湖南省衡阳市2026年高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（解析版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省衡阳市2026年高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案DACADDCDCD题号11121314答案CCDB1．D【详解】A．蔗糖是双糖（由葡萄糖和果糖组成），而寡糖（低聚糖）一般指2-10个单糖组成的糖类，因此蔗糖归类为寡糖，A正确；B．过氧乙酸与乙醇混合可能发生氧化还原反应，降低消毒效果，B正确；C．鲍林提出的杂化轨道理论解释了碳原子在甲烷中通过sp3杂化形成4个等价的杂化轨道，从而形成正四面体结构，C正确；D．SBS橡胶是高分子共聚物，是混合物，无固定熔点，D错误；故选D。2．A【详解】A．氯化氢是强电解质，在水中完全电离出水合氯离子和水合氢离子，示意图为，故A正确；B．为基态硼原子的电子排布图，不是激发态硼原子的电子排布图，故B错误；C．盐酸与碳酸氢钠的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C错误；D．苯分子中存在π大π键，示意图为，故D错误；故选A。3．C【详解】A．硫粉与汞反应生成稳定的HgS，可以防止汞蒸气扩散，A正确；B．氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理转化为无毒物质，B正确；C．难溶于水和酸，不被吸收而无毒，其他含钡的化合物（如BaCO3）能溶于胃酸等有毒，C错误；D．硝酸的挥发性和腐蚀性需通过防护措施（如手套、通风橱）避免危害，D正确；故选C。4．A【详解】A．石英玻璃的X射线衍射图谱看不到分立的斑点，说明其为非晶体，不是晶体，A错误；B．原子光谱的线状谱线由量子化的能级跃迁导致，B正确；C．Cs+半径大于Na+，导致CsCl和NaCl的配位数差异，C正确；D．CH4中C-H键断裂能量不同是因化学环境变化，D正确；故选A。5．D【详解】A．①、④相比，④中原有的键被破坏，引入了氧原子，故导电性下降，则导电性：①>④，A正确；B．已知①→③反应慢于③→④反应，可知①更难被高锰酸钾氧化，抗氧化性：①>③，B正确；C．①和⑤中碳原子都是形成3个键，没有孤对电子，因此都是杂化，C正确；D．每形成1mol碳氧双键，可以看作增加一个氧原子，氧元素化合价由0价→价，转移2mol电子，D错误；答案选D。6．D【详解】A．壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性，因此可用于手术缝合线和环保包装袋，解释正确，A正确。B．王水溶解铂的主要原因是浓盐酸中的Cl⁻与铂的氧化产物形成稳定的配位化合物，通过形成配合物促进了铂被氧化，B正确。C．冰的密度小于干冰，因冰中水分子通过氢键形成四面体结构，空间利用率低，导致密度较小，解释正确，C正确。D．十二烷基苯磺酸钠作为去污剂，其胶束结构应为亲水的磺酸根向外、疏水的十二烷基苯向内，从而包裹油渍。题目中描述“磺酸根向内、十二烷基苯向外”与实际结构相反，D错误。故选D。7．C【详解】A．酪氨酸转变为多巴的反应是“得氧”为氧化反应，A错误；B．多巴胺中无手性碳，不存在手性异构体，且一般手性异构体其中—种有生物功效而另一种没有，B错误；C．肾上腺素中有酚羟基，能和碱反应，有氨基，能和酸反应，C正确；D．苯环上12个原子一定共面，单键可以旋转，除羟基上H原子外，-CH2CH2NH2上的原子也可能与苯环共面，多巴胺中最多有17个原子共平面，D错误；故选C。8．D【详解】A．Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称为甲基丙醇，A正确；B．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都能发生水解反应，M可水解生成，分解生成和，B正确；C．题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为，C正确；D．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中与碳原子b之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错误；故选D。9．C【详解】A．分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转化率越大，则，A正确；B．