2025-2026学年化学元素的教学设计

2025-2026学年化学元素的教学设计主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：化学元素

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2025年9月15日

4.教学时数：1课时（45分钟）核心素养目标二、核心素养目标通过化学元素的学习，学生能从宏观与微观相结合的视角认识物质的组成，初步建立元素的概念；通过对常见元素性质的分析，培养证据推理能力，形成分类的思想；通过探究活动，提升科学探究与创新意识；体会化学元素在生活和社会中的应用，树立科学态度与社会责任。重点难点及解决办法重点：元素概念的理解（来源：课本核心概念）、元素符号的识记与应用（来源：化学用语基础）、元素周期律的初步认识（来源：物质结构规律）。

难点：区分元素与原子/分子（来源：微观概念抽象）、元素周期律的规律性总结（来源：归纳能力要求高）。

解决办法：通过生活实例（如水分子含氢氧元素）建立宏观联系；用卡片游戏强化符号记忆；分组探究周期表排列规律，引导自主发现突破抽象难点。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：人教版九年级化学上册，确保每位学生人手一册。

2.辅助材料：元素周期表挂图、常见元素性质对比表、元素发现史视频。

3.实验器材：试管、烧杯、镊子等基础实验器材（安全检查合格）。

4.教室布置：调整桌椅为分组讨论模式，设置实验操作台。教学流程1.导入新课（5分钟）

展示生活中常见物质的图片：水（H₂O）、氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂），提问：“这些物质虽然性质不同，但都含有哪些相同的‘基本成分’？”引导学生发现水分子由氢原子和氧原子构成，氧气由氧分子构成，二氧化碳由碳原子和氧原子构成，最终归纳出“元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称”。举例说明“氧气和水都含有氧元素”，引出本节课主题——化学元素，建立宏观物质与微观元素的联系，突破元素概念的初步理解难点。

2.新课讲授（30分钟）

（1）元素概念的定义与辨析（10分钟）

结合教材第三单元“元素”定义：“元素是质子数相同的一类原子的总称”，强调“质子数相同”是本质特征。举例分析：“氧原子（质子数8）和氧离子（质子数8）都属于氧元素，但氢原子（质子数1）不属于氧元素”，对比分子（如H₂O是分子）和元素（如H、O是元素），通过“水分子由氢原子和氧原子构成，水由氢元素和氧元素组成”的实例，突破“区分元素与原子/分子”的难点，明确元素只讲种类不讲个数，原子既讲种类又讲个数。

（2）元素符号的识记与应用（10分钟）

结合教材附录“元素周期表前20个元素符号”，通过“符号-名称-原子序数”对应记忆法，举例：H（氢、1）、He（氦、2）、Li（锂、3）、C（碳、6）、O（氧、8）、Na（钠、11）。设计“符号接龙”游戏：教师说“氧”，学生答“O”；说“钠”，答“Na”，强化符号与元素的对应关系。举例应用：“写出碳酸钠（Na₂CO₃）中含有的元素符号”，引导学生将符号与具体物质结合，落实元素符号的识记重点。

（3）元素周期律的初步认识（10分钟）

展示教材中的元素周期表（前18个元素），引导学生观察原子序数（核电荷数）与元素排列规律：从左到右核电荷数依次递增，从上到下电子层数依次增加。举例分析：第1周期H、He（最外层电子数分别为1、2）；第2周期Li（3）、Be（4）、B（5）……F（9），最外层电子数从1递增到8，对应元素金属性减弱、非金属性增强（如Li与Na比较，Na的金属性更强）。通过“原子序数-最外层电子数-元素性质”的关联分析，初步建立元素周期律的规律性认识，突破“元素周期律规律总结”的难点。

3.实践活动（9分钟）

（1）元素符号速记竞赛（3分钟）

发放元素符号卡片（含H、O、C、Na、Cl、Ca等10种），学生随机抽取卡片，30秒内说出对应元素名称和原子序数，如抽到“Ca”，答“钙、20”。统计正确率，强化元素符号的快速识记，落实重点2。

（2）物质元素组成分析（3分钟）

展示常见物质的化学式：KMnO₄（高锰酸钾）、NH₄NO₃（硝酸铵）、Fe₂O₃（氧化铁），学生分组讨论并写出每种物质含有的元素符号，如KMnO₄含K、Mn、O元素。教师点评强调“物质由元素组成，元素用符号表示”，巩固元素概念与符号应用的结合。

