共价键及共价物质-人教版高一化学知识总结与练习讲义

第四章物质结构元素周期律

第三节化学键

4.3.2共价键及共价物质

板块导航

01/学习目标明确内容要求,落实学习任务

02/思维导图构建知识体系,加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容,掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测,发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点,突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固,提升能力素养

part.

学习目标

1.知道共价键的概念和实质，了解其分类——极性键、非极性键。

2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。

3.能判断共价物质中原子是否满足最外层8电子（H为2电子）稳定结构。

重点:共价键的形成原理及类型、共价物质电子式的书写及应用。

难点:共价物质中原子是否满足最外层8电子（H为2电子）稳定结构。

思维导图

氯气分子的形成

1成健粒子----原子

共用电子对与两原子核的相互吸引

1t_力，两原子核间及电子层间的斥力，

一班幅实质一当引力和斥力达到平街时就形成了稳

定的共价建

一形成条件——同种或不同种非金属元妻的原子侬合

-成键原因

r-电子式

共价键及一共价键-

共价物质-共价侵的裹示方法一

一球棍模型

J空间填充模型

r只含共价簿的物质

一共价健的存在——既含共价虢，又含篱子缝的物质

原子团

非极性共价舞

I共价律的分类｛

极性共价鹿

r侬

J共份物质一

共价键共价单质

常见

及共价共价化合物

物质

分子具有一定的空间结内

电子式

共分物质的电子式、结

共价分子结构

瓯侬球棍模型

的表示方法

空间填充模型

一共价物质的形成过程

J常见共价物质的电子式、结构式、分子结构模型

离子键和共价罐的身

离子键和共价键的比较

-C离子化合物和共价化合物的比较

Pa”!

VO知识导学

一、共价键及共价物质

1.02的形成：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子,所以氯原子间

难以发牛电子的得失.如果2个氯原子各提供1个电子,形成共用电子对.2个氯原子就都形戌了8电子稳

定结构，从而形成氯分子。

2.共价键

（1）概念：原子间通过共用电子时所形成的相互作用。

（2）成键粒子：原子。

（3）共价键实质：共用电子对与两原子核的相互吸引力,两原了•核间及电子层间的斥力,当引力和斥力达

到平衡时就形成了稳定的共价键。

（4）形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合时，一股形成共价键。

（5）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定结构,两原子核都吸引共

用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量隆低。

（6）共价键的表示方法（以氢氯共价键为例）

匚电子式：HJC1D

□垢构式：H-C1

③球棍模型：

④空间填充模型：

（7）共价键的存在

U只含共价键的物质：非金属氢化物、非金属氧化物、酸、过氧化氢、大部分有机物、非金属元素的多原子

单质（如H2、02、N2）。

［既含共价键，又含离子键的物质：活泼金属氢氧化物、活泼金属过氧化物、金属的含气酸盐、钱盐等，

NaOH、Na2cO3、NHKK以上答案均不唯一）。

③原子团（根）中，如OH，SOF.NH3等

（7）共价键的分类：

■极隼键卜丽,元素H电子产•薪一方显正电性,

共一方显负电性

价类型，构成元素！成键特点！原子电性；

键

III_______________.

