第五单元 化学反应的定量关系（单元测试基础卷）-2025-2026学年人教版九年级化学上册（解析版）

2025-2026学年九年级化学单元检测卷（人教版上册）

第五单元化学反应的定量关系•基础卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Mg24P31

第一部分（选择题共40分）

-、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类：⑤物质的总质量；⑥原子种类

A.①②③B.②®⑥C.①②③④D.①③⑤®

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的

质量总和.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过

程.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变.所以①原

子数目：不变（原子只是重新排列，数目不变）。②分子数目：可能变化，③元素种类：不变（元素由

原子种类决定，原子种类不变）。④物质种类：一定变化（化学反应的本质是生成新物质）。⑤物质的总

质量：不变（质量守恒定律），⑥原子种类：不变。

故选Do

阅读：拉瓦锡通过大量的定量实验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生

成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（Lawofconservationofmass）。它是目然界普遍存

在的基本定律之一。完成下面2-3小题。

2.同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是（）

A.实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀

B.气球有密封和缓冲气压的作用

C.铜粉不足也能验证质量守恒定律

D.反应结束后称量，电子天平读数不变

3.物质发生化学变化时，质量守恒的根本原因是)

A.反应在密闭容器中进行B.反应前后各物质的质最不变

C.反应前后分子的种类和个数不变D.反应前后原子的种类、个数和质量不变

【答案】2.A3.D

【解析】2.A、该实验中，铜与氧气在加热的条件下反应生成氯化铜，加热过程中，装置内气体受热膨

胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球

变小，故气球先变大后变小，符合题意；

B、该实验中氧气参与了反应，需要在密封环境中进行，故气球可以起到密封的作用，同时加热过程中，

装置内压强增大，气球可以起到缓冲气压的作用，不符合题意；

C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故铜粉不足也能验证质量守恒定

律，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应结束后称量，电子天平读数不变，不

符合题意.

故选A；

3.A、对于有气体参与或生成的反应需要在密闭容器中进行，这样才能验证质量守恒，但是质量守恒的

根本原因与反应在密闭容器中进行无关，不符合题意：

B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，物质的质量可能发生变化，如铜粉加热生成

氧化铜，铜粉的质量减小，不符合题意；

C、物质在化学变化时，有新物质生成，分子的种类发生改变，分子的数目可能不变，不符合题意；

D、质量守恒的根本原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，符合题意。

故选D。

4.下列关于质量守恒定律的说法中，不正确的是（）

A.化学反应前后，物质的质量总和不变

B.化学反应前后，分子的种类和数目不变

C.化学反应前后，原子的种类和数目不变

D.化学反应前后，元素的种类和质量不变

【答案】B

【解析】A、该选项直接表述了质量守恒定律的定义。在化学反应中，物质的质量总和保持不变，这是

定律的核心内容。因此，A正确。

B、在化学反应中，分子会发生改变。反应物分子分解为原子，原子重新组合形成新的生成物分子，因

此分子的种类肯定变化，分子的数目可能会变化。因此，B错误。

C、该选项描述了质量守恒定律的微观实质。化学反应只是原子重新排列组合的过程，原子的种类、数

目和质量在反应前后均不变，这导致总质量不变。因此，C正确。

D、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。由于原子的种类和数目不变，元素

的种类也不会改变；同时，原子的质量总和不变，因此元素的质量也不变。这是质量守恒定律的必然推

论。因此，D正确。

故选：Bo

5.下列装置及实验（天平未画出）隹用来验证质量守恒定律的是)

D.蒸锵水食盐水泥合蒸憎水@

普学食盐水

【答案】B

【解析】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守

恒定律，不符合题意;

B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直

接用丁验证质星守恒定律，符合题意；

C、过氧化氢在二氧化钵的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定

律，不符合题意；

D、蒸福水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用及验证质量守恒定律，不符合题意。

故选Bo

6.汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体，其微观反应示意图如图所示。则

反应后丁处的微观粒子可表示为)