（3）元素周期表规律探究（3分钟）

分组观察元素周期表主族元素（第ⅠA族Li、Na、K；第ⅦA族F、Cl、Br），记录原子序数变化（Li3→Na11→K19，F9→Cl17→Br35），讨论“原子序数增加与元素金属性/非金属性变化的关系”。举例：“Na的原子序数大于Li，Na的金属性强于Li；Cl的原子序数大于F，Cl的非金属性弱于F”，引导学生自主发现“原子序数递增，元素性质呈现周期性变化”，突破难点2。

4.学生小组讨论（3分钟）

（1）区分元素与原子：举例“二氧化碳由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成”，讨论“元素与原子的根本区别是什么？”（元素是宏观概念，原子是微观粒子；元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定）。

（2）元素符号的意义：举例“符号‘O’可以表示氧元素、一个氧原子”，讨论“符号‘2O’与‘O₂’中的‘O’意义是否相同？”（“2O”表示两个氧原子，“O₂”表示氧气分子，一个氧分子由两个氧原子构成）。

（3）元素周期律的应用：举例“预测氟（F）与氯（Cl）的非金属性强弱”，讨论“判断依据是什么？”（Cl的原子序数大于F，Cl在F的下一周期，非金属性弱于F）。

5.总结回顾（1分钟）

梳理本节课核心知识：①元素概念（质子数相同的一类原子）；②元素符号的书写与意义（如H表示氢元素、一个氢原子）；③元素周期律初步（原子序数递增，元素性质周期性变化）。强调易错点：“物质由元素组成，分子由原子构成；元素只讲种类，原子既讲种类又讲个数”。举例“水（H₂O）中含有氢元素和氧元素，含有氢原子和氧原子”，巩固重点，突破难点，确保45分钟内完成教学目标。知识点梳理六、知识点梳理1.元素的概念（1）定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。例如，氧原子（质子数8）、氧离子（质子数8）都属于氧元素；氢原子（质子数1）不属于氧元素。（2）元素的分类：①金属元素：如铁（Fe）、铜（Cu）、钠（Na），通常具有金属光泽、导电性、导热性等；②非金属元素：如氧（O）、碳（C）、硫（S），通常不具有金属光泽，常为气体或非金属固体；③稀有气体元素：如氦（He）、氖（Ne），化学性质稳定。（3）元素与原子、分子的区别与联系：①元素是宏观概念，只讲种类不讲个数（如“水中含有氢元素和氧元素”）；原子是微观概念，既讲种类又讲个数（如“一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成”）。②分子由原子构成，原子由元素组成（如“水分子由氢原子和氧原子构成，水由氢元素和氧元素组成”）。2.元素符号（1）书写规则：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H（氢）、C（碳）；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na（钠）、Ca（钙）。（2）常见元素符号及原子序数（前20种）：H（1）、He（2）、Li（3）、Be（4）、B（5）、C（6）、N（7）、O（8）、F（9）、Ne（10）、Na（11）、Mg（12）、Al（13）、Si（14）、P（15）、S（16）、Cl（17）、Ar（18）、K（19）、Ca（20）。（3）元素符号的意义：①宏观：表示一种元素，如O表示氧元素；②微观：表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子；③对于由原子构成的物质，还可表示该物质，如Fe表示铁元素、一个铁原子、铁单质。（4）元素符号周围数字的意义：①元素符号前的数字表示原子个数，如2O表示两个氧原子；②化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，如H₂O中“2”表示一个水分子中有两个氢原子；③元素符号正上方的数字表示元素的化合价，如O²⁻表示氧元素的化合价为-2价。3.元素周期表与元素周期律（1）元素周期表的结构：①周期：按原子序数递增的顺序从左到右排列，共有7个周期，第1周期元素种类最少（2种），第6、7周期元素种类较多；②族：将化学性质相似的元素归为一族，共有18个族，其中主族（A族）包括ⅠA~ⅦA，副族（B族）包括ⅠB~ⅦB，0族为稀有气体元素。（2）原子序数：按核电荷数由小到大给元素编号，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（原子中）。（3）元素周期律：①元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化；②同周期元素（如第3周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl），从左到右，原子核电荷数递增，最外层电子数递增（Na:1→Cl:7），金属性逐渐减弱（Na>Mg>Al），非金属性逐渐增强（Si<P<S<Cl）；③同主族元素（如ⅠA族：Li、Na、K），从上到下，原子电子层数递增，最外层电子数相同（均为1个），金属性逐渐增强（Li<Na<K），非金属性逐渐减弱（F>Cl>Br>I）。