高一化学（人教版）必修二 课时跟踪检测（十三）化学反应的限度 化学反应条件的控制

课时跟踪检测（十三）化学反应的限度化学反应条件的控

制

（选择题每小题3分，本检测满分50分）

1.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。下列选项中，反应条件的控制不恰当的是

（）

A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为加快KC1O3的分解运率而加入MnO2

D.降温可加快H2O2的分解速率

2.（2024.丽江月考）下列不属于可逆反应的是（）

A.二氧化硫与氧气反应牛成三氧化硫

B.N2与比在一定条件下可以生成NM,同时NH?又可分解为N?和H2

C.电解水生成比和02,氢气和氧气转化为H20

D.SCh溶于水和H2so3分解

一定＞条件

3.（2024.太原期中）在一定条件下，某可逆反应X2+Y2''2XY的正反应速率和逆反

应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

Aj时刻,反应逆向进行

B/2时刻,反应停止进行

C.4时刻，反应已达该条件下的限度

D/T2时亥U,反应物的量逐渐增多

4.为了探究FeCb溶液和KI溶液的反应是否为可逆反应，向5mL0.1mol-L'KI溶液中滴

加5~6滴0.1moldJFeCh溶液，充分反应。下列实验操作能说明该反应是可逆反应的是

（）

A.再滴加AgNCh溶液，有黄色沉淀产生

B.再加入CCL振荡后，下层液体显紫红色

C.再加入C04振荡后，取上层清液，滴加AgNCh溶液，有白色沉淀产生

D.再加入C04振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色

5.（2024.河南卫辉调研）已知SO?和Ch反应生成4moiSO3时放出的热量为。kJ,那么2mol

SO2和1molO2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时,放出的热量为（）

A.大于QkJB.等于QkJ

C.小于0.5。kJD.无法确定

6.（2024.北京西城区高一期中江业上可利用CO和比合成二甲隧3co（g）+3HKg）i

CH.QCH3（g）+CO2（g）。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平

衡状态时，下列说法正确的是（）

A.正、逆反应速率相等且等于零

B.CO、比、CH3OCH3、CO?的浓度不再变化

C.COCH3OCH3co

和H2全部转化为和2

D.CO、H2、CH30cH3、CO?的浓度一定相等

7.一定温度下，已知反应N2O“g）i2NO2（g）。现将1molNzO4充入一恒压密闭容器中，

下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）

A.①②B.②③C,③④D.①④

8.（2024.济南高一期末）在一定温度下的恒容密闭真空容器中，使一定量纯净的

NH2coONH』发生反应（固体试样体积忽略不计）:NH2coONH4（s）=2NH3（g）+CO2（g）。

下列能说明该反应达到平衡状态的是（）

A.COz的体积分数不再改变

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.2v1E(NH3)=Vj£(CO2)

9.(2024.桂林高一月考)在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);

②CO(g)+2H2O(g)=CH30H(g)+6(g)°

下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是()

A.容器内东强不再发生变化

B.容器内气体的密度不再发生变化

C.CH30H的体积分数不再发生变化

D.单位时间内，消耗的C0与生成的Ch的物质的量之比为1：1

10.在容积为1L的密闭容器中(容积不变)充入1molCO?和3mol比,一定条件下发生反

应:CO2(g)+3H2(g)iCH30H(g)+H20(g)。测得CC)2(g)和CH30H(g)的浓度随时间的变化

如图所示。下列说法正确的是()

A.反应进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等

B.IOmin后容器中各物质的浓度不再改变

C.达到平衡状态后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D.0~3min内)止＞1^逆,3min后,y正9逆

11.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，

发生反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2min末该反应达到平衡，生成().8molD,并测定C

的浓度为0.2mol-LL下列判断错误的是()

A.x=l

B.2min内A的平均反应速率为0.3niolL'min-1

C.B的转化率为60%

D.若混合气体的压强不变，则表明该反应己达到平衡状态

12.反应电稔)+3H2(g)12NH3(g)在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()

A.0~3s内,U(N2)=0.1molLk",则6s时，生成2.4molNH3

B.若该反应在不同条件下进行，相同时间内①V(N2)=().5molL'minL®I<H2)=1.0

molLLmin」,②的反应速率更快

C.向容器中再充入•定帚的H2,N2的消耗速率将增大

D.当v消耗(N2)=3V-(H2)时，反应达到平衡状态

13.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)—3Z(g)o反应过

程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是()

r/minn(X)/mol〃(Y)/molz?(Z)/mol

02.02.40

50.9

101.6

151.6

A.平衡时Y被消耗了20%

B.平衡时c(Z)=0.6molL」,旦不再发生变化

C.0〜5min内，用X表示的平均反应速率为0.09molL'min1

D.若单位时间内生成amolX的同时消耗3amol乙则该反应达到平衡状态

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14.(2024.黄冈高一期末)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量X(g)和Y(g),二者

发生可逆反应生成Z(g),测得各物质的浓度与时间的关系如图所示(已知:净反应速率等

于正、逆反应速率之差),下列说法错误的是()

A.a点:正反应速率大于逆反应速率

B.b点:净反应速率等于零

C.上述可逆反应中X(g)、Y(g)、Z(g)的化学计量数之比为3：I：2

D.达到平衡时,Y的转化率为60%

高温、高后

15.(8分)合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应为N2(g)+3H2(g)催化剂

2NH3(g)o

(1)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入一定量的N2利比发生反应，测得各组分浓度随

时间变化如图所示。

①表示c(N2)变化的曲线是(填或"C”)。

②0~/o时用比表示的化学反应速率：

V(H2)=tnol-L^min'1»

