2025年高考化学试卷真题完全解读（云南卷）

2025年高考化学真题完全解读(云南卷)试题整体分析试题整体分析试题特点知识点覆盖面广：涵盖了化学学科的多个核心领域，如物质的组成与性质、化学用语、化学反应原理、元素化合物、化学实验、有机化学等.全面考查学生对高中化学知识体系的掌握程度。突出主干知识：侧重于对化学基本概念、基本理论、重要化学反应及实验操作等主干知识的考查，例如化学键、化学平衡、原子结构、氧化还原反应等内容在试题中多次出现，体现了对学科核心知识的重点关注。理论联系实际：将化学知识与生产生活实际紧密相连，设置真实情境来考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。如涉及颜料成分、纳米Si制备、化学试剂保存、能源利用等实际应用问题，使学生感受到化学在日常生活中的重要价值。注重实验探究能力：实验相关题目占有一定比例，考查学生对实验原理、实验装置、实验操作步骤的理解和分析，以及从实验现象中获取信息、处理数据、得出结论的能力，体现了化学作为一门实验科学的特点。融合新颖信息：部分题目引入了新的信息、新的反应机理或新的研究进展，要求学生能够快速阅读、理解并应用这些新信息来解决问题，考查学生的知识迁移能力和创新思维。情境创设新颖：通过多样化的实际情境，如文物颜料成分分析、新型材料制备工艺、化学试剂的工业应用等，激发学生的学习兴趣和探索欲望，使学生在真实情境中体验化学的魅力和应用价值，提高运用化学知识解决实际问题的能力。考查层次分明：题目难度设计合理，既包含了基础性题目，用于考查学生对基本概念和原理的掌握，又设置了有一定综合性和难度的题目，如涉及多步反应的计算、复杂实验方案的评价、有机合成路线的设计等，能够有效区分不同层次的学生，满足高考选拔人才的需求。体现学科素养：试题注重考查学生的化学学科素养，如宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等，引导学生在学习化学过程中培养科学思维和科学方法，提高综合素质。强化基础与能力并重：未来高考化学将继续注重对基础知识的考查，同时更加突出学生综合运用知识的能力，包括分析问题、解决问题、实验探究、知识迁移等方面的能力，要求学生不仅要掌握扎实的化学知识，还要具备灵活运用知识解决实际问题的能力。聚焦实际应用与创新：化学知识与实际生产、生活的联系将更加紧密，试题中会出现更多与新材料研发、环境保护、能源利用、医药化工等实际应用相关的新型情境问题，同时也会注重考查学生对化学学科前沿知识的了解和创新思维能力，引导学生关注化学学科的最新发展动态。提升学科素养考查：高考命题将进一步聚焦化学学科核心素养的考查，通过设计具有挑战性的问题，引导学生在解决复杂问题的过程中，展现证据推理、模型认知、科学探究等关键能力，培养学生的科学思维和科学方法，促进学生学科素养的全面提升。2026备考策略2026备考策略依据教材，全面复习：以高考化学大纲为指导，以教材为依托，系统复习高中化学的各个知识点，构建完整的知识体系。对基本概念、原理、元素化合物性质等基础知识进行深入理解和记忆，确保对核心知识点掌握扎实、准确。强化训练，巩固提高：通过大量的练习题来巩固基础知识，提高解题技巧和速度。在练习过程中，注重对易错、易混知识点的梳理和总结，加强对基础知识的理解和应用能力。实验探究能力培养：加强对化学实验的学习和训练，熟悉实验基本操作、仪器使用方法、实验原理和步骤。通过实际实验操作和模拟实验考试，提高学生的实验设计、操作、观察、记录、分析和评价能力。鼓励学生主动参与实验探究活动，培养学生的创新思维和实践能力。综合分析能力提升：注重培养学生对复杂化学问题的综合分析能力，通过对历年高考真题和模拟题的研究，指导学生学会从题目中提取关键信息，运用所学知识进行分析、推理、判断，找到解决问题的方法和途径。引导学生进行一题多解、多题归一的训练，提高学生的知识迁移和综合运用能力。情境应用能力拓展：关注化学知识在实际生产、生活中的应用，引导学生阅读相关的科普文章、科技新闻等，拓宽学生的知识面和视野。在教学中，结合实际问题设计教学情境，让学生在真实情境中运用化学知识解决问题，提高学生的实际应用能力和创新意识。研究高考真题：组织教师和学生认真研究历年高考真题，特别是近三年的高考真题.分析考试题型、命题规律、难度分布、知识点考查方式、能力要求等方面的特点和变化趋势，为复习备考提供精准的方向和指导。通过对高考真题的深入研究，把握高考命题的方向和重点，有针对性地进行复习和训练。关注高考政策：及时了解高考改革的最新政策和动态，如考试内容的调整、考试形式的变化、综合素质评价的实施等，以便及时调整备考策略，适应高考改革的要求。引导学生关注高考信息，增强备考的针对性和时效性。B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化【答案】D【解析】A.贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误；B.核桃油属于油脂，分子量较小，不属质稳定，不易被氧化，D正确；故选D。考查常见物质的成分及性质。选项涉及硅酸盐、有机高分子、氧化铁的考查常见物质的成分及性质。选项涉及硅酸盐、有机高分子、氧化铁的性质以及碳的化学性质等知识点，要求学生对这些常见物质的性质有清晰的贝壳粉(CaCO₃):P19以传统艺术作品中的化学物质为背景，体现化学在艺术领域的应用，增强文化自信，培养学生对化学与生活、艺术联系的认识，激发学生学习化学的兴趣，感受化学在人类文化传承中的重要作用，使学生认识到化学不仅是自然科学的基础，也与人类文化艺术紧密相连，从而行分析判断的能力，能够运用所学知识解决实际问题，对化学物质在不同领考试内容试题来源试题立意③4D.Al₂(SO₄)₃溶于水的电离方程式：Al₂(SO₄)₃一2Al³++3SO【答案】A【解析】A.NH₃的中心原子价层电子对数为,且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面离，电离方程式：Al₂(SO₄)₃=2AI³++3SO²,D错误；故选A。