高二化学（人教版）选择性必修一 课时跟踪检测（三）反应热的计算

课时跟踪检测（三）反应热的计算

（标★题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答）

一、选择题

1.（2025・威武期中检测）已知PM白,s）、P（红,s）及P2O5G）之间转化的关系如图所示，则

和的关系正确的是（）

A.AH1>AH2B.AHIVA〃2

C.A"I=A”2D.无法确定

2.（2025・南充阶段检测）以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、

无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。

已知:①N2O4（g）-2NO2（g）AH,

②2Ch（g）-3O?（g）NH?

③2N2O$（S）^=4NO2（g）+O2（g）

则NzOWgHOa®-NzOsGHCHg）的NH为（）

R4H\+NH曝H、B.2AM-A〃2+A〃3

C.NH曲D.2AHI4AH2+|AH3

3.（2025・泉州期中检测）已知H-H键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436

kJmol^H—N键能为391kJ-mol”,根据化学方程式:NdgHBHMg）-=2NH3（g）AH=-92

kJinul'o计算N三N的键能是（）

A.431kJmor1B.649kJ-mol-1

C.896kJ-moP1D.946kJmol"

4.用H?可将工业废气中的NO催化还原成刈其能量转化关系如图所示，则NO（g）+H2（g）

扣2(g)+H2O(g)的△”为)

ckJ•mol

2N(g)*N(g)

2N（）（g）心常山2

2()(g)

2H,()(g)

2H2(g)"'a4H(g)-④

\B)

A.0.5(ij+b-c-J)kJ-mor1

B.0.5(c+a-d-〃)kJmol"

C.O.5(c+d-a-b)kJ-mol'1

D.0.5S+，//-c)kJmol"

5.（2025•长沙期末检测）已知丙烷的燃烧热A/7=-2215kJmolLH.Od）H2O（g）

AH=+44.0kJ.mol」,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水蒸气，则放出的热量为（）

A.2039kJB.509.75kJ

C.553.75kJD.597.75kJ

6.（2025•东莞期中检测）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。

已知25C时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质H2(g)C(石墨,s)C6H6(1)

燃烧热△”/（kJ-mo「）-285.8-393.5-3267.5

则25c时,6C（石墨,s）+3H?（g）=C6H6。）△”为（）

A.-30.9kJmol1B.+49.1kJmo『

C.+l04.7kJmor'D.-2588.2kJmol"

7.（2025•泉州期中检测）乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙

烷制备乙烯的反应如卜.：

1

®2CO(g)+O2(g)-2cOKg)A//i=-566kJmor

②2c2H6(g)+O2(g)=^=2CH4(g)+2H2O(g)AAA=-260kJ-mol-1

=

③C2H6(g)+CCh(g)_C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

则AM、△"、的大小关系正确的是()

A.AH3>AH>AH1

2B.AH3>AM>AH2

)

C.AHI>A//2>A//3DAHi>XH#NH

8.已知下列热化学方程式:

=1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AW=-393.5kJmol'

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)A//—483.6kJ-mol-1

现有炭粉和氢气组成的气、固混合物0.2mol,在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,

则炭粉与氢气的物质的量之比为(

A.1：1B,1：2C.2：3D.3:2

★9.如图表示在催化剂(NbzOs)表面进行的反应:HzQHCCHg)1-CO(g)+H2O(g)。

已知下列反应:

①2H2(g)+O2(g)^=2H2O(g)AHi

②C(s)+*h(g)^-CO(g)AH2

③C(S)+02(g)==CC)2(g)A〃3

下列说法不正确的是(

AZH2A

B.图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能

=

C.反应2co(g)+O?(g)^=2CO2(g)的A〃=A”3-A〃2

D.反应H2(g)+CO2(g)==：CO(g)+H2C)(g)的kH5H\

10.(2024.重庆卷)二氧化碳-甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热

化学方程式有：

®CO2(g)+CH4(g)—2CO(g)+2H2(g)AH,=+247kJ-mol“

@CO(g)+H2(g)^C(s)+H2O(g)AH2=-13ikJmol”

