2026届广西贵港市高三上学期11月联合调研化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广西贵港市2026届高三上学期11月联合调研试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：O16Si28Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技创新助力国家发展。下列有关我国科技成就的叙述正确的是A.“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料B.“海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂电池可将电能全部转化为化学能储存D.“深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物【答案】D【解析】A．铝锂合金属于金属材料，合成材料指有机高分子材料（如塑料），A错误；B．金刚石与石墨是碳的同素异形体，同位素是同元素不同原子的互称，B错误；C．锂电池充电时存在能量损耗（如热能），无法全部转化，C错误；D．甲烷是仅含一个碳的有机物，结构最简单，D正确；故选D。溴被称为“海洋元素”，地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中。工业上常将海水中的氧化为，用热空气吹出至溶液中吸收富集()，然后再酸化得到溴单质，进一步分离提纯得到高纯度溴。据此完成下面2个小题。2.下列化学用语正确的是A.NaBr的电子式为B.的空间结构为三角锥形C.和中C均采取杂化D.的质量数为453.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，含有的分子数为B.溶液含有的数目小于C.酸化过程中每生成，转移的电子数为D.常温下，含有的键数目为【答案】2.B3.D【解析】2.A．NaBr为离子键形成的离子化合物，其中溴原子得1个电子达8电子稳定结构，电子式为，A错误；B．中心原子价层电子对数为，有1个孤电子对，杂化方式为，空间结构为三角锥形，B正确；C．中心原子价层电子对数为，C采取杂化，中心原子价层电子对数为，C采取杂化，杂化方式不同，C错误；D．的质量数为80，质子数（核电荷数）为35，中子数为45，D错误；故选B。3.A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故含有的分子数不是，A错误；B．未明确溶液的体积，不能确定的物质的量及数目，B错误；C．酸化过程中发生化学反应为，每生成，转移电子数为，则生成，转移的电子数为，C错误；D．的结构式为，每个双键中含有1个键，1个分子中含有2个键，故含有的键数目为，D正确；故选D。4.为达到相应实验目的，下列实验所采用的实验方法或主要仪器装置错误的是实验目的A.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.分离粗盐中的泥沙实验方法分液法过滤法主要仪器实验目的C.除去乙醇中的少量水D.用标准NaOH溶液测定市售米醋中的酸含量实验方法蒸馏法酸碱滴定法主要仪器A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液法分离，主要仪器为分液漏斗，A正确；B．泥沙不溶于水，可用过滤法分离粗盐中的泥沙，主要仪器为漏斗，B正确；C．乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法除去乙醇中的少量水，主要仪器为蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等），图示中的进水口与出水口错误，C错误；D．用标准NaOH溶液测定市售米醋中的酸含量，属于酸碱中和滴定，应使用碱式滴定管盛装NaOH溶液，图示是碱式滴定管，D正确；故答案选C。5.异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X的说法正确的是A.分子式为B.分子中含有手性碳原子C.能与溶液反应D1molX最多可与4molNaOH反应【答案】C【解析】A．根据图中的结构简式，X的分子式为C16H12O7，A错误；B．手性碳原子是单键，连接4个不同原子或原子团的碳原子，在X中没有手性碳原子，B错误；C．酚羟基（直接与苯环相连的羟基）可以与FeCl3溶液发生显色反应（紫色），C正确；D．酚羟基有弱酸性，可与NaOH反应，X中有3个酚羟基，消耗3molNaOH，X中其他的官能团为碳碳双键、羟基、醚键、酮羰基，都不能和NaOH反应，故1molX最多可与3molNaOH反应，D错误；故选C。6.下列生产活动对应的离子方程式正确的是A.利用侯氏制碱法制备小苏打：B.用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：C.用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的：D.用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子：【答案】A【解析】A．侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中依次通入和生成沉淀。离子方程式为：，该方程式电荷守恒，原子守恒，符合反应实际，A正确；B．蚀刻铜的反应中，被还原为，正确离子方程式应为：，B错误；C．过量氨水吸收时，应生成，正确反应为：，C错误；D．酸性条件下反应不应出现，正确离子方程式应为：，D错误；故选A。7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是A.属于共价晶体B.沸点：C.原子半径：D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，则X为H；W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，则W为Mg；基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，即Y有2个未成对电子，Z有3个未成对电子，则Y为C，Z为N，据此作答；A．