2026年湖南省湘潭市高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年湖南省湘潭市高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是A．尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素C．透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料D．“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类2．下列化学用语或有关叙述错误的是A．用电子式表示NaCl的形成过程B．中心原子杂化轨道空间分布示意图C．乙醇分子的红外光谱图D．乙炔分子中的键示意图A．A B．B C．C D．D3．下列反应的离子方程式正确的是A．用泡沫灭火器灭火原理：B．水杨酸溶于溶液中：C．溶液与溶液等体积混合：D．在NaOH溶液中加入少量溶液：4．下列关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是A．金属钠保存在石蜡油或煤油中，取用后未用完的金属钠要放回原试剂瓶中B．新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处C．盛放浓硫酸试剂瓶的储物柜上应张贴的标识：D．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜5．下列说法不正确的是A．装置①可随开随用、随关随停的制备SO2B．装置②可用于实验室制备氯气C．装置③可用于制备Fe(OH)2D．装置④可用于除去C2H2中少量的H2S6．某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：。下列说法不正确的是A．该阴离子中W的化合价为价B．简单氢化物的稳定性：C．分子中X-Y-X的键角大于该阴离子中X-Y-X的键角D．该阴离子结构中σ键与π键数目之比为7．某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：实验装置实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL。

实验现象烧杯出现白色沉淀出现白色沉淀pH传感器下列叙述正确的是A．烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3B．食用油可用苯或者CCl4代替C．实验②中仅发生：3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+D．结合实验①和②的pH-t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用8．超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．22.4LCO2中π键的数目为2NAB．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NAC．在K2CO3溶液中，c(K+)<c()+c()D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol9．合成的两条途径如图示。下列叙述正确的是A．的空间结构为平面三角形，中心原子N的杂化方式为B．在ER途径中，形成自由基，该过程破坏了中的键和键C．在LH途径中，改变了反应的焓变，提高合成氨的反应速率D．使用催化剂可以降低ER途径和LH途径中的决速步骤活化能，提高平衡转化率10．根据下列操作及现象，能得出相应结论的是选项操作及现象结论A向红色粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体未完全反应B向酸性溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色乙醛表现漂白性C向氨水中滴加少量溶液，无明显现象氨水和不反应D向稀硫酸中加入紫色粉末，溶液变黄色并产生气体该气体为氧气A．A B．B C．C D．D11．锐钛矿()的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个位于面上，晶胞中每个被6个包围构成八面体，晶体缺陷结构在促进电荷转移等方面发挥着关键作用。B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。图C为纯不同种类缺陷示意图。下列说法错误的是A．A晶胞中的配位数为3B．Ti的价电子排布式为C．氧缺陷可用表示，则B中的D．图C中a为空穴，可使用NaH在一定条件下处理得到12．在HF和的混合溶液中加入可获得白色固体，其可能的反应机理如图所示(“”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是A．该过程总反应可表示为：B．该过程中有元素化合价发生改变C．该过程涉及极性键的断裂与形成D．测得为正八面体结构，则其中一个F被取代所得结构只有一种13．某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点B．该温度下，b点为C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：D．该温度下的平衡常数为14．乙烷裂解制乙烯的主反应为：，副反应为：。分别在和时，向同一密闭容器中充入一定量的，平衡时和的物质的量分数随温度变化如图。反应达到平衡时的转化率为60%，与的体积比为。下列说法正确的是A．曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数B．，反应达到平衡时的体积分数近似为26.7%C．为提高产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂D．