2026九年级化学下册讲义（人教版）实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除质

【新课标·新素养】九年级化学下册精品讲义与分层练

实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除

1.【跨语文·古籍名著】(2024江苏南通海安一模)《本草纲目》中记载了一种制取粗食盐的方法：“取

盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐……”南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐

提纯操作中的()

A.溶解B.沉淀C.过滤D.蒸发

2.(2024四川眉山中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是()

A.取用B.溶解C.过滤D.蒸发

3.(2024江苏南京江宁期中)有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法正确的是()

A.用玻璃棒搅拌的目的是让粗盐溶解的更多

B.各步骤中玻璃棒的作用各不相同

C.当蒸发皿中水分完全蒸干时停止加热

D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到纯净的氯化钠

4.某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图。下列有关说法正确的

是()

A.操作①是溶解

B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物

C.操作③结束后，将蒸发皿直接放在实验台上

D.操作①、②、③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同

5.(2024北京丰台一模)从下图中选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。

(1)实验的主要步骤依次是_______、过滤、蒸发。

(2)过滤时需要用到的仪器有_______(填字母)。

1

(3)蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________________。

6.【学科素养·科学探究与实践】(2024吉林长春期末节选)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原

料。提纯含少量泥沙的粗盐一般经过以下操作流程：

(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(填字母)。

A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管

(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示情形中不该出现的是_______(填字母)。

(3)实验结束后称量获得的精盐并计算产率，若发现产率偏低，则可能的原因是_______(填字母)。

A.食盐没有全部溶解就过滤

B.蒸发时液滴飞溅

C.蒸发后所得精盐很潮湿

D.蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上

7.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题。

(1)上述操作①②③依次为下图中的(填字母)。

(2)若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的原因是______(填字母)。

A.过滤时滤纸有破损

B.蒸发时有固体溅出

C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐未完全溶解

(3)在操作③中，当出现时，就要停止加热。

2

丙同学欲配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下：

①计算：

(4)配制上述溶液时，需氯化钠g，水mL。(水的密度是1.0g/mL)

②称量：

(5)在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应_______(填字母)。

A.增加适量氯化钠B.减少适量氯化钠

C.调节天平的平衡螺母D.增加砝码质量

③量取所需的水、溶解。

④装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

(6)溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是。

8.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

(1)写出仪器a、b的名称：a，b；图A中当观察到时，停止加热。

(2)操作②应是上图中的(填序号)；玻璃棒的作用是。

(3)经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是

(填序号)。

A.溶解粗盐时，水没加够

B.蒸发时受热不均，有晶体溅出

C.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中

9.化学兴趣小组同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是该实验的操作示意图。请回答下列

问题：

3

(1)操作④中盛液体的仪器A名称为。

(2)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)、称量精盐并计算产率。

(3)操作⑥中玻璃棒的作用是；所得滤液仍浑浊的原因是(写一条即可)。

(4)粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是杂质，如泥沙等。

(5)若操作④中未用玻璃棒搅拌(其他操作均正确)，则所得精盐的产率可能会(选填“偏低”或“偏

高”)。

10.请同学们参加“氯化钠欢乐之旅”的实贱活动。

活动一：参观盐场

(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐(选填

“增大”、“或“减小”)。

活动二：提纯粗盐

粗盐提纯的相关操作如图所示。

(2)b操作中玻璃棒的作用是。

(3)b操作后所得滤液仍然浑浊。可能的原因是___________。

A.滤纸没有紧贴漏斗内壁B.液面高于滤纸边缘

C.滤纸破损D.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁

活动三：应用食盐

农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶

液，实验步骤如图所示。

(4)实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(5)计算需要氯化钠的质量为g，需要水的体积为mL(水的密度约为1g/mL)。

4

(6)在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应(填“移走部分药品“增加砝码”或“调节

平衡螺母”)，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。

(7)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。

A.量取蒸馏水时仰视读数B.称量固体试剂时砝码与试剂放反了(使用了游码)

C.氯化钠固体中有杂质D.配制好的溶液装瓶时有部分洒出

(8)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需

要加水的体积为mL。(结果精确到0.1mL)

11.“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、

泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如图：

(1)操作①的名称是。

(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是。

(3)溶液E中含有的杂质离子有(写离子符号)。

(4)除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是。

(5)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为。

12.利用风吹日晒可用从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙和可溶性杂质如MgCl2、CaCl2等。

以下是粗盐初步提纯的实验流程，请回答问题。

(1)操作1的名称是；

(2)操作2中玻璃棒的作用是。

(3)获得的精盐是(填“纯净物”或“混合物”)

(4)由上述流程可知精盐的产率为60%。而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，可能的原

因是___________(填字母)。

A.粗盐没有全部溶解就进行过滤B.过滤时滤纸有破损

C.实验结束后称量的精盐很潮湿D.称量精盐时玻璃棒上有残留固体

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【参考答案及解析】

实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除

1.D“南风急”能加快水分的蒸发，使溶剂质量减小。

2.C过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上。

【特别提醒】蒸发操作的注意事项

(1)蒸发皿是可以直接加热的仪器。

(2)加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余滤液蒸干。

(4)停止加热后，不要把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台面。

3.B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，搅拌不能使粗盐溶解更多。溶解时，玻璃棒的作用

是搅拌，加快溶解速率；过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部

温度过高造成液滴飞溅；计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体。当蒸发皿中出现较多固体时，停

