贵州省名校协作体2025-2026学年高三上学期质量监测（二）化学试题（无答案）

贵州省名校协作体2025-2026学年高三质量监测(二)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Mn55Fe56Pt195一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国在新材料领域的基础研究与应用探索均取得重要进展。下列对材料特性与微观结构关系的解释，正确的是A.碳纳米管具有优良的导电性——碳原子间通过金属键形成可自由移动的电子B.柔性OLED器件的发光特性——发光层中有机分子的电子从基态跃迁到激发态C.塑性半导体材料可实现弯曲——其层状结构间存在较强的离子键相互作用D.石墨烯具有远超钢铁的强度——碳原子以杂化形成牢固的共价键网络2.下列化学用语或表述正确的是A.的VSEPR模型： B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.的电子式为： D.的电子云轮廓图：3.物质的转化具有重要应用。下列说法错误的是A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入，铜粉溶解B.漂白粉在空气中露置时间过长失效：C.实验室检验醛基：D.汽车尾气的催化转化：4.贝诺替康是一种用于治疗小细胞肺癌的药物，其结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是A.该分子中所有碳原子均为杂化B.该分子可与溶液反应产生气体C.该分子存对映异构体D.分子中只有3种官能团5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.5.6g铁和足量S充分反应转移电子数为B.配合物中的键数目为C.100g质量分数为17%的溶液中H原子数为D.的溶液中数目为6.下列实验装置或操作能达到实验目的是A．制备固体B．制备少量NO避免其被氧化

C．探究压强对化学平衡的影响D．测氯水的pHA.A B.B C.C D.D7.下列离子方程式书写错误的是A.将硫酸铝溶液倒入碳酸氢钠溶液中：B.向溶液中滴加过量氨水产生沉淀：C.溶液中加入少量稀盐酸：D.用除去废水中的：8.在碱性海水里直接电解制氢的工作原理如图1所示。隔水薄膜可以起到阻挡与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A、B都含有金属催化剂，其中电极A发生的电极反应过程如图2所示，只有参与电极A反应的物质能透过离子交换膜。下列说法错误的是A.电极B发生还原反应B.该装置中离子交换膜为阴离子交换膜C.若取走隔水薄膜，将到电极B上反应产生D.电解结束后，向电极B处所得溶液中加入适量溶液，溶液出现浑浊9.广泛用于蓄电池工业，其阳、阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。下列有关说法错误的是A.电负性： B.W与X形成的化合物中不含有非极性共价键C.键角： D.X与Y能组成多种化合物10.根据实验操作，下列实验现象、结论都正确的是选项实验操作现象结论A在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀B向浓度均为的NaCl和的混合液中滴加硝酸银溶液先出现白色沉淀，一段时间后出现砖红色沉淀C向苯酚浊液中滴加溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸D取Z溶液，加入稀酸化，再滴加溶液产生白色沉淀Z溶液中含有A.A B.B C.C D.D11.Mn的某种氧化物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示，下列说法错误的是A.该氧化物的化学式为B.该晶体中Mn的配位数是4C.设为阿伏伽德罗常数的值，该晶胞的密度为D.Mn位于第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式是12.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌［含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质］的流程如下图所示。下列说法正确的是已知(在本实验条件下)：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是②常温下，，A.“酸浸”步骤中可以用盐酸代替稀硫酸B.“氧化”步骤中除锰的离子方程式为：C.“滤渣②”的主要成分是D.“沉锌”中加入调节溶液时，得到的沉淀不含13.1,3—丁二烯与溴化氢可发生反应：该反应进程中的能量变化如下图所示：下列说法正确的是A.反应速率：1,4-加成1,2-加成反应B.产物稳定性：1,2-加成产物1,4-加成产物C.低温时，1,2-加成产物是主要产物D.和同时与1,3-丁二烯的碳原子成键14.时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示。如：，已知：碱性：下列说法错误的是A.曲线2对应粒子为B.时，分布分数：C.，该反应的数量级为D.消耗40mL标准溶液时，存在二、填空题15.高铁酸钾()常用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备。已知：部分性质如下：①可溶于水；②、强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________，与该仪器相比，盛放饱和溶液的仪器的优点为___________。（2）试剂X的作用为___________。（3）和KOH在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在进行，实验中可采取的措施是___________。（4）配制溶液时需加入少量稀硝酸，其目的是___________，KClO溶液与饱和溶液反应制备的离子方程式为___________。（5）采用量气法测定的纯度，取1.00g产品(杂质不参与反应)，加入足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管量取产生气体的体积。①若测得生成的体积为67.20mL(已换算成标准状况下)，则的纯度为___________。②读取气体体积时，水位如图所示，会导致的纯度___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。16.铂催化剂在使用过程中由于积炭、烧结等原因失去催化活性。利用某废铂催化剂(主要成分为Pt、C、)制取Pt的工艺流程如图：已知：①TOA为三正辛胺，简写为；②萃取原理为：③反萃取原理为：回答下列问题：（1）“焙烧”中生成气体的主要成分为___________(填化学式)。（2）“氧化浸出”的浸出率受浸出温度及浸取剂等因素的影响：①浸出温度对金属浸出率浸出的影响如图所示，当温度高于后Pt的浸出率下降的原因是___________；②浸出时可用代替，用和盐酸浸Pt的化学方程式为___________；该工艺选择的优点有___________(答两点)。（3）“萃取”后萃余液中含有的金属离子有___________。（4）“调酸”生成的离子方程式为___________。（5）“电沉积”过程中，溶液体积为1L，铂的初始浓度为，当电路中转移0.76mol电子时，理论上铂的电沉积率___________(电沉积率，和分别为电解液中铂的初始和末尾浓度，忽略溶液体积的变化)；电沉积结束后，电解液中浓度___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。17.甲烷干重整是实现温室气体减排有效途径之一，其以太阳能作为反应的驱动能源，使和合成和CO。其主要反应如下：ⅰ．ⅱ．（1）已知时有关物质的生成热(一定温度下，由各元素的稳定单质生成1mol某纯物质时的热效应)数据如表，则反应ⅰ的___________，其反应在___________(选填“高温”“低温”或“任意温度”)能自发进行。物质0（2）当进气温度为300K时，与的物质的量之比对反应转化率和产率的影响如下图所示。代表转化率的曲线为___________(选填“a”或“b”)；当与的物质的量之比相等时，CO产率总是大于产率的主要原因是___________。（3）一定温度下，在某恒容的密闭容器按充入气体发生反应ⅰ和反应ⅱ，平衡时、的转化率均为50%，则反应ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)，反应体系中与CO的物质的量之比为___________，若要提高限定平衡时与CO的物质的量之比可采取的措施是___________。（4）甲烷干重整的过程中，活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，则___________(选填“”或“”)是主要的中间体，其原因是___________。18.来氟米特(H)是一种具有抗增殖活性的异噁唑类衍生物，能抑制二氢乳清酸合成酶，进而直接抑制淋巴细胞和B细胞的增殖。其合成路线之一如下：回答下列问题：（1）A的同系物丙酮酸的酸性比丙酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。（2）B的结构简式___________。（3）C含有的官能团名称是碳碳双键、醚键、___________和___________。（4）的反应分两步进行，第(1)步反应的化