2025-2026学年辽宁省协作校高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省协作校2025-2026学年高一上学期期中考试试卷考试时间：75分钟满分：100分第I卷(选择题，共45分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)1.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A盐酸MgOBHFCaOC氨水CuODHIHClOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．盐酸是混合物，不是强电解质；NO2不是酸性氧化物，A错误；B．BaSO4是强电解质，HF是弱电解质，Mn2O7是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，B正确；C．氨水是混合物，不是弱电解质，C错误；D．Na2O2不是碱性氧化物，D错误；故答案选B。2.进行化学实验时应重视实验安全。在做钠与水反应的实验中，不涉及到的图标是A.② B.③ C.④ D.⑤【答案】A【解析】①代表护目镜，②代表明火，③代表锐器，④代表洗手，⑤代表排风。A．钠是一种活泼金属，与水发生剧烈反应，反应放出大量的热，可能会有液体溅出，所以需使用护目镜，但不需要使用明火，不涉及图标②，A符合题意；B．钠是块状固体，使用时需要切成小块，应使用小刀切割，涉及图标③，B不符合题意；C．钠与水反应生成的NaOH具有腐蚀性，实验后需洗手，涉及图标④，C不符合题意；D．钠与水反应生成H2，在空气中达到一定浓度时易发生爆炸，实验过程中需要通风，涉及图标⑤，D不符合题意；故选A。3.钱逸泰院士等人以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是A.另一种化合物是NaClB.纳米级金刚石是与胶体相似的分散系C.该反应必须在隔绝空气且无水条件下进行D.纳米级金刚石与石墨、互为同素异形体【答案】B【解析】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的另一种化合物是NaCl，A正确；B．纳米级金刚石是纯净物，其微粒尺寸在纳米级，但并非分散系，与胶体不同，B错误；C．Na易与水、氧气反应，该反应必须在隔绝空气且无水条件下进行，C正确；D．金刚石、石墨、C60均为碳的同素异形体，D正确；故答案选B。4.下列各组离子的透明溶液中，能在强酸性溶液中大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．在强酸性溶液中具有强氧化性，可与反应生成，二者无法大量共存，故A错误；B．在强酸性条件下会与溶液中的反应生成HClO，而HClO不稳定，会分解为HCl和，B错误；C．、、、在强酸性条件下不会发生反应，能大量共存，C正确；D．在强酸性条件下会与反应生成和，无法大量共存，D错误；因此，答案选C。5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.等质量的和中所含氧原子数均为B.足量铁在0.1mol氯气中点燃转移电子数为C.含0.1mol的溶液中含数目为D.和混合物共1mol，则阴阳离子总数介于之间【答案】B【解析】A．等质量的和中氧原子数相等，但只有当质量为16g时氧原子数才为，A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol氯气反应转移2mol电子，0.1molCl2完全反应时转移0.2mol电子，对应，B正确；C．溶液中碳酸氢根离子仅部分解离为，则数目远小于，C错误；D．1mol

含有和，共3mol离子；1mol

含有和，共3mol离子。因此，1mol该混合物中阴阳离子总数恒为，D错误；故选B。6.下列关于物质的用途说法不正确的是A.、可用作自来水消毒剂B.可用作呼吸面具中的供氧剂C.碳酸钠可用作纺织、制皂、造纸、制玻璃、治疗胃酸过多D.漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，以及游泳池的消毒剂【答案】C【解析】A．ClO2和O3均具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，可用作自来水消毒剂，A正确；B．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，B正确；C．碳酸钠（Na2CO3）碱性较强，可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，但治疗胃酸过多应使用碱性较弱的碳酸氢钠（NaHCO3），C错误；D．漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]具有强氧化性，可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，以及游泳池的消毒剂，D正确；故答案选C。7.化学用语可以表达化学过程。下列过程中的反应方程式正确的是A.工业制漂白粉B.与足量反应：C.酸性重铬酸钾溶液氧化：D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合【答案】D【解析】A．工业制漂白粉反应为Cl2与石灰乳反应，离子方程式为，A错误；B．与足量反应，铵根离子和氢离子都完全反应，正确的离子方程式为：，B错误；C．酸性重铬酸钾溶液氧化过氧化氢的正确的离子方程式为：，C错误；D．澄清石灰水与少量小苏打反应时，与OH-生成和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，方程式书写正确，D正确；故答案选D。