高二化学（人教版）选择性必修一 课时跟踪检测（十七） 水的电离

课时跟踪检测(十七)水的电离

(标★题目配有讲评课件，选择题请在答题栏中作答)

一、选择题

1.下列关于水的说法正确的是()

A.水的离子积仅适用于纯水

B.水的电离需要通电

C.升高温度一定使水的离子积增大

D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

2.(2025•开封高二期中)改变下列条件，能使水的电离平衡向正向移动的是()

A.通入HCI气体B.加入NaOH固体

C.升高温度D.加入NaCI固体

3.(2025•信宜高二期中)关于水的说法，下列错误的是()

A.水的电离方程式:2比0-/0++014-

B.纯水的pH可能为6

C.25℃时水中通入少量HCl,Kw减小

D.水的电离△”>()

4.温度为TC时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H-)增大，且水的

鼠，不变。加入的这种物质可能是()

A.氯化钠固体B.氨水

C.稀硫酸D.Na2s04溶液

5.水的电离过程为H2O=H++OH。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为l.OxlOt

2.1xl0'4o下列叙述中正确的是()

A.纯水中c(H+)随着温度的升高而增大

B.在35℃时,纯水中c(H+)>f(OH)

C.水的电离度a(25℃)>«(35℃)

D.水的电离过程是放热过程

6.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10/Omo卜LL该溶液的溶质不可能是()

AHSChB.NaCl

C.HC1D.Ba（0H）2

7.下列操作可以使水的离子积常数降增大的是（）

A.加热

B.通入少量HC1气体

C.滴入少量NaOH溶液

D.加入少量CuSO4固体

8.25℃时，相同物质的量浓度的卜.列溶液:①Na。、②NaOH、③H2so磊其中水的电离程

度按由大到小顺序排列的一组是（）

A.③，②〉①B.②〉③〉①

C.①〉②,③

9.（2025•鞍山鞍钢高级中学高二月考）向纯水中加入少量KHSCU固体，在温度不变时，溶液

中（）

A.c（OH）增大

B.c（H+）减小

C.水中c（H+）与c（OH）的乘积增大

D.F（H+）增大

c（OH-）

1（）.常温下，在0.01mol-L1H2sO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（）

A.5xl（尸3moiL”

B.0.02molL-1

C.lx107moiL」

D.lxlO12molL-1

11.（2025・长沙高二期中）室温下，由水电离出的c（H+）=l＞：©4mol-L"的溶液中，一定能大量

共存的离子组是（）

①K，、Na\HCOJ、C1-

②K+、Ba2\Br\Cl

③Na+、Cl\NO］、S01"

④AP+、NH*、CI-、SOf

A.①②B.②③

C.①③D.②④

12.某温度下，水溶液中的c(H+)=WmolL1,c(OH-)=10vmol-L'o”与y的关系如图所示。

该温度下0.01mol-L'NaOH溶液的c(H，)为()

A.1O10

C.1012D.10/3

13.某温度下，向c(H-)=lxlO-6molL”的蒸储水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得

溶液中aH+AlxlO'mo卜LL下列对该溶液的叙述不正确的是()

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度为1x10"mol.L1

C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)增大

★14.(2025•绵阳高二期中)如图所示不同温度下，水溶液中以田)与c(OH)的变化如下，下

列说法中不正确的是()

G

J

・

O

U_

)

(、

H

O

X

A.图中四点,长，的大小关系是A=D<C<B

B.A、B、C三点所在的直线上任意一点对应的溶液中c(H>与c(OH)相等

C.若想要A点移动到B点，采用的方法是升高温度

D.往A点中加入盐酸,A点将会朝D点移动,除增大

二、非选择题

15.(8分)实验表明,纯硫酸的导电性显著强于水。又知液氨像水一样，有自身的电离(2比0

-H3O++OH)而建立平衡，且一定温度下都有各自的离子积常数。

(1)已知f℃时,0.1mol-L-1NaOH溶液中c(H+)=10,2molL'.O.OlmolL4的HA溶液中

黑工二1(几该温度下，水的离子积K后,0.01mol-L-'的HA溶液的电离度

为O

⑵在-50℃时液氨中存在着下列平衡:2N%(液).NH1+NHo两种离子的平衡浓度均

为1.0x1015moiLL有关-50℃时液氨，下列叙述正确的是(填字母)。

A.17g液氨中含有的NH5数目为().5M\

B.液氨的离子积为1.0x10-30

C.向液氨中加入NH«CKs),c(NH：)增大,液氨的电离程度减小

D.向液氨中加入氨基钠(NaNH)液氨的离子积增大

(3)25°C时，液态纯硫酸的离子积K(H2so。1.OxlO-叫填“＞，y，或“=，，)。

16.(12分)硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05moIL“H2s04溶液。

(1)若将溶液升高温度到100C,溶液中的c(OH)=lxl(rnmoHJ,则100℃时水的离子积

是O

(2)该溶液中硫酸电离出的c(H+)与H2O电离出的c(H+)之比为o

(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚猷，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路＜

①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钢溶液,灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中发生反应

的离子方程式为o

②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钢溶液,观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶

液，此过程中水的电离程度(填“增大”“减小”或"不确定”)。

⑷将该H2so4溶液加水稀释，水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。

课时跟踪检测(十七)