考查化学用语和图示的正确表示，包括考查化学用语和图示的正确表示，包括VSEPR模型、电子式、原子结构示意图以及电离方程式等知识点。要求学生能够准确理解和运用这些化学选择性必修2第二章分子结构与性质借助化学用语和图示的考查，培养学生规范使用化学语言的能力学生关注化学用语的准确性和科学性，提高化学学习的严谨性，为化学交流和研究打下坚实的基础。使学生认识到准确的化学用语和图示对于清晰表达化学思想和进行化学研究的重要性，培养学生严谨求实的科学态度和规范表学生需熟练掌握化学用语和图示的书写规则，具备正确的表达能力，能够运用这些工具准确地描述化学现象和过程，对化学知识有较为系①34B.Na₂O₂供氧：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂C.覆铜板制作印刷电路板：2FeCl₃+3Cu=3CuCl₂+2FeD.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O【答案】C【解析】A.煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H₂,方程式正确，A正确；B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；C.FeCl₃与Cu反应时，Fe³+被还原为Fe²+而非单质Fe,正确反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂,C错误；D.铅酸蓄电池放生成PbSO₄和H₂O,方程式正确，D正确；故选C。①①考查化学方程式的正确性判断，涉及煤制水煤板以及铅酸蓄电池放电等反应方程式。要求学生能够根据化学反应原理和方程式书写规则，准确判断方程式的正确性，包括反应物和生②试题来源覆铜板反应：必修第一册P70(FeCl₃刻蚀铜)铅酸蓄电池：必修第二册P38原电池放电反应③试题立意领域的应用价值，培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力，增强学生对化学与社会发展的联系认识。使学生感受到化学知识在实际生产中的广泛应用，提高学生对化学学习的实用性和重要性的认识，激发学生学习化4能力要求学生需掌握化学方程式的书写规则和相关反应原理，具备判断方程式正确性的能力，能够运用化学反应原理分析和解决实际问题，对化学反应中的A.22.4LCH₄中原子的数目为5NAB.1mol¹80所含中子的数目为10NAC.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NAD.0.1L12mol·L¹盐酸与足量MnO₂反应，生成Cl₂的数目为0.3NA【答案】B【解析】A.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH₄的物质的量无法确定为1mol,因此原子数目无法确定为5NA,A错误；B.180的中子数为18-8=10,1mol¹0含10mol中子，数目为10NA,B正确；C.28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS,Fe的氧化态为+2,转移电子数为0.5×2=1mol=1NA,而非1.5NA,C错误；D.浓盐酸与MnO₂反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl₂的物质的量小于理论值0.3mol,D错误；故选B。考查阿伏加德罗常数相关计算，涉及原子数目考查阿伏加德罗常数相关计算，涉及原子数目目以及气体分子数目的计算。要求学生能够运用阿伏加德罗常数进行物质的量、粒子数目、质量、体积等之间的换算，以及涉及氧化还原反应中的电子考试内容试题来源中子数计算：必修第一册P86质量数与中子数关系电子转移：必修第一册P21氧化还原反应电子转移计算3试题立意以阿伏加德罗常数为核心，考查学生的计算能力，使学生认识到微观粒子与宏观物质之间的联系，培养学生从微观角度认识物质世界的能力，提高学生对物质结构和变化的理解。帮助学生建立起微观世界和宏观世界之间的桥梁，使学生能够从微观粒子的角度深入理解物质的组成、结构和变化规律，培养学生抽象思维和逻辑推理能力，为更深入地学习化学知识和解决复杂化学问题奠定基础。4能力要求学生需熟练掌握阿伏加德罗常数相关计算方法，具备灵活运用知识进行计算的能力，能够准确理解物质的微观结构和变化规律，并将其应用于计算过程中，对化学计算中的各种关系和公式有较为熟练的运用能力。NH₄Cl和H₂O(含酚酞)热水冷水A.制备NH₃B.配制100mL1.00mol·L¹KCI溶液C.探究Na与H₂O的影响【答案】D【解析】A.NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B.配制100mL1.00mol·L¹KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；C.金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误；D.两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO₂(红棕色)一N₂O₄(无色)平衡的影响，D正确；故选考查化学实验装置和操作的正确性判断，包括制备气体、配制溶液、探考查化学实验装置和操作的正确性判断，包括制备气体、配制溶液、探究金属与酸反应以及探究温度对化学平衡影响等实验。要求学生能够根据实验目的和原理，正确选择和使用实验装置，规范进行实验操作，以及对实验现象和结果进行正确的分析和解释。22试题来源NH₃制备：必修第二册P15图5-13实验室制氨装置Na与O₂反应：必修第一册P343试题立意以化学实验为载体，培养学生规范操作意识和实会到化学实验在化学学习和研究中的重要性，激发学生对化学实验的兴趣，提高学生实践能力和科学素养。