2025-2026学年浙江省G5联盟高二上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省G5联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列物质属于弱电解质的是A. B. C. D.2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.铁与稀硫酸反应D.乙烷在氧气中的燃烧反应。3.对于可逆反应，在不同条件下化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. B.C. D.4.室温时，在为的溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.合成氨的温度在500℃左右进行6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.：B.：C.醋酸：D.KSCN：7.已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应B.HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)ΔH=-218kJ/mol8.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是A.实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热B.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJD.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJ9.现有两个热化学方程式：①②下列说法正确的是A.反应①②中都存在：B.反应①一定不能自发进行C.从焓变的角度看，反应①能自发进行D.从熵变的角度看，反应②能自发进行10.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.溶液的B.的醋酸溶液加水稀释10倍后，C.等体积等pH的盐酸和乙酸分别与足量锌粒反应，醋酸产生的多D.溶液能与溶液反应生成11.在一定温度下，可逆反应在容积固定的密闭容器中进行，能判断反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成，同时生成②混合气体的质量不再变化③、、的物质的量浓度之比为④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①③⑤ B.①⑤ C.②④ D.①④12.恒压密闭容器中，充入一定量的和，在不同催化剂作用下发生反，测得相同反应时间下，的体积分数随温度变化如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数K：X>ZB.正反应速率：Z>Y>XC.T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡D.X点所示条件下，增加的浓度一定能提高的体积分数13.，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是A.水的电离程度：点大于点B.溶液导电性；点大于点C.中和、两点溶液，消耗物质的量相同D.的电离平衡常数约为14.一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应，且达到平衡，下列说法不正确的是A.该反应吸热反应，低温下能自发进行B.若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大C.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变D.保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动15.AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)△H1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2Al(s)=Al(g)△H3Al(g)+O2(g)=(s)△H4下列分析正确的是A.AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B.其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H416.下列对有关事实或解释不正确的选项事实解释A用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快B5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快C向溶液中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变为黄色滴加溶液后，使溶液中的反应平衡正向移动D密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（共5个大题，共52分）17.气体A、B在一定条件下可发生反应：，混合体系中C的物质的量分数随时间变化如下图所示。则（1）该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）该反应的m＋n______p（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）降低温度时，A的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。18.Ⅰ.某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：（1）不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是______。（2）NaOH溶液稍过量的原因是______。Ⅱ.用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。（3）高锰酸钾溶液的配制和标定称取固体置于500mL烧杯中，加入250mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取洁净的棕色______滴定管（填“酸式”或“碱式”），用蒸馏水洗涤2－3次后，再______、装液、排气泡、调节起始液面后固定于滴定管夹上。（4）准确移取20.00mL标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定，直到因加入最后半滴溶液后，______即为滴定终点。滴定反应为：。（5）重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为。计算该高锰酸钾溶液的浓度为______。（6）下列说法正确的是______。A.取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高B.滴定前锥形瓶未用标准液润洗，对测定结果无影响C.用滴定管移取标准溶液，读数时先平视，后仰视，则测定结果偏高D.滴定过程中，振荡锥形瓶时少量液体溅出，对测定结果无影响19.Ⅰ.将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。800℃时，还原反应的热化学方程式如下：i：ii：（1）反应______。Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：（2）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是______。（3）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：时间/min02040801002.01.40.850.4－n（CO）/mol1.0－0.4250.20.200.15－－0.400.150.28750.40.4①0∼20min的平均反应速率______。②达到平衡时，的转化率为______。20.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：，。（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：①图像中和的关系是：______（填“＞、＜或＝”）。②a、b、c、d四点所处平衡状态中，反应物的转化率最高的是______。③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______。（2）恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测。20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数______［对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数］。21.Ⅰ.根据表中数据，完成下列填空。物质HCOOHHCN电离常数（常温下）（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为______。（2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。A.B.C.D.Ⅱ.将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。（3）电离平衡常数：______（填“大于”“小于”或“等于”）（4）常温下，a点由水电离的浓度为______。（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗物质的量更多的是______点。（6）25℃时，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则______。浙江省G5联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列物质属于弱电解质的是A. B. C. D.2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.铁与稀硫酸反应D.乙烷在氧气中的燃烧反应。3.对于可逆反应，在不同条件下化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. B.C. D.4.室温时，在为的溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.合成氨的温度在500℃左右进行6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.：B.：C.醋酸：D.KSCN：7.已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应B.HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)ΔH=-218kJ/mol8.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是A.实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热B.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJD.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJ9.现有两个热化学方程式：①②下列说法正确的是A.反应①②中都存在：B.反应①一定不能自发进行C.从焓变的角度看，反应①能自发进行D.从熵变的角度看，反应②能自发进行10.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.溶液的B.的醋酸溶液加水稀释10倍后，C.等体积等pH的盐酸和乙酸分别与足量锌粒反应，醋酸产生的多D.溶液能与溶液反应生成11.在一定温度下，可逆反应在容积固定的密闭容器中进行，能判断反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成，同时生成②混合气体的质量不再变化③、、的物质的量浓度之比为④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①③⑤ B.①⑤ C.②④ D.①④12.恒压密闭容器中，充入一定量的和，在不同催化剂作用下发生反，测得相同反应时间下，的体积分数随温度变化如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数K：X>ZB.正反应速率：Z>Y>XC.T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡D.X点所示条件下，增加的浓度一定能提高的体积分数13.，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是A.水的电离程度：点大于点B.溶液导电性；点大于点C.中和、两点溶液，消耗物质的量相同D.的电离平衡常数约为14.一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应，且达到平衡，下列说法不正确的是A.该反应吸热反应，低温下能自发进行B.若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大C.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变D.保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动15.AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)△H1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2Al(s)=Al(g)△H3Al(g)+O2(g)=(s)△H4下列分析正确的是A.AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B.其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H416.下列对有关事实或解释不正确的选项事实解释A用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快B5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快C向溶液中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变为黄色滴加溶液后，使溶液中的反应平衡正向移动D密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（共5个大题，共52分）17.气体A、B在一定条件下可发生反应：，混合体系中C的物质的量分数随时间变化如下图所示。则（1）该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）该反应的m＋n______p（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）降低温度时，A的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。18.Ⅰ.某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：（1）不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是______。（2）NaOH溶液稍过量的原因是______。Ⅱ.用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。（3）高锰酸钾溶液的配制和标定称取固体置于500mL烧杯中，加入250mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取洁净的棕色______滴定管（填“酸式”或“碱式”），用蒸馏水洗涤2－3次后，再______、装液、排气泡、调节起始液面后固定于滴定管夹上。（4）准确移取20.00mL标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定，直到因加入最后半滴溶液后，______即为滴定终点。滴定反应为：。（5）重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为。计算该高锰酸钾溶液的浓度为______。（6）下列说法正确的是______。A.取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高B.滴定前锥形瓶未用标准液润洗，对测定结果无影响C.用滴定管移取标准溶液，读数时先平视，后仰视，则测定结果偏高D.滴定过程中，振荡锥形瓶时少量液体溅出，对测定结果无影响19.Ⅰ.将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。800℃时，还原反应的热化学方程式如下：i：ii：（1）反应______。Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：（2）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是______。（3）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和，经过一段时间后，反应达到平