中考科学（化学·生物）核心知识清单·杭州专版

中考科学（化学·生物）核心知识清单·杭州专版

一、化学基本概念与原理

（一）物质的组成与结构

1、分子、原子与离子

【重要】【基础】分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。离子是带电的原子或原子团。三者均是构成物质的基本微粒。需明确分子与原子的本质区别在于化学变化中是否可分。离子则通过得失电子形成。杭州中考常以微观示意图或文字描述考查对三者概念的理解及对物质构成方式的判断，如金属由原子构成，水由分子构成，氯化钠由离子构成。

2、元素与微粒

【重要】元素是质子数相同的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类不讲个数。地壳中含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁。生物体中含量前三位的元素为氧、碳、氢。元素符号及其周围数字的含义（如系数表示微粒个数，右下角数字表示一个分子中的原子个数，右上角数字表示离子所带电荷数，正上方数字表示元素化合价）是高频考点。

3、原子结构

【基础】【高频考点】原子由原子核（带正电，内含质子和中子，氢原子核无中子）和核外电子（带负电）构成。质子数决定元素的种类。最外层电子数决定元素的化学性质。原子结构示意图的画法、含义及其与元素周期表单元格（包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）的对应关系是必考内容。

（二）物质的分类

【重要】【难点】

1、纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，有固定组成和性质（如水、氧气）；混合物由两种或多种物质混合而成，各物质保持原有性质（如空气、溶液、合金）。

2、单质与化合物：单质由同种元素组成的纯净物（如铁、氢气）。化合物由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化碳）。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

3、酸、碱、盐：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物（如HCl、H₂SO₄）。碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物（如NaOH、Ca(OH)₂）。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物（如NaCl、Na₂CO₃）。判断给定物质或化学式的类别是基本技能，常结合生产生活实际进行考查。

（三）物质的变化与性质

1、物理变化与化学变化

【基础】物理变化没有新物质生成（如挥发、熔化、形状改变）。化学变化有新物质生成，常伴随发光、放热、变色、产生气体或沉淀等现象。判断生活中常见现象（如光合作用、食物腐败、铁钉生锈、灯泡通电发光）的变化类型是基础送分题。

2、物理性质与化学性质

【重要】物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质（如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性）。化学性质是在化学变化中表现出来的性质（如可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性）。描述时通常使用“能、会、可以、易”等字眼。

（四）化学用语

【核心工具】

1、元素符号与化学式：规范书写前20号元素符号。理解化学式的宏观（表示一种物质、该物质的元素组成）和微观（表示一个分子、一个分子的原子构成）意义。能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断元素化合价。

2、化学方程式

【非常重要】【高频考点】书写原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。书写步骤：写（反应物和生成物的化学式）、配（配平）、注（注明反应条件和生成物状态，如气体↑或沉淀↓）、等（将短线改为等号）、查（检查化学式、配平、条件、箭头）。化学方程式的含义：质的方面表示反应物、生成物和反应条件；量的方面表示各物质之间的质量比。必考题型为书写关键反应的方程式，并根据方程式进行简单计算。

3、质量守恒定律

【难点】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不变。应用极广：推断未知物质的化学式（根据原子种类和数目不变）；解释现象（如镁条燃烧后质量增加，因为有氧气参与）；进行化学反应中的质量计算。

二、身边的化学物质

（一）空气与氧气

1、空气的成分与用途

【基础】氮气（约78%，化学性质稳定，用作保护气、制氮肥）、氧气（约21%，供给呼吸、支持燃烧）、稀有气体（约0.94%，化学性质很不活泼，用作电光源）、二氧化碳（约0.03%，参与光合作用）、其他气体和杂质。能用实验测定空气中氧气的含量（如红磷燃烧法），分析实验误差（如红磷量不足、装置漏气导致结果偏小）。

2、氧气的性质与制法

【重要】性质：物理性质（不易溶于水，密度略大于空气）。化学性质较活泼，能支持燃烧（助燃性，使带火星木条复燃），供给呼吸。制法：实验室常用高锰酸钾（固固加热型）、氯酸钾和二氧化锰（固固加热型）、过氧化氢和二氧化锰（固液常温型）制取氧气。需熟练掌握发生装置和收集装置（排水法、向上排空气法）的选择依据，以及验满、检验方法。