，极强键H同种♦素H电子对‘不偏移卜鹦蠹

-------------------------—不显电性

□非极性共价键（非极性键）：A-A（同种元素的原子），共用电子对不偏移,成键原子不显电性。

匚极性共价键（极性键）：A-B（同种元素的原子），共用电子对偏移,成键原子显电性。

3、共价物质：

［概念：以共用电了-对形成分子•的物质。

□常见类型

a.共价单质:非金属元素形成的多原子单质分子，如H2、02、Nz、P4等。

‘非金属氢化物:如N%、HzS、HzO等

＜非金属氧化物:如8、82、SO2等

b.共价化合物”酸：如H2so八HNO3等

、大多数有机化合物:如CH4、CH3cH0H等

二、共价分子结构的表示方法

1.分子具有一定的空间结构

如CO2是宜线形，FhO呈上形，CH4呈四面体形等。

2.共价物质的电子式、结构式、分子结构模型

（1）共价分子电子式的书写

将结构式中短线"一''改为共用电子对,并补齐留:电子稳定结构[H为竺电子稳定],如HU、匚白□小□、

••♦♦

11口6匚H、匚6二H、0]DCQ[do

・・・・・・••••

（2）共价分子结构式

①概念：结构式是表示用元素符号和坦线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成

式。它不仅能表明分子中个元素原子的数目,还表明这些原子的连接方式。

□在结构式中，化学键的表示方法有几种不同的符号：”「表示单键（共价键）：表示双键;“三”表示二

世；"T"表示配位键,箭头符号左方是提供孤电卫I的一方，右方是具有空轨道、接受虹的一方。

（3）共价分子球棍模型：球棍模型是用球代表原子,棍代表化学键的一种式子,但实际上，在成键的时候并

不是棍状的，球棍模型描述的是物质的空间结构以及成键的数量的一个模型，如HC1表示为：

（4）共价分子填充模型：填充模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小,不反应化学键的一种大致的

排列方式的式子，如HC1表示为：

3.共价物质的形成过程：

①反应物是原子的电子式

n生成物是共价物质的电子式

口中间用一连接

如：

氯化氢分子的形成过程：ii・+・（i：

••・・

氯气分子的形成过程：；bh+土省E-彳:汪；

4.._

二氧化碳分子的形成过程：©+2•耳•一-你:。：©.

4.常见共价物质的电子式、结构式、分子结构模型

共价分子电子式结构式分子结构模型

H2H-H►、

HCIH-Cl

nc••io-O

C0••••0=C=0

2ojncanoOQO

H20O

H0H/X

HH

CH4HIIQ

HCCSII1

-XH-C—Il0^0

H1

H

三、离子键和共价键的比较及离子化合物和共价化合物的比较

1.离子键和共价键的比较

离子键共价键

定义阴、阳离子之间的相互作用亚之间通过共用电子对形成的相互作用

成键微粒阴、阳离子原子

本质阴、阳离子之间的静电作用共用电子与成键原子之间的静电作用

一般活泼金属元素原子与活泼非金属元

形成条件一般非金属元素原子之间易形成共价键

素原子间易形成离子键

离子化合物（绝大多数盐、强碱、活泼金

存在非金属单质、共价化合物、某些离子化合物

属氧化物等）

2.离子化合物和共价化合物的比较

离子化合物共价化合物

概念含有离子键的化合物只含有共价键的化合物

构成粒子阴、阳离子原子

粒子间的作用离子键共价键

熔、沸点较高一般较低，少部分很高（如SiO2）

熔融态时,不导电。溶于水时,有的导电（如

导电性熔融态或水溶液中导电

硫酸）,有的不导电（如蔗糖）

熔化时一股不破坏共价犍，极少部分破坏共价键

离子键

破坏的作用力（如SiOz）

酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多

实例强碱、大多数盐、活泼金属氧化物

数有机物

效果检测

1.请判断下列说法的正误（正确的打7"，错误的打“X”）

（I）非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。（）

（2）共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中。（）

（3）含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）

（4）非极性键只存在于双原子单质分子里。（）

（5）某些金属与非金属原子间能形成共价键。（）

（6）硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合。（）

（7）只含共价键的物质一定是共价化合物。（）

（8）氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。（）

（9）非金属元素的原子之间一定形成共价键。（）

（10）含有离子犍的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。（）

【答案】（1）乜（2）7（3）%（4）x（5）4（6）7（7）乂（8）乂（9）«10）乂

2.回答下列问题。

（1）请用以下物质的序号填空：

［NaClDNazOzDNaOHDAlChDH2O2CN2CNH4CIDCOzCHeDP4o其中只含有共价键的

化合物有,含有非极性共价键的离子化合物有,含有极性共价键的离子化合物

有，不含共价键的化合物有O

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY?为常见元素形成的离

子化合物，具电子式为;若XY2为共价化合物，具结构式为。（答案合埋即可）

【答案】（1）□□□

⑵［：F：］Ca2+［：F：］S=C=S

••••

【解析】（1）A1CL中A1与C1原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，H2O2中H与O、0与

