《溶液浓稀的表示》化学授课课件教案

第七章溶液第3课时7.3溶液浓稀的表示1．[2021·云南]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：(1)参加反应的氯气的质量为________g。21.3返回(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数。解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O213

33621.3g

200g×x

x＝16.8%答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。2.[2022·云南]学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。(H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O)(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为________g。4返回(2)该硫酸溶液的溶质质量分数是多少？解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

98

8020g×x

40g×10%

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。3．[中考·聊城改编]为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g稀盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部逸出)。(1)反应中生成________g二氧化碳。4.4(2)求该钙片中碳酸钙的质量分数。解：设10片钙片中碳酸钙的质量为x，消耗稀盐酸中的氯化氢的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1007344x

y4.4g

该钙片中碳酸钙的质量分数：×100%＝50%(3)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。返回解：所用稀盐酸中HCl的质量分数：

×100%＝14.6%答：略。4．[2022·贺州]实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。(1)混合物中铁粉的质量为________。5.6g解：设49g稀硫酸中溶质的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56

985.6g

x

稀硫酸中溶质的质量分数为

×100%＝20%答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。返回(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)5．[2021·滨州]小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示[CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应]。试计算：(1)生成沉淀的质量为________g。(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。9.8解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x，参与反应的氯化铜质量为y。CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓135

149

98y

x

9.8g返回溶液质量为13.5g＋50g＋46.3g－9.8g＝100g则所得溶液的溶质质量分数为

×100%＝14.9%答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为14.9%。6．[2021·东营]实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水________g。1000(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______________________________________。过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气(或“2H2O2===2H2O＋O2↑”等，合理即可)(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)，请回答：反应时间/min锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g0340.001338.782335.643335.204335.205335.206335.20①反应生成氧气的总质量为__________g；②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%)4.80解：设35g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2O＋