8.下列实验设计及所选装置合理的是A.制备胶体B.用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取氯化钠溶液检验阳离子C.燃烧反应D.快速制备氯气【答案】B【解析】A．制备Fe(OH)3胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，而将饱和硫酸铁溶液滴入到稀氢氧化钠溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；B．用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取氯化钠溶液做焰色反应的实验，观察到火焰呈黄色，可以检验氯化钠溶液中的阳离子，B正确；C．将 Cl2直接通入盛有氢气并点燃的容器中极不安全，易发生爆炸事故，应将氢气通入到氯气中，C错误；D．利用高锰酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气，但高锰酸钾是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，D错误；故答案选B。9.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．中，S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A不正确；B．中，NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B不正确；C．中，KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C不正确；D．中，Na由0价升高到+1价，共失去2e-，Cl由0价降低到-1价，共得到2e-，则Na失电子转移给Cl，数目为2e-，D正确；故选D。10.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为。下列判断正确的是A.是还原产物，是氧化产物B.既是氧化剂，又是还原剂C.产生22.4L时反应转移2mol电子D.反应中酸性高锰酸钾不足或不足溶液中发生的反应不完全一样【答案】D【解析】A．被还原为，是被氧化的产物，是还原产物，是氧化产物，故A错误；B．中的O仅被氧化，未参与还原，是还原剂，故B错误；C．未明确气体存在的温度压强无法计算，故C错误D．高锰酸钾不足时，还能与溶液中的H+反应生成；而不足时，Na2O2全部被氧化为氧气，反应路径不同，故D正确；故选D。11.中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳()为原料人工合成淀粉[化学式：；n表示重复单元“”的个数]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是A.淀粉的摩尔质量为162g/molB.常温常压下，44g的体积大于22.4LC.淀粉中C、H、O质量之比为D.22g所含原子的数目与标准状况下11.2L所含原子数目相同【答案】B【解析】A．淀粉的摩尔质量应为162ng/mol，因n不确定，无法确定具体数值，A错误；B．44gCO2为1mol，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故体积大于22.4L，B正确；C．淀粉中C、H、O质量比为(6n×12):(10n×1):(5n×16)=72:10:80=36:5:40，而非6:10:5，C错误；D．标准状况下11.2LH2O为液态或固态，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误；故答案选B。12.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是A.a能与d的水溶液反应 B.c是很弱的酸，只存在于水溶液中C.b可能与反应生成d D.可用pH试纸测定e的水溶液pH【答案】D【解析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e中同时含有+1价钠和氯元素，为次氯酸钠。A．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，A正确；B．次氯酸为弱酸，其受热易分解，因此只存在于水溶液中，B正确；C．氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，C正确；D．e为次氯酸钠，其水溶液显碱性，但会漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的水溶液pH，D错误；故答案选D。13.200℃时，将ag酒精()在足量氧气中充分燃烧后的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增重为A. B. C. D.无法确定【答案】A【解析】乙醇燃烧反应：，1mol燃烧生成2molCO2和3molH2O，CO2反应：，每2molCO2增重56g（88gCO2-32gO2），H2O反应：，每2molH2O增重4g（36gH2O-32gO2），总增重计算：2molCO2增重：，3molH2O增重：，总增重：，1mol乙醇质量为46g，总增重62g>46g，故增重大于ag，故选A。14.某试样溶液中可能含有，为探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子数目相等。