O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，CO2中C与0原子之间以共价键结合，为只含有共

价键的化合物，则只含有共价键的化合物序号是：；Na2（h为离子化合物，Na+与0；之间以离子键结合,

在阴离子中两个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物，其r,理

序号是□:NaOH为离子化合物，Na+与0H-之间以离子键结合，在阴离子0H中H、0原子之间以极性共

价键结合，故NaOH为含有极性共价键的离子化合物，NH4cl为离子化合物，NH：与。一之间以离子键结合,

在阳离子NH：中H、N原子之间以极性共价键结合，故NHK1为含有极性共价键的离子化合物，则含有极

性共价键的离子化合物的位置序号是□口；NaCl是离子化合物，Na+与Ct之间以离子键结合，不含有共价键,

不含有共价键的化合物序号是口；

（2）XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，则该离于化合物应为CaF?,Ca?+与2

个F•离子之间以离子键结合，该物质的电子式为［:F：］Ca2+［：F：］；若XY2为共价化合物，则XY2

为CS2,在CS2分子中C原子与2个S原子之间形成4个共价键，其结构式是：S=C=So

问题探究

A问题一共价键的形成及共价化合物

【典例i］下列关于共价键的叙述中正确的是

A.只有不同种元素的原子之间才能形成共价键

B.由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键

C.原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键

D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方

【答案】D

【解析】A.同种元素原子之间可以形成共价键，如Hz、Ch,它们形成非金属单质，不同种元素原子之间

也可形成共价键，如H。、H2O,它们形成化合物，A不正确；B.共价键是指成键原子双方各提供电子形

成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；C.原子能形成的共价键的个数与最外层电子

数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCh,C不正确；D.由

于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；故

选D。

【解题必备】只含共价键的物质

（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如L、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

（2）只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物：如HCLNHs、SiO2.CS2等。

（3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。

【变式1-1］关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是（）

匚原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物

□共价化合物中一定只含有共价键

□共价化合物中一定不含有离子键

匚含有共价键的化合物一定是共价化合物

L离子化合物中可能含有共价键

A.□□□□B.□□□□

c.nncD.

【答案】D

【解析】□原子间以共用电子对形成的物质可以是共价化合物，如HCI等，也可以为离子化合物，如NH4。

等，错误；□共价化合物中原子低只能以共价键相结合，所以一定只含有共价键，正确；□共价化合物中原

子间只能以共价键相结合，一定不含有离子键，正确；□含有共价键的化合物可以是共价化合物，如HzO

等，也可以是离子化合物，如NaOH等，错误；匚离子化合物是阴阳离子相互结合而成，一定含有离子键,

有些离子化合物除含有离子键外，还含有共价键，比如NazCh等，正确；符合题意的选项有口口口；正确选

项D。

【变式1-2］下列关于共价键的说法正确的是

A.共价键只存在于非金属原子同

B.两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对

C.两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子

D.共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用

【答案】D

【解析】A.共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCb中存在共价键，是共价化合物，A错误；B.两个

