电解池 金属的腐蚀与防护（期末复习专项训练）-高二化学上学期（人教版）原卷版

专题09电解池金属的腐蚀与防护

.题型归纳~

把握命题方向

题型1电解池与原电池题型4金属的腐蚀与防护

题型2电解原理的应用（重点）题型5多池串联装置分析（难点）

题型3电解原理的创新应用（重点）题型6电化学的相关计算（难点）

.题型通关一

b靶向精准突破r

息题型1电解池与原电池

】.【原电池与电解池装置的判断】（24-25高二上•山东青岛•期末）化学能与电能的相互转化在生产生活中应

用广泛.下列说法错误的是

熔融氯化钠[CWNHUAO,溶液]

甲乙

A.装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1:2

B.装置乙可以实现铁上镀光痉的铜镜

C.装置丙若银电极增重37.8g,理论上有0.35mol电子通过外电路

D.装置丁的正极反应式：Fe3++e-=Fe2+

解题要点

电解池电极反应式的书写

（1）用惰性电极电解，分析溶液中的阴阳离子：阳离子向阴极移动，分析阳离子在阴极上得电子的顺序；阴

离子向阳极移动，分析阴离子在阳极上失电子的顺序。

（2）金属被腐蚀溶解的作阳极，被保护不被腐蚀的作阴极。

（3）在写电极反应式时，要考虑电解质溶液的酸碱性、离子交换膜、甚至反应的区域等对电极产物的影响。

F【可充电电池原电池写电解池的判断】（24-25高二上•浙江宁波•期末）某课题组设计并提出了一种基于•时

间解耦氨分解的新型可充电Zn-NH3电池.能实现N&到内的高效转化.已知M02（7NiCu@C电极卜充放电

循环的总反应为2NH3=3HZ+N2,工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.放电时的乂023即。1@。电极电势小于锌箔电极

B.放电时，M02C/NiCu@C电极反应式：2NH3-6e-+60FT=N2+6H2。

C.交换膜可用阴离子交换膜

D.充电时，电路中转移2moie\左室溶液质量减少65g

3.【全铁离子电池原电池与电解池的判断】（24-25高二上•安徽芜湖・期末）我国某大学科研团队提出用多孔

泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳（CFs）和添加了NH4CI的FeSO4溶液构建独特的"摇椅式''全铁离子电池，电

池结构如图所示（阴高子未标出）。下列说法错误的是

］电源或负载I-

铁离子反应器系统

集

泡

电

沫

器

碳

A.放电时，C1一向泡沫铁极移动

B.充电时，阳极的电极反应式为Fe2+-e—=Fe3+

C.若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbCh电极相连

D.放电时，每转移0.2mole",参与反应的铁元素的总质量为11.2g

4.【电镀与电解精炼】（24-25高二上•江苏苏州•期中）提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确

的是

rmi'H

石果一1r石墨

C溶uCI液?-t飞夕j

电解CuCk溶液装置电镀铜实验装置氢氧燃料电池示意图电解精炼铜装置

（D⑥⑥④

A.装置①中阳极上有红色物质析出

B.装置②中的铜片应与直流电源的负极相连

C.装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2C+2OH=2H2O

D.装置④中，CuSCU溶液的浓度始终不变

5.1电解饱和食盐水】（24-25高二下•广东汕头・期末）利用下图装置（已进行除氧处理）电解饱用食盐水并检

验氯气的性质，其装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A.装置I中，可使用阳离子交换膜减少氯气被吸收

B.装置II中，产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫

C.装置IH中，通入足量的氯气后，具离子方程式为：2卜/++4BL+3cl2=2卜13++6Q-+2B「2

D.装置IV中，品红溶液褪色，说明氯气具有漂白性

6.【电镀在铁件镀铜实验中的应用】（2025•江苏苏州・三模）利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴

极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析或

说法不正确的是

T7

-1

0.1molLCuSO4

+少量H2sCh溶液

A.阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e』H2T

B.Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少

C.向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色

D.电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量

黜题型3电解原理的创新应用

7.【电解原理在治理乙醛中的应用】（24-25高二下•贵州毕节•期末）利用电解原理电解含乙醛的废水制备乙

醵和乙酸不仅能减少污染，还能回收利用资源，其原理如图所示（图中双极膜中间层中的HzO解离为H+

和OH，并在直流电场的作用下分别向两极迁移）。下列说法正确的是

双极膜

A.M电极上发生氧化反应

B.双极膜中的移向N极

C.M电极上发生的反应为CH3CHO+2e-4-2H+=CH3cH20H

D.电路中通过2mole一时，N电极上产生11.2LCh

8.【电解原理在治理脱硫废水中的应用】（24-25高二下•湖北恩施•期末）科学家利用电化学法深度处理电厂

脱硫废水（主要含Na2s。3、KQ）工作原理如图所示。

下列叙述错误的是

A.%PbC）2电极是阳极

B.Fe电极的电极反应式是：2H2（）+2e-=H2T+2OH-

C.电解一段时间，两电极产生的气体在标准状况下体积相等

D.若两电极材料互换,会导致。一和S0狞难以除夫

9.【电解原理在物质制备中的应用】（24-25高二下•陕西•期末）实验室可用苯乙酮采用间接电氯化法合成苯

甲酸钾，其原理如图所示。下列说法正确的是

电源

A.a电极与电源的正极相连，发生还原反应

B.反应过程中OFT透过膜m从右侧进入左侧

Oo

C.在碱性条件下，10-与苯乙酮反应的离子方程式为ICT+CHI3+2OH-

D.电路中转移2moi电子时，阴极区溶液质量减少2g

10.【电解原理在制备NazFeOd中的应用】(24-25高二上•福建龙岩・期末)电解法制取用途广泛的NazFe6,

浦市

同时获得出：Fe+2H2O+20H-=Fe01-+3H2T,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成

