《酸及其性质》化学授课课件教案

酸及其性质第1课时第七单元常见的酸和碱学习目标1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的物理性质。2.通过实验，能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性。3.初步学会浓硫酸的稀释方法。导入新课在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。HClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-=Na++H++SO42-酸根离子酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。NaHSO4都属于酸不属于酸所有的酸溶液中都含有H+，酸有一些相同的性质。

活动天地7-1认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔。

一、常见的酸1.几种常见的酸颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象浓盐酸无色，工业品为黄色（有铁离子）有刺激性气味1.18g/mL液态37%浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。（1）浓盐酸形成白雾（2）浓硫酸颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象浓硫酸无色无味黏稠油状液体1.84g/mL98%无明显现象讨论

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。密封保存1.具有吸水性─物理性质

浓硫酸的特性可用来干燥一些气体（O2

、N2

、CO2

、H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气不能干燥氨气氨气能与浓硫酸起反应实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。会出现小洞,并变成黑色变黑由白色变成黑色2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的特性3.具有强氧化性─化学性质

浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水时放出大量的热

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故处理：水冲洗，涂上3%～5%的NaHCO3溶液本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（）A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大D2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上()A.醋酸

B.稀盐酸

C.NaHCO3

D.3%～5%的硼酸溶液3.下列说法正确的是（）A.浓盐酸具有吸水性，可用来干燥氧气B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾CD4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：分液漏斗A使热量扩散

保持气体流通，使瓶内外压强一致水沸腾水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。(1)B图中加水仪器的名称是

。(2)上述两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的是（填序号）

。(3)A图中玻璃棒的作用是

，B图中玻璃导管的作用是

。(4)B