(CN)2标准状况下为气体，属于分子晶体，而非共价晶体，A错误；B．C2H4的沸点低于N2H4的沸点，因为肼（N2H4）分子间存在氢键，B正确；C．同周期原子半径从左至右依次减小，即原子半径：N＜C，C错误；D．W的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2为弱碱，D错误；故答案选B。8.焦硫酸主要用作氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂等，其结构如图所示。硫酸脱水可生成焦硫酸，下列说法正确的是A.键能：B.元素的电负性：C.基态S原子的价层电子排布图为D.焦硫酸分子为非极性分子【答案】A【解析】A．硫氧单键中只含有1个σ键，而硫氧双键含有1个σ键和1个π键，π键会使硫氧原子之间的距离减小，键能增大，所以键能的大小顺序为：S-O＜S=O，A正确；B．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属强弱的顺序为：O＞S＞H，则元素电负性的大小顺序为：O＞S＞H，B错误；C．硫元素的原子序数为16，基态原子的价层电子排布式为：3s23p4，排布图为：，C错误；D．由结构式可知，焦硫酸分子结构不对称，属于正负电荷重心不重合的极性分子，D错误；故选A。9.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.、HONO均为中间产物B.每生成，同时产生C.反应过程中有非极性键的断裂D.·OOH在反应过程中表现出氧化性【答案】B【解析】A．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯方程式为，根据反应机理图可知、HONO均为中间产物，A正确；B．根据A项方程式每生成，同时产生，B错误；C．反应物中的氧气中含有非极性键，反应过程中会发生断裂，C正确；D．·OOH在反应过程中与NO反应生成，故表现出氧化性，D正确；故选B。10.工业上以氟磷灰石[主要成分为，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏的工艺流程如下。下列说法错误的是A.“酸解”过程能在陶瓷容器中进行 B.可用氢氧化钠溶液吸收尾气C.稀硫酸洗涤可减少产品损失 D.洗涤液X可循环利用【答案】A【解析】酸解：氟磷灰石（）与硫酸反应，生成粗磷酸（）、硫酸钙结晶，同时释放含的尾气HF。反应式为：；过滤：分离出滤液（粗磷酸）与含硫酸钙的滤渣；洗涤：用稀硫酸洗滤渣，回收附着的磷酸，得到含磷酸的洗涤液X，滤渣主要为硫酸钙结晶；结晶转化：硫酸钙结晶经处理，稳定为石膏（）A．尾气中可能含有HF（氟磷灰石中的氟元素与酸反应生成）等酸性气体，HF能与陶瓷容器的主要成分是硅酸盐反应，A错误，符合题意；B．尾气中HF（氟磷灰石中的氟元素与酸反应生成）等酸性气体能与氢氧化钠溶液，B不符合题意；C．用稀硫酸洗涤，可抑制的溶解，C不符合题意；D．洗涤液X中含有未反应的硫酸、溶解的磷酸等物质，将其循环到“酸解”步骤，可提高原料利用率，减少浪费，D不符合题意；故选A。11.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A将气体通入石蕊溶液中，石蕊褪色具有漂白性B将硝酸酸化的溶液滴入某无色溶液中，有白色沉淀生成无色溶液中含有C将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，金属钠迅速熔化成小球，四处游动，有蓝色絮状固体生成钠不能从比它不活泼的金属的盐溶液中置换出金属D将盛有，、HI混合气体的密闭容器压缩，混合气体颜色变深反应向逆反应方向进行A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，石蕊应变红而非褪色，A错误；B．硝酸具有强氧化性，可能将溶液中的等氧化为，导致沉淀生成，无法直接证明原溶液含，B错误；C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，说明钠无法直接置换金属，C正确；D．反应前后气体总分子数不变，加压仅增大浓度使颜色加深，但平衡不移动，D错误；故选C。12.氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示(黑点代表)，晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是A.的配位数为4B.2号原子的坐标为C.离最近且等距离的有12个D.晶体的密度为【答案】D【解析】A．由晶胞结构可知，与（黑点）距离最近且相等的有4个，所以的配位数为4，A正确；B．已知1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，则2号原子的坐标应为，B正确；C．以顶点的为例，与之最近且等距离的位于面心，每个顶点的被8个晶胞共用，每个面心的被2个晶胞共用，所以个数为3×8÷2=12，C正确；D．晶胞中的个数为4，的个数为，则晶胞质量为，晶胞体积为，所以密度为，D错误；故答案选D。13.某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成，并将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是A.装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同B.装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中浓度不变C.乙室d电极反应式为D.外电路中转移时，a、c两极共产生标准状况下【答案】D【解析】已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池，则左侧为电解池。