中考化学二轮专题复习（广东）题型五综合能力题

题型五综合能力题（3年3考）2题型突破1题型特点3典例锐练4广东真题5素养进阶

综合能力题常以现代制造业工序图（简化模型如下图）为核心情景，体现学科价值与民族自信。核心考点：①化学基本原理应用，含质量守恒定律应用、化合价计算；②金属相关知识，涉及金属性质与合金特点；③化学方程式综合考查，包括书写（含陌生化学方程式）、基本反应类型判断及化学式相关计

算（如23年分子个数比、25年质量

比）；④生产与数据分析能力，

含生产条件调控评价、图像数据

分析处理。

对原料进行预处理的常用方法及其目的1．工业上用某种石英砂矿石（主要成分SiO2，含少量CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的部分流程如下：

（1）石英砂矿石研磨的目的是__________________________________

______________________________________。

（2）流程中“水浸”的目的是

，“酸浸”的目的是

。

增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分分离出Na2SO4、Na2CO3(合理即可)除去CuO(合理即可)1．粉碎（或研磨）：原料的预处理，增大接触面积，加快反应或溶解速率。

2．搅拌：使反应物充分接触，反应更充分，加快反应或溶解速率。

3．灼烧（煅烧）：使原料初步转化；或除去可燃性杂质，使杂质高温下氧化、分解。

4．水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。

5．酸浸：溶解金属、金属氧化物、难溶性碱或碳酸盐等。【点拨】

注意对比操作前后的物质变化，判断有无新物质生成，确定是物理变化还是化学变化。不同变化，目的表述有区别。如粉碎或研磨的目的，①无新物质生成：增大物质接触面积，加快溶解或浸出速率；②有新物质生成：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分。

2.（2022·孝感改编）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。

（1）写出操作m的名称

。过滤（2）制备高纯硅的原理是SiCl4＋2H2

4X＋Si，X的化学式是

，写出SiCl4中硅元素的化合价

。

（3）滤液中含有的阳离子为

（写离子符号）。

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是

（填化学式）。

高温HCl

＋4

Mg2＋、H＋

HCl流程中的常见操作

操作的判断

1．过滤（如操作a）。

2．蒸发（如操作b）。

注意：结晶方法有两种。

（1）蒸发结晶：提取的物质溶解度受温度变化影响不大。

（2）降温结晶：提取的物质溶解度随温度降低而大幅度减小。

（3）溶液中结晶的后续操作为：过滤、洗涤、干燥。

（4）洗涤液要选择不溶解晶体、只溶解杂质的试剂，且本身不会成为杂质的试剂。

1．可逆线表示可循环利用的物质（如图1）。

2．后面工序的生成物是前面工序的反应物，则该物质为可循环利用物质（如图2）。

可循环利用物质判断注意：

（1）主产品一定不是可循环利用的物质。

（2）若流程图无明显循环箭头，可从过滤或结晶后的母液中找——看过滤后或母液中的物质，是否是流程前期需加入的，若有，该物质就可循环利用。

1．元素化合价的一般规律：

（1）在化合物里，正、负化合价的代数和为0。

（2）在化合物里“O”通常为－2价，H2O2除外。“H”通常为＋1价。

2．推断反应物或生成物的化学式：反应前后，原子的种类和数目不变。化学式与化合价的判断－11．分析流程中的各物质（分辨有用物质及杂质）

（1）熟练地掌握核心反应中的物质转化；

（2）生成物一定存在；

（3）注意反应物中“过量”等字眼；

（4）注意原料中是否有未参与反应的物质；

（5）注意被分离出去的物质。

物质成分的分析2．如何选择所加试剂

（1）能使主要物质转化，进一步除去杂质并不引入新的杂质；

（2）加入试剂调节溶液的pH，使反应发生（如生成沉淀除去某离子或除去H＋）或避免某反应发生。

3．（2025·德阳改编）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。

陌生化学方程式的书写回答下列问题：

（1）“沉淀池”中生成Mg（OH）2沉淀的化学方程式是

。

（2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。

（3）熔融MgCl2在电解池反应的化学方程式为__________________________________________________________，