原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：02、N2,B错误；C.两个原子形成共价键时，

不是每个原子周围都有8个电子，例：HF,H原子周围只有2个电子，C错误；D.通常情况下，吸引电子

能力相同（或相近）的原子之间通过共用电子形成共价键，D正确；故答案选D。

A问题二共价物质的电子式及共价物质的形成过程

【典例2］下列式子书写正确的是（）

A.H•+•C1：--H4-L：C1：］~

H

B.［H：N：H］+L：Cl：

・・•・

H

C.xMgx+2-F：--Mg2+匚FF：］一

D.N45寸一

【答案】B

【解析】A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误：B项中氯化铉是离子

化合物，存在氯离子和钱根离子，而钱根离子中存在N—H共价键，故正确；C项中形成的是离子化合物，

故表示形成过程时要有弧形箭头，且氟原子要分开写，镁离子的电子式写在中间，产物也要将氟:离子写在

镁离子两边，其正确写法应为：：S.CMgGfF':—1:・丁，故C项错误；D项中Na'应写在硫离

••••••

子两边。

【解题必备】电子式书写常见的6大误区

匚漏写未参与成键的电子，如：N2：NODN,正确应为匚N/N：］

化合物类型不清楚，漏写或多写［］及错写电荷数，如：NaCl：Na+：C1：；HF：H+［F］,正确应为NaCl：

Na-［：C1：］~,HF：H：F：o

□书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示

方法。如：Nz的电子式为UN：J［JN］,不能写成NElDDNn,更不能写成:N：N：或N：N飞

匚错误理解原子间的结合顺序，如HC10的结构式为H—0-0而非H-C1—0。确定原子间连接顺序的方

法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HC1O中各元素的化合

1I112

价为HC10,其结构式为H—O—CL电子式为：C1：0：Ho

匚忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如CH；的电子式为［H：CH：而非［H：CH：］*<,

□不考虑A2B、AB?型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电

荷的离子直接相邻的事实。如NaQ的电子式应为Na+［：O：］2-Na+,不能写成Na丸：O：产-；再如CaBr?

的电子式为［:Br：］-Ca2+［：Br：

【变式2-1】下列式子书写正确的是（）

A.：CI'+Ca'+Cl：—>［：C1：］-Ca2+［0丁

Cl

B.四氯化碳ci:c:ci

Cl

C.氮气：N：N

D.K+'O+'K―>K：O：K

【答案】A

Cl

【解析】B项中正确的应为a："：0；c项中N2的电子式为N：:N：；D项中K2O为离子化合物，产物

C1

中的阴离子未用口括起来，且没标出离子所带电荷数。

【变式2・2】下列物质的电子式书写正确的是（）

①Ca（OH）z［H：O：Caz*［：O：

②HzSL：S：Jz~③。H-：O：H④A尸Al3+

⑤NzN::N©COZ：O：C：O：

⑦HC1OH：Cl：O：⑧N4OzNa*匚。：O：了一NM

A.□□□□B.□□□□C.□□□□□D.□□□

【答案】D

【解析】匚中H2s为共价化合物，其正确的电子式应为H：g：H；□中表示的是氢氧根离子，电子式中没有

・♦

标出所带的电荷数;口中表示氮气的电子式时漏了2对成对电子;口中表示的C02的电子式应为•1..「・・1・；

+1+1~-2・♦・♦

□中HC10各元素化合价为HC16,其结构式为H—O—C1,电子式应为：g：6：H。

A问题三共价键与离子键的比较和离子化合物与共价化合物的比较

【典例3】下列关于离子键、共价键的叙述正确的是

A.在离子化合物中，只存在高子键，没有共价键

B.共价键只存在于双原子的单质分子中

C.在共价化合物内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键

【答案】C

【解析】A.离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A

错误；B.非极性共价键不仅存在于双原子单质分子里，还可能存在多原子的共价化合物、某些离子化合物

中，如丙烷、过氧化钠等，故B错误；C.只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不

含离子键，故C正确；D.由不同元素组成的多原子分子中，不可能存在离子键，可能存在非极性共价键，

故D错误；故选C。

【解题必备】①共价化合物导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如

HQ、H2sCh等酸），也可能不导电（如乙醇）。

②含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、02等单质。

③含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na202o

④离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。

□认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCh中存在共价键。

匚认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价健。

口认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键•定是离子化合物。

【变式3-11下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）

A.非极性键只存在于双原子的单质分子（如CL）中

B.在共价化合物里，可能存在离子键

C.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

D.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

【答案】D

【解析】A.非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性健和非极性键的化合物，故A

错误；B.在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B正碓；C.在离子化合物里，肯定存在离子键，