（二）水与溶液

1、水的组成与净化

【基础】通过电解水实验（正极产生氧气，负极产生氢气，体积比1:2）证明水是由氢元素和氧元素组成的。水的净化方法：静置沉淀、过滤（分离固液混合物，一贴二低三靠）、吸附（活性炭）、蒸馏（净化程度最高）。硬水与软水的鉴别（用肥皂水，泡沫少浮渣多的是硬水）及软化方法（煮沸、蒸馏）。

2、溶液的形成

【基础】溶液是均一、稳定的混合物。溶质（被溶解的物质）、溶剂（能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂）。溶解过程中的吸热或放热现象：如硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠、浓硫酸溶解放热。乳化现象（如洗涤剂去油污）不是溶解。

3、溶解度与溶质质量分数

【非常重要】【难点】饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。固体溶解度的影响因素主要是温度（多数物质随温度升高而增大，如KNO₃；少数变化不大，如NaCl；极少数随温度升高而减小，如Ca(OH)₂）。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。溶解度曲线的含义及应用：查找某物质在某一温度下的溶解度；比较不同物质在同一温度下溶解度大小；判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；确定结晶方法（降温结晶或蒸发结晶）。溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。能进行溶液稀释（溶质质量不变）或浓缩的计算，并能结合溶解度曲线进行综合判断。

（三）碳和碳的氧化物

1、碳单质的性质与用途

【基础】金刚石（最硬，用于切割）、石墨（最软，导电，用于电极、润滑剂）、C₆₀（分子结构独特）。三者物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同，但化学性质相似。常温下稳定，高温下具有可燃性和还原性（如与CuO、Fe₂O₃反应）。

2、二氧化碳的制取与性质

【重要】实验室制取CO₂：用大理石（或石灰石）和稀盐酸（固液常温型），不用浓盐酸（挥发HCl使气体不纯）或稀硫酸（生成微溶CaSO₄覆盖表面阻止反应）。收集方法：向上排空气法。验满：燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满。性质：不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能与水反应生成碳酸（使紫色石蕊试液变红），能使澄清石灰水变浑浊（用于检验CO₂）。用途：灭火、光合作用原料、气体肥料、制汽水等。

3、一氧化碳的性质

【重要】剧毒（与血红蛋白结合，使人缺氧）。具有可燃性（蓝色火焰）、还原性（能还原CuO、Fe₂O₃，是冶金工业的重要还原剂）。

（四）金属与金属矿物

1、金属的物理性质与化学性质

【基础】物理性质：有光泽、导电性、导热性、延展性（汞除外）。化学性质：大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（如镁、铝表面形成致密氧化膜）；能与酸反应生成盐和氢气（排在H前面的金属）；能与盐溶液发生置换反应（排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，K、Ca、Na除外）。

2、金属活动性顺序

【核心】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。应用：判断金属与酸、盐溶液反应能否发生；设计实验探究金属的活动性强弱（常用“三取中”法，如验证Fe、Cu、Ag的活动性，可选试剂为Fe、CuSO₄溶液、Ag，或FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液）；解释“真金不怕火炼”等现象。

3、金属的冶炼与防护

【重要】铁的冶炼：原理是利用CO的还原性将铁从铁矿石（如赤铁矿Fe₂O₃、磁铁矿Fe₃O₄）中还原出来。主要反应：3CO+Fe₂O₃=高温=2Fe+3CO₂。铁生锈的条件：与氧气和水同时接触。防锈原理：隔绝氧气或水。方法：保持干燥、涂油、刷漆、镀铬、制成合金（不锈钢）等。

（五）常见的酸、碱、盐

【非常重要】【高频考点】【难点】

1、常见的酸（盐酸、硫酸）

性质：酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有H⁺。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。能与活泼金属反应生成盐和氢气。能与金属氧化物反应生成盐和水。能与碱反应生成盐和水。能与某些盐反应生成新酸和新盐。浓硫酸的特性：吸水性（用作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强腐蚀性。浓硫酸的稀释：必须将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（不可将水倒入浓硫酸）。