将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，则钴元素化合价降低，LiCoO2(s)为正极（d极），发生还原反应：，与之相连的a极为电解池阳极。原电池中c电极为电池负极，电极反应式为：，与之相连的b极为电解池阴极。电解池中，与原电池正极相连的a电极为阳极，电极反应为：；b电极为阴极，在阴极得到电子发生还原反应生成Co，电极反应式为：。A．装置工作时，左侧电解池阳极醋酸根放电产生，和穿过阳膜移向甲室；右侧原电池中负极醋酸根放电产生，为保持溶液电中性，和穿过阳膜移向乙室，穿过左右两侧阳膜的离子都是和，A正确；B．在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中在阴极得到电子生成Co，溶液中不参与电极反应，且忽略溶液体积变化，所以甲室中氯离子浓度不变，B正确；C．由分析可知，C正确；D．外电路中转移4mol电子时，a电极产生CO2的物质的量为；c电极产生CO2的物质的量为；则a、c两极共产生CO2的物质的量是2mol，在标准状况下的体积为：，D错误；故选D。14.室温时，用的标准溶液滴定15.00mL由浓度相等的、和组成的混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示。忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。、、。下列说法错误的是A.a点有黄色沉淀生成B.原溶液中的浓度为C.当沉淀完全时，的浓度为D.b点溶液中，【答案】C【解析】A．滴定早期首先生成的AgI（Ksp最小）为黄色沉淀，故A正确；B．由滴定曲线三处“跃变”对应依次沉淀完 I⁻、Br⁻、Cl⁻，结合0100 mol·L⁻¹ AgNO3滴定15.00 mL混合液，总共消耗4.50 mLAgNO3，可知三种卤素离子等浓度，逐一计算得原溶液中，故B正确；C．“某离子浓度降至1.0 × 10-5mol·L-1以下即视为沉淀完全”。若[Br⁻]≤1.0 × 10-5 mol·L-1，则，对应，故C错误；D．在第二“跃变”刚结束(Br-刚沉淀完全)时，体系中[Cl⁻]尚未开始显著下降，因Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，此时溶液中必有微量Br-、I-共存，且因Ksp(AgBr)/Ksp(AgI)≈6.7 × 103，可推得c(Br⁻)>c(I⁻)，又Cl⁻尚未沉淀，故有c(Br⁻)>c(I⁻)>c(I⁻)，故D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.高铁酸钾()是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。已知：Ⅰ．部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解；③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。Ⅱ．与KOH在较高温度下反应生成。请回答下列问题：（1）盛放饱和溶液的仪器名称为___________，该仪器中支管的作用是___________。（2）试剂X为___________。（3）三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是___________。（4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。①缓慢滴加的目的是___________。②生成的离子方程式为___________。（5）采用量气法测定的纯度，取1.00g产品(杂质不参与反应)，加入足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管量取产生气体的体积。①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行水的操作是___________。②若测得生成的体积为80.64mL(已换算成标准状况下)，则的纯度为___________%。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.平衡气压，使液体顺利流下（2）饱和食盐水（3）温度过高会生成副产物氯酸钾(或其他合理答案)（4）①.防止滴加速度过快促进分解②.（5）①.向下移动量气管，使两侧液面相平②.95.04【解析】A装置中的浓盐酸与反应可生成；与KOH在较低温度下反应生成，故装置B得除去中的HCl；C装置生成后加入溶液制备出，D用于尾气处理。（1）盛放饱和溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗。该仪器中支管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；（2）根据分析，试剂X用于除去中的HCl，应用饱和食盐水。（3）三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是温度过高会生成副产物。（4）①在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和，故缓慢滴加的目的是防止滴加速度过快促进分解。②KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂，生成的离子方程式为。（5）①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行水的操作是向下移动量气管，使两侧液面相平。②在酸性条件下，使之完全反应，离子方程式。若测得生成的体积为80.64mL，其物质的量为，则的纯度。16.以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为、、、，还含有少量和)中回收既可以避免污染环境又有利于资源综合利用。一种废钒催化剂的回收工艺流程如图。