碳原

子

原

氮

子

原

氧

子

甲乙丙丁

A.OOB.OQOc.OOD.••

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子和

2个氮原子，反应后有2个碳原子和4个氧原子，缺少2个氮原子，一个氮分子由2个氮原子构成，故

方框处应补充一个氮分子，即8,故选：Co

占燃

7.关于化学方程式S+ChUsO?的读法不正确的是（）

A.硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫

B.在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子

C.在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫

D.硫加氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫

【答案】D

占燃

【解析】A、S+O2=SO2,表示硫和氧气在点燃的条件卜反应生成二氧化硫，说法正确，不符合题

思；

占燃

B、S+O2=SO2,表示在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子，说

法正确，不符合题意；

,点燃

C、S+02=S02,表示在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的

二氧化硫，说法正确，不符合题意：

占燃

D、化学方程式中“+”读作“和”或“与"，故S+O23so2表示硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化

硫，说法错误，符合题意。

故选：D.,

8.用如图所示装置电解水，下列说法带误的是（）

A.电解前后分子数目不变

B.点燃b管收集的气体，火焰呈淡蓝色

C.a管收集到的气体能使带火星的木条复燃

D.电解水生成了02和H2,证明水是由氢、氧两种元素组成

【答案】A

通电小公

【解析】八、根据电解水的化学方程式2H2O==^wT+O2T可知，反应前水分子个数为2,反应后氢

气分子和氧气分子个数总和为2+1=3,分子数目发生了改变，选项说法错误，符合题意；

B、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1,b管产生的气体体枳较大，该气体是

氢气，氢气具有可燃性，点燃氢气，火焰呈淡蓝色，选项说法正确，不符合题意；

C、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1,a管产生的气体体积较小，该气体是

氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项说法正确，不符合题意；

D、电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应

前后元素种类不变，证明水是由氢、氧两种元素组成，选项说法正确，不符合题意。

故选Ao

9.黄铁矿的主要成分是FeS2,炼铁过程中需要对其进行燃烧，反应的化学方程式是4FeS2+llCh=2X+8SO2,

X的化学式是（）

A.FesO4B.FeOC.FezChD.FeSCU

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、

22,反应后的生成物中除2X外，铁、硫、氯原子个数分别为0、8、16,则2X中含有4个铁原子和6

个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3o

故选C。

10.下列实验方案不能达到实验目的的是

A.鉴别空气和二氧化碳

B.探究水的组成

C.测定空气中氧气的含量

D.验证质量守恒定律

【答案】C

【解析】A、在空气中，木条正常燃烧：二氧化碳不支持燃烧，在二氧化碳中，木条熄灭，现象不同，

因此能用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳，该实验能达到实验目的，不符合题意；

B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2:1；根据化学反应前后元

素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，此实验方案能达到目的，不符合题意；

C、木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳，集气瓶内气压变化不大，完全反应后，冷却到室温时，打开止水

夹后，水几乎不能倒流，不可以测定空气中氧气的含量，此实验方案不能达到目的，符合题意；

D、铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，装置密闭，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量

不变，能用于验证质量守恒定律，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。

故选

11.碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+4HNO3（^）=CO-t+4X+2H2Oo下列有关该反应的说法中正

确的是（）

A.HNCh为氧化物

B.化学方程式中X为NO?

C.该化学反应前后，原了个数和分了•个数都没有发生变化

D.该反应中，C具有氧化性

【答案】B

【解析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，HNO,由H、N、O三种元素

组成，不属于氧化物，说法错•误，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，反应前有1个碳原子、4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子，反应后有1个

碳原子、4个氢原子、4个氧原子，所以4X中应该有4个氮原子和8个氧原子，故X为N02,说法正

确，符合题意；

C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应物C是由碳原子直接构成，不

属于分子，反应前有4个硝酸分子，反应后有7个分子，所以该化学反应前后，分子个数发生变化，

说法错误，不符合题意；

D、反应中，C夺取了HN03中的氧元素，具有还原性，说法错误，不符合题意；

故选：Bo

12.以下化学方程式能解释对应的实验原理，且书写正确的是（）

占燃

A.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=P2O5

占燃

B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2Fe2O3

C.铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.稀盐酸和碳酸钠反应：2HC1+NaCO.=NaCl+H2O+C02T