该反应属于

（填基本反应类型）。

MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

通电分解反应1．寻找反应物和生成物。根据箭头方向判断，箭头进入的是反应物，出去的是生成物。

2．查漏补缺。若从已知信息中找出的反应物和生成物无法配平，则可以从两个角度考虑：

（1）反应在溶液中进行，考虑是否有水参与或生成；

（2）若流程或题干中同时存在关键词“高温（煅烧或焙烧）”和“氧气（空气）”，考虑是否有O2参加反应。

4．（2025·安徽改编）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：

反应条件的控制已知：①金属活动性顺序为Zn＞Cd（镉）＞Cu；

②Zn（OH）2在强碱性条件下可转化为[Zn（OH）4]2－，水热分解生成ZnO；

③纳米ZnO在温度过高时会发生烧结团聚。

回答下列问题：

（1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是

（选填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。

（2）干燥器温度控制在60～80℃，原因是________________________

_________________________。稀硫酸

防止纳米ZnO因温度过高发生烧结团聚1．控制温度：升温可加快反应速率。需注意温度不宜过高，避免目标物质挥发或分解，导致产率下降等。

2．调节pH：控制溶液的酸碱度，以实现除杂或分离。

3．通入保护气，隔绝空气等：可防止反应物或生成物因与空气成分反应而损耗、变质，或避免爆炸等安全风险。

4．原因表述逻辑：目标物质（如易氧化金属、不稳定化合物）在反应或加工中（常遇高温等），因易与空气成分反应，导致损耗、变质或有安全风险时，可通入稳定保护气（如氮气）隔绝空气，以保证产品纯度和生产安全。

单变量坐标曲线

5．（2025·湖南节选）以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg（OH）2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。

图像分析Mg（OH）2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg（OH）2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是

℃。

960

双变量坐标曲线

6．（2025·云浮一模节选）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如下图所示。分析可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件

是温度为

、金属钠的投加量为

。

50℃

2.5g

双变量曲线（多曲线，含隐藏变量）

1．看轴：确定x（自变量，如金属钠投加量）、y（因变量，如氨基钠的含量）的含义，明确曲线差异的隐藏变量（温度）。

2．看点：对比不同曲线的起点、拐点、交叉点，分析差异（如金属钠投加量为2.5g时，70℃、100℃曲线相交，说明此时两种温度对产物产量的影响相同）。

3．看线：控制隐藏变量（如固定温度50℃），分析y随x的变化趋势（如在研究范围内，钠投加量为2.5g前，随投加量增加氨基钠含量上升，超过2.5g后，氨基钠含量有下降趋势）。

4．画辅助线：（如垂直x轴的线）固定x值，对比不同曲线的y值（如钠投加量为1.5g时，温度越低，氨基钠产量越高）。

5．结论表述逻辑：体现控制变量（“其他条件相同时……”），描述趋势，呼应目的（如“投加量为2.5g、50℃为最佳生产条件”）。

7．（2025·朝阳二模）将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如图所示。对比图中不同光照强度下蒸发速率变化的曲线，可得出的结论是

.

.

（写

一条）。

光照强度相同时，风速越大，蒸发速率越大(或风速相同时，光照强度越大，蒸发速率越大)

双坐标曲线

8．（2025·赤坎二模节选）利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢＋硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的饱和碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。

浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合上述两图，该过程选择最适宜的pH范围是

（选填字母）。

A．2.5～3.0

B．3.0～4.0

C．5.0～6.0

A

双坐标曲线分析“三步法”

1．辨轴：厘清坐标体系

双坐标图存在“一公共轴＋两独立轴”结构（如本题：左图公共轴为横轴pH，左纵轴是Li浸出率（%，量级0～100），右纵轴是Fe浸出率（%，量级0～2.0）。

注意：（1）各轴的物理量名称、单位、量级差异（避免混淆左右纵轴的刻度解读）；

（2）曲线与轴的对应关系（如左图“”对应Li，“”对应Fe；右图每条曲线对应固定pH）。

2．析点：按目的找特殊点

根据题目目的定位曲线中的特征数据。如目的是促进锂浸出，要寻找保持氧化还原电位最高点，从右图可选pH＝2.5的曲线。

3．理线：整合逻辑关系

围绕题目核心目的（如“促进Li浸出、抑制Fe溶解，保持高氧化还原电位”），关联多条单曲线的趋势：Li浸出率随pH升高略降（但2.5～4.0间仍高）；Fe浸出率随pH升高明显上升（pH>4.0后快速升高）；氧化还原电位pH＝2.5时最高。

9.核动力航天器附属管件选材主要为钛及钛合金。某科研小组查阅资料并研究了工业纯钛（TA1）及TC2、TC4、TB5等钛合金的热膨胀性能及室温力学性能，结果如图。回热器附近附属管件材料要求屈服强度低、伸长率高，则图中最适合的材料是

。

TA110．将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。

浸制至17.5天时，皮蛋液的pH

（选填“>”“＝”或“<”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋

内物质的pH变化趋势是

.

