2026年化学学业水平合格考考前模拟卷01（江苏专用）解析版

2026年化学学业水平合格考考前模拟卷01（江苏专用）

（考试时间：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16A127Si28Cl35.5

一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.历史文物彰显了中华民族悠久与灿烂的文化。下列历史文物的主要成分属于金属材料的是

A.鲁国大玉嬖B.汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶

C.“孙子兵法”竹简D.战国金怪兽

【答案】D

【解析】A.鲁国大玉璧主要成分为玉石，属于无机非金属材料，A错误；

B.汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶为瓷器，主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B错误；

C.“孙子兵法”竹简的主要成分为纤维素，属于天然育机材料，C错误：

D.战国金怪兽主要成分为黄金，黄金是纯金属，属于金属材料，D正确；

故选D。

2.探寻火星生命是太空生物学领域的重要课题，科学家推测火星生命可能是磷基生命，而硫对磷基生命有

压抑作用。下列关于33p、33s的说法正确的是

A.互为同位素B.中子数相同C.质子数相同D.质量数相同

【答案】D

【分析】33P与33s的质子数分别为15、16,中子数分别为1B、17,质量数均为33,两种原子属于不同

元素的不同原子，据此作答。

【解析】A.质子数不相同，不属于同一种元素，不互为同位素，故A错误；

B.中子数分别为18、17,不相同，故B错误;

C,质子数分别为15、16,不相同，故C错误；

D.质量数均为33,相同，故D正确；

故选Do

3.朱砂印“乘物以游心”(如图所示)色彩红润、经久不褪。朱砂的主要成分HgS属于

A,酸B.碱C.盐D.氧化物

【答案】C

【解析】HgS由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选C。

4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A.CuSO,溶液B.H2sol溶液C.NaOH溶液D.Fe(OH)a股体

【答案】D

【分析】胶体的性质之一是具有丁达尔效应

【解析】A.(2115。4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A项不符合题意；

B.H2so屋溶液不是胶体，不能产生「达尔效应，B项不符合题意：

C.NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C项不符合题意；

D.Fe(OH)?胶体是胶体，D项符合题意；

故答案选D。

5.工业上粗硅的生产原理为2C+Si()23si+2C0T,该反应属于

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.更分解反应

【答案】B

【解析】置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符

合题意。

故选Bo

6.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。卜列不属于新能源的是

A.天然气B.太阳能C.生物质能D.氢能

【答案】A

【解析】天然气属于化石燃料，不属于新能源，选A项。

7.铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是

A.热分解法B.电解法C.热还原法D.物理方法

【答案】B

【解析】铝属于活泼金属元素。工业上用电解熔融态三氧化二铝的方法进行冶炼，故B符合题意；

故答案：Bo

8.尿素［CO(NH2)z］是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是

A.原子半径：r(N)>r(O)B.非金属性：N>O

C.沸点：CH4>H2OD.酸性：H2CO3>HNO,

【答案】A

【分析】N、0依次为第二周期第VA族、第二周期第VIA族元素、

【解析】A.同周期从左到右主族兀素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N)>40),A项止确；

B.同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N<0,B项错误；

C.CH»分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4VH2。，C项错误；

D.同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性:

H2cO3VHNO3,D项错误：

答案选Ao

9.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解下延聊的是

A.烧碱：NaOH具有可燃性B.食盐：NaCl可用作食品调味剂

C.铁红：FezCh可用作红色颜料D.水银：常温下银白色的汞为液态

【答案】A

【解析】A.NaOH不能燃烧，A错误;

B.食盐是NaQ,无毒，具有咸味，可用作食品调味剂，B正确；

C.铁红是FezOa,为红色，是常见的红色颜料，C正确；

D.水银是汞，属于金属，银白色具有金属光泽，在常温下为液体，D正确；

故选Ao

10.配制250mL0.100moll"的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是

【答案】D

【解析】A.胶头滴管，在定容操作时，当液面接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加蒸储水至刻度线,

所以配制溶液时会用到，A正确；

B.玻璃棒，在溶解氯化钠固体时，需要用玻璃棒搅拌溶解；在转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止

