2026届高三化学二轮复习 选择题标准练6

选择题标准练（六）

（选择题每小题3分）

选择题:本题包括15小题,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1”新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是（）

A.我国研发的核反应堆“华龙一号”以235U为核燃料,235U与236U化学性质不相同

B.制备计算机芯片的主要原料属于新型无机非金属材料

C.“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环燃

D.“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体

2.（2025•山东枣庄三模）物质性质决定用途，下列对应关系正确的是（）

A.氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉

B.CaSCh溶解度小，可用于制作豆腐

C.聚乳酸易降解，可用作手术缝合线

D.硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂

3.（2025•安徽宣城二模）下列化学用语表示正确的是（）

A.BC13的电子式:©:B©：

B.乙醇分子中C—O键的类型:冲3-Sp3O键

C.HF分子间的氢键结构:

D.p-p兀键形成的轨道重叠示意图小。”—

2++3+

4.（2025•河北邯郸三模）用03处理废水中Fe?+的反应为O3+2Fe+2H―2Fe+O2+H2O,

设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.3.6gH?O中。键的数目为02NA

218

B.lmolH2O中含有的中子数为\ONA

C.1L含0.01mobL1Fe"的废水中Fe?+的数目为0.0LVA

D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为0.5M

5.（2025•河南新乡二模）根据下列实验操作和现象能得到相应实验结论的是（）

选项实验操作和现象实验结论

苯酚的酸性强于

A向苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，浊液变澄清

HCO3

向久.置的Na2so3溶液中加入足量Ba（NO3）2溶汲出现白色沉淀;Na2so3已完全被

B

再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解氧化

向20%蔗糖溶液7加入少量稀硫酸,加热;冷却后再加入新制氢

C蔗糖未水解

氧化铜，未出现砖红色沉淀

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含有Fe3+

6.有机物Q具有广谱抗菌活性。卜.列有关该化合物的说法错误的是（）

A.含有5种官能团

B.lmolQ最多可消耗4molNaOH

C.存在顺反异构和对映异构

D.其酸性条件下的水解产物之一可发生加聚反应和酯化反应

7.（2025・湖北十一校联考）下列关于物质的性质与解释匹配不正确的是（）

选项物质的性质解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的

苯酚在65℃以上与水以任意比破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚

B

互溶与水分子间氢键

C苯甲酸的酸性强于乙酸苯基的推电子效应强于甲基

离子液体作为溶剂时比传统有

D离子键强于范德华力

机溶剂难挥发

8.（2025•河南新乡二模）V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系，常温下,V、W是

气态单质,Z是红棕色气体,Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确

的是（）

A

A.lmolW与足量V反应，生成X的分子数目为2NA

B.反应①每生成1molY,转移电子的数目为5NA

C.标准状况下,22.4LZ中含有原子的数目为3NA

D.lmolZ溶于Q中,生成阴离子的数目为NA

9.按如图装置进行实验,闭合开关一段时间后，下列说法正确的是（）

