共价键-人教版高二化学选择性必修二同步课时作业

（6）2.L1共价键——高一化学人教版（2019）选择性必修二

同步课时作业

1.有关HCN分子的说法正确的是（）

A.HCN电子式为H:CNW

2s

B.基态N原子的价层电子轨道表示式为丁丁||tItIt

C.HCN分子中含有极性键和丰极性键

D.HCN分子的球棍模型为

2.关于。键和兀键的形成过程，说法不正确的是（）

A.HC1分子中的。键为两个s轨道“头碰头”重叠形成

B.N2分子中的兀键为p-p兀犍，兀键不能绕键轴旋转

中的碳原子为杂化，个杂化轨道分别与氢原子轨道形成。键

C.CH4sp34sp3S

乙烯中的碳碳之间形成了个。键和个兀键

D.（CH2=CH2）11

3.下列物质的分子中既有。键，又有兀键的是（）

①HC1

②HQ

③»

@H2O2

⑤

⑥C2H2

A.①②③B.③⑤⑥C.①③⑥D.③④⑤⑥

4.下列物质中含有非极性共价键的是（）

A.co2B.F,C.MgCljD.HC1O

5.下列物质中，属于既含。键又含兀键的化合物是（）

、

A.N2B.COC.C2H6OD.H2O2

6.前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状

不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序

数相等，7的第一.电离能远小于第二电离能.下列说法正确的是（）

A.电负性：Z（X）</（Q）

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<Z

C.Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分

D.X形成的氢化物中只有极性共价键

7.活性炭吸附NO?的反应为2c（s）+2NO2（g）q^N2（g）+2CC>2（g）,以为阿伏加德罗常数的

值。下列说法中正确的是（）

A.12g活性炭中含共价键的数目为4NA

B.标准状况下11.2LNO2中含NO2分子的数目为0.5队

C.4.4g干冰晶体中含o键的数目为0.1%八

D.该反应生成0.5molN2转移电子的数目为4砥

8.芬顿法常用丁废水的处理，反应为NHQCN+3n—N2T+CO2T+5II2O,设履为阿

伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是（）

A.H2O2存在极性共价键和非极性共价键

B.18gH2。中含有中子数目为8%

C.标准状况下，22.4LCO2中含有。键数目为2NA

D.lmoiNH4OCN参与反应时转移电子数为3NA

9.设为阿伏加德罗常数的值。向饱和NaCl溶液中通入N5和CO?可得到NH4cl溶液和

NaHCO,沉淀，关于以上几种物质叙述正确的是（）

A.NaHCO3溶于水可水解，水解方程式是HCO3+H2O^^CO；+H.O+

B.NHQ和NaCl混合溶液中:c（Clj-c（NH；）-c（Na+）=c（H+）-c（OHj

C.co?是非极性分子，分子中有2NA个极性键

D.向密闭容器中通入ImolN2和3m。1凡，充分反应生成NH”共转移6鼠个电子

10.设以为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.标况下3.36L乙快和N2混合气体中所含的兀键数为0.3N,\

B.0.1mol/LNa[Al（OH）J溶液中所含阴离子数目为0.1N,、

C.标况下4.48LNO,中所含原子数等于0.6N,、

D.1.8gH，O中含有的质子数为NA

11.下列关于键和兀犍的说法中，不正确的是（）

A.。键和兀键能同时存在于同一个分子中

B.。键是原子轨道“头部头”重叠形成的，兀键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的

C.乙烯分子中含有5个键司1个兀键

D.H?分子中只存在b键，»分子中只存在兀键

12.如图是Na、Cu、Si、H、C、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良好

导体。下列判断不正确的是（）

A.图中对应的e、f单质晶体熔化时破坏的主要是共价键

B.d单质对应元素基态原子的电子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中，。键和兀键的数目之

比为1：1

13.C0与H2s反应可以制得COS,其化学方程式为CO（g）+H2s（g）『COS（g）+H2lg）。以为

阿代加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A28gCO中含有的中子数为1.4乂\

B.pH=3的H2s溶液中H+的数目为0.001由

C.O.lmolCOS中元键数目为0.4NA

D.生成2.24LH2（标准状况），转移电子数目为0.4N,4

14.回答下列问题。

（1）1molCO,中含有的。键数目为0

（2）已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内。键与兀键个数之比为。HCN分子

中。键与兀键数目之比为O

(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中。键与兀犍的个数比为

(4)1mol乙醛分子中含。键的数目为,1个CO(NH2)2分子中含有◎键的个数为

15.填空：

I.写出下列化合物的电子式：

⑴①co2；②H2o；③NaOH；④Na2o2；(5)