溶液洒出，B正确；

C.250mL容量瓶，题目要求配制250mL的溶液，该容量瓶可用于配制该溶液，C正确：

D.试管，在配制250mL0.100mol.L”的Na。溶液时，没有任何操作会用到试管,所以不需要试管，

D错误；

故答案选D。

11.下列化学用语表示正确的是

A.CL的电子式：C1:C1B.苯的结构简式：C6H

C.镁原子的结构示意图：D.Na2sCh的电离方程式：Na2so4=2Na++SO；

【答案】D

【解析】A.C12中两个。原子共用1对电子，电子式为：白：《1：,A错误；

••••

B.结构简式是结构式的简单表达式，苯的结构简式为0,B错误；

c.Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为C错误；

D.Na'SO』在水中电离成Na+和SO：,电离方程式为Na,SC>4=2Na+1SO；,D正确；

故选D。

12.下列物质含有共价键的是

A.MgOB.H20C.KC1D.Na,S

【答案】B

【解析】A.MgO只含离子键，A项不符合题意；

B.也。只含共价键，B项符合题意；

C.KCI只含离子键，C项不符合题意；

D.Na2s只含离子键，D项不符合题意；

故答案选B。

13.下列图示变化为吸热反应的是

【答案】A

【解析】A项，氢氧化铁晶体和氯化钦的反应属于吸热反应，符合题意；B项，稀硫酸和氢氧化钠反应

属于放热反应，不符合题意；C项，木炭燃烧属于放热反应，不符合题意；D项，反应物总能量高于生

成物总能量，属于放热反应，不符合题意。

阅读下列材料，回答1477题：

硫酸是重要的化工原料。可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等。铜和浓硫酸反应可以生成二氧化硫。

14.某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。

下列说法不正确的是

A.铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2so式浓）AcuSS+SO2T+2H2。

B.品红溶液褪色说明SO?具有漂白作用

C.酸性KMnO4溶液褪色说明SO?有氧化性

D.NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的S0?,防止污染

15.在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与

内层金属的进一步反应，该金属可能是

A.AuB.AlC.CuD.Zn

17.下列关于浓硫酸的说法不正确的是

A.能干燥氯气B.具有强腐蚀性

C.加热时能与木炭发生反应D.可与Cu反应，表现出还原性

【答案】14.C15.B16.A17.D

【解析】14.A.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式正确，A正确；

B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；

C.酸性KMnQ1溶液具有强氧化性，二氧化硫使酸性KMnO,溶液褪色，说明SO?具有还原性（被氧化），

而非氧化性，C错误：

D.SOz有毒，NaOH溶液可吸收未反应的SO-防止污染空气，D正确：

故答案选C。

15.A.Au化学性质稳定，与浓硫酸、浓矽酸均不反应，A错误；

B.A1在常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，生成致密制化膜阻止反应，B正确；

C.Cu常温下与浓硫酸不反应，与浓硝酸反应但不钝化，C错误；

D.Zn常温下与浓硫酸、浓硝酸均反应，无钝化现象，D错误；

故答案选B。

16.A.浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀类物质，应贴腐蚀类标志，A正确；

B.浓硫酸不可燃，不属于易燃固体，B错误；

C.浓硫酸虽有危害，但主要危险是腐蚀性而非毒性，C错误；

D.浓硫酸为液体但不可燃，不属于易燃液体，D错误；

故答案选A。

17.A.浓硫酸可干燥酸性气体（如C1Q,A正确；

B.浓硫酸具有强腐蚀性，B正确；

c.加热时浓硫酸与木炭反应生成CO：、so2和Hq,C正确；

D.Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸中S元素化合价降低，表现氧化性（及酸性），而非还原性，D错误;

故答案选D。

18.下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是

A.吸收尾气中的CL：C12+2OH=2C1O+H20

B.与NaHCOi溶液反应：HCO；+OH=H2O+CO2T

C.与MgCI?溶液反应：MgCI2+20H-=Mg（OH）21+2Cf

D.与NH,Cl溶液混合加热：NH；+OH-=NH，T+H,O

【答案】D

【解析】A.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：

Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O,故A错误；

B.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：〃CO；+OH-=CO：+H2O,

故B错误；

C.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：

2+

Mg+2OH-=Mg(OH)2b故C错误；

A

D.氢氧化钠溶液与氯化镂溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为：NH：+0H=

NH3t+H2O,故D正确；

故选D。

19.标准状况下的摩尔体积约为22.4L-mo『。下列说法正确的是

A.OC、lOlkPa时，Imol氧气的体积约为22.4L

B.含Imol氧原子的氧气体积约为22.4L

C.1个氧分子的体积约为22.4L

D.1L氧气的物质的量约为22.4mol

【答案】A

【解析】A.0℃、lOlkPa时表示标况，则Imol氧气的体积约为22.4L,A正确；

B.氧气为双原子分子，Imol氧原子对应0.5molO2o标准状况下，0.5mol气体的体积为0.5x22.4L

-11.2L,而非22.4L,B错误；

C.标准状况下，22.4L是Imol气体的体积，而Imol气体包含约6.02X1023个分子。单个氧分子的体

1

积应为6；；：102s=3.72x10-21,远小于22.4L,C错误；

D.标准状况下，22.4L对应1mol氧气，因此1L氧气的物质的最为2,产0.0446〃?。/,而非

22.4L)w;/

22.4mol,D错误;