为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，回答下列问题：经查找资料得知：乙炔在左右硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。(1)仪器a的名称是。(2)硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为。(3)装置C中反应一般控制在左右，适宜采用的加热方式为，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是。(4)装置C中发生的化学方程式为。(5)某实验小组称取电石(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体。①从C中分离出草酸晶体的方法是：，过滤，洗涤，干燥。②该实验中草酸晶体的产率：%(结果保留两位有效数字)。(6)设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤)。16．工业上提钒尾渣中钒的高效回收具有重要的意义，某工艺如下：已知：①提钒尾渣中钒主要以焦钒酸盐(如、)存在，另外还含有及其他不溶杂质。②酸浸后钒以存在。③“沉钒”的主要反应为：回答下列问题：(1)写出基态钒的价层电子排布式：。(2)钒可形成多种含氧酸盐，其中正钒酸根的空间构型为：。(3)写出焦钒酸锰在“酸浸”中发生反应的离子方程式：；为提高“酸浸”效率可采取的措施是：。(写一条)(4)“除铁”中，当时mol/L。(已知：)(5)综合考虑，试剂X最好选择：(填标号)。A．

B．

C．(6)钒浸出率随pH、温度T、时间t的变化如下图：①综合分析，最佳的“酸浸”条件是：。②分析30min后浸出率几乎不变的原因可能是：。17．I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。以下为有关反应的热化学方程式：反应1：反应2：反应3：①碳燃烧的热化学方程式为。②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用(填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是。II．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。(2)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)

ΔH>0。①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法不正确的是(填字母标号)。A．高温条件下有利于该反应自发进行B．增加活性炭的质量，平衡正向移动C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因。(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：①据图分析可知，(填“>”、“<”或“=”)；②反应在点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，点会向点中的点方向移动。③E点的压强平衡常数(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。18．扎来普隆为镇静催眠药，可以使失眠病人很快入睡，延长睡眠时间，减少觉醒次数。扎来普隆的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)D的分子式为；E中含氧官能团的名称为。(2)B的结构简式为；A→B的反应条件与试剂为。(3)E属于(填“顺式”或“反式”)结构，E→F的反应类型为。(4)C→D的化学方程式为。(5)C的同分异构体种类繁多，其中含有氨基()且能发生银镜反应的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异构)，核磁共振氢谱峰面积之比等于1∶2∶2∶2∶2的结构简式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省湘潭市高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案ACCBACDDBD题号11121314答案DBBC1．A【详解】A．尿素和甲醛通过缩聚反应生成脲醛树脂，该树脂是热固性塑料，常用于生产电器开关，A正确；B．稀土元素包括镧系15种元素及钪、钇共17种，选项中仅提“镧系15种”不完整，B错误；C．透明陶瓷（如氧化铝、氮化铝）属于无机非金属材料，不是金属材料，C错误；D．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（含氟元素），属于烃的衍生物而非烃类，D错误；故选A。2．C【详解】A．Na失去一个电子，Cl得到一个电子，形成阴、阳离子，NaCl为离子化合物，A正确；B．中心原子硫上的孤电子对数为、价层电子对数为，故为杂化，分子结构为平面三角形，O—S—O键角为120°，B正确；C．图中是鉴别乙醇分子量的质谱图，而非红外光谱图，C错误；D．乙炔分子中心原子为sp杂化，分子结构为直线形，碳碳三键中，每个碳的p轨道形成2个键，D正确；故选C。3．C【详解】A．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，其灭火原理为，A错误；B．水杨酸中酚羟基不能与发生反应，正确的离子方程式为，B错误；C．溶液与溶液等体积混合，说明二者的物质的量之比为1:2，与铝离子和铵根离子恰好反应，生成Al(OH)3和NH3·H2O，SO和Ba2+恰好完全反应，所以离子方程式为，C正确；D．为弱酸的酸式盐，不能拆成和，正确的离子方程式为：HPO+OH-＝PO+H2O，D错误；答案选C。4．B【详解】A．金属钠是非常活泼的金属，能与空气中的水和氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，A正确；B．氯水见光时，其中的次氯酸会分解，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，B错误；C．