③下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.容器中的压强不随时间变化

b.2c(H2)=3c(NH3)

c.容器中混合气体的密度不随时间变化

d.断裂3molH—H的同时断裂6molN—H

高温、高压

(2)人们曾认为N2+3H2，侬化剂2N%化学反应速率小,原料利用率低，不可能用于工业

化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设

备,成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是_

(填字母)。

A.增大N2的浓度能加快反应速率

B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率

C.升高温度能减慢反应速率

D.使用催化剂对反应速率无影响

课时跟踪检测(十三)

1.D

2.选C反应条件不同，不是可逆反应。

3.选C八时刻,正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行,A项错误论时刻，反应达到平

衡状态，正、逆反应速率相等且不为0,反应没有停止,B项错误用时刻，反应已达到平衡状

态，即达到了该条件下的限度,C项正确时刻,反应正向进行，反应物的量逐渐减少,D

项错误。

2+

4.选D根据2r+2Fe3+-I2+2FefflI\F«3+的量分析,Fe?+少量，若反应后Fe3+仍存在，说

明上述反应可逆。

5.选C由于SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为QkJ,所以生成1molSO3时

放出的热量为：。kJ,假定2molSO?和ImolO?反应生成SCh,根据化学方程式2SO2+O2

4

假化荆

△2so3可知,能生成2molSOj.放出的热量为20。kJ=|ckJ。由于该反应是可逆反

应.2molSO?和1molO2不能完全反应,所以放出的热量小于;。kJ。

6.选B化学平衡是一种动态平衡，则当反应达到化学平衡状态时.正、逆反应速率相等且

不等于零,故A错误;当CO、比、CH3OCH3、CO?的浓度不再变化时，说明该反应已达到

化学平衡状态,故B正确:该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则当反应达

到化学平衡时CO和比不能完全转化为CH30cH3和CO-故C错误:当反应达到化学平

衡状态,只能说明各组分浓度不再改变,不能说明CO、％、CH30cH3、CO2的浓度一定相

等.故D错误。

7.选D①恒压条件下.反应正向进行,气体体积增大，气体的总质量不变，故密度是变量.

其不变反应达到平衡状态;②恒压条件下，压强是恒量，不能作为判断平衡状态的标志;③

题给反应充入1molN2O4,正反应速率应逐渐减小直到不变.不符合题意;④随反应的进

行,用。4的转化率是变量.其不变说明反应达到平衡状态。

8.选B混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为定值2：1,自反应开始二氧化碳的体

积分数就不变，故A错误:该反应是固体的分解反应.且容器体积不变，则密闭容器中混合

气体的密度为变量.当混合气体的密度不变时.表明达至J平衡状态.故B正确:密闭容器中

氨气和二氧化碳的物质的量之比不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变.无法判断

平衡状态.故C错误;-正(NH3)=2U逆(C0»,表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系,

说明达到平衡状态,故D错误。

9.选D两边的气体计量数不相等，若容器内压强保持不变，说明达平衡状态，故A错误；

在恒容体系中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，故B错

误;CHQH的体积分数不再发生变化,说明各物质的物质的量不变.反应达到平衡状态，故

C错误化学反应达到平衡时1正『逆消耗CO与生成0?两者都指正反应速率故D正确。

1。.选B反应进行到3min时，物质的浓度仍然是变化的.则正反应速率和逆反应速率不

相等,A项错误;10min后反应达到平衡状态，则容器中各物质的浓度不再改变.B项正确；

达到平衡状态后、升高温度，正、逆反应速率均增大C项错误:在反应达到平衡状态前w

正“逆,D项错误。

11.选C根据题中数据结合三段式法可得

3A(g)十15(g)L\rC(g)+

起始/mol3100

转化molI.20.40.0.8

平衡mol1.80.60.0.8

容器容积为2L,平衡时c(C)=0.2mol.L",则n(C)=0.2mol-L-,x2L=0.4mol,即0.4二0.4了解得

x=l,A项正确:2min内A的平均反应速率为丹普-=0.3mol-L-'min'a项正确;B的转

2Lx2min

化率是RI*1oo%=4o%,C项错误:反应前后气体的物质的量发生变化,故压强是变化的.

1mol

当压强不再发生变化时.则表明该反应已达到平衡状态,D项正确。

12.选C题中未给出容器的容积，无法计算生成氨气的物质的量.A项错误;在同一个反应

中,用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则①U(H2)=3NN2)=1.5

mol-L'min1.②I，(H2)=L0molL"min",①的反应速率更快,B项错误;向容器中再充入一

定量的H2,反应物的浓度增大，则N2的消耗速率将增大C项正确;3u消耗(N2)=3u领32)』，

期(HJ正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,D项错误。

13.选8由题意及所给信息可补全表格：

//minw(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol

02.02.40

51.71.80.9

101.61.61.2

151.61.61.2

10min时,反应已达到平衡状态，此时Y被消耗了[(2.4mol-1.6mol)+2.4

mol]x]00%=33.3%,A项错误;平衡时c(Z)=l.2mol=2L=0.6molL」,且不再发生变化,B项

正确;0〜5min内，用X表示的平均反应速率为(2.0-1.7)mol：2L+5min=0.03mol-L1min',C

项错误:单位时间内生成。molX和消耗3〃molZ均表示逆反应方向，不能说明反应达到

平衡状态,D项错误。

14.选D由图分析知,a点反应仍在进行，正反应速率大于逆反应速率,b点达到平衡状态

后，正、逆反应速率相等，净反应速率等于零，故