紫红色的FeO：一,银电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4

只在强碱性条件下稳定，易被出还原。下列说法错误的是

L

w

w

v

o

u

-

E

N

r

614c(NaOH)/molL-'

NaOH浓溶液

图1图2

A.电解一段时间后，阳极室的c(OH-)降低

B.阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+20H-

C.c(Na2FeO。随初始c(NaOH)的变化如图2,M、N两点转移的电子数相同

D.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeOd与“反应使产率降低

品题型4金属的腐蚀与防护

II.【金属的腐蚀与防护】(24-25高二上•广东广州•期末)下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是

12.【金属的防护】（24-25高二上•广东广州•期末）全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地

下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法正确的是

金属块或外接电源

-一地面

Z——导线

■■bill-钢铁输水管

A.钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为。2+2H2。+4e-=40H-

B.导线与Zn块连接为外加电流法

C.导线应连接外接电源的正极

D.导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管

13.【金属的腐蚀】（24-25高二下•海南•期末）海南省博物馆常设展览中有汉代青铜器（如铜钱）的陈歹U（如图

所示），可系统了解海南青铜文化.下列叙述错误的是

A.青铜是合金

B.出土的铜钱表面的绿色物质主要是CU（0H）2

C.铜钱在土壤和空气中发生了吸氧腐蚀

D.青铜文物保护时喷涂丙烯酸树脂，以隔绝空气和水分

14.【金属的腐蚀速率比较】（24-25高二上•天津和平・期末）在下图装置的烧杯中均盛有01mol，LTH2s。4溶

液其中铁片最易被腐蚀的是

A.C.

题型5多池串联装置分析

15.1燃料电池与电解池串联】（24-25高二上•浙江丽水・期末）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关

电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是

电键

0

PL=白一直=_pt

KOH溶液AgNO,溶液CuJ溶液

甲池乙池丙池

A.甲池为原电池，乙池中A（石墨）电极为阳极

2

3

B.甲池中通入CH.QH电极的电吸反应式为：CH3OH-6e+8OH=CO+6H8

C.若将CuCh溶液换成NaQ溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小

D.当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜

16.【微生物电池与电解池串联】（24-25高二下•云南玉溪•期末）如图，微生物电池可处理镀格工业废水中

的“2。狞，且能为乙烯制备HOCH2cH2cl提供能量。下列说法不正确的是

¥

Y

X

HOCH2cH2clKOH浓溶液

溶液一

CH2=CH

阳离子交换膜T

KCI溶液KOH稀溶液

A.气体c为“

B.b极为正极，电极反应式为02。＞+60-+1414+=203++7电0

C.该套装置工作时温度不宜过高

D.a极每产生22.4LCO2，电解槽中有4moiK+通过阳离子交换膜

17.1多组电渗析膜串联】（24-25高二下•河南安阳•期末）海水淡化的方法有蒸馄法、电渗析法等，其中电

渗析法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示（假设以KC1溶液代替海水），同时获得产

品C12、H2,KOH,还有淡水。下列说法错误的是

电源

KQ溶液补充KCI溶液稀KOH溶液

A.出口【接收的为淡水

B.n为直流电源的负极

C.膜pq、st分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.电极E处产生的气体X为Ch

18.1多组电解池串联】（24-25高二上•安徽芜湖・期木）某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜

精炼的工作原埋（M是离子交换膜）。下列说法错误的是

——HlW2——

饱和NaCl溶液CuS（\溶液

甲乙

A.电源a极为负极

B.M为阳离子交换膜

C.电解前后装置乙中CuSO4溶液浓度逐渐变小

D.通电后，若Fe电极上产生22.4LC12（标准状况下）时，理论上电路中转移0.2mol电子

品题型6电化学的相关计算

19.1与电子转移有关的电化学的计算】（24-25高二下•湖南•期末）我国科技工作者设计了成对电解的高效

双功能电催化剂，在电解池中实现了阴、阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法不

正确的是

■I电源

NaOH溶液

A.催化电极b可连接铅酸蓄电池的Pb电极

B.电解过程中阳极区的n(NaOH)不变

C.阴极区的反应式为NOJ+8e-+6H2。=NH3T+9OH-

D.每转移8mol电子，理论上阳极区会产生Imol

20.【与氢离子有关的电化学的计算】(24-25高二下•广西南宁・期末)在新材料工业中，己内酰胺是生产尼

龙-5和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物(NO*)和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内

酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。下列说法正

A.m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极

+

B.EG转化为GA反应式为：HOCH2-CH2OH-4e+H2O=HOCH2-COOH4-4H

C.NO］在电极上会先转化为NH20H的电极反应是：NO2-4e+4H2O=NH2OH+5OH-

D.若两电极间增加质子交换膜，当得到ImolGA时，有2moiH+进入阴极室

21.1与电流效率有关的电化学的计算】(24-25高二下•重庆・期末)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利

用的关键技术，是当前关注的热点之一；一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它

有机物储氢)。下列说法正确的是

AB

多孔性惰性电极D电源多孔性惰性电极E

含苯的物质的量分百2.94mol气体

数为10%的混合气0、（忽略水蒸气）

二比0二二二

lOmol混合气,其中苯_

的物质的量分数为24%—

高分子电解质膜（只允许H+通过）

A.该装置工作时，BE段导线中电子移动方向为B-E

B.该装置工作时，H+从D极区向E极区迁移

C.生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H20+6e-=C6H12+60H-

生成目标产物消耗的电子数

D.该储氢装置的电流效率i]=7L4%（n=