高二化学（人教版）选择性必修一 课时跟踪检测（二十一）酸碱中和滴定曲线 氧化还原滴定

课时跟踪检测（二十一）酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定

（标★题目配有讲评课件.选择题请在答题栏中作答）

一、选择题

1.准确量取25.00mL高镭酸钾溶液，可选用的仪器是（）

A.500mL量筒B.25mL量筒

C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管

2.在25℃时，用0.125mol-L1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定

曲线如图所示。图中K点代表的pH为（）

工♦pH

AI-»

20.00v（HCl）/mL

A.13B.12

C.10D.ll

3.（2025・西宁高二期末）实验室用标准KMnO』溶液滴定未知浓度的FeSCh溶液，下列说法

或操作正确的是（）

A.滴定前锥形瓶用FeSOj溶液润洗2〜3次

B.将标准KMnCh溶液置于碱式滴定管中备用

C.滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高

D.当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度

4.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）

已知:2KMnO«+5K2so3+3H2sCh6K2so4+2MnS0j+3H2（）、L+Na2s=2NaI+S|

选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化

ANaOH溶液CH.COOH溶液酚歆无色—浅红色

BHC1溶液氨水酚酰浅红色T无色

C酸性KMnO4溶液K2s。3溶液无无色T浅紫红色

D碘水亚硫酸溶液淀粉无色一蓝色

5.工业上常向葡萄酒中加入Na2s2O5进行抗氧化。测定某葡萄酒中Na2s2O5残留量的方

法:取50.0()mL葡萄酒样品，用0.0100mobf'的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00

2

mL(已知S?05+I2+H2O—七0厂+1+田,反应未配平)。则该样品中Na2s2O5的残留量为

()

A.0.001g-L-1B.0.002g-L-1

C.0.064g-L-'D.0.19gLi

6.25℃时，用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1的一元强酸甲和

一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()

A.曲线I代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂

B.曲线II为NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.电离常数尤(乙户1.01x10-5

D.图像中的Q20.00

7.(2025・淄博高二期末)利用如图装置测定QO2气体的质量:在锥形瓶中加入足量的KI溶

液,再加入3mL硫酸溶液，在玻璃液封管中加入水，将生成的CIO?气体通入锥形瓶中被吸

收;将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmolL-1硫代硫酸钠标

准溶液滴定至终点时消耗VmL(l2+2S2O^^==2I+S401-)O下列说法错误的是()

-

A.CICh与酸化的KI溶液反应为2C1O2+10I+8H*2Cr+5I2+4H2O

B.玻璃液封管的作用是吸收残余的CIO2气体，使锥形瓶内外压强相等

2

C.测得/n(C102)=1.35cVx|0-g

D.滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色

★8.室温时，将0.10mol-L1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶

液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.()()mL时，溶液恰好

完全反应。则下列有关说法不正确的是()

010.0020.0030.00

V(NaOH)/niL

A.该一元酸溶液浓度为0.10mol-L-'

B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C.室温时,HA的电离常数尤』x10-5

D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

9.(2025・长沙高二检测)化学需氧量是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还

原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg.L」)来表示。我国地表水可采

用标准KMnO4法测定水中化学需氧量(COD),即水体中还原性物质每消耗1molKMnO4

折算为1.25molO2的消耗量。其操作步骤如下：

①取水样％mL,先加入足量稀硫酸酸化,再加入V)mLcimol-L-'的KMnO』标准液，煮沸

30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。

1

②向①中溶液中加入V2mLC2molL-的Na2c标准液(过量)。

③用c,mol-L-1的KMMX标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KMnCh标准液匕mLo

计算水样中COD含量(mgL」)表达式正确的是()

32x[q(%+6)-c2V2乂找

A，%X10-3

32x[cI(l/1+^)-c2V2x1]xi

%X10-3

32X[CI(%-%)-C2匕X泥

C%X10-3

32X|Q(%+V3)-C2%X汹

V0XIO-3

10.(2025・常州中学高二月考)已知:氯化镂溶液显弱酸性。室温下，将1.000mol-L-1的盐酸

滴入20.00mL1.000molL-1的氨水中,溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图

所示。下列有关说法正确的是()

pH温度/C

14温度变化曲线13°

25

720

15

|pll变化曲线

01------------

V[HQ(aq)]/mL

A.a点溶液中,由水电离出的c(H+)=l.Ox1014molL-1

B.b点时，盐酸和氨水恰好完全反应

C.c点时，消耗盐酸的体积V|HCl(aq)|<20.00mL

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

二、非选择题

11.(8分)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法,

在常量分析中有较高的准确度。酸碱中和滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法。

1.氧化还原滴定:双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲

准确测定某市售双氧水中H2O2的含量:取25.00mL双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化,

用蒸储水稀释。用一定浓度的高锦酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为

+=2+

2Mn0；+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2Oo

(1)滴定时，将高锈酸钾标准溶液注入(填“酸，或“碱”)式滴定管中。

(2)滴定到达终点的现象是

II.酸碱中和滴定:常温下用0.1000molL-'NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸

和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示:

V(NaOH)/mLV(NaOH)/mL

图1图2

⑴滴定盐酸的曲线是图—(填力”或“2”)。

(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a.(填，“y"或"=”)仇己知醋

酸钠溶液呈碱性)。

课时跟踪检测(二十一)

1.选C准确量取25.00mL高镒酸钾溶液.根据溶液体积25.00mL,则选用滴定管.又因高

镒酸钾具有强氧化性,则选用酸式滴定管。

2.选A由图示可知，在V(Ha)=20.00mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应，由

c(HCl)MHC)=c、(NaOH)MNaOH)知,c(NaOH)=„肾:；)二°as"7：；；管°°"^力.]