【答案】C

【解析】A.选项原理正确，但化学方程式未配平，化学方程式书写错误，故不符合题意；

B.选项违反客观事实，产物应该是Fe3O4,化学方程式书写错误，故不符合题意；

C.选项符合客观事实，反应物和生成物化学式书写正确，配平正确，化学方程式书写正确，故符合题

意：

D.选项中碳酸钠的化学式应该为Na2cCh,化学方程式未配平，化学方程式书写错误，故不符合题意,

故选C。

点燃

13.生产中用氧焕焰切割金属，其原理：2（2尸2+5。2=4（30?+2见0。x的值是（）

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前碳原子的个数为2x,反应

后碳原子的个数为4,所以21=4,解得x=2。

故选B。

14.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（）

A.碳在氧气中燃烧生成COz，则在氧气中燃烧能生成C0?的物质一定含碳元素

B.氧化物中含有氧元素•，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.过氧化氢中含有氧元素可以川来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取朝气

D.化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，所以所配化学计量数之和左右也相等【答案】A

【解析】A、碳在氧气中燃烧生成CCh,二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化

学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则在氧气中燃烧能生成C02的物质一定含碳

元素，故选项推理正确;

B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含氧元素的

化合物不一定都是氧化物，如H2soj故选项推理错误；

C、过氧化氢中含有氟元素可以用来制取氯气，但含有氯元素的物质不一定都可以用来制取氯气，如碳

酸钙，故选项推理错误:

D、化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，但所配化学计量数之和左右不一定相等，如

通电

2H2O;^2H,T+O2T故选项推理错误;

故选：Ao

15.为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空

占燃

气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+ZC^UCOz+aHq。其中，X只含有两种元素，则a的值为

()

A.IB.2C.3D.4

【答案】B

【解析】生成物中含有碳、氧、氢三种元素，反应物中的氧气只含有氧元素，已知X只含有两种元素，

根据化学反应前后元素的种类不变，X含有碳元素、氢元素。反应前有4个氧原子，反应后有2+a个

氯原子，根据化学反应前后各种原子个数相等，则有4=2+2,得a=2,故选B。

16.用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量是（）

A.2gB.6gC.8gD.9g

【答案】D

【解析】设用电解水的方法制取lg氢气，理论上至少需要水的质量为工

2H2。=2H2T+O2T

364

x1g

36x

4lg

才=9g

故选：Do

17.老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片（如图）。下列分析正确的是（）

取mg打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应（假设Mg只与空气中的O?反应），反应后再

次称量，发现陶土网上的白色固体也为mg。

A.参加反应的Mg的质量等于生成的MgO的质量

B.称最到的MgO中镁7匕素的质量为0.6mg

C.未称量到的MgO的质量大于参加反应的。?的质量

D.参加反应的Mg和的质量比为3：4

【答案】B

【分析】反应前镁条质量为mg，反应后白色固体（MgO）质量也为mg,根据质量守恒定律，参加反

应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量，生成的氧化镁分成散失的氧化镁和留下的氧化镁；已

知馍条质量=留FMgO的质量=mg,因为部分生成物氧化篌以白烟形式散失，则参加反应氧气的质量

等于散失氧化镁的质量。

【解析】A、由质量守恒，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量，参加反应的Mg质量

小于生成的MgO质量，错误。

B、根据分析，镁条质量;留下MgO的质量二mg,反应前镁条mg,则称量到的（即留下的）MgO中镁

?4

元素质量=mgx—~~—x100%=0.6mg,正确。

C、由质量关系，未称量的MgO（散失部分）质量等于参加反应的6质量，并非“大于”，错误。

2Mg+O,^=:2MgO

D、化学方程式：2,Mg与Ch质量比为3:2,非3:4,错误。

483280

答案：B

18.用如图装置进行实验。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。反应结束后，待白烟完全沉降后取下橡胶

塞，片刻后再一起称量，天平示数为106.39g。下列说法正确的是（）

A.参加反应的红磷质量为0.124g

B.玻璃管可以用玻璃棒代替

C.实验中可看到瓶内产生白色烟雾

D.气球的作用只有缓冲气压

【答案】A

【解析】A、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为106.39g-106.23g=0.16g,设参加反应的