NH4C10

II,有下列物质：①。2、②CO-③NH,、④Na?O、⑤叫。？、⑥NaOH、⑦CaBr?、

⑧也。2、⑨NH[1、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)。

(2)只含非极性键的是_______o

(3)含有极性键和非极性键的是o

(4)含有极性键的离子化合物是o

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

答案以及解析

1.答案：B

解析：A.HCN分子中单原子最外层有8个电子，电子式应为H:C三N：,A错误;

2s2P

B.N原子的价电子排布式为2s22P3,轨道表示式为O111111,B正

确;

C.HCN分子中不含同种元素原子形成的非极性键，C错误;

D.HCN分子中C原子为sp杂化，其空间构型为直线形，D错误;

综上所述答案为B。

2.答案：A

解析：HC1分子中的。键由氢原子的1s轨道和氯原子的3P轨道“头碰头”重叠形成，A错误;

电分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p-p兀键，兀键为镜面对称，不能绕键轴旋

转，B正确；CH4中的碳原子为sp?杂化，碳原子的4个sp?杂化轨道分别与氢原子s轨道重

叠，形成C—H。键，C正确；CH?=CH2中的碳碳之间形成双键，双键中有1个G键和1个

兀键，D正确。

3.答案：B

解析：M分子中有三个共价键：一个b键，两个冗键；GH,中碳碳原子之间有两个共价

键：一个o键，一个兀键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个。键，两个兀键。

4.答案:B

解析：A项，CO?中碳原子和氧原子之间存在极性共价键；B项，口中只有F—F非极性键;

C项，MgC）中只存在镁离子和氯离子之间的离子键；D项，HC1O中只存在极性共价键。故

选B。

5.答案：B

解析：1个N2分子中含有1个。键和2个花键，但N?不属于化合物，A错误；1个CO?分子

中含有2个。键和2个兀键，B正确；C2H6。中只存在单键，只含有。键，不含兀键，C错

误；HQ2中只含有。键，不含兀键，D错误。

6.答案：B

解析：A.X、Q分别为0、Se,二者属于同主族元素，非金属性0>Se,非金属性越强，电负

性越大，则电负性：Z(O)>Z(Se),A不正确；

B.Y、Z分别为Al、Ca,金属性AIVCa,则最高价氧化物对应水化物的碱性：

AI(OH)3<Ca(OH)2,B正确；

C.Z的氯化物为Ca。？，工业漂白粉的有效成分为Ca(C10)2,C不正确；

D.X形成的氢化物Haz中，既含极性共价键又含非极性共价键，D不正确；故选B。

7.答案：D

解析：A.l2g活性炭为Imol,含有共价键数目为2乂,，A错误；

B.标准状况下NO?不是气体，同时还存在标准状况下U.2LNO?中含NO?