使学生认识到化学实验不仅是验证化学知识的手段，更是发现和探索化学规律的重要途径，培养学生严谨的实验态度和科学的实验方法，提高学生的动手能力和创新思维能力，培养学生的科学精4能力要求能力，能够根据实验要求设计合理的实验方案，正B.与乙酸、乙醇均能发生酯化反应C.能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂D.1molZ与Br₂的CCl₄溶液反应消耗5molBr₂【答案】D和NaHCO₃反应产生CO₂,C正确；D.分子中只子中含2个碳碳双键，1molZ可以和Br₂的CCl₄反应消耗2molBr₂,D错误；答案选D。①①考试内容考查有机物结构和性质，涉及分子间氢键、酯及与银氨溶液反应等知识点。要求学生能够根据有机物的结构特点，分析其②试题来源必修第二册第七章有机化合物羧酸与Na₂CO₃反应：P79羧33以真菌成分为背景，考查学生对有机物结构与性质的理解，使学生认识到有机化学在生命科学中的应用，培养学生运用有机化学知识分析物质性质的能力，增强学生对有机化学学习的兴趣和应用意识。让学生了解有机化学在生物体内的广泛存在和重要作用，如真菌中所含的有机成分及其性质，培养学生的生物化学交叉学科意识，提高学生运用化学知识解决生物相关问题的能力，激发学生对生命科学和有机化学研究的兴趣。4学生需理解有机物结构与性质关系，具备分析有机反应的能力，能够根据有机物的结构推断其可能具有的化学反应，并对反应条件和产物进行合理的预测和分析，对有机化学知识有较为系统的掌握和灵活运用的能力。7.(2025·云南·高考真题)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是A.SiO₂可与NaOH溶液反应B.盐酸在该工艺中体现了还原性C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池D.制备纳米Si:【答案】B【解析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO₂,纳米SiO₂和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si,加盐酸将MgO转化为MgCl₂,过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。A.SiO₂是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na₂SiO₃和H₂O,A正确；B.盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；C.高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；D.SiO₂和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si,反应的化学方程式,D正确；答案选B。考查纳米考查纳米Si制备流程中的化学知识，涉及二氧化硅与NaOH反应、盐酸还原性、硅太阳能电池应用以及Si制备反应方程式等。要求学生能够理解纳米Si制备过程中的各个化学反应原理和物质转化关系，以及相关物质的性质和应用。SiO₂与NaOH反应：必修第二册P21非金属氧化物性质高纯硅应用：必修第二册P22硅太阳能电池以纳米Si制备为背景，考查学生对硅及其化合物性质和应用的掌握，引导学生关注新材料研发中的化学问题，培养学生运用化学知识解决新材料制备过程中的问题的能力，激发学生的创新意识和对新材料研发的兴趣。让学生认识到化学在新材料研发中的关键作用，如纳米Si的制备过程中的化①②3学反应和物质转化，培养学生从化学角度思考和解决材料学反应和物质转化，培养学生从化学角度思考和解决材料科学问题的能力，激发学生对新材料研发的热情和创新精神，培养学生的跨学科思维能力和综合素养。学生需掌握硅及其化合物相关知识，具备分析流程中化学反应的能力，能够理解纳米材料制备过程中的特殊化学现象和要求，如纳米尺度下的物质性质变化等，并将其应用于对制备流程的分析和优化中，对化学知识在新材料研发中的应用有较为敏锐的洞察力和创新能力。8.(2025·云南·高考真题)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO₃固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……下列说法错误的是A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O₂在Ⅱ中反应完全C.实验结束后，若I中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O₂D.NaNO₃应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放【解析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭I左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，I中灼热的铜网变黑，说明NaNO₃分解产生了O₂,熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO₃分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。A.一段时间后，I中灼热的铜网变黑，说明NaNO₃分解产生了O₂,为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；B.Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO,整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O₂在Ⅱ中反应完全，B正确；C.Ⅱ中的Cu只能吸收O₂,实验结束后，若I中减少的质量等于I中增加的质量，则分解的气态产物只有O2,C正确；D.