初中化学重难点：酸、碱、盐知识点及解析

酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途2SO4酸与指示剂的反应酸+金属=盐+氢气酸+金属氧化物=Al(OH)3+3HCl=AlCl3+酸+盐=新盐+新2SO4+BaC应碱+非金属氧化碱+盐=新碱+新三、盐表一盐+金属=新盐+钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应盐+酸=新盐+新盐+碱=新盐+新碱盐+金属=新盐钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一盐+酸=新盐+盐+碱=新盐+盐1+盐2=新盐2==2NaCl+CaCO3↓盐+金属=新盐+新AgNO3+HCl==AgCl↓+Na四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质单质S淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺PC石墨、金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质金刚石用于制钻头，切割物化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃氧化物2O22O5易溶于水、水呈酸性、比2SO3水后反应生成熟石灰成分黑色物质、难溶于水、可红褐色难溶物质、可用酸黑色难溶于水2Cu+O2加热2CuO、可被还原剂还原成空气易燃有机物空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易盐是洗涤剂、发酵粉的主要原色能与活性比其强的金属用于检验物质中是否含有水CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O（蓝蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易紫黑色易溶水，其水溶液性硫酸盐与不溶性钡盐么酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、碱烧碱吸收空气中的水蒸气而潮解，又能吸收空气中的二溶于水叫澄清的石灰水，在建筑上又叫石灰浆，能和二氧化碳反应生成碳酸五、四大离子的鉴别方法步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3表明原物质中含有铵根离29、NaCl(Na2CO3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+物质的转化和元素的循环②能根据金属、金属氧化物、碱之间相互关②能根据非金属、非金属氧化物、酸之间相互关二、重难点突破：注：①这里的氧指氧元素而不是氧气，范围更大，如铁也会和浓硫酸、浓硝酸中的氧结合发②金属的氧化有利也有弊：一方面形成了氧化膜，对金属起保护作用，如铝；另一方面使金③金属氧化物的还原实质上就是金属的冶炼，利以防爆炸。②实验后应先停止加热直到铜冷却到室温再断氢气，为了防止铜在高温下重新被钙 钙 ④①2Ca＋O22CaO②CaO＋H2O＝Ca(OH)2③Ca(OH)2＋H2CO3＝CaCO3↓+H2O④CaCO3CaO＋CO2↑Cu(OH)2CuO＋H2O ④①碳 ④①碳 ⑦⑦①C+O2======CO2⑤2C+O2======2CO②CO2+H2O====H2CO3⑥2CO+O2======2CO2⑧CaCO3======CaO+CO2↑ CO2煤和石油CO2煤和石油 ①释放二氧化碳消耗氧气的途径：呼吸作用，燃料燃③自然界自发进行的碳循环在很长的时期内始终处于一种均衡的状态，使地球环境基本保持不变，人类的活动破坏了这种平衡，造成大气中二氧化碳④保护碳循环平衡的方法：开发新能源，利用太阳能，减少化石燃料的燃烧，限制汽车数量磷肥：含磷元素的化肥。如Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等，能促进植物的根系发达，使作物本部分容易错的内容有：氢气还原氧化铜的操作顺序问题、各种物质之间根据物质间的转化规律和物质的性质进行的判断解析：此题考查的是学生对实验室中氢气还原氧化铜操作顺序在做氢气还原氧化铜实验时，其正确顺序为先通氢气后加热。反应结束时，先移走酒精灯，再通一段时间的氢气直至冷却。因此，要还原8g氧化铜所需消耗的氢气的量，要大于根据化的程度。因此，氧化铜有可能并没有反应完全，得到的8.4g固体可能是应都会生成64份质量的铜，固体质量会减少16份，设A.CuO→Cu(OH)2B.NaCl→NaNO3与水化合生成Cu(OH)2；NaCl可与AgNO3反应生成NaNO3的同时产生AgCl沉淀，符合复分解反解析：此题是物质的制备题。在具备单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系，各种物质的制备规律和条件时，还要掌握酸、碱、盐的溶解性，就可以考虑解题方法了。本题应采用倒推还缺少可溶性的一种碱，必须从石灰石和水两种物质中制备，由于氧化钙溶于水可得氢氧化钙，水已给出。最后再考虑如何制得氧化钙，我们已很熟悉煅烧石灰石这一反应，因此，该（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）CaO+H2OCa(OH)2（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH物质组成的。