分子的数目不是0.5N,\,B错误；

C44g干冰晶体为O.lmol,中含。键的数目为().2/，C错误；

D.2C(s)+2NO2(g)T__^2仅)+2(2021)反应中，生成1molN2转移8moi电子，生成

OSmolN?转移电子的物质的量为2m01,数目为42一D正确；

答案选D。

8.答案：D

解析：HO?中含有0—H极性共价键和0—0非极性共价键，A正确；0原子中含8个中

18g

子，H原子中没有中子，18gH2。的物质的量为而嗑尸=1mol,含有中子数目为8'八，

B正确；一个CO?中含有两个C=0键，则有两个。键，标准状况下22.4L(即1mol)C02

中含。键的数目为2N,\,C正确；NH40cN中N元素均为-3价，1个NH40cN分子参与反

应生成氮气转移6个电子，则1molNH40cN参与反应时转移电子数为6NA，D错误。

9.答案：B

解圻：HCO；+H2OK±CO；+HQ+是电离方程式，不是水解方程式，A项不正确：根据电荷

守恒，NHQ和NaQ混合溶液中存在：c(d-)+c(0H)=c(NH；)+c(Na+)+c(H+),所以

c(Clj-c(NH；)-c(Na+)=c(Hj-c(OHj,B项正确；CO?是极性键构成的非极性分子，题干

中并未说明co?的量，无法判断分子中极性键数目，C项不正确；M与H?反应生成NH,是

可逆反应，不可能全转化为NH,,D项不正确。

1().答案：A

解析：A.乙快分子中碳碳三链和氮气分子中氮氮三键都含有2个兀键，则标准状况下3.36L

乙快和氮气混合气体中所含的兀键数目为Z^Kx2xNAmo「=0.3NA，故A正确；

22.4L/mol

B.缺溶液的体积，无法计算O.lmol/L四羟基合铝酸钠溶液中四羟基合铝酸根离子的物质的

量，且四羟基合铝酸根离子在溶液中水解，所以无法计算溶液中所含阴离子数目，故B错

误；

C.二氧化氮易发生聚合反应生成四氧化二氮得到二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，所以尢

法计算标准状况下4.48L二氧化氮和四氧化二氮混合气体中二氧化氮、四氧化二氮的物质的

量和含有的原子数目，故C错误；

D.H：O的摩尔质量为20g/mol,则L8gH：O中含有的质子数为

—xlOx/Vmor'=0.9,故D错误;

20g/molA

故选A。

11.答案：D

解析：A.b键和兀键能同时存在于同一个分子中，如N2分子中含有1个。键和2个兀

键，故A正确；

B.b键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，兀键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的，故B正

确；

C.单键为B键，双键中有1个b键和1个兀键，乙烯分子的结构式为含有

5个。键和1个冗键，故C正确；

D.%分子的结构式为H-H,单键为。键，凡分子中只存在。键，N2分子中含有1个b

键和2个兀键，故D错误；

选D。

12.答案：B

解析：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，

C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质

为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H,b为N,c为Na,d为

Cu,e为Si,f为C,结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律的递变规律。A.c为

Si,f为C,对应的单质为原子晶体，晶体熔化时破坏的主要是共价键，故A正确;B.d为

Cu,对应元素原子的电子排布式:1s22s22P63s3pW°4s\故B错误;C.b为N,元素形成的最高

价含氧酸HNO,中含有0-H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确;D.单质a、b、f对应的

元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN,结构式为H-C=N

分子中含2个。键，2个兀键，。键和兀键的数目之比为1:1,故D正确；故选B。

13.答案：A

解圻：A.已知一分子CO中含有14个中子.故2.8g中含有的中子数为

x14xmol=1.4NrX,A正确;

28g/mol

B.由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=3的H2s溶液中H+的数目，B错误;

C.已知COS的结构式为：S=C=O,故O.lmolCOS中兀犍数目为

-1

0.Imolx2x^mol=0.2yVA,C错误；

224L

D.根据反应方程式可知，生成2.24L即一=——r=0.1mol%(标准状况)，转移电子数目

22.4LmoI

",

0.1molx2xNAmol=0.2N.,D错误；

故答案为：Ao

14.答案:(1)2丛或1.204x1024

(2)1:2；1:1

(3)5:1

(4)6以或3.612x10"；7

解析：(1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是。键，另一个是兀键，则ImolCO?中

含有的。键个数为2以或l.2C4xl()24。

(2)N?的结构式为N三N,1个N2分子中含有1个。键、2个兀键，推知CO中o键与兀键

个数之比为1:2；CN-的结构式为［C三N「，HCN的结构式为H-C三N,HCN分子中。键和

兀键均为2个。

(3)设分子式为C,“H“，则&〃+〃=16,分析得〃?=2、〃=4,即分子式为C2H4,结构式为

川

C=Co单键为。健，双键中有1个。键和1个兀键，所以1个C2H,分子中共含有5

HZ、H

个。键和1个兀键。

0o

(4)乙醛与CO(