,石典黑熊安全气球

铁弱化

钾溶液

支<、儿没有浓NaOH

淀粉-KI溶液溶液的棉花

NaCl溶液

A.滴加铁氟化钾溶液，产生大量蓝色沉淀

B.U形管两侧均有气泡冒此分别是。2和02

C.a处红色布条褪色，说明02具有漂白性

D.b处出现蓝色，说明还原性:1>。-

10.（2025•陕西榆林二模）前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中由

X、Y、Z组成的化合物常用作合成药品中的溶剂或原料，其结构如图所示。X与其他4

种元素均不在同一周期;W的基态原子的价电子排布式为碇2〃;R的基态原子M层填

满电子,N层填充了1个电子。下列说法正确的是（）

A.元素的第•电离能:W>Z>Y

B.X、Z、W三种元素形成的化合物只含共价键

C.ZX3和X3W+的空间结构均为三角锥形

D.R在元素周期表中属于s区

ArAr

\/

Si

11.（2025・湖北十一校联考）我国科学家利用二芳基硅二醇HOOH（Ar—表示芳基）

CH3—CH—CH2

实现了温和条件下的“碳中和”过程，用环氧丙烷（V）与CO2催化环加成反

应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。

下列说法不正确的是（）

A.该过程中涉及碳原子杂化方式的改变

C.考虑手性异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6种

D.Imol该过程的最终产物可与2molNaOH反应

12.（2025•湖南岳阳一模）在容积分别为0L和吻L的两个恒容密闭容器中,均充入2mol

CHCh（g）和1molCh（g）,光照条件下发生反应2cHe13（g）+O2（g）12coeb（g）+2HCl（g）,

测得CHC13（g）的平衡转化率随温度（7）的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.VI<V2

B.此反应仅在低温下可自发进行

C.Ti℃时，若吻=2,则该反应的平衡常数K=4.（）5

D.其他条件不变，增大投料比［噂投料,平衡后可提高CHCh的转化率

九（。2）

13.（2025•浙江温州二模）Li、N形成的一种化合物的结构如图1所示，下列说法不正确的

是（）

困1图2

A.该化合物的化学式为Li3N

B.冶炼金属锂时，不能用氮气作为保护气

C.将该物质投入热的浓NaOH溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

D.图2为该化合物的一个晶胞

14.(2025•河南商丘一模)一种用磷矿脱镁废液(在25℃时pH为2.1,溶液中含H3Po4、

23

H2P0i>HP0宁，还有少量Mg2*、Ca\Fe\A^+等杂质离子)制备MgHPO3H20的工

艺流程如图所示：

已知：

①25℃时,磷酸的p/fai=2.12,p/Ca2=7.21,p/Ca3=12.36o

219

②25℃时,Ksp(FePCU)=l.Ox1O-Xsp(AIPO4)=l.Ox1(T8。

③pH>6.0时体系中PO本浓度随pH增大而增大,副产物Mg3(PO4)2增多。

下列说法错误的是()

A.25℃时，离心分离得到的上清液中c(Fe3+):C(A13+)=10X6

B.当磷矿脱镁废液的pH调为4.5时，溶液中存在c(H2P0i)>c(HP0i-)>c(P01')

C.当璘矿脱镁废液的pH调为3.5且C(AP+)为IO"mohL-i时,溶液中含有的c(H2P0D为

10"ImolL'1

D.若离心分离时杂质已除尽，抽滤得到的滤液中存

在:2c(Mg2+)+c(Na+)<c(H2Poz)+2c(HP0孑)+3c(P0：-)

15.(2025・湖北七市州3月联合调研)25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的

三元酸(EA)溶液，滴定曲线及溶液中lgX[X代表土~、鬻2或笔第]随pH变化曲

以HA)c(H2A)C(H3/1)

线如图。下列说法正确的是()

A.曲线HI表示lg船^随pH变化曲线

13^7

B.当pH=6时在啮二-1.2

C.当V(NaOH溶液)=20.00mL时,c(H2AAe(H3AAe(HA。

D.当V(NaOH溶液)=40.00mL时,2c(H3A)+c(H2A)<c(A3)

