初中化学总复习 第5单元 化学方程式

第五单元化学方程式

知能优化训练

•中考回顾

1.（2021山东威海中考）下列关于物质及变化的认识中正确的是（）

A.电子、光子、量子属于化学物质

B.化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质

C.任何变化都遵循质量守恒定律

D.只有通过化学变化才能获得物质和能量

答案:B

2.（2020湖南益阳中考）下列描述涉及的化学方程式正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3Ch小堡2FC2C）3

B.实验室制取氧气:KMnCL2K2MnO4+MnO2+ChT

C.石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬:Ca（OH）2+CO2-CaCO3+H2O

D.赤铁矿石冶炼成铁的主要原理:Fe2O3+2CO理2Fe+2cCh

答案:C

3.（2019四川自贡中考）煤泊中含有睡吩（用X表示），睡吩具有令人不愉快的气味,其燃烧

时发生反应的化学方程式表示为X+6O2些4cO2+SO2+2H20,则噬吩的化学式为］）

A.CH4B.C4H4sC.C4H6sD.C4H8s

答案:B

4.（2019甘肃天水中考改编）把一定质量的a、b、c>d四种物质放入一密闭容器中，在一

定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中一定正确的是

（）

物质abcd

反应前的质量/g6.43.24.02.8

反应后的质量/g5.2X7.22.8

A.x=2B.d是催化剂,加快反应速率

C.c不是化合物D.反应前后原子的数目不变

答案:D

5.（2021天津中考）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g

水。下列判断正确的是（）

A.R只含碳、氢元素

B.消耗氧气32g

C.R含碳、氢、氧三种元素

D.R中碳元素的质量分数为70%

答案:A

6.（2021江苏盐城中考）将CO和铁的氧化物FeQv置于密闭容器中,一定条件下充分反应

至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.m的值为12.6

B.铁的氧化物中x：）=3:4

C.参加反应的铁的氧化物的质量为16g

D.当CO2质量为44g时溶器内CO质量为14g

答案:D

7.（2021河南中考）开发利用清洁高效的新能源，减少82的排放，有利于实现“碳中和”。

（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为；实验

室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为o

⑵某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。18g该有机物与一定质量的N2O4

恰好完全反应，可以生成26.4g82、21.6gH2O和25.2gN2,实验得其相对分子质量为

60,则该有机物的化学式为o

答案：（1）2H2+O2堡2H2。Zn+H2s04-ZnSCh+H2T（2）C2H8N2

8.（2020四川巴中中考）某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案:将稀

释后的工业废液（主要成分的化学式用“X”表示）装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天

向其中加入一定量的碳酸氢镀，发生反应的化学方程式为X+2NKHCO3一

（NH4）2SO4+2H2O+2CO2tJiJX的化学式为。生成的（NHRSCM可作氮肥，不宜

与Ca(OH)2等碱性物质混合施用的原因:(用

化学方程式表示)。

答案:H2s04(NH4)2SO4+Ca(OH)2—CaSCh+2NH3T+2H2。

9.(2019四川凉山州中考)铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3co3,可治疗胃酸过

多症，写出其发生反应的化学方程式:，

答案:AlMg(OH)3co3+5HQMgQ2+AlCb+4H2O+CO2T

10.(2019四川凉山州中考)一些心脏病患者安装心脏起搏器,以在心跳骤停时刺激心脏，

恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池,工作时发生的反应为4Li+2soe12一

4UC1+X+SO2T，则X的化学式为o

答案:S

11.(2019浙江绍兴中考)材料一1673年，波义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中

加热金属时,得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质

量增加了。

材料二1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分，

一般条件下被禁锢在可燃物中;②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物

质。

材料三1756年,罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称

量。然后把容器放到大火上加热,银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，

发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的

空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物

质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了“燃素学说”，质

量守恒定律得到公认。

(1)由“燃素学说''可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻

“燃素学说”的事实:。