由该实验可知NaNO₃受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O₂,故NaNO₃应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确；答案选考查实验验证固体分解产物的方法和步骤，涉考查实验验证固体分解产物的方法和步骤，涉析以及气体成分判断等知识点。要求学生能够根据实验目的和物质计合理的实验方案，正确选择实验仪器和试剂，规范进行实验操作，并对实通过实验验证固体分解产物，培养学生科学探究能力，让学生掌握物质检验的基本方法和操作技巧，提高学生实验设计和现象分析能力，使学会到实验在化学研究中的重要作用。使学生认识到化学实验是探究物质性质和变化规律的重要手段，培养学生严谨的实验态度和科学的实验方法，提高学生的实验操作技能和观察能力，培养学生的科学思维和创新能力，让学生在实验过程中体验科学探究的乐趣和成就感，增强学生对化学据实验要求设计合理的检验方案，正确选用实验仪器和试操作，并对实验现象进行准确观察和分析，运用所学知识判断考试内容试题立意①34依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳【答案】A【解析】M是原子半径最小的为H,Q是形成物质种类最多，则为C,R是地壳中含量最高，为O,T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z=M+R+T=1+Ca形成CaH₂,为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al,则它们的原子半径大小为OC<0,正确顺序为Y<Q<R,D错误；故选A。考查元素性质和化合物结构，涉及离子化合物判断、原子半径比较、分考查元素性质和化合物结构，涉及离子化合物判断、原子半径比较、分子极性判断以及电负性比较等知识点。要求学生能够根据元素周期律和物质结构理论，对元素的性质和化合物的结构进行分析和比较，判断物质所属类型和性质差异。教材来源：选择性必修2电负性比较：P24元素周期律与电负性分子极性：P52-59极性分子判断方法以元素性质和化合物结构为线索，考查学生对元素周期律、分子结构和晶体类型知识的理解和应用，培养学生从微粒角度认识物质结构和性质的能力，提高学生对物质世界的认知水平。帮助学生建立起元素性质与物质结构之间的内在联系，使学生能够运用元素周期律和物质结构理论来解释和预测物质的性质，培养学生抽象思维和逻辑推理能力，为深入学习化学知识和解决复杂化学问题提供理论支持，提高学生的科学素养和综合能力。学生需掌握元素性质和化合物结构相关知识，具备比较和判断能力，能够运用元素周期律和物质结构理论对元素和化合物的性质进行分析和比较，判断物质所属类型和性质差异，对物质结构和性质的关系有较为深刻的理解和认识。①②③410.(2025·云南·高考真题)铜催化下，由CO₂电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是A.I到Ⅱ的过程中发生氧化反应B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成C.IV的示意图为D.催化剂Cu可降低反应热【答案】C【解析】A.由图可知，I到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误；B.Ⅱ到I的过程中生成了一根C-H键，如图有极性键生成，不是非极性键，B错误；C.Ⅱ到Ⅲ的过程中Ⅲ生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到IV也生成了一根C-H键，IV到V才结合CO,可知IV的示意图为,C正确；D.催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误；故选C。考查有机合成过程中的反应类型和物质结构考查有机合成过程中的反应类型和物质结构，涉及氧化反应判断、非极性键生成、物质结构简式以及催化剂作用等知识点。要求学生能够根据有机合成路线中的反应步骤和物质结构变化，判断反应类型，分析物质结构特点，以及理解催化剂在有机合成中的作用原理和效果。选择性必修1P27图2-4催化剂降低活化能非极性键生成：选择性必修2P34共价键以铜催化电合成正丙醇为背景，考查学生对有机合成过程中反应类型和物质结构的理解，使学生认识到催化剂在有机合成中的作用，培养学生运用有机化学知识分析合成过程的能力，增强学生对有机合成学习的兴趣。让学生了解到催化剂在提高有机合成效率和选择性方面的重要作用，如铜催化在电合成正丙醇过程中的应用，培养学生运用催化剂知识解决有机合成实际问题的能力，激发学生对有机合成技术和催化原理的研究兴趣，提高学生的应用意识和创新能力。学生需理解有机合成相关知识，具备分析反应类型和物质结构的能力，能够根据有机合成路线中的反应步骤和物质结构变化，准确判断反应类型，分析物质结构特点，理解催化剂的作用原理和效果，并能够运用这些知识对有机合成过程进行分析和优化，对有机化学知识有较为系统的掌握和灵活运用的能力。②4311.(2025.云南·高考真题)一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H₂O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)₄]+H+=B(OH)₃+H₂O。下列说法错误的是NaClNaOH石墨电极电极膜比H+NaOH溶液卤水NaCl浓溶液NaOH溶液水(含少量NaOH)A.Pt电极反应：4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂OB.外加电场可促进双极膜中水的电离【解析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为：4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O,阴极发生的反应为：2H++2e⁻=H₂↑,了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极反向移极，阳极发生的反应为：4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O,A正确；B.水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作业下，使氢离子和氢氧根往两侧正确；C.由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极反向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阳离子交换膜，C错误；D.IV室每生成1molNaOH,则转移1mol电子，有1mol氢离子移①①考试内容考查电渗析法卤水除硼装置和原理，涉及电极换膜作用以及物质生成量计算等知识点。要求学生能够理解电渗析法的基本原理和装置构造，掌握电极反应式的书写方法，分析离子交换膜在除硼过程②试题来源3试题立意4能力要求以卤水除硼为实际应用背景，考查学生对电化学知识术的理解，培养学生运用电化学原理解决实际问题的能力，使学生认识到化学技术在资源开发和环境保护中的重要性。让学生了解到电渗析法在卤水除硼中的实际应用，如通过电场作用促进水的电离和离子迁移，实现硼离子的有效去除，培养学生运用电化学原理解决水处理和资源回收等实际问题的能力，提高学生的环保意识和资源节约意识，激发学生对化学技术在可持续发学生需掌握电化学相关知识，具备分析电渗析装置和原理的能力，能够理解电渗析法的基本原理和装置构造，正确书写电膜的作用，并能够运用物质的量计算方法对除硼过程中的物质生成量进行计B.Be₂C和BeCl₂的晶体类型相同D.Be₂C与H₂O反应：Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑【答案】B【解析】A.由图中转化信息可知，Be(OH)₂既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确；B.由题中信息可知，Be₂C的熔点远远高于BeCl₂的，因此Be₂C不误；C.Na₂[Be(OH)₄]中Be原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为sp³,C正确；D.Be₂C中的Be化合价为+2,C的化合价为-4,因此其与H₂O反应生成Be(OH)₂和CH₄,该反应的化学方程式为Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑,D正确；综上所述，本题选B。选择性必修2第三章晶体结构与性质握，引导学生关注金属元素在不同化合物中的性质变化，培养学生运用金属元素性质知识解决相关问题的能力，提高学生对金属化合物的认识。让学生了解到Be作为一种金属元素，在其不同化合物中表现出的独特性质，如两性氢氧化物的特点、特殊的晶体类型和原子杂化方式等，培养学生运用金属元素性质知识解决Be化合物相关问题的能力，拓宽学生的化学知识面，提高学生对金属化合物性质多样性的认识和理解，激发学生对金属化学的学习②③学生需了解学生需了解Be及其化合物性质，具备分析和判断能力，能够根据Be的元素性质和化合物特点，分析其氢氧化物的酸碱性，判断化合物所属晶体类型，确定原子杂化方式，并能够正确书写相关反应方程式，对金属元素及4Ma电极b电极A.每个晶胞中O²-个数为12B.该晶胞在yz平面的投影为【解析】A.由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其原子个数为,由晶体的化学式(Li0.45La₀85)ScO₃可知，O原子的个数是Sc的4倍，因此，每个晶胞中O²-个数为12,A正确；B.由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图正确；C.Ce⁴+取代La³+后，Lit数目减小并产生该电解质的化学式为(Lio.45-,L不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有Li+发生迁移，外电路与通过截面MNPQ的Lit数目相等，D正确；综上所考查固态电解质材料的结构和性能，涉及晶胞考查固态电解质材料的结构和性能，涉及晶胞结构分析、投影绘制、化学式确定以及离子迁移与电子转移关系等知识点。要求学生能够根据晶胞结构图示，分析其中的原子排列和数量关系，绘制投影图，确定材料的化学式，并理解离子迁移与电子转移之间的内在联系。选择性必修2P73晶胞投影与配位数分析化学迁移计算源于晶胞密度计算模型以优良固态电解质材料为背景，考查学生对晶体结构和电解质知识的理解，使学生认识到材料结构与性能的关系，培养学生运用晶体学和电化学知识分析材料性能的能力，激发学生对新材料研发的兴趣。让学生了解到固态电解质材料在能源领域的广泛应用前景，如在锂离子电池等新能源器件中的关键作用，培养学生运用晶体结构和电化学知识分析材料性能的能力，激发学生对新材料研发的热情和创新精神，培养学生的跨学科思维能力和综合素养，为新能源技术的发展培养潜在的科研人才。学生需掌握晶体结构和电解质相关知识，具备分析材料结构和性能的能力，能够根据晶胞结构图示进行结构分析、投影绘制和化学式确定，并理解离子迁移与电子转移之间的关系，运用晶体学和电化学知识对材料性能进行分析和评价，对材料科学与化学知识的交叉领域有较为深入的理解和探究能③①②4取含NH₄Cl的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL,加入足量甲醛反应后，用0.01000mol·L¹的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1,含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2[比如：。下列说法正确的是pHA.