。

＞

先增加后保持不变1．圈画文字信息，明确目的：圈出关键表述（如“不同催化剂下”“温度与转化率关系”），锁定核心问题（生产目的：如“提高产率的最佳条件”；探究目的：如“浓度对反应速率的影响”）。

2．“三看”拆解，推导结论：一看轴——横、纵坐标所表示的化学含义，寻找x、y轴之间的关系，这是理解题意和正确解答的前提；二看点——曲线中的特殊点（起点、终点、拐点、交叉点等）；三看线

——曲线的走势（上升、下降、波动等）。

（2025·东莞一模）硫酸生产会产生大量烟气（烟气主要含二氧化硫与烟尘）。某硫酸厂环保车间按图示主要工序，将二氧化硫转化为无毒物质，实现了变废为宝。（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是

。酸雨（2）其中，反应罐中发生的化学反应为Na2S＋2SO2===2

↓＋Na2SO4。写出Na2S中硫的化合价：

。

（3）写出煅烧窑中发生反应的化学方程式：____________________________________。

（4）①吸收塔内采用气液逆流接触吸收，含SO2烟气从塔底鼓入，浆液从塔顶喷淋，目的是

。.

鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是

。

－2S

Na2SO4＋4CONa2S＋4CO2高温温度过高，SO2在浆液中溶解度降低(合理即可)增大反应物接触面积，使反应更充分②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。为保证脱硫率达到最大，应控制浆液pH为

。

（5）以上可以循环利用的物质是CO和

、

（填化学式）。

5.6Na2S

CO2

（2025·汕头一模）天然气在过去主要用作燃料，如今，天然气的高效转化更加引人关注。

（1）传统用途：主要作为燃料使用。

①与燃煤相比，使用天然气能减少

（填化学式）的排放，更环保。当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是_________________

________________。

②若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要将灶具的进风口调

（选填“大”或“小”）。

SO2(合理即可)

关闭燃气阀门，并开窗通风大（2）新用途：通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合成甲醇、甲醛和CO等物质，其过程如图所示。

①在“催化氧化”过程中先通入N2的作用是

（选填字母），使反应转化更高效。a．调节反应物的浓度

b．隔绝催化剂a

②在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，负载量不小于

时，抑制CO2生成的效果最好，生成的CO最多。

③在一定条件下，得到的CO能与H2发

生化合反应生成甲醇（CH3OH），参

与反应的CO与H2的分子个数比为

。

15%1∶2④甲醇可以进一步转化成甲醛（HCHO），其中一种方法是甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：

。

（3）与传统用途相比，上述新用途的优点有______________________

__________________（写一条）。

2CH3OH＋O2

2HCHO＋2H2O催化剂

化学产品更丰富，用途更多(合理即可)

肥皂因其良好的清洁能力，被广泛应用于日常清洁中，包括洗手、洗澡、洗衣服等。可采用贝壳、草木灰为原料制造肥皂，其生产工艺如图1所示。

【查阅资料】贝壳的主要成分为碳酸钙；草木灰的主要成分为碳酸钾，其性质与碳酸钠类似。

（1）贝壳与草木灰都属于

（选填“混合物”或“纯净物”）。

（2）反应Ⅰ属于

（填基本反应类型）反应。反应Ⅱ的过程中

（选填“吸热”或“放热”）。

（3）草木灰水分离出废渣的过程类似于实验室中的

操作。反应Ⅲ的化学方程式为

。流程中可循环利用的物质是

。

放热混合物分解

过滤Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH碳酸钙

（4）“盐析”是制皂的重要步骤，常通过加盐析

剂的方式完成。“投盐量及盐析剂种类”对制皂

产量（常用皂基占比表示）的影响如图2所示，

盐析效果的最佳条件为

.

。

（5）请从原材料的角度分析该制皂工艺的优点：____________________________________。

饱和食盐水，投盐量为17.5%原料来源广泛、成本低(合理即可)1．先读题干，将原料与产品对比，分析保留什么元素，除去什么杂质，保留什么成分。

2．再读问题，与流程无关的问题先填空。

3．根据问题定位工序图，思前想后判断物理变化还是化学变化，遇到不懂的地方，细看题目有无资料或已知信息等，结合题意关联解答。

4．产品分离提纯多用过滤、结晶、蒸馏等方法。5．化学方程式书写关注文字信息与工序图的进线出线，循环物质关注回头线。

6．方案评价从“多（产量高）快（速率快）好（纯度高）省（成本低）”，绿色化学等方面入手。

1．（2025·广东）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。

（1）原料制备

①制铁粉：3H2＋Fe2O3

2Fe＋3X，则X为

，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为

。

②制纯镍粉：Ni＋4CONi（CO）4（气态）

Ni＋4CO，示意图如图2，则温度较高的是

（选填“a”或“b”）区。

③将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。

800℃

60℃

200℃

H2O

3∶80

a（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是____________________________。

（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是

。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有

.

（写一条）。

适当升高温度(或搅拌)作保护气，防止金属被氧化

硬度大(或耐腐蚀，合理即可)（4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是

.