止加热，利用余热将滤液蒸干。粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中还含有可溶性杂质，属

于混合物。

4.A操作①是溶解；经过题述流程得到的食盐中含有钙、镁化合物等，是混合物；蒸发结束后，不能

将蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏台面；操作①、②、③均用到玻璃棒，作用分别是搅拌以加

快溶解、引流、使液体均匀受热防止液体飞溅。

5.【答案】(1)溶解(2)ABDF(3)防止因局部温度过高造成液滴飞溅

【解析】

(2)过滤时需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗与铁架台。

6.【答案】(1)A(2)D(3)ABD

【解析】

(1)将大颗粒粗盐研碎需要用到研钵。

(3)食盐没有全部溶解就过滤、蒸发时液滴飞溅、蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，都

会导致获得的精盐质量偏小，则产率偏低。

7.(1)BCA

(2)BC

(3)较多固体析出

(4)7.542.5

(5)B

(6)加快氯化钠的溶解

【详解】(1)由图可知，含有泥沙的粗食盐经过操作①变为含有泥沙的混合液，则①为溶解；含有泥沙

的混合液经过操作②实现固液分离，则操作②为过滤；溶液经过操作③变为氯化钠晶体，则③为蒸发。

故上述操作①②③依次为下图中的：BCA；

(2)A、过滤时滤纸有破损，部分液体未经过过滤直接流下，会导致最终所得NaCl晶体偏多，不符合题

6

意；

B、蒸发时有固体溅出，会导致最终所得NaCl晶体偏少，符合题意；

C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐未完全溶解，会导致部分氯化钠留在泥沙中，导

致最终所得NaCl晶体偏少，符合题意。

故选BC；

(3)在操作③中，即在蒸发时，当出现较多固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；

(4)配制上述溶液时，所需氯化钠的质量为：50g15%7.5g，所需水的质量为：50g－7.5g=42.5g，

即42.5mL；

(5)在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，则应减少适量氯化钠至

天平平衡。

故选B；

(6)溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是：加快氯化钠的溶解。

8.(1)酒精灯烧杯蒸发皿中出现较多固体

(2)B引流

(3)80%AB

【详解】(1)由图可知，仪器a为酒精灯，b为烧杯；

图A为蒸馏装置，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其烘干。

(2)过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作②是泥沙和溶液分离开，该操作应是上图

中的B；

其中玻璃棒的作用是引流。

12g

(3)经上述实验，该粗盐的纯度为100%80%；

15g

A、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，部分固体未溶解，而使精盐的产率偏低，该选项正确；

B、蒸发时有晶体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，该选项正确；

C、过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可能导致产

率偏高，该选项错误。

故选AB。

9.(1)蒸发皿

(2)①⑤②③⑥④

(3)引流滤纸破损等

(4)不溶性

(5)偏低

【详解】(1)操作④中盛液体的仪器A名称为蒸发皿；

(2)粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解(把不溶物与氯化钠初步分

离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来)能得到精盐，正确的操作顺序是

①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率；

7

(3)操作⑥是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体

中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的

过滤直接流下，该实验操作会使滤液仍然浑浊)或承接滤液的烧杯不干净等；

(4)粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是不溶性杂质，如泥沙等；

(5)若操作④中未用玻璃棒搅拌(其他操作均正确)，会造成局部温度过高，造成液体飞溅，得到的精盐

的质量偏少，则所得精盐的产率可能会偏低。

10.(1)增大

(2)引流

(3)BC

(4)量筒

(5)842

(6)移走部分药品

(7)ABC

(8)94.4

【详解】(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状

态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大；

(2)b操作为过滤，玻璃棒的作用是引流；

(3)b操作后所得滤液仍然浑浊。可能的原因是液面高于滤纸边缘、滤纸破损；

滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致过滤速度偏慢，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁会导致液体飞溅；

故选BC；

(4)配制溶液的过程中，还需要量取水的体积，故还需要仪器量筒；

(5)溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×16%=8g；

水的质量为50g－8g=42g，则水的体积为42mL；

(6)称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，则食盐的质量偏多，应该移走部分药品至天平平衡；

(7)A、量取蒸馏水时仰视读数，水量多了，溶质质量分数偏小；

B、称量固体试剂时砝码与试剂放反了，固体质量=砝码－游码，固体质量偏小，溶质质量分数偏小；

C、氯化钠固体中有杂质，固体质量偏小，溶质质量分数偏小；

D、配制好的溶液装瓶时有部分洒出，对溶质质量分数无影响。

故选ABC；

(8)稀释前后溶质质量不变，设浓溶液的质量为x，x×16%=100g×0.9%，x=5.625g，加水的质量为100g

－5.625g=94.375g≈94.4mL。

11.(1)过滤

(2)去除氯化钙以及过量氯化钡

2

(3)CO3、OH

(4)去除杂质过程中生成了氯化钠

8

通电

(5)2NaCl+2H2OH2+Cl22NaOH

【详解】(1)氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，

碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，操作①是分离固液的

操作，为过滤，故填：过滤。

(2)碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶

液的目的是去除氯化钙以及过量氯化钡，故填：去除氯化钙以及过量氯化钡。

(3)加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀

和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