(2)罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来

自的假设。

（3）对比材料一和材料三，波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因

是O

（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是。

A.分析问题应该全面、严谨

B.实验的成功与否，取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法

D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新

答案：（1）铁丝燃烧后固体质量增大（其他答案合理即可）

（2）空气（3）打开容器前没有称量容器的总质量（4）ACD

12.⑵）21宁夏中考）侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技

术的封锁,为世界制碱工业作出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯

碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其他因素对测

定结果的影响），请根据图中数据计算样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

测定前测定后

答案:解:生成二氧化碳的质量为378.5g-376.3g=2.2go

设参加反应的碳酸钠的质量为X。

2HC1+Na2c03-2NaCl+H2O+CO2T

10644

x2.2g

106_44

——而

x=5.3g

所以样品中纯喊的质量分数是言x100%=96.4%。

5.5g

答:样品中纯碱的质量分数是96.4%o

13.（2019四川南充中考）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2so4）中逐滴加入

NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

NaOH溶液的质量:/g

(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是(化学式)。

(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。

答案:(l)Na2s04

(2)解:设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为X。

CuSO4+2NaOH—Cu(OHN+Na2s。4

8098

x9.8g

80_98

x9.8g

x=8g

所加NaOH溶液的溶质质量分数是普xl()0%=4()%。

20g

答:所加NaOH溶液的溶质质量分数是40%o

14.(2019广东中考改编)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质

量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4

的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加

入一定质量的溶质质量分数为4%的NaOH溶液，得到的实验数据如下表所示：

实验编号①②③④

NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580

(1)实验(填实验编号)中硫酸镁完全反应。

⑵计算100g混合溶液中含MgSCh的质量(写出计算过程)。

(3)分析实验数据，在图中画出加入溶质质量分数为4%的NaOH溶液质量0〜30.0g过程

中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。

Mg(OH)2®tt/g

ONaOH溶液质量/g

答案:(1)③④

⑵解:设100g混合溶液中含MgSCh的质量为心

2NaOH+MgSO4-Na2SO4+Mg(OH)21

12058

x0.580g

120_58

r0SftOg

41.2g

答:100g混合溶液中含MgSCh的质量为1.2g。

[Mg(OH)2质珏/g

0.580^---------n-r—

02^022.030.0

(3)NaOH溶液质ni/g

I"r一模拟预测

1.化学实验中常常出现“1+1=2"或“l+"2”的有趣现象。下列符合"1+1=2”的事实是

()

A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

氏室温下」g镁与Ig稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C.室温下,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D.20℃,1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液

解析:1L水与1L酒精混合后的体积应小于2L,A项错误;镁和稀硫酸反应会生成氢气，

故1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g,故B项错误;由硫在氧气中燃

烧的化学方程式可知，在该反应中硫与氧气的质量之比为1：1,所以1g硫粉在1g氧气

中完全燃烧，两者恰好完全反应，生成二氧化硫的质量正好为2当(2项正确;20℃,1g氯化

钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体，氯化钠不再溶解,故氯化钠的质量仍为1g,所以D项

错误。

答案:C

2.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁

矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO)冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：

宓潮80℃

-

©2FeTiO3+6C+7CI2—2X+2TiCl4+6CO,(g)TiCl4+2MoTi+2MgeL,则X为()