.

（写一条）。

某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、

含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适

合的是

℃。

在一定范围内，温度相同时，渗层越深，含碳量越低(或在一定范围内，渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高)

10002.（2024·广东）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。

（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是

.

。

增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于

.

（填基本反应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为

。

（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2X，X的化学式为

。物质X可用于

和

工序。

通电过滤

化合反应H2SO4

溶铜酸洗（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355Mpa

且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度

应控制在

（选填字母）内。

a．45～49℃

b．50～52℃

c．53～55℃

d．56～60℃

（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为

。

cCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O3．（2023·广东）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。

（1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和

.（填化学式）。CO2（2）新方法：

①电解水属于

（填基本反应类型）反应，反应前后氢元素的化合价

（选填“升高”“降低”或“不变”）。

②反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为

。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度

的变化如图2所示。

℃时，抑制

CO2

生成的效果最好。分解降低

1∶1

750③反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为

。

（3）与传统方法相比，新方法的优点有

.

（写两条）。

减少二氧化碳排放，缓解温室效应和节约能源CO＋2H2

CH3OH一定条件1．（2025·惠州一模）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。

（1）“球磨”工序中粉碎原材料的目的是

.

。

增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2）“酸浸”时，钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，属于

.

反应；从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要

（选

填“强”或“弱”），回收的钨的用途有

。

（3）“除铁”工序中先发生反应：2FeSO4＋H2O2＋X===Fe2（SO4）3＋2H2O，X的化学式为

，物质X可用于

工序。而后用NaOH调pH，写出NaOH与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为______________________________________________。

置换强作灯泡的灯丝(合理即可)H2SO4

酸浸Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在

（选填字母）。

A．120℃，33%

B．80℃，23%

C．100℃，25%

D．40℃，5%

B2．（2024·汕头一模）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。用MgSO4和CO制备MgO，同时用软锰矿（含MnO2）吸收SO2可获得MnSO4产品，其工艺如图1。

【制取MgO】

（1）传统方法：2MgSO4

2MgO＋2SO2↑＋X↑，X的化学式是

，二氧化硫中硫元素的化合价为

，该反应属于

（填基本反应类型）。

（2）现代工艺：反应器Ⅰ中反应的化学方程式为

.

，

与传统方法相比，其优点是

。1200℃

分解反应O2

＋4

MgSO4＋COMgO＋CO2＋SO2800℃节约能源(合理即可)（3）在反应器Ⅰ中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为

mL·min－1。

（4）已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3200元/吨，熟石灰1200元/吨。反应器Ⅰ排出的废气中CO2被吸收后可循环利用，工业上为了达到更高的生产效益，吸收CO2的试剂选用

吸收更适宜。

熟石灰30

【制取MnSO4】

（5）在反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是_____________________

________________________________________________。

（6）从硫酸锰溶液获得硫酸锰晶体可通过

，降温结晶，过滤，洗涤干燥获得。

增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分蒸发浓缩3.（2025·东莞二模）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱、耐腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。如图1是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO2）]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。

（1）为了提高“酸溶”速率，可采取的措施有______________________

_______________________（写出一条即可）。

（2）“氯化”反应的化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2X，X的化学式为

，在该反应中Ti的化合价

（选填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）TiCl4和Mg在高温条件下“冶炼”时，发生反应的化学方程式为

，该反应属于

（填基本反应类型）。

高温

粉碎矿物(或提高温度，或搅拌，合理即可)CO

不变2Mg＋TiCl4

2MgCl2＋Ti高温置换反应（4）“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是

.

。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为

（选填字母）。

A．1500℃、60min

B．1000℃、30min

C．800℃、50min

（5）该工艺流程中可以循环使用的物质有

、

（填化学式）。

作保护气，防止钛在高温下被氧化BCl2

Mg4．氨气是合成氮肥的重要原料，传统的合成氨方法为N2＋3H2

2NH3。一种合成氨的新方法如图1所示。

（1）①反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂（LiOH）：4LiOH4Li＋2H2O＋O2↑，属于

（填基本反应类型）。

通电高温、高压催化剂分解反应②反应器2：常温下，Li与N2发生反应的化学方程式为

，反应前后氮元素的化合价

（选

填“升高”“降低”或“不变”）。

③反应器3：一定条件下，Li3N可与H2O发生反应产生NH3，其中LiOH和NH3的分子个数比为

。

④氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示，

V时氨气产率最高。6Li＋N2===2Li3N

降低3∶1

0.2（2）在整个过程中，可循环使用的物质有________________________

________________________。

（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________

___________________________________________________。

LiOH、H2O(或氢氧化锂、水)

不需要高温高压的条件，反应简便，部分物质可循环使用，节约资源(合理即可)5.（2024·广州）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgC