高二化学（人教版）选择性必修一 课时跟踪检测（二十） 酸碱中和滴定

课时跟踪检测（二十）酸碱中和滴定

（标★题目配有讲评课件.选择题请在答题栏中作答）

一、选择题

1.（2025•滨州高二期末）下列有关滴定实验的说法正确的是)

A.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗

B.聚四瓶乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液

C.滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化

D.滴定终点时液面如图，读数为20.20mL

2.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）

①用标准溶液润洗滴定管②向滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④

滴定⑤用蒸僧水洗涤

A.⑤①②③④B.③⑤®②④

C.⑤②③①④D.②©@⑤④

3.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚醐作指示剂，当滴定达到终点时，溶

液颜色变化是（）

A.由浅红色变无色B.由无色变浅红色

C.由黄色变橙色D.由橙色变黄色

4.川已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是（）

A.达到滴定终点时,H+与OH恰好完全反应,pH=7

B.当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变

C.石蕊溶液可作为本实验的指示剂

D.若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色

5.酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是)

A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3mL

B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.酸碱指示剂的变色点就是反应终点

D.滴定前滴定管中的液体液面处于25mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定

管中剩余液体的体积为15mL

1

6.取20.00mL0.50mol-LNaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终

点，下列说法正确的是（）

A.该实验不需要指示剂

B.用量筒量取上述硫酸的体积

C.H2SO4的浓度为1.00mol-L-'

D.参加反应的H+和的物质的帚相等

7.（2025.西安高二期末）某同学用0.1000moll"NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,操作如

下:①用蒸储水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并

使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数;④用量筒量取

20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中,加入几滴酚醐溶液;⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动

锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化;⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红

色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处（）

A.3B.4C.5D.6

8.（2025•合肥高二期末）利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是

（）

A.滴定管润洗后,润洗液应从滴定管下口流出

B.用0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中,若使用酚献作指示剂，会产

生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大

C.除去•碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球

D.酸式滴定管可以盛装酸性高钵酸钾溶液

9.下列有关滴定操作的说法正确的是（）

A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL

B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行

滴定，则测定结果偏低

C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,

则测定结果偏高

D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会

导致测定结果偏高

10.下列有关实验操作的叙述正确的是（）

图1图2

A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡

B.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液

C.用标准盐酸滴定氨水选用酚猷作指示剂,溶液由红色变为无色停止滴定

D.如图2所示,记录滴定终点读数为19.90mL

11.用滴定法测定Na2co式含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是

（）

A.试样中加入酚献作指示剂,用标准酸液进行滴定

B.滴定管用蒸储水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定

C.锥形瓶用蒸储水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定

D.滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

12.室温下，用0.1mol-L-'NaOH溶液滴定0.1mol・L"盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1

滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是

（）

A.4B.7.2C.10D.11.3

二、非选择题

13.（13分）（2025•天津高二期末）某同学欲用0.1000mohl/的标准盐酸测定未知浓度的氢

氧化钠溶液,选择酚献作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：

A.移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中,并滴加2〜3滴酚歆溶液。

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。

C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

D.取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处。

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点、并记下滴定管液面的刻度。

（1）正确的操作步骤顺序是.（用字母表示）。

（2）步骤A中应选择图1中的滴定管（填，，甲，，或，，乙，，）,操作步骤B的目的

是

（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如

n

w

n18

M

Y

T4……

20

甲

乙

图1

图2

图2所示，则读数为mL0若终点俯视，会使读数偏.（填“大”或“小

（4）结合如表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol-L'o

滴定待测溶液标准盐酸体积

次数体积/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL

第一次20.002.2020.25

第二次20.003.2020.42

第三次20.000.6017.80

（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是（填字母）。

a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次

d.读取盐酸体积时，开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

14.（14分）测定某品牌白醋的总酸量（以醋酸计）。

【.实验步骤：

（1）配制100mL待测白酷溶液。将10mL白醋注入烧杯中用水稀释后转移到

（填仪器名称）中，然后定容、摇匀。

（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴（填“甲基橙”或“酚

酬”）作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol.L/NaOH溶液的（填仪器名称）的初始读数，如果液面位

置如图所示，则此时的读数为_______mLo

I

（4）滴定，当时，停止滴定,并记录NaOH溶液的终

读数，重复滴定3次。

II.实验记录：

次数1234

H待测）待L20.0020.0020.0020.00

V（NaOH溶液）/n】L17.0616.0016.0415.96

IH.数据处理与讨论:

（5）经计算，该品牌白醋的总酸量=g/100mLo

⑹在本次实验的滴定过程中，下列操作使实验结果偏低的是（填标号）。

a.碱式滴定管在装液时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管在滴定前无气泡,滴定后有气泡

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

课时跟踪检测（二十）

1.选B滴定实验时，锥形瓶不能用待装液润洗.否则会导致实验误差，滴定管要用待装液

润洗，故A错误:聚四氟乙晞滴定管既耐酸又耐碱.因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或

NaOH溶液，故B正确;滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内

颜色的变化,判断滴定终点后再读数.故C错误;滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL.