2、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）

性质：碱具有相似的化学性质是因为溶液中都含有OH⁻。能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（如NaOH吸收CO₂，Ca(OH)₂检验CO₂）。能与酸反应生成盐和水。能与某些盐反应生成新碱和新盐（需有沉淀或气体生成）。氢氧化钠易潮解，有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（CaO）与水反应制得。

3、中和反应

【基础】酸与碱作用生成盐和水的反应。实质是H⁺+OH⁻=H₂O。广泛应用于农业改良酸性土壤、处理工厂废水、医疗上治疗胃酸过多、用于调节溶液的酸碱性。

4、盐的性质与复分解反应

复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或有水生成。常见沉淀：AgCl（白，不溶于酸）、BaSO₄（白，不溶于酸）、CaCO₃（白）、BaCO₃（白）、Mg(OH)₂（白）、Cu(OH)₂（蓝）、Fe(OH)₃（红褐）。碳酸盐的检验：加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则证明含碳酸根。铵盐的检验：加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体（氨气）。

5、常见离子的检验

H⁺：用紫色石蕊试液变红，或用pH试纸测pH<7。

OH⁻：用紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红，或用pH试纸测pH>7。

Cl⁻：加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。

SO₄²⁻：加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄）。

CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。

三、生物的结构、功能与生理

（一）生物体的结构层次

1、细胞是生命活动的基本单位

【重要】【基础】显微镜的使用：取镜、对光、安放装片、调焦（先粗后细）、观察。需掌握低倍镜换高倍镜后视野变暗、细胞数目变少、体积变大的规律。动植物细胞结构的异同：相同点都有细胞膜、细胞质、细胞核、线粒体。不同点植物细胞有细胞壁、液泡、叶绿体（并非所有植物细胞都有，如根尖分生区无叶绿体）。细胞各部分功能：细胞壁（支持和保护）、细胞膜（控制物质进出）、细胞质（生命活动场所）、细胞核（遗传信息库）、叶绿体（光合作用的场所）、线粒体（呼吸作用的场所）、液泡（内含细胞液，溶解糖类、色素等多种物质）。

2、细胞的分裂、生长与分化

【基础】细胞分裂使细胞数目增多（染色体后均分）。细胞生长使细胞体积增大。细胞分化形成形态、结构和功能不同的细胞群，即组织。组织的概念：由形态相似、结构和功能相同的细胞联合在一起形成的细胞群。植物的主要组织：保护组织、营养组织、输导组织、机械组织、分生组织。动物的主要组织：上皮组织、肌肉组织、结缔组织、神经组织。

3、器官、系统与生物体

【基础】器官：由不同组织按照一定次序结合在一起构成的，行使一定功能的结构（如植物的根、茎、叶、花、果实、种子；动物的心脏、肺、大脑）。系统：能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定次序组合在一起（如人体的消化系统、呼吸系统等）。多细胞生物体是一个统一的整体，依赖各系统的协调配合。

（二）植物的物质与能量转化

1、光合作用

【非常重要】【高频考点】概念：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。表达式：二氧化碳+水--(光能、叶绿体)→有机物+氧气。实质：合成有机物，储存能量。影响因素：光照强度、二氧化碳浓度、温度、水分等。在生产上的应用：合理密植、间作套种、增加二氧化碳浓度（气肥）、延长光照时间等。相关实验探究：验证淀粉是产物（叶片遮光对照实验，酒精脱色，碘液染色）、证明氧气是产物（带火星木条检验）、证明二氧化碳是原料（氢氧化钠吸收二氧化碳对照）。

2、呼吸作用

【重要】概念：细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动需要的过程。表达式：有机物+氧--(线粒体)→二氧化碳+水+能量。实质：分解有机物，释放能量。影响因素：温度、水分、氧气浓度等。在生产上的应用：农田松土、及时排涝（促进根部呼吸）；晾晒粮食、低温储存蔬菜水果（抑制呼吸作用，减少有机物消耗）。光合作用与呼吸作用的联系与区别是分析农作物产量问题的关键。