已知：“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。回答下列问题：（1）中V的化合价为___________价；“酸浸”时转化成，反应的离子方程式为___________。（2）在某温度下的晶胞结构如图(黑白球仅做区分，不表示原子大小)，黑球代表的原子为___________(填元素符号)。（3）“氧化”中变为，则该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因是___________。（5）“流出液”中的阴离子主要是、___________(填离子符号)。（6）煅烧“沉钒”得到的偏钒酸铵()即可得到，写出该煅烧反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.+4②.（2）V（3）1：6（4）①.、②.pH过大，会导致氢氧化铝溶解（5）、（6）【解析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为、转成VO2+，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中含硫酸钾、氯化钾、氢氧化钾，洗脱后得到含钒溶液，加入氯化铵“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5；（1）中氧为-2价，结合化合物中正负化合价代数和为零，V的化合价为+4价；“酸浸”时和硫酸中氢离子反应转化成，反应的离子方程式为；（2）据“均摊法”，晶胞中含个黑球、个白球，结合化学式，黑球为V；（3）“氧化”中氯酸钾氧化变为，氯化合价由+5变为-1（为氧化剂）、V化合价由+4变为+5（为还原剂），结合电子守恒，则该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6；（4）由分析，“滤渣2”的主要成分为、，氢氧化铝会和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因是pH过大，会导致氢氧化铝溶解；（5）由流程，加入强碱ROH进行离子交换，得到“流出液”中含交换前溶液中含有的硫酸根离子、氯离子，以及交换引入的氢氧根离子，故阴离子主要是、、；（6）煅烧偏钒酸铵()，可得到，结合质量守恒，还会生成氨气和水，反应为。17.氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：（1）CO和在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为。①某些常见化学键的键能数据如下表：化学键H-OH-HC-OC-H键能/()4634361071.1326414由表中数据可得___________。②提高该反应反应物平衡转化率的措施有___________、___________。（2）时，在恒容容器中充入一定量的和CO，反应达到平衡时的体积分数()与反应物起始量之比的关系如图所示。①当时，随着的增大，的平衡体积分数增大的原因为___________。②温度不变，当，达到平衡状态时，的体积分数可能是图像中的___________(填字母)点。（3）时，在压强恒为150kPa的密闭容器中充入1molCO、，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为75%，则时，反应的平衡常数___________。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)（4）汽车尾气管安装的三元催化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为无污染气体，发生的反应为。①实验测得反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图1所示。催化装置比较适合的温度和压强是___________。②某汽车在冷启动时催化装置内CO和NO百分含量随时间的变化曲线如图2所示。则在10s～30s内，CO和NO百分含量急剧减少的原因是___________。【答案】（1）①.-87.9②.增大压强③.降低温度(或其他合理答案)（2）①.当时，随着的增大，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大的趋势大于总物质的量增大的趋势②.F（3）0.0012(或)（4）①.400℃、1MPa②.汽车发动后，随着温度升高，催化剂活性增大(或其他合理答案)【解析】（1）根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，计算如下：；该反应是气体分子数减小的放热反应，提高反应物平衡转化率的措施有降低温度、增大压强。（2）时，随着的增大，CO的转化率增大，且生成的的量的增加幅度超过反应体系总物质的量的增加幅度，因此的平衡体积分数增大；当时，相比于（即C点），H2的比例进一步增大，CO的转化率虽会继续增大，但反应体系总物质的量增加更明显，导致的体积分数减小，所以可能是图像中的F点。（3）CO的转化率为75%，CO的转化量为1mol×0.75=0.75mol，列出三段式：总物质的量为（0.25+0.5+0.75）=1.5mol。各物质的分压：，，，平衡常数。（4）①从图1可知，在较低温度400℃较低压强（1MPa）时，NO的平衡转化率已经很高，既有利于反应进行，又能降低设备要求，所以催化装置比较适合的温度和压强是400℃、1MPa；②在内，催化装置内温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，使得CO和NO的百分含量急剧减少。18.有机物Ⅰ的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A生成C的反应类型为___________。（2）B的结构简式为___________。（3）由C生成D经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式：___________。