红磷的质量为x,则：

点燃

4P+5O22Pqs

124160

x0.16g

124x

商—0.16g

x=0.124g,故A说法正确；

B、玻璃管不能用玻璃棒代替，以防红磷燃烧放热，锥形瓶内的压强增大而导致瓶塞弹出，故B说法错

误；

C、红磷燃烧生成五领化一碗白色固体，因此观察到产生白烟，故C说法错误：

D、气球的作用有缓冲气压、形成密闭系统、防止五氧化二磷小颗粒扩散污染空气等，故D说法错误。

故选：A。

19.下列对质量守恒定律的理解正确的是（）

A.10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g

B.5g食盐加入100g水中完全溶解，得到l（）5g食盐水，符合质量守恒定律

C.碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量

D.10L氨气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水

【答案】A

【解析】A、硫和氧气反应的化学方程式为S型SO?可知，参加反应的硫、氧气和生成的二氧

化硫的质量比为32：32：64=1：1：2,10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为

20g,正确；

B、5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质

量守恒定律，错误；

C、碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳和氧气的质量之和，错误；

D、质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，错误。

故选A.

20.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

体

固

氧

中

元

素

的

质加热•定量高镭酸钾

量

/g

【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比为2：1,质量比1：8,故A不正确;

B、红磷在密闭容器中燃烧，依据质量守恒定律，物质总质量始终不变，故B正确;

C、高钵酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，故C不

正确;

占燃

D、镁燃烧生成氧化镁，依据2Mg+C）2*2MgO,镁和氧气质量比是48：32,32g氧气完全反应消耗

48g镁，生成氧化镁的质量是32g+48g=80g,剩余固体镁的质量是56g-48g=8g,故D不正确。

故选Bo

第二部分（非选择题共60分）

二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分）

21.（6分）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。

（1）《玉梅令》中记载“高花未吐，暗香已远''。从微观角度分析“暗香已远''是因为分子。

（2）《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+Ch=2Ag2s+2X,其中X

的化学式为..

（3）《本草纲目》中记载:“三七近时始出……用为金疮要药”。三七中止血中的某物质的化学式（C5H8N2O5）,

该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

【答案】（I）在不断运动（2）H2O（3）15:2:20

【解析】（1）由于分子在不断运动，因此才有“暗香已远”；

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不发生变化，反应前有4个银原子、4个

氢原子、2个硫原子和2个氧原子，反应后已知有4个银原子和2个硫原子，则2X中含有4个氢原子、

2个氧原子，则X的化学式为HzO；

<3）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12x5）:（1x8）:（16x5）=15220。

22.（12分）福建正在积极推进氢能产业的发展，并计划建设“氢能走廊

（1）识氢：宏观上，氨气由组成。如图A、B、C分别表示三种氢原子的构成，其中

表示的粒子是。

ABC

（2）用氢：我省计划在沿海城市推广氢燃料电池公交车，氢气燃烧时反应的化学方程式

为O

（3）制氢：中国科学家研发了新的制氢技术。该技术能够在较低温度（270℃）下高效制备氢气，并

同时生产高值化学品乙酸。

①该技术采用乙醇（C2HsOH）与某物质X反应生成乙酸（CHsCOOH）和氢气，反应的化学方程式为

C2HsOH+X=CH3coOH+2H2,贝I」X的彳七学式为。

②这种制氢技术的优势是。

（4）储氢：镁基型储氢材料（主要为Mg）,可将氢气转化为MgHz,若要存储1kg氢气，理论上至少

需要kg镁。

【答案】（I）氢元素质子

点燃

（2）2H2+O2^2H,O

（3）H2O反应条件温和，能在较低温度卜进行；可同时生产高值化学品乙酸，实现资源综合利

用

（4）12

【解析】（1）宏观上，氢气由氢元素组成；

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数二核外电子数，则氢原子

的质子数、核外电子数均为I,故表示的粒子是质子：

点燃

（2）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+。2=2H2。：

（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数FI不变，根据化学方程式

C2H5OW+X=CH.COOH+2H2,反应前有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子和1个X分子，反应

