表面活性剂(TEBA)，逐滴滴加NaOH溶液，冷水浴下搅拌反应2h，发生反应，与乙酸酐反应1h后冷却，倒入冷水有大量浅黄色固体析出。随后抽滤，用冷乙醇洗涤得结晶玫瑰粗品，据此分析；（1）步骤Ⅰ和Ⅱ共需向容器内加入90.4mL液体，所以需要选用250mL三颈烧瓶。苯甲醛与三氯甲烷在水相中的溶解度小，而氢氧化钠易溶于水，TEBA和甲醇可以促进反应物充分接触，提高反应产率；（2）正确操作顺序：①安装仪器(确保各接口密封)→②加入待蒸溶液(不超过旋转瓶容积的)→③开启