（4）F中含氧官能团的名称为___________。（5）G具有一定的碱性，原因为___________。（6）G与H反应的产物除Ⅰ外，还有产物___________(填化学式)。（7）A的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。①能发生银镜反应；②取代基中不含甲基且有两个取代基相同；③能与氯化铁溶液发生显色反应写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式：___________。【答案】（1）取代反应（2）（3）（4）羧基、醚键（5）G中氮原子上含有孤电子对，可接受氢离子（6）HCl（7）①.6②.或【解析】A与B发生取代反应生成C，结合C的结构简式和B的分子式可知，B为，C在NaOH溶液中先水解后酸化生成D，D在一定条件下生成E，E和在作用下反应生成F，F在一定条件下反应生成G，最后G和H发生取代反应生成I，结合I的结构简式和H的分子式可知，H为，据此解答。（1）由分析可知，A与B发生取代反应生成C，则A生成C的反应类型为取代反应；（2）由分析可知，B的结构简式为；（3）C在NaOH溶液中先水解后酸化生成D，即第①步反应是C和NaOH溶液发生水解反应生成和，反应的化学方程式：；（4）由F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称为羧基、醚键；（5）由G的结构简式可知，G中有含氮基团，且氮原子上含有孤电子对，可接受氢离子，则G具有一定的碱性，原因为：G中氮原子上含有孤电子对，可接受氢离子；（6）由分析可知，G和H()发生取代反应生成I，同时生成HCl，则G与H反应的产物除Ⅰ外，还有产物HCl；（7）A(分子式为C8H8O3)的同分异构体中满足：①能发生银镜反应，说明含有-CHO；②取代基中不含甲基且有两个取代基相同，结合A的分子式(C8H8O3)，则含有-CH2CHO和两个羟基；③能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有两个酚羟基，则满足条件的A的同分异构体可看作是苯中3个氢原子分别被-CH2CHO和两个羟基取代的产物，可采用“定一移二”的方法：当第一个羟基在-CH2CHO的邻位上时，第二个羟基在苯上可取代4个位置，此时有4种结构；当第一个羟基在-CH2CHO的间位上时，第二个羟基在苯上可取代2个位置，此时有2种结构；当第一个羟基在-CH2CHO的对位上时，第二个羟基取代苯上的氢所得结构与上述结构重复，此时有0种结构，综上，满足条件的A的同分异构体共有6种。其中核磁氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2(即有5种等效氢，且每种等效氢的氢原子个数之比为1∶1∶2∶2∶2)的结构简式为：或。广西贵港市2026届高三上学期11月联合调研试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：O16Si28Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技创新助力国家发展。下列有关我国科技成就的叙述正确的是A.“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料B.“海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂电池可将电能全部转化为化学能储存D.“深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物【答案】D【解析】A．铝锂合金属于金属材料，合成材料指有机高分子材料（如塑料），A错误；B．金刚石与石墨是碳的同素异形体，同位素是同元素不同原子的互称，B错误；C．锂电池充电时存在能量损耗（如热能），无法全部转化，C错误；D．甲烷是仅含一个碳的有机物，结构最简单，D正确；故选D。溴被称为“海洋元素”，地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中。工业上常将海水中的氧化为，用热空气吹出至溶液中吸收富集()，然后再酸化得到溴单质，进一步分离提纯得到高纯度溴。据此完成下面2个小题。2.下列化学用语正确的是A.NaBr的电子式为B.的空间结构为三角锥形C.和中C均采取杂化D.的质量数为453.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，含有的分子数为B.溶液含有的数目小于C.酸化过程中每生成，转移的电子数为D.常温下，含有的键数目为【答案】2.B3.D【解析】2.A．NaBr为离子键形成的离子化合物，其中溴原子得1个电子达8电子稳定结构，电子式为，A错误；B．中心原子价层电子对数为，有1个孤电子对，杂化方式为，空间结构为三角锥形，B正确；C．中心原子价层电子对数为，C采取杂化，中心原子价层电子对数为，C采取杂化，杂化方式不同，C错误；D．的质量数为80，质子数（核电荷数）为35，中子数为45，D错误；故选B。3.A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故含有的分子数不是，A错误；B．未明确溶液的体积，不能确定的物质的量及数目，B错误；C．酸化过程中发生化学反应为，每生成，转移电子数为，则生成，转移的电子数为，C错误；D．的结构式为，每个双键中含有1个键，1个分子中含有2个键，故含有的键数目为，D正确；故选D。4.为达到相应实验目的，下列实验所采用的实验方法或主要仪器装置错误的是实验目的A.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.分离粗盐中的泥沙实验方法分液法过滤法主要仪器实验目的C.除去乙醇中的少量水D.用标准NaOH溶液测定市售米醋中的酸含量实验方法蒸馏法酸碱滴定法主要仪器A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液法分离，主要仪器为分液漏斗，A正确；B．