1

mol-L'o由Kw=c(H+).c(OH)知,0.1mol-L的NaOH溶液的c(FT)=l0/3moi即其pH=13o

3.选C滴定操作时锥形瓶只需用水洗净即可，不能润洗，故A错误;标准KMnO4溶液具有

强氧化性，会腐蚀橡胶,应置于酸式滴定管中、故B错误:实验时读数前俯后仰，导致读数体

积大于实际消耗标准溶液体积.所测溶液浓度偏高.故C正确:确定滴定终点时，溶液由浅

绿色变为紫红色.且30s内溶液颜色不再发生变化,才可以确定滴定终点，故D错误。

4.选B锥形瓶中为酸.加入酚猷溶液显无色.达到滴定终点.溶液显碱性.溶液会变为浅红

色,故现象为无色-浅红色，故A正确:锥形瓶中为碱.随着酸的滴入，溶液碱性减弱.当达到

滴定终点，溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示齐J甲基橙，现象是溶液由黄色变为橙

色，故B错误:高镒酸钾为紫色，滴入高镒酸钾溶液前无色，当到达滴定终点时溶液为浅紫

红色,现象为无色—浅紫红色.故C正确:碘遇淀粉变蓝色,加入碘水前溶液无色.当滴加碘

反应至滴定终点时、碘遇淀粉溶液会呈现蓝色.故D正确。

5.选D根据题目信息可知反应的离子方程式为S201-+2l2+3H2O2SOt+4I+6H+消

耗碘的物质的量是0.0001mol.碘单质和Na2s2O5的物质的量之比为2：1,所以Na2S2O5

的残留量是照一等产出二0.19g.L\

/XU・UbL

6.选C根据两种酸的浓度均为0.1000mol-L-'以及曲线I.II的起点对应的pH可知，

曲线I为NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲线II为NaOH溶液滴定一元强酸甲。分析曲线

I可知，滴定终点时溶液为碱性.故应选取酚酥作指示齐J.A、B项错误;由a点可知，滴定前,

一元弱酸乙溶液中e(H^)=0.0010故元(乙尸。二%喘】产03。"项正确:由

强碱滴定强酸达到滴定终点时pH=7可知，尸20.00,D项错误。

7.选DCIO?通入锥形瓶中与酸性碘化钾溶液反应，氧化「为L,自身被还原为C「,同时生

成水，反应的离子方程式为2CIO2+10r+8H+——20+512+440.故A正确;玻璃液封管的作

用是吸收残余的CIO?气体，使锥形瓶内外压强相等，故B正确油2C102+10r+8H-

2C1+5I2+4H2O和I2+2S2O1----ZI+SQ/可知，反应的关系式为2C1O2-5I2-1OS?。/,故有

〃(C102)W〃(S20/)WcVx|(r3moi，测得,n(CIO2)=wM=icVxl03molx67.5

ooo

g-mor'=I.35CVX10-2g,故C正确该滴定是向h的淀粉溶液中滴加Na2sq3溶液.滴定终点

是L完全转化为匚故滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色.故

D错误。

8.选C根据题给信息，当V(NaOH)=20.00mL时,二者哈好完全反应,NaOH+HA—

NaA+H?O,因此c(HA)=0.lmolU,故A项正确:导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数

有关,离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强根据起点HA的pH=2,说明HA为弱

酸a、b、c点的导电能力逐渐增强，故B项正确:HA=H，+A：电离产生的C(H+)=C(A)=1()2

molL」,《二吗黑工103,故c项错误;a点对应的pH=3,即溶液中c(H*)=10-3mol-L\c点

对应的pH=l1,溶液中c(OH)=103mol.L”,两点溶液对水的电离抑制能力相同，故D项正

确。

9.选ANa£q.和水样中的还原性物质发生氧化反应失去电子，高镒酸钾发生还原反应

得电子，高铳酸钾发生还原反应变成M/,故得电子总量为5(%+山冈0%臼mol.草酸钠

3

被氧化为二氧化碳共失去电子2V2X10-C2mol,故水样中的还原性物质失电子总量为

5(■+匕)Gx10-3-2v2C2x10,mol相当于消耗高镒酸钾的物质的量5M+%)C】X】O；2"XIO-3

mol,由化学需氧量(COD),即水体