5=i

③CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)AH3=-90kJmol"

已知H—H键能为akJmol-',O—H键能为bkJmol”,C—H键能为ckJ-mol”,则CO(g)中

的碳氧键键能(单位:为(

A.-206+3«-2/?-4cB.-206-3"2Z?+4c

C.2()6+3a-2加4cD.206-3«+2Z?+4c

11.在一定温度、压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是()

C（s,石墨）+O［（g）-

4>0

C（s,金刚石）+（%（g）

A.C(s,石墨)+C02(g)^=2C0(g)AH=AHI-AH2

B.lmolC(s,石墨)和1molC(s,金刚石)分别与足量O?反应全部转化为82(g),前者放热多

C.AH5=AHI-AH3

D.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

二、非选择题

12.(10分)运载火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下面在298K时的热化学

方程式：

2H2(g)+O2(g)---2H20(1)△”=-571.6kJmol”

=1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A/7=-890.3kJ-mol-

==1

C(s)+O2(g)CO2(g),\H=-393.5k.Imor

根据上面的热化学方程式回答下列问题：

⑴通过计算说明等质量的H2、CH,、C完全燃烧时放出热量最多的是(填化学

式)，等物质的量H?、CH4、C完全燃烧时放出热量最多的是(填化学式)。

⑵根据以上反应，则C(s)+2H2(g)=CHKg)的焰变△居o

(3)已知H2O(1)-H2O(g)△"=+44.0kJ-mo-，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的

热化学方程式:。

(4)若混合物Fh(g)和CHj(g)的总物质的量为3mol,且完全燃烧放出2066.4kJ的能量，则

〃(凡)：〃(CH4)=O

13.(8分)(1)(2024.甘肃卷・节选)SiHCb是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制

i1

备。由SiCL制备SiHCI3:SiCl4(g)+H2(g)='SiHCl3(g)+HCl(g)AH,=+74.22kJmoF

（298K）

1

已知SiHCbO+HzO=Si⑸+3HCl(g)AH2=+219.29kJ-moF(298K)

298K时，由SiCI4(g)+2H2(g)-Si(s)+4HCl(g)制备56g硅(填“吸”或“放”)热_

kJ。

(2)格及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。CnCh催化丙烷脱氢过程中，

部分反应历程如图,X(g)-Y(g)过程的熔变为(列式表示)。

课时跟踪检测(三)