1.选C水的离子积适用于稀的电解质溶液及纯水,A项错误;水的电离不需要通电,B项

错误;水的电离是吸热过程.温度升高,促进水的电离，水的离子积增大,C项正确:不是所有

的电解质都能破坏水的电离平衡.如NaCl,D项错误。

2.选C通入HC1气体出C1在水中会电离出氢离子，增大了氢离子的浓度,使得水的电离

逆向移动，故A错误:加入NaOH固体、在水中会电离出氢氧根离子,增大了氢氧根离子的

浓度,使得水的电离逆向移动，故B错误;水的电离是吸热的.升温使得平衡朝着吸热的正

反应方向移动.故C正确加入NaCl固体.水的平衡不移动，故D错误。

3.选C水部分电离出水合氢离子和氢氧根离子,电离方程式为2H2OWH3O++OH-.故A正

确:温度越高，水的电离常数越大，常温下纯水的pH=7,故纯水的pH可能为6.故B正确:心

只与温度有关,25℃时水中通入少量HCI,降不变，故C错误:水的电离是吸热过程，水的电

离△〃>(),故D正确。

4.选CA项，加入氯化钠固体.体系中的c(H+)不变不变,不符合题意:B项.加入氨水，

电离出0H,抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动.体系中的c(H+)减小，不符合题意C项.

加入稀硫酸,电离出H+,抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的c、(H+)增大,人不变,符

合题意:D项.加入NazSCh溶液，体系中的《H+)不变,K*不变.不符合题意。

5.选A升高温度促进水的电离.则c(H+)随温度的升高而增大，故A正确。

6.选B由水电离产生的c(H+)等于10/。mol.LL说明溶液中的溶质抑制了水的电

离,Ba(OH)2、HCkH2so4能电离出氢氧根离子或氢离子,抑制水的电离，而NaCl中的钠

离子和氯离子对水的电离无影响，故该溶液的溶质不可能是Na。。

7.选A6只是温度的函数.与离子浓度大小无关。

8.选C分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡,H2s0埼为二元强

酸产生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH-)抑制程度更大故II页序为①呦>③。

9.选D硫酸氢钾是强酸的酸式盐.在水溶液中电离出氢离子、硫酸根离子和钾离子;温度

不变,水的离子积常数不变，氢离子和氢氧根乘积不变，氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度

减小，所以A、B项均错误,D项正确;温度不变.水中以田)与c(OH)的乘积不变,C错误。

+13

10.选AH2so4电离出的c(H)=0.02molL」,由WLOxlO4可知C(OH)=5xl()

molLlOH是由水电离产生的厕水电离产生的c(H+)=c(OH)=5xlO-^mol-L1.

11.选B室温时.在由水电离出的c(H+尸lxIO'4mol-L」的溶液可能为酸溶液也可能为碱

溶液。HCO]无论是在酸溶液还是碱溶液中均不能大量共存，①错误;A卢、NHj能与氢氧

根离子反应，在碱溶液中不能大量共存，④错误。

12.选D由图可知，当尸-5时,尸10,故人=10810/。=1045。001mo].L-iNaOH溶液中

c(OH)=10-2故c(H+)=-^-=^^mol-L^lO13mol-L^

13.选B25℃时，纯水中c(H+)=lxl())molLLc(HAlxl(T6molL”,说明水的电离得到

促进.故7>25CA项正确:c(H+)=lxlO-6molLL水的离子积常数为

+9

1x10"2,Kw=c(H)c(OH)，当c(H)=1x10-3m0],L-i时,c(OH)=lxIOmol-LL故由水电离出来

的c(H+)=lxlO-9moi.L-lB项错误;NaHSO』电离生成的氢离子对水的电离起抑制作用.水

的电离程度减小,C项正确:温度不变时K不变加水稀释，以田)减小K=c(H)c(OH)所

以c(OH)增大,D项正确。

14.选D如题图所示,A与D所处温度相同,K”只与温度有关，温度升高K\、变大,A与D

两点在同一条曲线上即对应的6相同，找到A、B两点的坐标并根据KQC(H，)XC(OH)

可求得A点Kw=lxl()T4,B点Kw=lxl()f并且c点的c(FT)和c(OH)大于A点的c(H)和

c(OH)小于B点的或田)和c(OH)故K“的大小关系是A=D<C<B,故A正确:A、B、C三

点对应的c、(H+尸c(OH),所以三点所在的直线上任意一点对应的溶液中c、(H+)与c(OH)相

等，故B正确;若想要A点移动到B点,心增大,从A点到B点可以升高温度、故C正确：

往A点中加入盐酸，式FT)浓度增大,c(OH)浓度减小,A点将朝D点移动，但是人不变故D

错误。

15.解析:⑴fC下,0.1mohL/NaOH溶液中c(OH)=c(NaOH)=0.1mol-L1,c(H*)=1012

1(

mol-L,A：w=c(OH).c(H)=0.1x10-1()-13。该温度下，水的离子积

+,31+3

A：W=C(OH-)C(H)=10,0.01molL-的HA溶液中卷鼻。,则c(H)=10molL',0.01

C(OH)

mol-L-'的HA溶液的电离度二写黑xl(X)%=弁xl(X)%=l()%。

U,U1

(2)〃(NH3)=]7；：舄_产1mol.液氨部分电离，所以17g液氨中含有的NH5数目小于0.5NA,A

l51530

错误:离子积常数K=c(NHj)xc(NH5)=lx10x1xl0=lx1Q-,B正确;加入NH4CI,

c(NH力增大，抑制液氨电离，液氨的电离程度减小,C正确;向液氨中加入氨基钠(NaNHD,

温度不变.液氨的离子积常数不变,D错误。(3)液态时纯硫酸的导电性显著强于水.导电性

越强,电离程度越大.说明流酸的电离程度大于水的电离程度2