泥沙不溶于水，可用过滤法分离粗盐中的泥沙，主要仪器为漏斗，B正确；C．乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法除去乙醇中的少量水，主要仪器为蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等），图示中的进水口与出水口错误，C错误；D．用标准NaOH溶液测定市售米醋中的酸含量，属于酸碱中和滴定，应使用碱式滴定管盛装NaOH溶液，图示是碱式滴定管，D正确；故答案选C。5.异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X的说法正确的是A.分子式为B.分子中含有手性碳原子C.能与溶液反应D1molX最多可与4molNaOH反应【答案】C【解析】A．根据图中的结构简式，X的分子式为C16H12O7，A错误；B．手性碳原子是单键，连接4个不同原子或原子团的碳原子，在X中没有手性碳原子，B错误；C．酚羟基（直接与苯环相连的羟基）可以与FeCl3溶液发生显色反应（紫色），C正确；D．酚羟基有弱酸性，可与NaOH反应，X中有3个酚羟基，消耗3molNaOH，X中其他的官能团为碳碳双键、羟基、醚键、酮羰基，都不能和NaOH反应，故1molX最多可与3molNaOH反应，D错误；故选C。6.下列生产活动对应的离子方程式正确的是A.利用侯氏制碱法制备小苏打：B.用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：C.用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的：D.用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子：【答案】A【解析】A．侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中依次通入和生成沉淀。离子方程式为：，该方程式电荷守恒，原子守恒，符合反应实际，A正确；B．蚀刻铜的反应中，被还原为，正确离子方程式应为：，B错误；C．过量氨水吸收时，应生成，正确反应为：，C错误；D．酸性条件下反应不应出现，正确离子方程式应为：，D错误；故选A。7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是A.属于共价晶体B.沸点：C.原子半径：D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，则X为H；W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，则W为Mg；基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，即Y有2个未成对电子，Z有3个未成对电子，则Y为C，Z为N，据此作答；A．(CN)2标准状况下为气体，属于分子晶体，而非共价晶体，A错误；B．C2H4的沸点低于N2H4的沸点，因为肼（N2H4）分子间存在氢键，B正确；C．同周期原子半径从左至右依次减小，即原子半径：N＜C，C错误；D．W的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2为弱碱，D错误；故答案选B。8.焦硫酸主要用作氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂等，其结构如图所示。硫酸脱水可生成焦硫酸，下列说法正确的是A.键能：B.元素的电负性：C.基态S原子的价层电子排布图为D.焦硫酸分子为非极性分子【答案】A【解析】A．硫氧单键中只含有1个σ键，而硫氧双键含有1个σ键和1个π键，π键会使硫氧原子之间的距离减小，键能增大，所以键能的大小顺序为：S-O＜S=O，A正确；B．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属强弱的顺序为：O＞S＞H，则元素电负性的大小顺序为：O＞S＞H，B错误；C．硫元素的原子序数为16，基态原子的价层电子排布式为：3s23p4，排布图为：，C错误；D．由结构式可知，焦硫酸分子结构不对称，属于正负电荷重心不重合的极性分子，D错误；故选A。9.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.、HONO均为中间产物B.每生成，同时产生C.反应过程中有非极性键的断裂D.·OOH在反应过程中表现出氧化性【答案】B【解析】A．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯方程式为，根据反应机理图可知、HONO均为中间产物，A正确；B．根据A项方程式每生成，同时产生，B错误；C．反应物中的氧气中含有非极性键，反应过程中会发生断裂，C正确；D．·OOH在反应过程中与NO反应生成，故表现出氧化性，D正确；故选B。10.工业上以氟磷灰石[主要成分为，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏的工艺流程如下。下列说法错误的是A.“酸解”过程能在陶瓷容器中进行 B.可用氢氧化钠溶液吸收尾气C.稀硫酸洗涤可减少产品损失 D.洗涤液X可循环利用【答案】A【解析】酸解：氟磷灰石（）与硫酸反应，生成粗磷酸（）、硫酸钙结晶，同时释放含的尾气HF。反应式为：；过滤：分离出滤液（粗磷酸）与含硫酸钙的滤渣；洗涤：用稀硫酸洗滤渣，回收附着的磷酸，得到含磷酸的洗涤液X，滤渣主要为硫酸钙结晶；结晶转化：硫酸钙结晶经处理，稳定为石膏（）A．尾气中可能含有HF（氟磷灰石中的氟元素与酸反应生成）等酸性气体，HF能与陶瓷容器的主要成分是硅酸盐反应，A错误，符合题意；B．尾气中HF（氟磷灰石中的氟元素与酸反应生成）等酸性气体能与氢氧化钠溶液，B不符合题意；C．用稀硫酸洗涤，可抑制的溶解，C不符合题意；D．洗涤液X中含有未反应的硫酸、溶解的磷酸等物质，将其循环到“酸解”步骤，可提高原料利用率，减少浪费，D不符合题意；故选A。11.