后有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的

化学式为H?0；

②该技术能够在较低温度（270℃）下高效制备氢气，并同时生产高值化学品乙酸，则这种制氢技术的

优势是：反应条件温和，能在较低温度下进行；可同时生产高值化学品乙酸，实现资源综合利用；

（4）设理论上至少需要镁的质量是x,

Mg+H,=MgH,

242

x1kg

故理论上至少需要镁的质量是12kg。

23.（8分）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）某科学兴趣小组的同学设计了如图三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A

装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：。

A.白磷燃烧B.酒精与水混合C.石灰石与稀盐酸反应

（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图①表

示，则，以与〃询之差表示的质量。

（3）如图②所示，实验结束天平指针偏右，该反应（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。

<4）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

A.①@⑥B.①③⑤@C.①②⑥D.（2X3X5）

【答案】（1）B中酒精与水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律；C中石

灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使

得反应后物质的总质量减少，不能用于验证质量守恒定律

（2）参加反应的氧气

（3）符合

（4）B

【解析】（1）B中酒精与水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律：C中石

灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使

得反应后物质的总质量减少，不能用于验证质量守恒定律；

（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应

后生成的各物质的质量总和，则生成氧化镁的质晶等于参加反应的镁和氧气的质量之和，叫表示生成

氧化镁的质量，叫表不参加反应的镁的质量，则与㈣之差表示写加反应的氧气的质量；

（3）过氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解生成水和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，使得反应后

物质的总质量减少，故实验结束天平指针偏右，该反应符合质量守恒定律；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总

质量，即①③⑤⑥，故选：B“

24.（10分）神舟载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。

（1）发射时，选用偏二甲朋（C2H8N2）和四氧化二氮例2。4）组成双元动力推进剂。

偏二甲腓在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式如下：

一定条件

C2H8N2+2N2O44X+2CO2+3N2,其中X的化学式是

（2）空间站用水、气整合系统为宇航员提供氧气和水，循环过程如图2所示。

H2O—►

(a)

图2

①空间站里的氧气主要来自于水，通过电解水能获得氯气，是因为水的组成中含有。

②保持太空舱空气新鲜，航天员呼出的二氧化碳被一种叫“分子筛''的设备分离出来，如图3所示，“分

子筛”起到的作用类似于实验室中的.操作（选填“过滤”或“蒸发

分子筛

呼出的气体二氧化碳

图3

③萨巴蒂尔反应系统会把航天员呼出的CO2与电解水产生的H2在催化剂的作用下生成水和甲烷（CH。。

写出该反应的化学方程式o

④在图2所示的物质转化中，进入氧气生成系统的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量之

间的关系是ab（选填或“="）。

【答案】（I）H2O

催化剂

(2)①氧元素②过滤③CO”4H2^=CH4+2Hq@>

【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、0的

个数分别是2、8、6、8,生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4,故生成物中还应含8

个H、4个O,故X的化学式为：H2O；

（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则电解水能获得氧气，

是因为水的组成中含有氧元素；

②“分子筛”起到的作用类似于实验室中的过滤操作，均可招不同颗粒大小的物质分离；

③二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：

催化剂

CO2+4H2CH4+2H.O；

④水通电分解生成氢气和氧气，即2Hq==12H2T+O2T,萨巴蒂尔反应系统中反应为

催化剂

CO2+4H2^=C//4+2H2O,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进入氧气生成系统

中的水中的氢元素完全转化到了氢气中，而氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲

烷中，则进入氧气生成系统的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量之间的关系是a>bo

三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分）

25.（10分）风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验：

探究一小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。

（1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果（填“有”或“没有”）影响；其中

发生的反应方程式为。

（2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，用质量守恒定律解释；不平衡的原因___________。

（3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是__________（填选项）；

总

总

思

总

质

质

质

质

量

录

吊

AC量

♦D.

时间时间时间时间

（4）小好同学进行如图内实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其

质量

（填“大于”或“小于'或“等于"）参加反应的镁条的质量。

A

【答案】（I）没有2CU4-O2=2CUO

（2）由于反应产生气体逸散到空气中

（3）B

（4）大于

【解析】（1）质最守恒定律的适用对象是任何化学反应，与反应物的量没有关系，所以，若取用的铜

粉量不足，对实验的结果没有影响，故填：没有；

铜粉在空气中加热会和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2CU+O2=2CUO；

（2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡，是由于稀盐酸加碳酸钠反