可能存在共价键，故C错误；D.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子，如氢气、二

氧化碳，故D正确：故选D。

【变式3-2］关于离子键、共价键的下列说法中正确的是（）

A.CaCL中既有离子键乂有共价键

B.稀有气体分子中只存在共价键

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

【答案】C

【解析】A.CaCL中只有离子键没有共价键，故A错误；B.稀有气体分子为单原子分子，分子中不存在共

价键，故B错误；C.在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，故C正确；D.由多种元素

组成的多原子分子里，可能存在极性键，也可能存在非极性键，如H2O2,故D错误；故选C。

part.

VU分层训练

1.下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是（不同的小球代表不同的原子）

A.O-OB.C.0^0，嘉

【答案】A

【分析】同种非金属原子间形成丰极性共价键，不同非金属原子间形成极性共价键。

【解析】A.0—0是同种非金属原子间形成的化学键，为非极性共价键，故选A；B.CH•是不

同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选B；C.0^0是不同种非金属原子间形

成的化学键，为极性共价键，故不选c；D.是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价

键，故不选D；选Ao

2.下列物质中，含共价键的离子化合物是

A.CaCI2B.NH3C.NaClOD.H20

【答案】C

【解析】A.氯化钙是只含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；B.氨分子是只含有共价键的共价化

合物，故B不符合题意：C.次氯酸钠是含有离子键、共价键的离子化合物，故C符合题意；D.水分子是

只含有共价键的共价化合物，故D不符合题意；故选C。

3.下列各组物质均属于共价化合物的是

A.CL、NH4NO3B.HzS、MgO

C.NaCKCaCO3D.H2O2、NH3

【答案】D

【解析】A.Cb属于共价分子，NH4NO3属于离子化合物，故A错误；B.H2s属于共价化合物，MgO属

于离子化合物，故B错误；C.NaCkCaCO3均属于离子化合物，故C错误；D.H2O2,NH3均属于共价化

合物，故D正确；答案选D。

4.反应NH,Cl+NaNO2=NaCl+N2T+2H2。应用于石油开采。下列说法正确的是

A.NH4cl中只含共价键B.电的结构式为N三N

C.C「的结构示意图为D.凡0的空间填充模型为

【答案】B

【解析】A.NH4cl中氯离子和钱根离子之间为离子键，钱根内部N和H之间为共价键，故A错误；B.N2

分子中存在氮氮三键，结构式为N三N,故B正确；C.CT质子数为17,其结构示意图为代17)288,

故C错误；D.Hq的空间填充模型为t,球棍模型为故D错误；故选B。

5.下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2sO,HNO3

C.NH4clKOHNa3PO4D.HC1Na2OMgCl,

【答案】C

【解析】A.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，IhSCh是共价化合物，只含有共价键，(NH)SO,

是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意；B.MgO是离子化合物，只含有离子键，Na2SO4

是离子化合物，含有离子键和共价键，HNOR是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；C.NH4C1

是离子化合物，含有离子键，NH；中含有共价键，KOH是离子化合物，含有离子键，OH中含有共价键，

NaFO,是离子化合物，含有离子腱，PO：中含有共价键，故C符合题意；D.HC1是共价化合物，只含有

共价键，Na?O和MgCl2是离了化合物，只含有离了•键，故D不符合题意；故选C。

6.下列物质中含有共价键的盐是

A.NaN3B.Ba(OH)2C.CIO2D.MgBr2

【答案】A

【解析】A.NaN3中的N；含有共价健，NaNs属于盐，A正确：B.Ba（0H）2含有钢离子和氢氧根离子形成

的离子键，同时含有氧原子和氢原子形成的共价键，但Ba（0H）2属于碱，不是盐，B错误；C.C102中氯原

子和氧原子间形成共价键，但C102不属于盐，C错误；D.MgBn属于盐，但其中只含有离子键，D错误;