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断正确的是A.一定含有B.可能含有 C.一定不含D.一定含有【答案】D【解析】①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解(不含BaCO3，只含BaSO4)，同时得到无色气体(CO2)，则原溶液中含有、，不含有、Ba2+；②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀[Mg(OH)2]，则原溶液中含有Mg2+，不含Fe3+，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解；已知含有的各离子数目相等，则原溶液中还应含有Na+，不含有Cl-。A．根据实验①，加入盐酸后沉淀不溶解，说明沉淀为BaSO4，故原溶液中不含，A错误；B．经实验证实，原溶液中含有、、Mg2+，根据电荷守恒，若Cl-存在会导致电荷无法平衡（各离子数目相等），故Cl-不可能存在，B错误；C．实验①中，滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则不含有，但产生气体，说明含，C错误；D．设溶液中的各离子数目为1，则和共带3个单位负电荷，阳离子带2个单位正电荷，为保持电荷守恒，必须溶液中含有带1个单位正电荷的，D正确；故选D。15.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示，此时测得A室混合气体的质量为34g。若将A室H2、O2的混合气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，(非气体体积忽略不计)最终活塞左移。下列说法正确的是A.反应前，活塞左侧两气体物质的量之比为2:1B.反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，右侧气体分子数增多，最终相等C.反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数一定相等D.最终活塞停留的位置在2刻度处【答案】D【解析】依据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室空气物质的量为1mol，则A室H2和O2的混合气的物质的量为=2mol；A室混合气体的质量为34g(设H2的物质的量为x，则O2的物质的量为(2-x)，列方程为2x+32(2-x)=34，x=1mol)，则H2、O2的物质的量各为1mol，点燃并恢复到室温后(1molH2消耗0.5molO2)，剩余O2的物质的量为0.5mol。A．由计算可知，反应前，活塞左侧H2、O2的物质的量各为1mol，则两气体物质的量之比为1:1，A不正确；B．反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，但右侧气体分子数不变，最终左侧O2为0.5mol，右侧空气为1mol，两侧气体的物质的量不相等，B不正确；C．反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数并不相等(左侧0.5molO2，右侧1mol空气)，C不正确；D．最终左侧剩余O2为0.5mol，右侧空气为1mol，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，则左右两侧气体的体积比为0.5:1=1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度处，D正确；故选D。第II卷(非选择题，共55分)二、填空题(本题共4小题，共55分)16.化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。（1）根据下列物质的组成和性质完成填空。a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨；g．冰水混合物；h．胆矾晶体；i．蔗糖；①属于分散系的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的强电解质有_______。②写出由d制成胶体的化学方程式_______。鉴别此分散系为胶体方法是_______(填名称)，视线应与光束_______的方向进行观察(填“平行”或“垂直”)。（2）次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，与足量的KOH溶液反应生成。可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。①为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，电离方程式为_______。②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为，则氧化产物为_______。