4.元素与物质的组成（1）纯净物与元素：①单质：由同一种元素组成的纯净物，如氧气（O₂，由氧元素组成）、铁（Fe，由铁元素组成）；②化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O，由氢元素和氧元素组成）、氯化钠（NaCl，由钠元素和氯元素组成）；③氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁（MgO，由镁元素和氧元素组成）、二氧化碳（CO₂，由碳元素和氧元素组成）。（2）元素在自然界中的存在形态：①游离态：元素以单质形式存在，如氧气（O₂）、氮气（N₂）、金（Au）；②化合态：元素以化合物形式存在，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、碳酸钙（CaCO₃）。（3）物质的分类与元素的关系：混合物（如空气，含有氧元素、氮元素等多种元素）→纯净物→单质（同种元素）→金属单质（Fe、Cu）、非金属单质（O₂、C）；化合物（不同种元素）→氧化物（H₂O、CO₂）、酸（HCl、H₂SO₄）、碱（NaOH、Ca(OH)₂）、盐（NaCl、CaCO₃）。5.元素的质量分数计算（1）公式：某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）/化合物的相对分子质量×100%。（2）计算示例：计算水中氢元素的质量分数。①水的化学式为H₂O，相对分子质量=1×2+16=18；②氢元素的相对原子质量为1，原子个数为2；③氢元素的质量分数=（1×2）/18×100%≈11.1%。（3）混合物中某元素的质量分数：如计算100t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石中铁元素的质量。①Fe₂O₃的质量=100t×80%=80t；②Fe₂O₃中铁元素的质量分数=（56×2）/（56×2+16×3）×100%=70%；③铁元素的质量=80t×70%=56t。6.化学用语规范（1）元素符号书写错误：如“钙”应写作Ca，不能写成CA；“铜”应写作Cu，不能写成CU。（2）化学式书写规则：①单质：金属、固态非金属通常用元素符号表示（如Fe、C），气体非金属在元素符号右下角加数字表示分子构成（如O₂、N₂）；②化合物：根据化合价书写，正价在前负价在后，化合物中正负化合价代数和为零，如氧化铝：Al显+3价，O显-2价，化学式为Al₂O₃。（3）常见元素的化合价：①氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；②金属元素显正价，非金属元素显负价（如Cl在HCl中显-1价，在Cl₂O中显+1价）；③单质中元素的化合价为零（如O₂、Fe中氧元素、铁元素的化合价均为0）。7.元素在生活和社会中的应用（1）生命活动必需元素：①氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）是构成人体细胞的常量元素，占人体质量的96%以上；②钙（Ca）、磷（P）、钾（K）、硫（S）等为常量元素，参与骨骼构成、神经传导等；③铁（Fe）、锌（Zn）、碘（I）、氟（F）等为微量元素，缺乏会导致疾病（如缺铁性贫血、缺碘引起甲状腺肿大）。（2）材料与能源中的元素：①金属元素：铁（Fe）用于钢铁冶炼，铝（Al）用于制造飞机、门窗；②非金属元素：硅（Si）用于制造芯片、太阳能电池，碳（C）用于金刚石（切割）、石墨（电极）；③能源物质：甲烷（CH₄，含碳、氢元素）是天然气的主要成分，乙醇（C₂H₅OH，含碳、氢、氧元素）是车用燃料。（3）环境保护与元素：①减少含硫（S）燃料的使用，防止形成酸雨（如H₂SO₄）；②控制含碳（C）、氮（N）氧化物的排放，减少温室效应和光化学烟雾；③使用含氟（F）制冷剂替代品，保护臭氧层（臭氧O₃由氧元素组成）。板书设计①**核心概念**

-元素定义：质子数相同的一类原子总称

-元素分类：金属、非金属、稀有气体

-元素与原子/分子区别：宏观种类vs微观粒子；只讲种类vs讲种类个数

②**元素符号**

-书写规则：一字母大写（H）；双字母首大尾小（Na）

-前20种符号：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca

-数字意义：元素前数字=原子个数（2O）；右下角数字=分子中原子个数（H₂O）

③**元素周期律**

-周期表结构：7周期（横排）、18族（纵列）

-规律：同周期→核电荷数递增→最外层电子数递增→金属性减弱非金属性增强

-同主族→电子层数递增→金属性增强非金属性减弱（如ⅠA族：Li<Na<K）重点题型整理1.题目：根据元素的定义，判断下列物质中哪些属于单质，哪些属于化合物，并说明理由。例如：氧气（O₂）、水（H₂O）、铁（Fe）。

答案：氧气（O₂）是单质，由氧元素一种元素组成