浓硫酸具有腐蚀性，应该贴上腐蚀品标识，C正确；D．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，D正确；答案选B。5．A【详解】A．用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫气体，亚硫酸钠为粉末状固体，不能放在有孔塑料板上，不能达到随开随用、随关随停的效果，A项错误；B．实验室用浓盐酸和加热反应制备Cl2，B项正确；C．铁和稀硫酸反应生成和，反应开始时打开止水夹，产生的可将装置内部的空气排出，一段时间后关闭止水夹，试管内压强增大，将压入右侧试管中与溶液反应，可在试管中看到生成白色沉淀，C项正确；D．电石与水反应生成乙炔，制得的乙炔中会混有少量的、等气体，将混合气体通入硫酸铜溶液中，可除去、等杂质，D项正确；答案选A。6．C【分析】W是第四周期的某种元素，某化合物常用于检验酒驾，则W是Cr；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知，X只形成1条共价键，X最外层为1个电子或7个电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层电子数为6，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：，若X为Cl，，X不可能为Cl；若X为F，，X不可能为F；则X只能为H；若Y为S，，Y不可能为S；则Y为O；，则Z为C；综上X为H，Y为O，Z为C，W为Cr；【详解】A．根据化合物中各元素化合价代数和为0，Cr的化合价为+3价，A正确；B．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，，B正确；C．中氧原子的孤电子对数为2，由于在该阴离子中中的1个孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用>孤电子对对成键电子对的排斥作用>成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H-O-H键角大于中的H-O-H键角，C错误；D．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中σ键和π键数目之比为，D正确；故选C。7．D【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析；【详解】A．根据分析可知白色沉淀是BaSO4，A错误；B．食用油可用苯代替，CCl4密度比水大，不能浮在液面上隔绝空气，不可代替，B错误；C．实验②中发生的反应有：O2+2SO2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+、3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+，C错误；D．结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用，D正确；故选D。8．D【详解】A．未注明气体状态，无法计算，A错误；B．KO2晶体由和构成，1mol中含有1mol和1mol，离子的数目为2，B错误；C．在溶液中，会发生水解反应：，，在K2CO3溶液中，c(K+)=2[c()+c()+c()]，c(K+)>c()+c()，C错误；D．在反应中，中氧元素化合价为价，生成中氧元素为0价，4mol参与反应时，生成3mol，转移电子数为3mol（6mol的价的氧变成0价，转移3mol电子），那么每转移1mol电子，生成的物质的量为1mol，D正确；故选D。9．B【详解】A．中N原子价层电子对数为4，采用杂化，有一对孤电子，空间结构为三角锥形，A错误；B．氮分子之间存在非极性键（含键和键），形成自由基破坏了中的键和键，B正确；C．催化剂只改变反应途径，不能改变焓变（反应热），C错误；D．催化剂可降低决速步骤活化能，提高反应速率，但不能提高平衡转化率，D错误；故答案选B。10．D【详解】A．向红色粉末中加入足量稀硫酸，发生反应，也是红色固体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，故A错误；B．酸性溶液褪色，高锰酸钾被还原，表现还原性，故B错误；C．氨水和形成四氨合锌离子：，故C错误；D．溶液变黄色，说明有铁离子生成，根据氧化还原反应原理，发生反应为，产生的气体为，故D正确；选D。11．D【详解】A．晶胞中每个被6个包围构成八面体，配位数为6，根据化学式，A晶胞中的配位数为3，A正确；B．Ti是第22号元素，价电子排布式为，B正确；C．晶胞结构为A，有4个位于面上，1个位于体心，8个位于顶点，故每个晶胞含4个8个，现缺少一个，故氧缺陷可用表示，，则B中的，C正确；D．a为空穴，失去，相当于Ti化合价升高，需要加氧化剂，NaH具有强还原性，D错误；故选D。12．B【详解】A．由图可知，该过程中和HF、反应生成，总反应可表示为：，A正确；B．由可能的反应机理可知，该过程中没有元素化合价发生改变，B错误；C．由图可知，该过程涉及H-F极性键的断裂与Sb-F极性键的形成，C正确；D．中心原子价层电子对数为6+=6，且不含孤电子对，空间构型为正八面体形，则其中只有一种F，其中一个F被取代所得结构只有一种，D正确；故选B。13．B【分析】10mL0.1mol/LCuCl2溶液和10mL0.1mol/L的Na2S溶液恰好完全反应生成CuS和NaCl，即b点。【详解】A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，A错误；B．该温度下，b点加入10mL的0.1mol/L溶液，CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，液中，此时，，即b点，B正确；C．c点时，溶液中的，，Na2S过量0.001mol，由物料守恒可得，C错误；D．b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，，根据b点数据可知，则该温度下，平衡常数，D错误；答案选B。