A.FeChB.FeCh

C.FezChD.FeCCh

解析:在2FeTiO3+6C+7Cl2-2X+2TiC14+6CO反应中，反应前铁原子是2个，铁原子是2

个淡原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳

原子是6个，氧原子是6个,所以①反应方程式中1个“X”分子中含有1个铁原子和3个

氯原子，故其化学式为FeCL

答案:B

3.在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量

分数如图所示，正确的说法是（）

42*4(n

甲乙丙丁甲乙丙丁

反应前反应后

A.该反应是分解反应

B.若消耗3g乙，则生成17g丙

C.丁一定是该反应的催化剂

D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

解析:由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-

42%=28%,故甲是反应物;同理可以确定乙的质量分数减少了14%-（1-42%-40%-

10%）=6%,故乙是反应物;丙的质量分数增加了40%-（1-70%-14%-10%尸34%,丙是生成

物。该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应,A项错

误;参加反应的乙和生成的丙的质量分数之比为6%：34%=3：17,则若消耗3g的乙，则

生成17g的丙,B项正确;丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反

应,C项错误;该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、

乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成的丙的质量,D项错误。

答案:B

4.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）

选项应用及原理基本反应类型

A浓硫酸吸收氨:2NH3f+H2so4^—(NH4)2SO4化合反应

B盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O3-2FeCb+3H2O复分解反应

氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫:2NaOH+SO2—

C复分解反应

Na2sO4+H2O

D用熟石灰制生石灰:CaO+FhO^—Ca（OH）2化合反应

解析:浓硫酸吸收氨的化学方程式为2NH3+H2SO4。（NH4）2SO4,反应物是两种，生成物是

一种,属于化合反应，但反应物氮后面不应该加3A项错误;氢氧化钠处理工厂废气中的二

氧化硫的化学方程式为2NaOH+SO2Na2so3+H2O,该反应没有相互交换成分,因此不

属于复分解反应,C项错误;生石灰是CaO的俗名，而熟石灰是Ca（OH）2的俗名，即可以用

生石灰来制熟石灰,D项错误。

答案:B

5.（双选）下列说法正确的是（）

A.等质量的CO和CCh中氧元素的质量比为11：14

B.等质量的A1和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等

C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成C02的质量相等

D.等质量的溶质质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性

解析:等质量的CO和C02中氧元素的质量比二登：%=11：14;等质量的A1和Mg分别与

足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量不相等，铝得到的氢气质量大;等质量的NaHCO?和

MgCCh分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等,因为二者的相对分子质量相

等;等质量的溶质质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性。

故选AC。

答案:AC

6.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应，测得反应

前及“、尬时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A.该反应为化合反应

B.丙可能是该反应的催化剂

C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7

D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1:4

解析:根据质量守恒定律,在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成

各物质的质量总和,反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知:反应

后丁质量增加了8g-1g=7g,是生成物;乙质量减少了4g-2g=2g,是反应物;丙质量不变,

可能作催化剂;甲质量减少了6g-lg=5g,所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是

丁,该反应是化合反应。反应中甲、丁的质量变化之比为5：7;乙、丁的质量变化之比

为2:7,故只有D不正确。

答案:D

7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。

物质甲乙丙

T图例：

化学式HzOCH2O—氢原子

微观O一氧原子

••—蜩子

示意图•O

⑴请写出丙物质的化学式:，画出丁物质的微观示意图:

(2)构成甲物质的粒子是(填“分子”或“原子”)，四种物质中属于氧化物的是

(填化学式)。

(3)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，所属的基本反应类型为o若20g

甲与12g乙充分反应，可生成丙物质的质量为go

解析：(1)由丙的微观示意国可知，一个丙物质的分子中有1个C原子和1个0原子，故其

则化学式为CO,丁物质为氧气,1个氢分子中含有2个氢原子，则微粒的微观示意用为

m;(2)甲物质为水，丙物质是一氧化碳，它们都属于氧化物;乙是碳，丁是氢气,它们都属于单

质;(3)根据题意可知，水与碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程

式为C+H2O一定条件CO+H2,该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故属于置换

反应;由反应可知12g碳和18g水恰好完全反应，若20g甲(水)与12g乙(碳)充分反应，

则水有剩余,12g碳完全反应。

设生成CO的质量为X,则

C+H2O二定条色CO+H2

1228

12gx

12_12g

28一%

解得x=28g

答案：(1)CO8

(2)分子比0、CO

⑶置换反应28

8.某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。

二至口3

图1图2

⑴同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中，发生反应的化学方程式

为。该实验中,大家进行了两次称量，有四

个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是(填字母)。

实验小组ABCD

盐酸加入Na2c03

85.382.884.886.5

粉末前质量值

盐酸加入Na2c03

85.380.683.287.8

粉末后质量/g

(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后,挤压狡头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平

的状态是o

A.左盘高B.右盘高C.保持平衡

该实验中通过化学反应生成的新物质有。

A.HCIB.CO2

C.Na2cChD.NaOH

解析:图1不是密闭装置，生成的二氧化碳逸散到空气中，反应后剩余物的质量会减

轻,A、D显然错误。图2是密闭装置，生成的二氧化碳又被氢氧化钠溶液反应，故天平保

持平衡。图2中发生两个反应，碳酸钠与盐酸反应的生成物有氯化钠、水和二氧化碳;二

氧化碳和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠和水，故选B、Co

答案：(1)Na2co3+2HC1-INaQ+HzO+CO2TAD

(2)CBC

9.写出下列反应的化学方程式：

(1)铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是。

⑵工业上用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式

是O

(3)为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有

气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化

亚铁(FeS),硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成试写出该反应的化

学方程式:o

解析：(1)铝有抗腐蚀性的原因是铝在常温下易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层

致密的氧化铝保护膜，故化学方程式为4A1+3O2—2Al2。3。

(2)赤铁矿的主要成分是FezCh,炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2o

⑶硫化亚铁与稀盐酸发生复分解反应，根据其交换成分的特点，可知产物为FeCb和H2S,

且由题意知硫化氢为气体，故化学方程式为2HCI+FeS-FeCh+HzSTo

答案:(l)4Al+3Ch-2Al2O3

原温

(2)3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2

(3)FeS+2HCl-FeCb+FhSf

10.将一定质量的金属锌投入63.7g