(填化学式)【答案】（1）①d②b③④丁达尔效应⑤垂直（2）①正盐②③H3PO4【解析】【小问1】分散系属于混合物，铜、熔融氯化钠、二氧化碳气体、氢氧化钠固体、石墨、冰水混合物、胆矾晶体、蔗糖都属于纯净物，不是分散系；饱和氯化铁溶液是溶液，属于分散系，故填：d；铜是单质，饱和氯化铁溶液是混合物，石墨是单质，不属于电解质；熔融氯化钠、氢氧化钠固体、胆矾晶体属于强电解质；二氧化碳气体、蔗糖属于非电解质，冰水混合物属于弱电解质；其中熔融氯化钠能导电，且属于强电解质，故填：b；d是饱和氯化铁溶液，氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体，其原理是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，化学方程式为：；胶体可以用丁达尔效应来鉴别，进行丁达尔效应实验时，视线应与光束垂直的方向进行观察，以便看到光路；【小问2】是次磷酸，它是一种一元酸，则为正盐，它在水溶液中完全电离出K+和，电离方程式为；利用进行化学镀银反应中，Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设氧化产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。17.离子反应和氧化还原反应是重要的化学反应，根据你的理解，回答下列问题：I．在如图所示的串联装置中，A、B、C、D四个烧杯中分别装有稀硫酸、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、冰醋酸(纯醋酸)。连接装置后，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：（1）加水烧杯为_______(填字母，上图)，加水后灯泡变亮原因_______(用方程式表示)。随着水的加入，此烧杯溶液导电性图为_______(填字母，下图，下同)。若向烧杯A中滴入C烧杯溶液，发生反应的离子方程式为_______，溶液导电性图为_______。II．酸性条件对硫铁矿(主要成分为二硫化亚铁)进行催化脱硫，同时得到溶液过程如图所示：已知：（2）配平过程I离子方程式：_______。（3）过程II中，若将换成，能否将转化为？_______请说明理由：_______。【答案】（1）①D②③d④⑤a（2）1、6、3、7、1、6（3）①能②的氧化性比Fe3+强，【解析】【小问1】冰醋酸（纯醋酸）不电离，几乎不导电；加水后部分电离生成H+和CH3COO-，从而增大溶液中离子浓度使灯泡变亮，对应的烧杯是D，其电离方程式为；其电导性随加水的加入从0开始逐渐增大，后因进一步稀释而略有下降，对应图像为d；当向A烧杯（稀硫酸）中滴加C烧杯（氢氧化钡）溶液时，发生反应的离子方程式为，溶液中自由离子先减少后在Ba(OH)2过量时又增多，电导率呈先降后升的“V”形，故对应图像为a；【小问2】根据化合价的升降，FeS2→，硫元素由-1价升高为+2价，2个硫原子总共升高6，Fe3+→Fe2+，铁元素化合价降低1，根据化合价升降守恒，电荷守恒和元素守恒，过程I离子方程式为；【小问3】因为的氧化性比Fe3+强，过程Ⅱ中，若将Fe3+换成，能将转化为将转化为。18.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。现实验室模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：（1）检验产品纯碱中阳离子方法_______(填名称)。（2）饱和食盐水中通入、气体后，溶液中明显减少，则I、II的总化学方程式为_______。（3）第IV步操作主要用到的仪器除酒精灯、三脚架外，还有_______。该反应属于_______(填基本反应类型)。（4）若IV步骤加热不充分，所得纯碱中常含有，甲乙两组同学分别制得两份样品，并用不同方法测定各自样品的纯度：甲组：准确称取10.0g该纯碱样品充分加热至恒重后固体质量减少了0.31g，则甲组样品中质量分数为_______%。乙组：将样品配成2L溶液，在所得溶液中通入HCl气体至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入的HCl的物质的量的关系如图所示：(忽略气体的溶解、HCl的挥发和溶液体积的改变)。①乙组样品碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为_______。②在A、B、C、D四处溶液中能与大量共存的是_______点。【答案】（1）焰色反应（2）（3）①坩埚②分解反应（4）①91.6②1:2③C【解析】饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到的碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱、二氧化碳和水，母液中含有氯化铵。【小问1】检验纯碱Na+的常用方法是焰色反应；【小问2】饱和食盐水中通入、气体后，溶液中明显减少，则I、II的总化学方程式为；【小问3】实验室煅烧碳酸氢钠晶体时，除用酒精灯、三脚架外，还需使用坩埚，此步反应属于分解反应；【小问4】甲组：纯碱中含有，充分加热发生反应：，设含有碳酸氢钠的质量为x，根据差量法计算：，故x=0.84g则该纯碱中的质量分数为；乙组：由图像可知，0～B段总共加入2molHCl，没有气体放出，则发生反应：，B～C段总共加入6molHCl，放出气体，则发生反应：，结合发生反应中的比例关系可知，n()=2mol，样品中的n()=6mol-2mol=4mol，则乙组样品碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为2:4=1:2；A点是NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，Ba2+不能大量共存；B点是NaCl、NaHCO3混合溶液，OH-不能大量共存；C是NaCl溶液，均可大量共存；D是NaCl、HCl混合溶液，OH-不能大量共存。19.一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂。将氯气和空气(不参与反应)混合，通入含水8%的碳酸钠中可以制备气体，同时生成，现用下列装置制备，并用水吸收(不含)制备次氯酸溶液。已知：i．