废水中NH的含量为20.00mg·L⁻¹D.(CH₂)₆N₄H+→(CH₂)₆N₄+H+的平衡常数K≈7.3×10⁶【答案】D【解析】A.由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式NH₄~[(CH₂)₆N₄H⁺+3H+]~4OH-可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的,因此，废水中NH的含量为0.004000mol×18000mg·mol⁻¹·L¹=72.00mg·L¹,A错误；B.c点加入NaOH标准溶液的体积过量，且只过量了由电荷守恒可知，c[(CH₂)₆N₄H+]+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(cr-),浓缩后的废水中NH₄Cl的浓度是NaOH标准溶液浓度的4倍，CI-和Na+均不参与离子反应，可以估算c点c(cr-)>c(Na+),c[(CH₂)。N₄H+]+c(H+)>c(OH=),B错误；C.(CH₂)₆N₄H液显酸性，类比NH₃可知(CH₂)₆N₄在溶液中与水作用发生电离而使溶液显碱性；a点为由其纵坐标可知溶液显酸性，说明(CH₂)₆N₄H+的水解作用强于(CH₂)₆N4的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大小关系为c[(CH₂)₆N₄]>c[(CH₂)₆N₄H+],C错误；D.由图1和图2可知，当8[(CH₂)₆N₄H+]=0.12,两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则确；综上所述，本题选D。考查甲醛法测定含氮量的原理和计算，涉及废考查甲醛法测定含氮量的原理和计算，涉及废微粒分布分数以及平衡常数计算等知识点。要求学生能够理解甲氮量的基本原理，掌握滴定过程中的操作要点和数据处理方法，分析含氮微选择性必修1P65酸碱滴定曲线与分布分数图①以废水处理和氮含量测定为背景，考查学生对化学分析方法的以废水处理和氮含量测定为背景，考查学生对化学分析方法的理解和应用，培养学生运用化学知识解决环境监测和水质分析问题的能力，使学生认识到化学在环境保护和资源回收中的重要作用。让学生了解到化学分析方法在环境监测中的实际应用，如通过甲醛法测定废水中的含氮量，培养学生运用化学知识解决环境问题的能力，提高学生的环保意识和资源节约意识，激发学生对化学分析技术和环境化学研究的兴趣，培养学生的社会责任感和可持续发展观念。学生需理解甲醛法测定原理，具备滴定计算和平衡常数计算能力，能够根据实验数据进行准确的计算和分析，对化学分析过程中的各种因素和关系有较为清晰的认识和掌握，能够运用化学知识对环境监测数据进行处理和解释，为环境管理和决策提供科学依据。③415.(2025·云南·高考真题)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe₂O₃、MnO₂、Cuo、SiO₂等)中提取Au、Ag,并回收其它有价金属的一种工艺如下：NaOH铁粉MnO₂NaOH金-银矿-还原酸浸滤液1[沉铜滤液3[氧化沉铁滤液4[沉锰滤液5滤渣1CuMnCO₃滤渣2已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。回答下列问题：(2)“还原酸浸”时，MnO,反应的离子方程式为o(3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：①Au+5S₂O3²+[Cu(NH₃)₄]⁺=[Au(S₂O₃)₂]³+[Cu(上述过程中的催化剂为-9(5)根据“还原酸浸”“氧化”,推断Fe³、Cu²+、MnO₂的氧化性由强到弱的顺序为o(6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0,无Mn(OH)₂析出，则c(Mn²+)≤mol·L¹。(7)一种锑锰(Mn₃Sb)合金的立方晶胞结构如图。①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。【答案】(1)3d¹⁰4s¹(4)大幅度降低硫酸和亚碳酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为11,其价层电子MnO₂+SO₃-+2H⁺=Mn²++S分析以上两反应可知，[Cu(NH₃)₄?参与了反应①,但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后持续地将杂质元素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品位创造更好的条件；第三，还可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回(7)由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方，Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1个Sb和3个Mn,因此，该晶胞的质量为该晶胞的体积为(anm)³=a×10⁻²¹cm³,晶体的密度为考查从金-银矿中提取考查从金-银矿中提取Au、Ag并回收有价金属的工艺，涉及原子结构、离子反应、催化剂判断、滤液循环目的、氧化性比较以及沉淀生成条件判断等知识点。要求学生能够理解金-银矿综合回收工艺的流程和原理，掌握各个步骤中的化学反应和物质转化关系，分析工艺过程中的关键因素和条①还原酸浸：必修第二册还原酸浸：必修第二册P99金属氧化物与酸反应晶胞密度计算：选择性必修2P74晶胞参数与密度公式以金-银矿综合回收为背景，考查学生对金属提取和回收工艺的理解，使学生认识到资源综合利用和清洁生产的重要性，培养学生运用化学工艺知识解决实际生产问题的能力，提高学生资源节约和环境保护意识。