参考答案

1.B解析P35U与236U互为同位素，同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同,A错

误;制备计算机芯片的主要原料为硅,属于新型无机非金属材料,B正确;正十一烷属于链

状烷烧，不含环状结构,C错误;同素异形体为相同元素组成的不同单质，是纯净物,而碳纤

维是混合物,D错误。

2.C解析:氮气用于冷冻麻醉主要利用了氮气沸点低的性质，与其稳定性无关,A错

误;CaS04用于制作豆腐，是利用了其能使蛋白质聚沉的性质，与其溶解度无关,B错误;聚

乳酸用作手术缝合线，是利用了其易降解的性质，不需要拆缝合线C正确;硅酸钠水溶液

可用作黏合剂是利用了其黏性，与其耐热性无关,D错误。

:Ci：

3.B解析:BCh的电子式为6电:5,A错误;乙醇分子中C、0原子均发生sp3杂化,C和

O的杂化轨道“头碰头”发生重叠，形成o键，则C—O键的类型为sp3-sp3o键,B正确;HF

分子间形成氢键时,F—H…F应在一条直线上,C错误;p-p兀键形成时,p轨道发生“肩并

肩”重叠ppTi键形成的轨道重叠示意图为8—8一3,D错误。

4.D解析36gH2。的物质的量为0.2mol,则含有。键的数目为0.4NA,A错误;1个

2H分子中含有12个中子，则1mol2H218。中含有的中子数为12NA,B错误;臼于发

生水解反应，故1L含0.01molL-1Fe?+的废水中Fe?+的数目小于0.0INA,C错误;该反应

中,每生成1molCh消耗2molFe?+,转移2mol电子，故每转移1mol电子生成Ch的数目

为0.5NA,D正确。

5.A解析响苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，浊液变澄清，反应生成苯酚钠和NaHCCh则