易溶于水并与水反应生成HClOii．易溶于，且在中的溶解度远大于。（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是：_______。A中的离子方程式为：_______。（2）各装置的连接顺序为j→_______(填a~i)（3）装置D中饱和食盐水作用是：_______。B、E装置中都用到多孔球泡，其作用是_______。（4）装置B中发生反应的化学方程式为：_______。（5）若无装置D后果是_______(写出一点即可)。（6）已知：次氯酸可被或还原成。根据已知资料，请设计一个测定E中次氯酸溶液的浓度的实验方案：取一定量次氯酸溶液于试管中，先加入足量的_______，再加入足量的_______，然后一系列操作后，最后用电子天平称量沉淀的质量。(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液)【答案】（1）①分液漏斗②（2）f→g→a→c→d→e→h→i（3）①除去Cl2中的氯化氢②增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（4）（5）氯气难以与空气充分混合，影Cl2O的制备效果（或B中的液体易倒吸回前面装置等）（6）①溶液②溶液、溶液【解析】A装置根据反应制备氯气，制得的氯气混有HCl气体，通过D中饱和食盐水除去HCl气体，与空气混合到B中与含水8%的碳酸钠反应可以制备Cl2O，同时生成二氧化碳，再通过C装置除去

Cl2O

中的Cl2，最后Cl2O在E装置中与水反应生成HClO；【小问1】由题干实验装置图可知，装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是：分液漏斗；A中的离子方程式为：；【小问2】根据分析可知，装置的连接顺序为j→f→g→a→c→d→e→h→i；【小问3】装置D中饱和食盐水的作用是：除去Cl2中的氯化氢；B、E装置中都用到多孔球泡，其作用是增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；【小问4】装置B中发生反应的化学方程式为；【小问5】若无装置D，则氯气难以与空气充分混合，影Cl2O的制备效果，且B中的液体易倒吸回前面装置；【小问6】已知次氯酸可被或还原成，要测定E中次氯酸溶液的浓度，需加入溶液还原次氯酸，若加入溶液会引入，影响次氯酸含量的测定；然后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，使氯离子沉淀，经过一系列操作后，最后用电子天平称量沉淀的质量。辽宁省协作校2025-2026学年高一上学期期中考试试卷考试时间：75分钟满分：100分第I卷(选择题，共45分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)1.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A盐酸MgOBHFCaOC氨水CuODHIHClOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．盐酸是混合物，不是强电解质；NO2不是酸性氧化物，A错误；B．BaSO4是强电解质，HF是弱电解质，Mn2O7是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，B正确；C．氨水是混合物，不是弱电解质，C错误；D．Na2O2不是碱性氧化物，D错误；故答案选B。2.进行化学实验时应重视实验安全。在做钠与水反应的实验中，不涉及到的图标是A.② B.③ C.④ D.⑤【答案】A【解析】①代表护目镜，②代表明火，③代表锐器，④代表洗手，⑤代表排风。A．钠是一种活泼金属，与水发生剧烈反应，反应放出大量的热，可能会有液体溅出，所以需使用护目镜，但不需要使用明火，不涉及图标②，A符合题意；B．钠是块状固体，使用时需要切成小块，应使用小刀切割，涉及图标③，B不符合题意；C．钠与水反应生成的NaOH具有腐蚀性，实验后需洗手，涉及图标④，C不符合题意；D．钠与水反应生成H2，在空气中达到一定浓度时易发生爆炸，实验过程中需要通风，涉及图标⑤，D不符合题意；故选A。3.钱逸泰院士等人以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是A.另一种化合物是NaClB.纳米级金刚石是与胶体相似的分散系C.该反应必须在隔绝空气且无水条件下进行D.纳米级金刚石与石墨、互为同素异形体【答案】B【解析】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的另一种化合物是NaCl，A正确；B．纳米级金刚石是纯净物，其微粒尺寸在纳米级，但并非分散系，与胶体不同，B错误；C．Na易与水、氧气反应，该反应必须在隔绝空气且无水条件下进行，C正确；D．金刚石、石墨、C60均为碳的同素异形体，D正确；故答案选B。4.下列各组离子的透明溶液中，能在强酸性溶液中大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．在强酸性溶液中具有强氧化性，可与反应生成，二者无法大量共存，故A错误；B．在强酸性条件下会与溶液中的反应生成HClO，而HClO不稳定，会分解为HCl和，B错误；C．、、、在强酸性条件下不会发生反应，能大量共存，C正确；D．在强酸性条件下会与反应生成和，无法大量共存，D错误；因此，答案选C。5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.等质量的和中所含氧原子数均为B.足量铁在0.1mol氯气中点燃转移电子数为C.含0.1mol的溶液中含数目为D.和混合物共1mol，则阴阳离子总数介于之间【答案】B【解析】A．等质量的和中氧原子数相等，但只有当质量为16g时氧原子数才为，A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol氯气反应转移2mol电子，0.1molCl2完全反应时转移0.2mol电子，对应，B正确；C．溶液中碳酸氢根离子仅部分解离为，则数目远小于，C错误；D．1mol

含有和，共3mol离子；1mol

含有和，共3mol离子。因此，1mol该混合物中阴阳离子总数恒为，D错误；故选B。6.下列关于物质的用途说法不正确的是A.、可用作自来水消毒剂B.可用作呼吸面具中的供氧剂C.碳酸钠可用作纺织、制皂、造纸、制玻璃、治疗胃酸过多D.漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，以及游泳池的消毒剂【答案】C【解析】A．ClO2和O3均具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，可用作自来水消毒剂，A正确；B．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，B正确；C．碳酸钠（Na2CO3）碱性较强，可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，但治疗胃酸过多应使用碱性较弱的碳酸氢钠（NaHCO3），C错误；D．漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]具有强氧化性，可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，以及游泳池的消毒剂，D正确；故答案选C。7.化学用语可以表达化学过程。下列过程中的反应方程式正确的是A.工业制漂白粉B.与足量反应：C.酸性重铬酸钾溶液氧化：D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合【答案】D【解析】A．工业制漂白粉反应为Cl2与石灰乳反应，离子方程式为，A错误；B．与足量反应，铵根离子和氢离子都完全反应，正确的离子方程式为：，B错误；C．酸性重铬酸钾溶液氧化过氧化氢的正确的离子方程式为：，C错误；D．澄清石灰水与少量小苏打反应时，与OH-生成和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，方程式书写正确，D正确；故答案选D。8.下列实验设计及所选装置合理的是A.制备胶体B.用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取氯化钠溶液检验阳离子C.燃烧反应D.快速制备氯气【答案】B【解析】A．制备Fe(OH)3胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，而将饱和硫酸铁溶液滴入到稀氢氧化钠溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；B．用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取氯化钠溶液做焰色反应的实验，观察到火焰呈黄色，可以检验氯化钠溶液中的阳离子，B正确；C．将 Cl2直接通入盛有氢气并点燃的容器中极不安全，易发生爆炸事故，应将氢气通入到氯气中，C错误；D．利用高锰酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气，但高锰酸钾是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，D错误；故答案选B。9.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．中，S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A不正确；B．中，NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B不正确；C．中，KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C不正确；D．中，Na由0价升高到+1价，共失去2e-，Cl由0价降低到-1价，共得到2e-，则Na失电子转移给Cl，数目为2e-，D正确；故选D。10.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为。下列判断正确的是A.是还原产物，是氧化产物B.既是氧化剂，又是还原剂C.产生22.4L时反应转移2mol电子D.反应中酸性高锰酸钾不足或不足溶液中发生的反应不完全一样【答案】D【解析】A．被还原为，是被氧化的产物，是还原产物，是氧化产物，故A错误；B．中的O仅被氧化，未参与还原，是还原剂，故B错误；C．未明确气体存在的温度压强无法计算，故C错误D．高锰酸钾不足时，还能与溶液中的H+反应生成；而不足时，Na2O2全部被氧化为氧气，反应路径不同，故D正确；故选D。11.中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳()为原料人工合成淀粉[化学式：；n表示重复单元“”的个数]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是A.淀粉的摩尔质量为162g/molB.常温常压下，44g的体积大于22.4LC.淀粉中C、H、O质量之比为D.22g所含原子的数目与标准状况下11.2L所含原子数目相同【答案】B【解析】A．淀粉的摩尔质量应为162ng/mol，因n不确定，无法确定具体数值，A错误；B．44gCO2为1mol，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故体积大于22.4L，B正确；C．淀粉中C、H、O质量比为(6n×12):(10n×1):(5n×16)=72:10:80=36:5:40，而非6:10:5，C错误；D．标准状况下11.2LH2O为液态或固态，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误；故答案选B。12.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是A.a能与d的水溶液反应 B.c是很弱的酸，只存在于水溶液中C.b可能与反应生成d D.可用pH试纸测定e的水溶液pH【答案】D【解析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e中同时含有+1价钠和氯元素，为次氯酸钠。A．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，A正确；B．次氯酸为弱酸，其受热易分解，因此只存在于水溶液中，B正确；C．氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，C正确；D．e为次氯酸钠，其水溶液显碱性，但会漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的水溶液pH，D错误；故答案选D。13.200℃时，将ag酒精()在足量氧气中充分燃烧后的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增重为A. B. C. D.无法确定【答案】A【解析】乙醇燃烧反应：，1mol燃烧生成2molCO2和3molH2O，CO2反应：，每2molCO2增重56g（88gCO2-32gO2），H2O反应：，每2molH2O增重4g（36gH2O-32gO2），总增重计算：2molCO2增重：，3molH2O增重：，总增重：，1mol乙醇质量为46g，总增重62g>46g，故增重大于ag，故选A。14.某试样溶液中可能含有，为探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子数目相等。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断正确的是A.一定含有B.可能含有 C.一定不含D.一定含有【答案】D【解析】①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解(不含BaCO3，只含BaSO4)，同时得到无色气体(CO2)，则原溶液中含有、，不含有、Ba2+；②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀[Mg(OH)2]，则原溶液中含有Mg2+，不含Fe3+，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解；已知含有的各离子数目相等，则原溶液中还应含有Na+，不含有Cl-。A．根据实验①，加入盐酸后沉淀不溶解，说明沉淀为BaSO4，故原溶液中不含，A错误；B．经实验证实，原溶液中含有、、Mg2+，根据电荷守恒，若Cl-存在会导致电荷无法平衡（各离子数目相等），故Cl-不可能存在，B错误；C．实验①中，滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则不含有，但产生气体，说明含，C错误；D．设溶液中的各离子数目为1，则和共带3个单位负电荷，阳离子带2个单位正电荷，为保持电荷守恒，必须溶液中含有带1个单位正电荷的，D正确；故选D。15.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示，此时测得A室混合气体的质量为34g。若将A室H2、O2的混合气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，(非气体体积忽略不计)最终活塞左移。下列说法正确的是A.反应前，活塞左侧两气体物质的量之比为2:1B.反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，右侧气体分子数增多，最终相等C.反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数一定相等D.最终活塞停留的位置在2刻度处【答案】D【解析】依据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室空气物质的量为1mol，则A室H2和O2的混合气的物质的量为=2mol；A室混合气体的质量为34g(设H2的物质的量为x，则O2的物质的量为(2-x)，列方程为2x+32(2-x)=34，x=1mol)，则H2、O2的物质的量各为1mol，点燃并恢复到室温后(1molH2消耗0.5molO2)，剩余O2的物质的量为0.5mol。A．由计算可知，反应前，活塞左侧H2、O2的物质的量各为1mol，则两气体物质的量之比为1:1，A不正确；B．反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，但右侧气体分子数不变，最终左侧O2为0.5mol，右侧空气为1mol，两侧气体的物质的量不相等，B不正确；C．反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数并不相等(左侧0.5molO2，右侧1mol空气)，C不正确；D．最终左侧剩余O2为0.5mol，右侧空气为1mol，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，则左右两侧气体的体积比为0.5:1=1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度处，D正确；故选D。第II卷(非选择题，共55分)二、填空题(本题共4小题，共55分)16.化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。（1）根据下列物质的组成和性质完成填空。a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨；g．冰水混合物；h．胆矾晶体；i．蔗糖；①属于分散系的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的强电解质有_______。②写出由d制成胶体的化学方程式_______。鉴别此分散系为胶体方法是_______(填名称)，视线应与光束_______的方向进行观察(填“平行”或“垂直”)。（2）次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，与足量的KOH溶液反应生成。可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。①为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，电离方程式为_______。②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为，则氧化产物为_______。(填化学式)【答案】（1）①d②b③④丁达尔效应⑤垂直（2）①正盐②③H3PO4【解析】【小问1】分散系属于混合物，铜、熔融氯化钠、二氧化碳气体、氢氧化钠固体、石墨、冰水混合物、胆矾晶体、蔗糖都属于纯净物，不是分散系；饱和氯化铁溶液是溶液，属于分散系，故填：d；铜是单质，饱和氯化铁溶液是混合物，石墨是单质，不属于电解质；熔融氯化钠、氢氧化钠固体、胆矾晶体属于强电解质；二氧化碳气体、蔗糖属于非电解质，冰水混合物属于弱电解质；其中熔融氯化钠能导电，且属于强电解质，故填：b；d是饱和氯化铁溶液，氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体，其原理是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，化学方程式为：；胶体可以用丁达尔效应来鉴别，进行丁达尔效应实验时，视线应与光束垂直的方向进行观察，以便看到光路；【小问2】是次磷酸，它是一种一元酸，则为正盐，它在水溶液中完全电离出K+和，电离方程式为；利用进行化学镀银反应中，Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设氧化产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。17.离子反应和氧化还原反应是重要的化学反应，根据你的理解，回答下列问题：I．在如图所示的串联装置中，A、B、C、D四个烧杯中分别装有稀硫酸、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、冰醋酸(纯醋酸)。连接装置后，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：（1）加水烧杯为_______(填字母，上图)，加水后灯泡变亮原因_______(用方程式表示)。随着水的加入，此烧杯溶液导电性图为_______(填字母，下图，下同)。若向烧杯A中滴入C烧杯溶液，发生反应的离子方程式为_______，溶液导电性图为_______。II．酸性条件对硫铁矿(主要成分为二硫化亚铁)进行催化脱硫，同时得到溶液过程如图所示：已知：（2）配平过程I离子方程式：_______。（3）过程II中，若将换成，能否将转化为？_______请说明理由：_______。【答案】（1）①D②③d④⑤a（2）1、6、3、7、1、6（3）①能②的氧化性比Fe3+强，【解析】【小问1】冰醋酸（纯醋酸）不电离，几乎不导电；加水后部分电离生成H+和CH3COO-，从而增大溶液中离子浓度使灯泡变亮，对应的烧杯是D，其电离方程式为；其电导性随加水的加入从0开始逐渐增大，后因进一步稀释而略有下降，对应图像为d；当向A烧杯（稀硫酸）中滴加C烧杯（氢氧化钡）溶液时，发生反应的离子方程式为，溶液中自由离子先减少后在Ba(OH)2过量时又增多，电导率呈先降后升的“V”形，故对应图像为a；【小问2】根据化合价的升降，FeS2→，硫元素由-1价升高为+2价，2个硫原子总共升高6，Fe3+→Fe2+，铁元素化合价降低1，根据化合价升降守恒，电荷守恒和元素守恒，过程I离子方程式为；【小问3】因为的氧化性比Fe3+强，过程Ⅱ中，若将Fe3+换成，能将转化为将转化为。18.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。现实验室模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：（1）检验产品纯碱中阳离子方法_______(填名称)。（2）饱和食盐水中通入、气体后，溶液中明显减少，则I、II的总化学方程式为_______。（3）第IV步操作主要用到的仪器除酒精灯、三脚架外，还有_______。该反应属于_______(填基本反应类型)。（4）若IV步骤加热不充分，所得纯碱中常含有，甲乙两组同学分别制得两份样品，并用不同方法测定各自样品的纯