故选Ao

20.向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有

的离子是

A.ClB.CO；C.SO：D.NH：

【答案】D

【解析】向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为

碱性气体NH.”NH3的产生源于盐中N"；与KOH加热发生反应：NH；+NHj+HQ，其他选

项的离子与KOH溶液加热不会生成NE,则该盐溶液中一定含有的离子是N“；,故选D。

阅读下列材料，回答21〜24题。

石油裂解可获得乙燥«匕=€：也)，乙炸水化法是工业上合成乙醇(CH3cH?OH)的常用方法。用淀粉

[(C6H“Qs),』发酵的方法也可制得乙醇。乙醇氧化可转化为乙醛(CH.CHO)或乙酸(CH.COOH)，乙醇

与乙酸反应可生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CHJ。

21.下列属于高分子化合物的是

A.乙皤B.乙醛C.淀粉D.乙酸乙酯

22.淀粉在人体内水解的最终产物是

A.甘油B.葡萄糖C.氨基酸D.高级脂肪酸

23.下列关于乙酸的说法正确的是

A.难溶于水B.分子式为CHQ

C.不能使紫色石蕊溶液变红D.分子中含有竣基

24.下列属于取代反应的是

A.C6H12O6—^->2CH3CH2OH+2CO2T

B.CH,=CH,+HQ。化索->CH°H,OH

C.2CH3CH2OH+02WL>2CH3CHO+2H2O

D.CH5CH2OH+CH5COOH^^^CH5COOCH2CH5+H,O

【答案】21.C22.B23.D24.D

【解析】21.A.乙烯分子式为C2H4,相对分子质量较小，属于小分子化合物，故不选A；

B.乙醛分子式为C2H4O,相对分子质量较小，属于小分子化合物，故不选B；

C.淀粉分子式为(C6HioOs)n,相对分子质量大，属于高分子化合物，故选C；

D.乙酸乙酯分子式为C4H8。2,相对分子质量较小，属于小分子化合物，故不选D：

选C；

22.淀粉属于多糖，淀粉分子式为(C6Hio05)n,在人体内酶的作用下最终水解产物是葡劭浦，选B。

23.A.乙酸易溶于水，故A错误；

B.乙酸分子式为C4H4。2,故C错误；

C.乙酸能电离出氢离子，能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；

D.乙酸结构简式为CH3co0H,分子中官能团是竣基，故D正确；

选Do

24.A.2cHeHQH+2cO,T是分解反应，故不选A：

OIXVL

B.CH?=CH?+H?O加黑用乐>CHCH20H是力口成反应,故不选B；

C.2cH3cH+2cH3CHO+2H2。是氧化反应，故不选C；

D.CH3cHlOH+CH3coOH^->CH3COOCH2CH3+匕0是乙醇分子中羟基上的H被CH3co-代替,

属于取代反应，故选D：

选D。

25.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：

NaH+H?O=NaOH+H/。下.列有・关该反应的说法中，正确的是

A.该反应属于置换反应

B.NaOH属于氧化产物

C.也。中的氢元素被还原

D.在标准状况下，生成1L2LH2,则转移电子的物质的量为Imol

【答案】C

【分析】NaH+H2O=NaOH+H2T反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子，H2O中H的