答案选A。

7.下列物质中含有共价键的离子化合物是

A.HC1B.MgCl2C.KOHD.H2O

【答案】C

【解析】A.HC1中只存在共价键，是共价化合物，故A不选；B.MgCl?中只含有离子键，是离子化合物,

故B不选；C.KOH中氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧根离子和钾离子形成离子键，是离子化合物,

故C选；D.H?O中只存在共价键，是共价化合物，故D不选；答案选C。

8.现有下列物质：口也。？DHC1O□CaCl2□Ne□NaHSO4DCaO,□KSCN。这些物质中：

（1）只含有共价键的是（琪序号，下同）；只含有离子键的是:既含有极性共价键又含有离

子键的是;属于离子化合物的是:

（2）□的结构式是；□的电子式是。

（3）用电子式表示□的形成：o

【答案】（I）□□□□□□□□□

（2）H-o-o-HCa叫

⑶：：［：：2+［：：

C・・b^Ca<+^C••l^C••lrCaC••lr

【解析】（I）也0?是共价化合物，只含有共价键；HC1O是共价化合物，只含有共价键。CaCh是离子

化含物，只含有离子键。NaHSO’和KSCN中均含有不同非金属元素形成的原子团，并且含有钠和钾金属

元素，所以既含有极性共价键又含有离子键。离子化合物一般由金属和非金属元素组成，所以离子化合物

是：□□□□（,故答案为：□,□口。□□□□.

2+

（2）H2O2是共价化合物，其结构式为：H-O-O-H；C,R是离子化合物，其电子式是：Ca［：O：O：fo

故答案为：H-O-O-H.Ca叫：0@广。

（3）CaCl2属于离子化合物，形成过程中存在电子转移，所以答案为:

-2+

。

：d^Ca<^C•l•：->［：C•l•：］Ca［：C•l•：r

素I养提］升

1.下列物质既有极性键，又有非极性键的是

A.CaChB.NazOzC.CHjOHD.C2H4

【答案】D

【解析】A.CaCb是离子化合物，Ca2+与C1之间以离子键结合，不存在共价键，A错误；B.W2O2是离子

化合物，Na+与0：之间以离子键结合，在0；中存在非极性共价键，不存在极性共价键，B错误：C.CH30H

是由分子构成的共价化合物，在其分子中含有C-H、C-O,H-O极性共价键，而不存在非极性共价键，C错

误；D.C2H4是由分子构成的共价化合物，该物质分子结构简式是CH2=CH2,在其分子中含有C-H键，C-H

犍属于极性共价犍：同时存在碳碳双键，碳碳双键属于非极性共价键，D正确：故合理选项是D.

2.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是

A.BaCl2B.CC14C.NaOHD.HNO3

【答案】C

【解析】A.BaCI?由Ba2+、构成，属于离子化合物，只含离子键，故不选A；B.CC14是共价化合物，

故不选B：C.NaOH由Na+、OH•构成，含有离子键、共价键，属于含有共价键的离子化合物，故选C；D.HNO.

是共价化合物，故不选D；选C。

加热

3.超硬陶瓷材料氮化硅可由反应3s叫+4NH3ysi，2+12也制得。下列说法正确的是

A.N&的电子式为..B.SiH,中各原子均达到8电子稳定结构

H：N：H

C.含7个中子的氮原子可表示为；ND.SiN,是离子化合物

【答案】C

••

【解析】A.氨分子中N与H分别一对共用电子对，N还有一对孤刈电子，电子式为故A

H

错误；B.硅化氢中氢原子不是8电子稳定结构，故B错误；C.含7个中子的氮原子的质子数为7、质量

数为14,可表示为；N,故C正确：D.SisM是只含有共价键的共价化合物，故D错误：故选C。

4.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是

A.6和8B.II和16C.I和12D.19和17

【答案】A

【分析】一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，先

判断元素，再根据元素判断化学键类型。

【解析】A.6和8分别为C、。，可形成含共价键的共价化合物，如CO,故A项正确；B.11和16分别

为Na、S,可形成离子化合物Na?S,故B项错误；C.1和12分别为H、