3、蒸腾作用

【基础】水分从活的植物体表面以水蒸气状态散失到大气中的过程。主要通过叶片的气孔进行。意义：促进根吸收水分；促进水分和无机盐在植物体内的运输；降低叶片表面温度，防止灼伤。影响蒸腾作用的外界因素：光照强度、环境温度、空气湿度、空气流动状况。移栽植物时常剪去部分枝叶、选择阴天或傍晚移栽，都是为了降低蒸腾作用，提高成活率。

（三）人体的生理与代谢

1、人体的营养与消化

【基础】六大营养物质：糖类（主要供能物质）、脂肪（备用能源物质）、蛋白质（构建和修复身体的重要原料）、水、无机盐、维生素。消化系统包括消化道（口、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门）和消化腺（唾液腺、肝脏、胰腺、胃腺、肠腺）。食物的消化：淀粉在口腔开始初步消化（唾液淀粉酶），最终在小肠被分解为葡萄糖；蛋白质在胃开始初步消化（胃蛋白酶），最终在小肠被分解为氨基酸；脂肪在小肠被分解为甘油和脂肪酸（需要胆汁的乳化作用）。小肠是消化和吸收的主要场所（结构特点：长、大、薄、多）。

2、人体的呼吸

【基础】呼吸系统包括呼吸道（鼻、咽、喉、气管、支气管，保证气体畅通，并使空气温暖、湿润、清洁）和肺（气体交换的场所）。呼吸运动包括吸气和呼气，由肋间肌和膈肌的收缩舒张引起胸廓容积变化实现。肺泡适于气体交换的特点：数量多；外面缠绕着丰富的毛细血管和弹性纤维；肺泡壁和毛细血管壁都很薄，各由一层上皮细胞构成。气体交换的原理是气体的扩散作用。

3、血液循环与泌尿

【重要】血液的成分：血浆（运载血细胞，运输养料和废物）和血细胞（红细胞-运输氧气，白细胞-吞噬病菌，血小板-止血凝血）。ABO血型系统与输血原则：以输同型血为原则。血液循环途径：体循环（左心室→主动脉→全身毛细血管→上下腔静脉→右心房，动脉血变静脉血）和肺循环（右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房，静脉血变动脉血）。泌尿系统：肾脏是形成尿液的器官。尿液的形成包括肾小球的过滤作用（形成原尿）和肾小管的重吸收作用（形成尿液）。尿液的成分主要是水、无机盐和尿素。

4、人体生命活动的调节

【重要】神经调节的基本方式是反射，通过反射弧完成（感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器）。反射的类型：非条件反射（生来就有，如缩手反射）和条件反射（后天学习获得，如望梅止渴）。激素调节：生长激素（调节生长发育）、甲状腺激素（促进新陈代谢和生长发育，提高神经系统兴奋性）、胰岛素（调节血糖，降低血糖浓度）等。人体生命活动主要受神经系统的调节，但也受激素调节的影响。

（四）生物的生殖、发育与遗传

1、植物的生殖

【基础】有性生殖：经过两性生殖细胞结合形成受精卵，再由受精卵发育成新个体（如种子繁殖），后代具有双亲的遗传特性。无性生殖：不经过两性生殖细胞结合，由母体直接产生新个体（如扦插、嫁接、压条、组织培养），后代能保持母本的优良性状。嫁接成功的关键是使接穗和砧木的形成层紧密结合。

2、人的生殖与发育

【基础】生殖系统：男性主要生殖器官是睾丸（产生精子，分泌雄性激素），女性主要生殖器官是卵巢（产生卵细胞，分泌雌性激素）。受精的场所是输卵管。胚胎发育的场所是子宫。胚胎通过胎盘和脐带从母体获得营养物质和氧气，排出废物。

3、遗传与变异

【非常重要】【难点】DNA是主要的遗传物质。基因是有遗传效应的DNA片段，控制生物的性状。染色体是DNA的载体。在体细胞中，染色体、DNA、基因都是成对存在的。相对性状：同种生物同一性状的不同表现类型。显性性状与隐性性状：由显性基因（用大写字母表示）控制，隐性基因（用小写字母表示）控制。遗传规律（孟德尔分离定律）：亲代通过生殖细胞（精子或卵细胞）将基因传给子代。能结合具体实例（如豌豆高茎与矮茎、人的能卷舌与不能卷舌、白化病等），写出遗传图解，推断亲代或子代的基因组成和性状表现，并计算概率。变异的类型：可遗传变异（由遗传物质改变引起）和不遗传变异（由环境引起，遗传物质未变）。

四、生物与环境

（一）生态系统

【重要】

1、生态系统的组成：生物部分（生产者-绿色植物，消费者-动物，分解者-腐生的细菌和真菌）和非生物部分（阳光、空气、水、温度等）。生产者、消费者和分解者之间是相互依存、相互制约的关系。

2、食物链和食物网：在生态系统中，不同生物之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构叫食物链。书写规则：起始于生产者，终止于最高级消费者，箭头指向捕食者（表示物质和能量的流动方向）。多条食物链彼此交错连接形成食物网。生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的。能量流动的特点是单向流动、逐级递减。有毒物质（如DDT）会通过食物链富集，营养级越高，体内有毒物质积累越多。

3、生态系统的自动调节能力：生态系统具有一定的自动调节能力，使生态系统中各种生物的数量和所占比例维持在相对稳定的状态。但这种调节能力是有限的，当外来干扰超过这个限度，生态系统就会遭到破坏。一般来说，生态系统的生物种类越多，营养结构越复杂，其自动调节能力就越强。

五、化学与生物的综合与实践

（一）跨学科主题学习：物质循环与能量流动

【热点】

1、自然界中的碳-氧平衡：光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；呼吸作用、燃料燃烧等消耗氧气，产生二氧化碳。维持碳-氧平衡对于人类的生存和发展至关重要。人类活动（如大量化石燃料的燃烧、森林砍伐）正在打破这种平衡，导致温室效应增强。

2、自然界中的水循环：结合水的三态变化（物理变化）和生物的吸收、蒸腾作用（生理过程），理解水在自然界中的循环路径。

3、土壤的酸碱性与植物生长：【难点】大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长。可用pH试纸测定土壤的酸碱度。对于酸性过强的土壤，可施加熟石灰进行改良。这涉及中和反应的原理（化学）与植物生长环境（生物）的综合。

4、无土栽培与营养液：无土栽培是用人工配制的营养液来栽培植物的方法。营养液中含有植物生长所需的各种无机盐（如氮、磷、钾），需溶解在水中形成溶液（化学中的溶液）。这体现了化学对现代农业技术的支持。

（二）实验探究与科学方法

【核心素养】

1、控制变量法：在探究一个因素对实验对象的影响时，除了被探究的因素外，其他所有条件都应保持相同且适宜。这是初中科学实验设计最基本、最重要的思想。例如，探究“二氧化碳是光合作用的原料”时，将同一植物的一部分用氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳）处理，另一部分用清水（或不做处理）作为对照，其他条件（光照、温度、水分等）完全相同。探究“铁生锈的条件”时，设计三个对比实验，分别控制水、氧气单一变量。

2、实验设计与评价：能根据实验目的，选择合适的实验材料、仪器和药品。能对给出的实验方案进行评价，找出其中的错误或不足（如变量控制不唯一、步骤不合理、现象不明显、结论不严谨等），并提出改进意见。

3、数据分析与结论归纳：能够解读表格数据、曲线图（如溶解度曲线、光合作用速率随光照强度变化的曲线）、柱状图等，从中发现规律，并用科学语言准确表达。例如，根据多组实验数据，归纳出金属活动性顺序或质量守恒定律的结论。

（三）常见题型与解题策略

1、选择题：【基础】覆盖所有知识点，注重概念辨析、现象判断。答题时需仔细审题，圈画关键词，排除干扰项。

2、填空题：【基础】考查化学用语（化学式、方程式）的书写，生物结构的名称，基本概念的解释。要求书写规范、准确，不得出现错别字。

3、实验探究题：

【非常重要】【高分值】通常以教材实验为原型进行拓展或改编，或基于生活中的问题情境。解题步骤：

（1）明确探究目的：弄清楚题目要研究什么问题，验证什么假设。

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