1.选B白磷转化为红磷,△〃<().则白磷的能量高于红磷，所以白磷燃烧生成五氧化二磷放

出的热量多于红磷燃烧生成五氧化二磷放出的热量,反应的婚变

2.选C由盖斯定律.只与反应的始态和终态有关.与途径无关可知，反应①6x②怖x③得

反应N2()4(g)+C)3(g)—N20s(S)+C)2(g)，故该反应的△止

3.选D已知:H—H键能为436kJmol^N—H键能为391kJ・mo「L令N=N的键能为其对

于反应N2(g)+3H2(g)——2NH3(g)A”=-92.4kJmol\反应热△止反应物的总键能-生成

物的总键能,故x+3x436kJ-mol1-2x3x391kJmor'=-92.4kJ・mo「，解得:产946kJmol\

4.选A由图中转化可知.断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,发生反应为

2NO(g)+2H2(g)——N2(g)+2H2O(g)△H=(a+6c")kJ.mo1又化学计量数与反应中的能量

变化成正比，则NO(g)+H：(g)——；N2(g)+H2O(g)的△〃=0.53+"c")kJ-mo『。

5.选B由丙烷的燃烧热得①C3H8(g)+5O2(g)—3CO2(g)+4H2O(l)AH=-2215kJ-moF,

②H2O⑴-H2O(g)A〃=+44.()kJ-mo「L由盖斯定律①+②x4可得C3H8(g)+5O2(g)一

3CO2(g)+4H2O(g)A”=-2039kJmo「［生成4mol水蒸气放出的热量为2039kJ,则生成1

mol水蒸气放出的热量为509.75kJ。

6.选B由题给燃烧热可得，①H2(g)+#)2(g)H：O(1)AHi=-285.8kJmol",②

C(石墨,s)+O2(g)-CO2(g)△"2=393.5kJ-moll③C6H6⑴咛Ch(g)-

6CO2(g)+3H2O(l)Nh=-3267.5kJ-mo「,根据盖斯定律.由3x①+6x②-③，则

△“二[(-285.8)x3+(-393.5)x6-(-3267.5)]kJmor'=+49.1kJmol"。

7.选A依据盖斯定律、由(②-①)x；可得C2H6(g)+CO2(g)—C2H4(g)+H2O(g)4-CO(g)

△H3=|X[-260kJniol-'-(-566kJ・mol")]=+153故

8.选A设炭粉的物质的量为A,H2的物质的量为F由题意知

X+y=0.2mol

393.5kJ-mol-1%4-4836^m°rl53,53对

{y=

解得x=0.1mol,产0.1mol,贝h：)=1：1。

9.选C由②与③分析，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多，因此△〃3<A”2,A正确:根

据图中信息得到.能量转化方式主要为太阳能转化为化学能,B正确:根据盖斯定律分析，

③的2倍减去②的2倍,得反应2CO(g)+O2(g)2cOXg)的△"=2(△小-A”2),C错误根据

盖斯定律分析，①的一半减去③加上②得反应H2(g)+C0Mg)CO(g)+H2O®的

A/7=A/72-AH3+1A//hD正确。

10.选8根据盖斯定律，由反应①+反应②-反应③,可得反

应:CH«g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△”=AM+A〃2・A，3=+247kJmo「+(-131

kJmor'X-QOkJmor,)=+206kJ.mol士根据△"二反应物键能之和-生成物键能之和.可得

A/7=4ckJmol'+2/?kJmol'-3«kJ-mo『-CO(g)中的碳氧健键能=+206kJ-mo「.故CO(g)中

的碳氧键键能=(-206-3a+2b+4c)kJ,mo」,B项正确。

11.选B由题干信息可知，反应I：C(s,石墨)号Ch(g)--CO(g)AM;反应

II:CO(g)+1o2(g)—COXg)△“2,则反应I-反应II得C(s,石墨)+CO2(g)—2CO(g).«

据盖斯定律可知△〃必〃士,A正确;由题干信息可知,C(s.石墨)——C(s,金刚石)

△“5>0,即1molC(s.石墨)具有的总能量低于1molC(s,金刚石滇有的总能量，则1molC(s,

石墨)和1molC(s,金刚石)分别与足量Ch反应全部转化为COMg).后者放热多,B错误;由

题干信息可知，反应I:C(s石墨)*Mg)—CO(g)AM,反应HI:C(s,金刚石)*)2(g)—

co(g)A”，则反应I-反应in得c(s,石墨)——c(s.金刚石)，根据盖斯定律可

知,正确;根据盖斯定律可知，化学反应的NH只与反应体系的始态和终

态有关，与反应途径无关,D正确。

12.解析:(1)根据题干所给热化学方程式.可分别计算:若质量均为1g的山、CH八C完全

1

燃烧，放出的热量分别为2x等安、】,广，^、121g管书,计算分

2gmo7lT12moi16gmol11mol12gmol11mol

别得:142.9kJ、55.64kJ、32.79kJ。因此等质量比、CH%、C完全燃烧放出热量最多的

是此:若物质的量均为Imol的比、CH4、C完全燃烧.放出的热量分别为285.8kJ、890.3

kJ、393.5kJ,即CH』完全燃烧放出的热量最多。⑵将已知三个反应按顺序依次编号I、

H、HL根据盖斯定津由【+III-II即可得到目标反应式即C(s)+2H