让学生了解到金-银矿中多种有价金属的综合回收工艺流程和原理，如通过还原酸浸、氧化等步骤实现金属的分离和提取，培养学生运用化学工艺知识解决实际生产问题的能力，提高学生的资源节约意识和环境保护意识，激发学生对冶金化学和资源回收领域的学习兴趣和研究热情，培养学生的工程思维和实践能力，为相关产业发展培养潜在的技术人才。学生需要扎实掌握金属提取和回收相关知识，具备工艺分析和问题判断能力。能够根据金-银矿中各元素的性质和工艺流程，准确判断各步骤中的化学反应和物质转化关系。对金属活动性顺序、氧化还原反应原理、催化剂作用以及沉淀溶解平衡等知识有较为系统的理解和灵活运用能力，能够运用这些知识对工艺过程中的现象和问题进行深入分析和准确判断，提出优化工艺流程和提高金属回收率的合理建议。3416.(2025·云南·高考真题)三氟甲基亚磺酸锂(M=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：三氟甲磺酰氯三氟甲基亚磺酸钠三氟甲基亚实验步骤如下：I.向A中加入3.5gNaHCO₃5.2gNa₂SO₃和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M,=168.5),有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水Na₂SO₄,振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。IV.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。回答下列问题：(2)步骤I反应中有气泡产生，其主要成分为_o(3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是__o(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为,判断加入浓盐酸已足量的方法为_o(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为(列出计算式即可)。【答案】(1)三颈烧瓶b(2)二氧化碳(3)将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率(4)取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量(5)作为溶剂，溶解后加快反应速率【解析】向A中加入3.5gNaHCO₃5.2gNa₂SO₃和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M,=168.5),生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生，80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水Na₂SO₄,可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠，洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为：析出白色固体。抽滤、洗涤。将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH,水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g,据此解答。为三颈烧瓶，中间为冷凝管，为了提高冷凝效果，冷却水从b口通入，c口流出，故答案为：三颈烧瓶；b;(2)向A中加入3.5gNaHCO₃5.2gNa₂SO₃和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M=168.5),生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生，故答案为：二氧化碳；(3)A中反应生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢等，上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水Na₂SO₄,可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤除去硫酸钠等固体、洗涤，洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率，故答案为：将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率；(4)由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为：析出白色固体，所以判断加入盐酸已足量的方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量，故答案为：取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量；(5)将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH,水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，故答案为：作为溶剂，溶解后加快反应速率；(6)已知向A中加入3.5gNaHCO₃5.2gNa₂SO₃,2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M=168.5),三氟甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为：,氟甲基亚磺酸锂的产率为=40%,故答案为：40%。考查三氟甲基亚磺酸锂的合成实验，涉及仪器识别、反应现象分析、洗涤目的、化学方程式书写、反应终点判断、溶剂作用以及产率计算等知识点。