故读数为19.80mL.故D错误。

2.选B滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。

3.选A酚酥变色范围8.2-10.O,pH小于8.2显示无色，大于10.0显示红色82〜10.0之间

显示浅红色、待测溶液为氢氧化钠,为碱性溶液.加入酚猷后显红色、随着盐酸的滴入，溶液

的pH减小,当滴到溶液的pH小于8.2时,溶液颜色由浅红色变为无色,且半分钟不变色，

即可认为达到滴定终点。

4.选B滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH发生突变.当溶液的pH突变导致溶液

颜色明显变化时达到滴定终点,所以滴定终点时并非pH=7o石蕊的变色范围太宽(pH:5〜8)

且颜色变化不明显.不能用作中和滴定的指示剂。

5.选B一滴较浓的标准液引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对小，同时指示剂

本身就是有机弱酸或弱碱.加入较浓碱或较浓酸会引起平衡移动.所以加入指示剂也不宜

过多，一般2~3滴,A错误:滴定接近终点时.滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管

流出的液体充分反应,B正确:滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的,滴定终点就是

指示剂的变色点,但不是指示剂变色就是反应终点,C错误;滴定前滴定管中的液体液面处

于25mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，滴定管的0刻度在上方，下端还有一段没

有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积大于15mL,D错误。

6.选D酸碱中和反应.无现象,需要用指示剂，故A错误:量筒的精确度为().1mL,应用酸

33

式滴定管.故BtMi^;/i(H2SO4)=7KH^)x1=/2(NaOH)xi=20xl0-x0.5x|mol=5xl0-

mol,c(H2so4)=s胃：普=0.25molL」,故C错误:恰好完全反应，即〃(H+)=〃(OH),故D正确。

ZUX1UL

7.选B滴定管用蒸僧水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，若不润洗，标准液的浓度减小，消

耗的体积增大，测定结果偏大.故①操作有误;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，是

赶气泡的操作.故②操作正确;调节液面至“0”或"0”刻度线以下，并记录读数，是记录滴定

前体积数据的操作，故③操作正确;应该用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，故④操作有误；

滴定时根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点、所以滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶

液颜色变化.故⑤操作有误;滴入半滴标准液后,溶液颜色由无色变为红色且半分钟内不

恢复原来的颜色停止滴定,记录液面读数.故⑥操作错误。

8.选C滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出,下口也需润洗，故A正确:酚猷的变色范

围是8.2~10.0,溶液pH>IO时，呈红色用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶

液过程中.滴加NaOH溶液体积会偏多.导致测得HA溶液浓度会偏大，故B正确:除去碱式

滴定管胶管内的气泡时,应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不能

将尖嘴垂直向下.故C错误:酸式滴定管可以盛装高镒酸钾溶液，故D正确。

9.选D滴定管精确到0.01mL,读数时应保留小数点后2位,A项错误;用标准KOH溶液

滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定.由于没有润洗、

标准液浓度减小,消耗标准液体积增加.则测定结果偏高.B项错误:所用的固体KOH中混

有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的

量，故所配的溶液中OH浓度偏高，导致消耗标准液的体积V减偏小，根据c酸=。破'”可知

c酸偏低C项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终

点后俯视读数.导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸二c减又差可知c酸偏高,D项正确。

1()・选A挤压橡胶管可赶出空气，则操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故A正确:酸

碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗,否则待测液浓度偏大.故B错误;用标准盐酸滴

定氨水，滴定终点呈弱酸性，故应选用甲基橙做指示剂.故C错误:滴定管0刻度在上方，所

以终点读数为18.10mL,故D错误。

11.选B此实验过程中，待测值为c(Na2cCh)根据酸与Na2cCh的反应可知,《NazCO»V待

测液乂七酸W酸饮为标准酸与Na2cCh反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酥时.对实验

数据无影响;B项，此操作使V酸偏大，故使c(NazCO3)偏高，最终所得Na2c质量分数偏

高:C项.此操作对实验数据无影响:D项.此操作使c(Na2co3)偏小，最终使所得NazCCb质

量分数偏低。

12.选Cc(0H)=。寸叽IxlO-4molL-',c(H')=-^-=IxlO10molL-',pH=l0,故C项正确。

50C(OH)

13.解析:(1)滴定操作步骤可分为以下几步.先用标准液润洗滴定管,再取标准溶液注入酸

式滴定管至“0”刻度以上，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,接着调节液面，锥形瓶中

加入待测液和指示剂，进行滴定读数,正确的顺序为BDCEAF0(2)移取20.00mL待测氢氧

化钠溶液、应该用碱式滴定管，应选择图中的乙装置.操作B用标准溶液润洗滴定管2~3次,

避免稀释标准液,使消耗标准液的体积偏大。(3)若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面

如图2所示,1mL中有5格,每格是0.20mL,则读数应该是19.60mL.若终点俯视.会使读

数偏小。(4)第一次消耗标准液体积为(20.25-2.20)mL=18.05mL,第二次消耗标准液体积

^(20.42-3.20)mL=17.22mL第三次消耗标准液体积为(17.80消60)mL=17.20趾,将第一

次读数舍去,二、三次的取平均值g17.21mL厕《NaOH尸”募黑制叽。，。。黑一

mobL'=0.08605molL」。⑸开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡读数■偏小,在滴定

过程中气泡消失,滴定终点读数匕正确.则V2M偏大.测定结果偏高.故a错误:盛NaOH

溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2〜3次.则消耗标准液体积偏大.测定结果偏高.

故b错误:酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次.则装入标准液后.将标准液稀释,

则消耗标准液体积偏大.测定结果偏高.故c错误;读取盐酸体积时,开始仰视读数，读数V.

偏大，滴定结束时俯视读数,则读数%偏小，则V2-V.偏小,测定结果偏低，故d正确。

答案:(1)BDCEAF(2)乙避免稀释溶液，使消耗标准液的体积偏大⑶19.60小

(4)0.08605