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A将气体通入石蕊溶液中，石蕊褪色具有漂白性B将硝酸酸化的溶液滴入某无色溶液中，有白色沉淀生成无色溶液中含有C将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，金属钠迅速熔化成小球，四处游动，有蓝色絮状固体生成钠不能从比它不活泼的金属的盐溶液中置换出金属D将盛有，、HI混合气体的密闭容器压缩，混合气体颜色变深反应向逆反应方向进行A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，石蕊应变红而非褪色，A错误；B．硝酸具有强氧化性，可能将溶液中的等氧化为，导致沉淀生成，无法直接证明原溶液含，B错误；C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，说明钠无法直接置换金属，C正确；D．反应前后气体总分子数不变，加压仅增大浓度使颜色加深，但平衡不移动，D错误；故选C。12.氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示(黑点代表)，晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是A.的配位数为4B.2号原子的坐标为C.离最近且等距离的有12个D.晶体的密度为【答案】D【解析】A．由晶胞结构可知，与（黑点）距离最近且相等的有4个，所以的配位数为4，A正确；B．已知1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，则2号原子的坐标应为，B正确；C．以顶点的为例，与之最近且等距离的位于面心，每个顶点的被8个晶胞共用，每个面心的被2个晶胞共用，所以个数为3×8÷2=12，C正确；D．晶胞中的个数为4，的个数为，则晶胞质量为，晶胞体积为，所以密度为，D错误；故答案选D。13.某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成，并将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是A.装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同B.装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中浓度不变C.乙室d电极反应式为D.外电路中转移时，a、c两极共产生标准状况下【答案】D【解析】已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池，则左侧为电解池。将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，则钴元素化合价降低，LiCoO2(s)为正极（d极），发生还原反应：，与之相连的a极为电解池阳极。原电池中c电极为电池负极，电极反应式为：，与之相连的b极为电解池阴极。电解池中，与原电池正极相连的a电极为阳极，电极反应为：；b电极为阴极，在阴极得到电子发生还原反应生成Co，电极反应式为：。A．装置工作时，左侧电解池阳极醋酸根放电产生，和穿过阳膜移向甲室；右侧原电池中负极醋酸根放电产生，为保持溶液电中性，和穿过阳膜移向乙室，穿过左右两侧阳膜的离子都是和，A正确；B．在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中在阴极得到电子生成Co，溶液中不参与电极反应，且忽略溶液体积变化，所以甲室中氯离子浓度不变，B正确；C．由分析可知，C正确；D．外电路中转移4mol电子时，a电极产生CO2的物质的量为；c电极产生CO2的物质的量为；则a、c两极共产生CO2的物质的量是2mol，在标准状况下的体积为：，D错误；故选D。14.室温时，用的标准溶液滴定15.00mL由浓度相等的、和组成的混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示。忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。、、。下列说法错误的是A.a点有黄色沉淀生成B.原溶液中的浓度为C.当沉淀完全时，的浓度为D.b点溶液中，【答案】C【解析】A．滴定早期首先生成的AgI（Ksp最小）为黄色沉淀，故A正确；B．由滴定曲线三处“跃变”对应依次沉淀完 I⁻、Br⁻、Cl⁻，结合0100 mol·L⁻¹ AgNO3滴定15.00 mL混合液，总共消耗4.50 mLAgNO3，可知三种卤素离子等浓度，逐一计算得原溶液中，故B正确；C．“某离子浓度降至1.0 × 10-5mol·L-1以下即视为沉淀完全”。若[Br⁻]≤1.0 × 10-5 mol·L-1，则，对应，故C错误；D．在第二“跃变”刚结束(Br-刚沉淀完全)时，体系中[Cl⁻]尚未开始显著下降，因Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，此时溶液中必有微量Br-、I-共存，且因Ksp(AgBr)/Ksp(AgI)≈6.7 × 103，可推得c(Br⁻)>c(I⁻)，又Cl⁻尚未沉淀，故有c(Br⁻)>c(I⁻)>c(I⁻)，故D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.高铁酸钾()是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。已知：Ⅰ．部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解；③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。Ⅱ．与KOH在较高温度下反应生成。请回答下列问题：（1）盛放饱和溶液的仪器名称为___________，该仪器中支管的作用是___________。（2）试剂X为___________。（3）三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是___________。