要求学生能够根据实验步骤和现象，准确识别实验仪器，分析反应过程中产生的现象及其原因，明确洗涤步骤的目的和作用，正确书写相关化学方程式，判断反应是否达到终点，理解溶剂在实验中的作用，并能够进行产率的计算。以新型锂离子电池补锂剂合成为背景，考查学生对化学实验操作和物质制备的理解，培养学生科学实验能力和创新意识，使学生认识到化学实验在新材料研发中的关键作用，激发学生对化学实验的兴趣。让学生了解到新型锂离子电池补锂剂三氟甲基亚磺酸锂的合成实验过程和方法，的实验操作技能和科学的实验方法，激发学生在化学实验中进行创新和探索的热情，提高学生的实践能力和创新思维能力，使学生认识到化学实验对于学生需掌握物质制备实验相关知识，具备实验操作、现象分析和计算能的阐述、化学方程式书写、反应终点判断、溶剂作用解释以及产率计算等操作，对化学实验过程中的各种现象和数据能够进行深入分析和处确的实验结论，并能够对实验过程进行优化和改进，提高实验的成功率和产试题立意能力要求34I.C₂H₅OH(g)+H₂O(g)=2H₂(g)+CH₃COOHⅡ.C₂H₅OH(g)=CH₃CHO(g(1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为(2)对于反应I:①已知CH₃CHO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CH₃COOH(g)△H=-24.3kJ·mol-¹②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是(C.CH₃COOH的体积分数不再变化D.单位时间内生成1molH₂O,同时消耗2molH₂③反应后从混合气体分离得到H₂,最适宜的方法为(3)恒压100kPa下，向密闭容器中按n(H₂O):n(C₂H₅OH)=9:1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1,关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃,原因为o②由图中信息可知，乙酸可能是(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。③270℃时，若该密闭容器中只发生反应I、Ⅱ,平衡时乙醇的转化率为90%,乙酸的选择性为80%,则p(CH₃COOH):p(C₂H₅OH)=_,平衡常数Kp₁=kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。【答案】(1)葡萄糖(2)+44.4AC降温冷凝后收集气体(3)乙酸选择性最大且反应速率较快产物1【解析】(1)纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇；(2)①反应I-反应Ⅱ得到“已知反应”,根据盖斯定律△H₁=△H+△H₂=-24.3kJ·mol-¹+68.7kJ·mol-¹=+44.4②恒温恒容下发生C₂H₅OH(g)+H₂O(g)=2H₂(g)+CH₃COOH(g):A.该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意；B.体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意；C.CH₃COOH的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意；D.单位时间内生成1molH₂O,同时消耗2molH₂均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D不答案选AC;③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体；(3)①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃,原因为乙酸选择性最大且反应速率较快；②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV,生成产物2的最大能垒为0.66eV,生成产物3的最大能垒为0.81eV,图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1;③设投料n(H₂O)=9mol,n(乙醇)=1mol,密闭容器中只发生反应I、Ⅱ,平衡时乙醇的转化率为90%,乙酸的选择性为80%,则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol,n平(乙醇)=1mol×10%=0.1mol,恒温恒压下，压强比=物质的量之比，故p(CH₃COOH):p(C₂H₅OH)=0.72:0.1=36:5;列三段式,则平衡时乙醇、H₂O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分气体总物质的量为0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18则考查乙醇绿色制氢和乙酸生产，涉及乙醇生产过程考查乙醇绿色制氢和乙酸生产，涉及乙醇生产过程、反应热计算、平衡状态判断、产物分离方法以及转化率和平衡常数计算等知识点。要求学生能够理解乙醇绿色制氢和乙酸生产的工艺流程和反应原理，掌握反应热的计算方法，判断化学反应是否达到平衡状态，选择合适的产物分离方法，并能够进行转化率和平衡常数的计算。选择性必修1反应热计算：P13盖斯定律应用平衡常数：P32-46分压平衡常数计算选择性分析：P53副反应竞争机制以乙醇绿色制氢和乙酸生产为背景，考查学生对化学反应原理和工艺的理解，使学生认识到化学在清洁能源开发和绿色化学中的应用价值，培养学生运用化学反应原理分析和优化工艺的能力，增强学生可持续发展意识。让学生了解到乙醇绿色制氢和乙酸生产过程中所涉及的化学反应原理和工艺方法，如乙醇的催化脱水反应、水煤气变换反应等，培养学生运用化学反应原理对工艺过程进行分析和优化的能力，提高学生