14．C【分析】正反应吸热，升高温度平衡正向移动，C2H6(g)物质的量减小，物质的量增大，增大压强，平衡逆向移动，C2H6(g)含量增大，含量减小，所以X代表压强为时C2H6(g)的物质的量分数变化的曲线，Z代表时C2H6(g)，Y代表时，W代表时的物质的量分数变化的曲线；【详解】A．根据分析可知，增大压强，平衡逆向移动，物质的量减小，曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数，故A错误；B．反应达到平衡时的转化率为60%，恒温恒压下，气体的体积与物质的量成正比，与的体积比为即物质的量比为2:1，假设生成2mol与1mol，需消耗3mol，生成2.5mol，则起始投入，平衡时剩余5-3=2mol，平衡时总物质的量为2+2.5+2+1=7.5mol，平衡时的体积分数即物质的量分数近似为，故B错误；C．为提高产率，则可提高主反应的反应速率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂，故C正确；D．降低压强平衡正向移动，可提高乙烯的产率，但压强减小也会造成反应速率减慢，实际生产中应尽可能降低压强会影响反应速率，单位时间内乙烯的产率可能降低，故D错误；故选C。15．(1)蒸馏烧瓶(2)(3)水浴加热温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低)(4)(5)蒸发浓缩、冷却结晶80(6)取草酸溶液，使用等浓度氢氧化钠滴定，消耗氢氧化钠体积(或常温下，测得草酸氢钠溶液的小于7)【分析】装置A中饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应，生成乙炔，乙炔中混有H2S和PH3，通过B中CuSO4溶液除去H2S和PH3，乙炔进入C中和浓硝酸反应生成草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气，以此解答。【详解】（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；（2）根据分析可知，饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应生成乙炔，乙炔中混有H2S和PH3，通过乙中CuSO4溶液除去H2S和PH3；（3）由于装置C中反应控制在左右，采用水浴加热，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低)；（4）结合已知条件和氧化还原反应的书写原则，得装置C中发生的化学方程式为；（5）①从C中分离出草酸晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；②电石(杂质的质量分数为4.0%)，则电石质量为1.25g×96%=1.2g，物质的量为0.01875mol，根据关系式知，得草酸物质的量为0.01875mol，则草酸晶体质量为0.01875mol×126g/mol=2.3625g，产率为；（6）若证明草酸属于二元酸，我们可以取草酸溶液，使用等浓度氢氧化钠滴定，消耗氢氧化钠体积(或常温下，测得草酸氢钠溶液的小于7，说明电离大于水解，可以证明草酸属于二元酸)。16．(1)3d34s2(2)正四面体形(3)Mn2V2O7+6H+=2VO2++2Mn2++3H2O搅拌、粉碎、适当提高酸的浓度等(4)2.64×10–6(5)B(6)pH=0.5、室温(r=25℃)、30minCa2V2O7在酸浸中生成CaSO4包裹在Ca2V2O7外，阻止了反应【分析】由题给流程可知，向尾渣中稀硫酸酸浸，将钒元素转化为VO离子，钙元素、锰元素、铁元素转化为硫酸盐，过滤得到含有硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，VO离子转化为H2V10O离子，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液，将溶液中的H2V10O离子和铵根离子转化为NH4V3O8沉淀，过滤得到滤液和NH4V3O8；NH4V3O8煅烧分解得到五氧化二钒。【详解】（1）钒元素的原子序数为23，基态原子价层电子排布式为3d34s2；（2）正钒酸根离子中钒原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形；（3）由分析可知，焦钒酸锰酸浸时发生的反应为焦钒酸锰与溶液中的氢离子反应生成锰离子、VO离子和水，反应的离子方程式为Mn2V2O7+6H+=2VO2++2Mn2++3H2O；搅拌、粉碎、适当提高酸的浓度等措施能提高“酸浸”效率；（4）由溶度积可知，溶液pH为3时，溶液中铁离子浓度为=2.64×10–6mol/L；（5）由分析可知，沉钒时加入硫酸溶液的目的是将溶液中的H2V10O离子和铵根离子转化为NH4V3O8沉淀，则调节溶液pH的试剂X最好选择碳酸氢钠，故选B；（6）①由图可知，pH=0.5、室温(r=25℃)、30min条件下钒浸出率最大，所以最佳的“酸浸”条件是pH=0.5、室温(r=25℃)、30min；②30min后浸出率几乎不变是因为硫酸钙微溶于水，反应生成的硫酸钙包裹在焦钒酸钙外，阻碍反应继续进行。17．(1)

C在1423K~1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大(2)BC容积范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，转化率增大(3)>G0.089【详解】（1）①燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由盖斯定律可知，×反应3-×反应1+×反应2，可得，其；②工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图，用C作还原剂，原因是在区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大；（2）①A．反应为吸热的熵增反应，则高温条件下有利于该反应自发进行，正确；B．碳为固态，