（4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。①缓慢滴加的目的是___________。②生成的离子方程式为___________。（5）采用量气法测定的纯度，取1.00g产品(杂质不参与反应)，加入足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管量取产生气体的体积。①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行水的操作是___________。②若测得生成的体积为80.64mL(已换算成标准状况下)，则的纯度为___________%。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.平衡气压，使液体顺利流下（2）饱和食盐水（3）温度过高会生成副产物氯酸钾(或其他合理答案)（4）①.防止滴加速度过快促进分解②.（5）①.向下移动量气管，使两侧液面相平②.95.04【解析】A装置中的浓盐酸与反应可生成；与KOH在较低温度下反应生成，故装置B得除去中的HCl；C装置生成后加入溶液制备出，D用于尾气处理。（1）盛放饱和溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗。该仪器中支管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；（2）根据分析，试剂X用于除去中的HCl，应用饱和食盐水。（3）三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是温度过高会生成副产物。（4）①在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和，故缓慢滴加的目的是防止滴加速度过快促进分解。②KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂，生成的离子方程式为。（5）①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行水的操作是向下移动量气管，使两侧液面相平。②在酸性条件下，使之完全反应，离子方程式。若测得生成的体积为80.64mL，其物质的量为，则的纯度。16.以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为、、、，还含有少量和)中回收既可以避免污染环境又有利于资源综合利用。一种废钒催化剂的回收工艺流程如图。已知：“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。回答下列问题：（1）中V的化合价为___________价；“酸浸”时转化成，反应的离子方程式为___________。（2）在某温度下的晶胞结构如图(黑白球仅做区分，不表示原子大小)，黑球代表的原子为___________(填元素符号)。（3）“氧化”中变为，则该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因是___________。（5）“流出液”中的阴离子主要是、___________(填离子符号)。（6）煅烧“沉钒”得到的偏钒酸铵()即可得到，写出该煅烧反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.+4②.（2）V（3）1：6（4）①.、②.pH过大，会导致氢氧化铝溶解（5）、（6）【解析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为、转成VO2+，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中含硫酸钾、氯化钾、氢氧化钾，洗脱后得到含钒溶液，加入氯化铵“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5；（1）中氧为-2价，结合化合物中正负化合价代数和为零，V的化合价为+4价；“酸浸”时和硫酸中氢离子反应转化成，反应的离子方程式为；（2）据“均摊法”，晶胞中含个黑球、个白球，结合化学式，黑球为V；（3）“氧化”中氯酸钾氧化变为，氯化合价由+5变为-1（为氧化剂）、V化合价由+4变为+5（为还原剂），结合电子守恒，则该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6；（4）由分析，“滤渣2”的主要成分为、，氢氧化铝会和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因是pH过大，会导致氢氧化铝溶解；（5）由流程，加入强碱ROH进行离子交换，得到“流出液”中含交换前溶液中含有的硫酸根离子、氯离子，以及交换引入的氢氧根离子，故阴离子主要是、、；（6）煅烧偏钒酸铵()，可得到，结合质量守恒，还会生成氨气和水，反应为。17.氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：（1）CO和在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为。①某些常见化学键的键能数据如下表：化学键H-OH-HC-OC-H键能/()4634361071.1326414由表中数据可得___________。②提高该反应反应物平衡转化率的措施有___________、___________。（2）时，在恒容容器中充入一定量的和CO，反应达到平衡时的体积分数()与反应物起始量之比的关系如图所示。①当时，随着的增大，的平衡体积分数增大的原因为___________。②温度不变，当，达到平衡状态时，的体积分数可能是图像中的___________(填字母)点。（3）时，在压强恒为150kPa的密闭容器中充入1molCO、，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为75%，则时，反应的平衡常数_