化合价由+1价降低到。价，得电子。

【解析】A.反应物NaH、生0均为化合物，该反应不属于置换反应，故A错误；

B.Hz为氧化产物，故B错误；

C.H2O中的氢元素部分被还原，故C正确；

D.该反应中每生成ImolHz时转移Imol电子，每生成标况下11.2L%,转移0.5mol电子，故D错

误；

故选C。

26.下列实验方案能达到目的的是

A.用生石灰干燥CCh

B.用加热的方法除去Na2c。3固体中的少量NaHCO3

C.用Cu与浓硝酸反应制备少量NO

D.用NaOH溶液鉴别NH4CI溶液和（NH5SO4溶液

【答案】B

【解析】A项，生石灰与二氧化碳反应，干燥二氧化碳，应用浓硫酸等，错误；B项，碳酸氢钠分解

生成碳酸钠，可以达到除杂的目的，正确；CIJi,浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，

错误；D项，二者都与氢氧亿钠溶液反应生成氨气，则不能用于检验，错误。

27.金属A1、海水及5组成的电池如图所示。电池工作时,，下列说法正确的是

A.”电极为正极B.紧邻b电极区域的海水呈碱性

C.海水中的C「向b电极移动D.若l（）8gAl参加反应，消耗的5为67.2L

【答案】B

【分析】金属A1、海水及其中的溶解氧可组成的原电池中，活泼金属A1发生失电子的氧化反应生成

AW,则a电极为负极，b电极为正极，负极反应式为AI-3-A13+,正极反应式为O2+4e+2H2O=4OH\

原电池工作时，电子由负极经过导线移向正极，据此分析解答。

【解析】A.由分析可知，b为正极，故A错误；

R.h电极为正极,正极反应式为O2+4b+3H2O=4OH-,产生氢氧根,故紫邻b电极区域的海水呈碱性.

故B正确；

C.阴离子向负极移动，a为负极，故氯离子向a极移动，故C错误；

D.没有说明是否为标准状况，无法计算消耗的5的体枳，故D错误:

答案选B。

28.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是

实验操作和现象结论

在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的洁净无锈的铁

A该溶液中含有Na元素

丝，火焰呈黄色

将花生油和溶液混合加热，分层现象逐渐消花生油在水中的溶解度随温度的升高而增

B

失大

CSO?通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性

加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝

D氯乙烯加聚是可逆反应

色石蕊试纸变红

【答案】A

【解析】A.在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的洁净无锈的铁丝，火焰呈黄色，这是焰色试验，可以证

明该溶液中含有元素，故A正确；

B.将花生油和溶液混合加热，分层现象逐渐消失，并不是花生油在水中的溶解度随温度的升高

而增大，而是因为发生了皂化反应，故B错误；

C.s。?通入品红溶液中，溶液褪色，并不能说明SO?具有氧化性，这里体现的是S。2的漂白性，是5。2

与品红结合生成无色物质，故C错误：

D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，但该实验现象不能说

明氯乙烯加聚是可逆反应，故D错误；

故选Ao

二、非选择题：共2题，共16分。

29.（6分）“84消毒液”是一种家用消毒剂,其中含有Na+、CUT、C「等离子。

（1）将。2通入NaOH溶液可制备“84消毒液”。该反应的化学方程式为。

（2）“84消毒液”与医用酒精（75%的乙醉溶液）混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醉的

官能团为o

（3）向2mL“84消毒液”中滴入1〜2滴酚取溶液，溶液先显红色后乂褪去。褪色的原因是。

【答案】（1）2NaOH+CI2=N£Cl+NaClO+H2O

（2）羟基

（3）次氯酸钠溶液呈碱性，溶液变红，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性

【解析】（1）将C1?通入NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H-O0

（2）“84消毒液”与医用酒精（75%的乙醉溶液）混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的

结构简式为CH3cH20H,官能团为羟基。

（3）向2mL“84消毒液”中滴入1〜2滴酚取溶液，溶液先显红色后乂褪去，显红色原因是次氯酸钠溶

液呈碱性，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。

30.（10分）三氯甲硅烷（SiHClQ是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为3L8C,熔点为

-126.5C,且遇HzO剧烈反应。实验室根据反应Si+3HC]dsiHCh+H2来制备SiHCL粗品，装置如图：

已知：①NaCl+H2s0式浓）=HClT+NaHSO4②SiHCb中H化合价为-1

（1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是;实验开始时需先点燃处（填

或“C”）的酒精灯，其目的是o

（2）干燥管中盛放的试剂可以是（填序号）

①无水CaCI?②碱石灰③已。5④氧化钙

（3）该装置的缺陷o

（4）SiHCh遇水会产生Hz和两种酸，则SiHC]与水反应的化学方程式

（5）采用下图方法测定溶有少量HC1的SiHCL，纯度。

首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为WmL,向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度,

调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为LmL。已知该条件下气体的摩尔体积为任-moL。则

产品的纯度为%（写出计算过程），若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度______（填

“偏大”“偏小”或“不变”）

【答案】（1）检验装置的气密性A排尽装置中的空气

（2）②④

（3）无H2的尾气处理装置

（4）SiHCl.+3H,O=H,T+3HC1+H,SiO.

1O-3（V,-V,）1O-3（V）-V,）

（5）氢气的物质的量为一:~-mol,故样品中SiHCh的物质的量为一:~=mol,则样品中SiHCh

bh

10-3（乂-匕）