由图可知，相同的H2的移出率，温度升高，乙烷的平衡转化率升高，平衡正向移动，故为吸热反应，正反应为气体体积增大反应，即熵增反应，，反应自发要求，则该反应在高温可以自发进行，B正确；C．乙烷的起始量为1mol，A点乙烷的平衡转化率为60%，结合已知条件列三段式：，，则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.6×(1-50%)=0.3，A点体系中乙烯的体积分数约为，C错误；D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，相当于增加体积，压强减小，平衡正向移动，可提高C2H6转化率，D正确；故选C。10．D【详解】A．由图1晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的为Cs+离子、个数为，位于体心的为Pb2+离子、个数为1，位于面心的为Br-离子、个数为，则该物质的化学式为CsPbBr3，A错误；B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Cs+离子与位于面心的3个Br-离子距离最近，顶点Cs+离子周围有8个晶胞、面心的Br-离子被2个晶胞共用，则与Cs+距离最近且相等的Br-有个，B错误；C．结合A分析，晶体密度为，C错误；D．晶胞是构成晶体的最基本的结构单元，可以前后左右上下平移得到相同结构并能与其无隙并置；由图，图2所示的结构，也是该晶体的一个晶胞，D正确；故选D。11．C【分析】由装置图可知a极转化为，N从+5价降低到-3价，得到电子，发生还原反应，a极为阴极，电极反应为，b极上转化为，O从-2价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，b极为阳极，电极反应为。【详解】A．由分析可知，a极为阴极，b极为阳极，膜M为阳离子（）交换膜，A项错误；B．阴极电极反应为，阳极电极反应为，工作一段时间后，铂极表面明显下降，B项错误；C．由分析可知a极为阴极，电极反应为，C项正确；D．根据得失电子守恒，，阴极生成的铵根离子，D项错误；答案选C。12．C【详解】A．根据晶胞图示，位于晶胞的顶点，数目为；原子位于晶胞的内部，数目为1；O原子位于晶胞的棱上，数目为，则钛酸钡的化学式为，A项正确；B．已知晶胞边长为，的半径为，根据图示，由晶胞边长与钛离子、氧离子半径关系可知，，晶胞面对角线的长度等于氧离子和钡离子半径之和的2倍，即，则，B项正确；C．涉及的元素中，位于s区，和位于d区，O位于p区，C项错误；D．1个晶胞含1个“”，，根据密度公式，，D项正确；答案选C。13．D【分析】由图可知，铜为阴极，发生的电极反应为：，，Pt为阳极，发生的电极反应为：。【详解】A．根据分析可知，可能在铜电极得电子发生还原反应：，生成铜，A正确；B．在阴极上发生还原反应生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，其电极方程式为：，B正确；C．根据电极方程式，可知阴极区生成，为了平衡电荷，阳极区的阳离子（如）需要通过膜M向阴极区移动，所以膜M为阳离子交换膜，C正确；D．由可知，当有0.8mol电子通过导线时，生成0.1mol，若全部逸出，理论上生成氨气的质量为，同时放电也会释放出，所以理论上可回收的质量一定大于1.7g，D错误；故选D。14．B【详解】A．向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入和固体，溶液中≈=0.03mol/L，pH=5.8时，c(OH-)=，此时溶液中Qc=c(Al3+)c3(OH-)=3×10-26.6>，然而此时没有沉淀生成，说明不是由于pH太小，A错误；B．常温下，反应的平衡常数：==，B正确；C．常温下，和固体混合后，固体全部溶解，没有沉淀，说明不能共存的原因不是双水解，而是生成了，即与不能大量共存的原因是生成了弱电解质，C错误；D．向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入，n()=，为易溶于水的弱电解质，存在三步电离，根据物料守恒：，D错误；故选B。15．