苯酚的酸性强于HC03，A正确;HN03可将BaSO3氧化为BaS04,不能判断Na2s。3是否

完全被氧化,B错误;蔗糖水解液呈酸性，要先加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制

Cu(0H)2,C错误;Bn也能箪化KI生成12而使溶液呈蓝色,故不能判断溶液中是否含有

Fe3+,D错误。

6.B解析:根据有机物Q的结构简式,可知其含有的5种官能团为羟基、碳碳双键、酯

基、酰胺基、段基,A正确;2moi酚羟基消耗2moiNaOH』mol酚酯基消耗2moi

NaOHJmol酰胺基消耗1molNaOH,Imol峻基消耗1molNaOH,则1molQ最多可消

耗6molNaOH3错误;Q分子中的两个碳碳双键都存在顺反异构,Q分子含有手性碳原

,OH

子(“*”标出):HO人乂J"，存在对映异构,C正确;Q酸性条件下的水解产物之

一HOOCJTROH可发生加聚反应和酯化反应,D正确。

7.C解析:苯甲酸的酸性强于乙酸的原因是苯基的吸电子效应强于甲基,C错误。

8.B解析:常温下,V、W是气态单质,二者化合生成X,Z是红棕色气体,X>Y>Z发生连

续氧化反应，则Z是NCh,Y是NO,X是NH3,Q是H2O,V+Ch—Q,则V为此,从而推知

W是N2。N2与H2的反应是可逆反应,1molW与足量V反应，生成X(NH3)的分子数目

催化剂

小于2NA,A错误;反应①为4NH3+5ChF=4NO+6H2O,每生成1molY(NO),转移电子

的数目为5NA,B正确;标准状况下NO2是液体,22.4LZ(NO2)的物质的量大于1mol,C错

误;NS溶于水发生反应:3NO2+H2O—2HNO3+NO,故1molNO2完全反应，生成阴离子

的数目为刍VA,D错误。

9.D解析:Fc电极为阴极,电极反应式为2H20+2。-——H2T+2OH-,石墨电极为阳极，电极

反应式为2Cr-2e—ChToFe电极为阴极,电极反应式为2H2(D+2e-——H2T+2OH\阴极无

Fe2+生成，滴加铁氟化钾溶液，不产生大量蓝色沉淀,A错误;U形管两侧均有气泡冒出，分

别是C12和H2,B错误;a处红色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没

有漂白性C错误:b处出现蓝色，则发生反应:C12+2I-——l2+2Cr.还原剂的还原性大于还原

产物的还原性，则还原性：r>Cl,D正确。

10.C解析:X与其他4种元素均不在同一周期，且X的原子序数最小，则X是H,W的基

态原子的价电子排布式为〃s“〃p2",则W是O,R的基态原子M层填满电子,N层填充了1

个电子，则R是Cu,Y形成4个共价键,Z形成3个共价键，且Y的原子序数比Z小，则Y

是C,Z是N。Y是C,Z是、W是O,元素的第一电离能:N>O>C,A错误;X是H,Z是N,W

是O,这三种元素可以形成硝酸铉，硝酸铁中存在离子键和共价键,R错误;X是H,Z是

N,W是O,NH3和H3O+的中心原子的价层电子对数都是4,孤电子对数都为1,则其空间

结构均为三角锥形,C正确;R是Cu,在元素周期表中属于ds区,D错误。

11.C解析:反应①和②中涉及的碳原子均为Sp3杂化，反应③生成了碳氧双键，其中的碳

原子为sp2杂化,A正确;根据反应①和②可知，若用O0代替环氧丙烷，则过程中有

8生成,B正确;环氧丙烷分子中有三种不同化学环境的氢原子,且除甲基外的

两种氢原子被氯原子取代后均存在手性碳原子，均存在手性异构体，可知环氧丙烷的一氯

代物有5种,C错误;最终产物片>°含有两个酯基，故1mol该过程的最终产物可与2

molNaOH反应,D正确。

12.C解析:该反应正反应方向气体分子数增加，相同起始量，容器容积小，压强

大,CHCb(g)的平衡转化率小，故S>3,A错误;根据图示，温度升高,CHCh(g)的平衡转化

率减小，说明该反应正反应方向放热，正反应方向气体分子数增加,AS>0,根据AG二

RS<0反应自发进行，可知此反应在任何温度下均可自发进行,B错误°C时，若

L=2,CHC13(g)的平衡转化率为60%,CHCb(g)反应1.2mol,余下0.8mol,Ch(g)反应0.6

mol,余下0.4mol,生成COQ2(g)、HC1®各1.2mol,则平衡时CHCb®、Ch®、

COCl2(g),HQ(g)的浓度分别为0.4molL“、0.2mol-L-',0.6molL\().6molL”,该反

22

应的平衡常数K二竺券2=4.05,C正确洪他条件不变，增大投料比［吗爵］投料,平衡后

0.4xO.2n(02)

可提高氧气的转化率,CHCh的转化率降低,D错误。

13.D解析:根据均摊原则，晶胞中Li原子数为6X?2X93X93,N原子数为6x^1,该化

合物的化学式为Li3N,A正确;Li、N能形成化合物Li3N,冶炼金属锂时，不能用氮气作为

保护气,B正确;Li3N在热的浓NaOH溶液中发生水解反应生成氢氧化锂和氨气,C正确;

晶胞是晶体结构的最小重复单元，图2无法在三维空间中堆叠,所以图2不是该化合物的

一个晶胞,D错误。

14.C解析:磷矿脱镁废液(在25℃时pH为2.1,溶液中含H3Po-H2PO7、HPOf,还有

少量Mg2+、Ca2\Fe3\A卡等杂质离子)中加入NaOH调节pH,杂质Ca?+、Fe3\Al3+

沉淀，离心分离出沉淀后，向上清液中加入MgO调节pH,此时溶液中溶质主要为

MgHPCh,再经过抽滤、洗涤、干燥得到MgHPChSHQ。25℃时，离心分离得到的上清

液中驾?二驾普啤=浒需=嚅=1()35,A正确;根据J=

C(A13+)C(AI3+)C(P0J)Ksp(AlP04)1018332

吗喏二时口黯1/=好晔g0g6n变卑二故

c(H2P。4)C(H2P。4)3C(HP04)c(HPOi')

pH为4.5时，溶液中存在dH2P0i)>c(HP02)>c(P0t),B正确;溶液中c(PO：)=比缥曳=

c(Al)

1T18.3

号ymolL”=10“2.3molL”,由磷酸的七二市初、(产1°山6可

知《(HPO宁)=1。“：吧―moi.L-i=10-3.44mo|.LLc(H2P0D=c(H+)：HP畸)=

Ka?101Ka?

10-"*：44molL-&o。.27molL」,C错误;根据已知信息③知，抽滤得到的滤液显酸性，由

10「八

电荷守恒可

得:c、(H+)+2c(Mg2+)+c(Na+)=c、(OH•)+c(H2POO+2c、(HPO