(1)排除装置中的空气，防止生成的被氧化(2)吸收尾气和防止空气进入到乙装置(3)D(4)(5)在B装置中加入一定量的稀硫酸(6)69.0%ad【分析】利用亚硫酸钠与硫酸反应制备二氧化硫，与甲酸钠、甲醇混合溶液作用、加入NaOH，生成、二氧化硫和水，利用氢氧化钠吸收尾气；浓硫酸与碳反应得到NO2、CO2混合气体，通入装有铜和水的集气瓶，作用后干燥，通过过氧化钠作用，得到的气体干燥后用酸性高锰酸钾吸收；【详解】（1）连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以先通将装置中空气排尽，再滴加溶液；（2）连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，装置丙的作用是防止空气进入乙，还有吸收尾气及防倒吸；（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，生成的一氧化氮需要在C装置中净化，主要目的是除去水蒸气、和可能出现的酸雾，因此盛放的试剂是碱石灰，其他几种均不能除去酸雾；（4）根据题意，E中被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，反应的离子方程式为；（5）浓硝酸易挥发，A中生成的二氧化氮中会有少量硝酸蒸气逸出，二氧化氮与水反应也会生成硝酸，B中铜与硝酸反应仍有硝酸根离子剩余，从提高氮原子利用率的角度出发，可以在B装置中加入一定量的稀硫酸，使氮元素全部转化为；（6）①由题干信息可知，数据与其他三组偏差较大，应舍去，则每次平均消耗溶液，由可知，未与反应的的物质的量为，则与反应的的物质的量为，由知，，即，则，故质量分数为；②若滴定用时过长，会导致空气中的氧气氧化，使测得滴定消耗溶液的体积数据偏小，使测定结果偏高；未等30秒便立即读数可能使滴定不完全，溶液的消耗数据偏小，导致测定结果偏高，ad正确。16．(1)(2)逐渐变大(3)(4)作还原剂，将还原为(5)碳原子中碳氮都含有孤电子对，但碳原子的电负性比氮原子小，更易提供孤电子对形成配位键(6)><【分析】矿粉中加入足量空气和硫酸，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、硫酸根离子、As（V），加碱调节pH值，Fe3+转化为氢氧化铁胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的滤液②【详解】（1）是第30号元素，基态原子的价电子排布式为，属于区元素；（2）“细菌氧化”过程中，，硫酸的浓度逐渐变大；（3）“浸金”中由Au，氧气，NaCN反应生成，Au由0价升高到+1价，发生反应的离子方程式为；（4）“沉金”中Zn由0价变为+2价，作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au；（5）“滤液②”中的含有配位键，其中参与配位原子是CN-中的C原子，理由是：配位原子要有孤电子对，且电负性较小，容易提供孤电子对，中碳氮都含有孤电子对，但碳原子的电负性比氮原子小，更易提供孤电子对形成配位键；（6）设金属离子形成配离子的离子方程式为：金属离子配离子，则平衡常数，，即，故三种金属离子形成配离子时，m越大，对应曲线斜率越大，则Ⅱ代表、Ⅲ代表；①I是与变化的关系。由P点状态移动到形成配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、减小，即平衡左移，则P点状态离子的解离速率＞生成速率；②当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，会消耗形成配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，Ⅱ位于Ⅲ上方，即，则，故达平衡时，与的大小：前者＜后者。17．(1)酰胺基羟基(2)水解反应(取代反应)CH3COOH(3)(4)A(5)30

(任写一个)(6)【分析】合成山椒素的流程为：由环氧丁烷A：与和作用生成B：，再与反应得到C：，再与反应生成D：，在一定条件下水解后酸化得E：，再与和反应得到F：，继续与反应得G：，再与反应得到H：，在NaOH溶液中水解得I：，最后与J反应得到最终产物山椒素：，可以推出J为：，据此分析解答。【详解】（1）山椒素的结构简式为：，则其含有的含氧官能团的名称为：酰胺基和羟基。故答案为：酰胺基；羟基。（2）由D转化为E和，是由酯生成醇和羧酸，属于水解反应（或取代反应）。故答案为：水解反应（或取代反应）；。（3）由I和J合成山椒素的化学方程式为：。故答案为：。（4）一定条件下，(X代表卤素原子)可以生成，反应原理为断裂和一个结合为吡咯烷衍生物，其中键长越短，X原子电负性越强，形成的越稳定，越不容易断裂，在Cl、Br、I中，Cl的半径最小，电负性最大，所以形成的最稳定，最不容易断裂，A选项符合题意。故答案为：A。（5）化合物I的化学式为：，化合物X是I的同系物且相对分子质量少14，则化合物X的化学式为：，X的同分异构体中同时满足下列各件的有：①能发生水解反应和银镜反应：有酯基和醛基，由于只有2个O原子，则一定含甲酸的酯结构：；②苯环上有3个不同取代基：除外，剩余的4个C原子还要形成2个不同的取代基，则最终符合条件的取代基组合为：、、；根据在苯环上如果有3种不同取代基时