高一化学（人教版）必修二 阶段质量检测（一）化工生产中的重要非金属元素

阶段质量检测（一）化工生产中的重要非金属元素

（本试卷满分100分）

一、选择题:本题共15小题,每小题3分.共45分。

1.近年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头等方面取得了

举世瞩目的成就。下列说法不正确的是（）

A.我国深海载人潜水器“奋斗者号”使用发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属

材料

B.“神舟十八号”宇宙飞船舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅

C.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,其中铝锂合金属于金属材料

D.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使滨水褪色

2.（2023・辽宁卷）下歹U有关物质的丁皿制备反应错误的是（）

高温、高压

A.合成氨:N?+3H2、催化剂2N%

点燃

==

B.制HC1:H2+C12=2HC1

高温

C.制粗硅:SiCh+2C=Si+2cOf

通电

:

D.冶炼镁:2MgO_2Mg+O2t

3.下列叙述正确的有（）

①硝酸不稳定，见光会分解，所以硝酸•般盛放在棕色试剂瓶中②CO、NO、NO2都是

大气污染物，都能在空气中稳定存在③常温下,可以用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁

在常温下与浓硝酸不反应④N?性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用

N2作保护气

A.@@B.③④

C.①D.@

4.对下列事实的解释错误的是（）

A.高纯硅可制成计算机芯片,是利用其半导体性能

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性

D.反应CuSO4+H2S—TuSJ+H2so4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于•稀硫酸

5.（2024.安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成

乙的是()

选项甲乙丙

AC12NaCIONaCl

Bso2H2so4CaSOi

CFezChFe(OH)3FeCh

DCO2H2CO3Ca(HCO3)2

6.下列说法不正确的是

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入CU（NO3）2固体,铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性

+2+

C.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H+2N03—Cu+2NO2t+2H2O

D.NO2既有氧化性也有还原性

7.（2024.全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是()

A.用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO「+4F+6H+-SiF4+3H2。

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu——3Cu2++2Fe

2SO2

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯50算+2。2+3403+4CI+6H+

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSCh+COU"-CaCO.+SOr

8.下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是

SOj

BaCl24[bNaOII

④

A.用图①比较KMnCh、Ck、S的氧化性

B.用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C.用图③装置制备BaSCh沉淀

D.用图④所示实验装置排空气法收集SO?气体

9.实验室探究SO?与Fe（NCh）3溶液反应的原理，实验装置如图所示，实验中Y装置产生白

色沉淀。下列说法错误的是[已知:Na2sO3+H2so4（浓）—Na2sOs+SOzf+FLO]（

A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2

B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4

C.X装置中浓硫酸没有体现氧化性

D.若将Fe（NQ<h换成氨水,Y中不能产生白色沉淀

10.某工厂拟综合处理含NH：废水和工业废气（主要含N2、CO?、SO?、NO、CO,不考虑

其他成分），设计了如下流程:

工

过量含NH；

业

石灰乳废水

废

气

捕获产物无污染气体

下列说法正确的是)

A.固体1中主要含有CaSCh

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH1废水时，发生的反应为NHt+5N0]+4H+--6NOT+4H2O

11.以下是对某水溶液进行离子检验的方法利结论，其中正确的是（）

A.先加BaCk溶液，再加足量HC1溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有大量SOj-

B.加入足量的BaCb溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的COg

C.加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体,并能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝。溶液中一定含有大量的NH；

D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNCh溶液，产生了白色沉淀。原溶液中一定含有

大量的C1

12.水合的(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的

反应原理为NaClO+2NH}—N2H4H2O+NaClo下列关于实验室制备水合册的操作不正

确的是()

A.装置甲中试剂X可以选择生石灰

B.装置乙作为反应过程的安全瓶

C.装置丙制备水合明时氨气从b口进入

D.装置丁可用干吸收多余的尾气

13.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。

凡。

[£-)

S-1He]

A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正

确的是()

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的还原性

B.若A为铁,则足量A与X在常温下即可完全反应

C.若A为碳单质，则将C(常温常压下为气体)通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到

白色沉淀产生

D.工业上,2molB和1moiO2在一定条件下可以完全转化为2molD

14.[双选JY形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图

装置可以探究SO2与BaCb反应生成BaSCh沉淀的条件。下列叙述正确的是)

甲乙

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强

C.c、d两根导管都必须插入BaCk溶液中，保证气体与Ba?,充分接触

D.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将BaSCh氧化为BaSO4沉淀

15」双选］某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随

铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果正确的

X.OA段和BC段生成的都是NO气体

B.AB段发生的反应为Fe4-Fe3+=2Fe2+

C.C点之后的溶液中溶质只有FeSO4

D.原混合溶液中H2s04的浓度为2.5mol-L-'

二、非选择题:本题共4小题，共55分。

16.（13分）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：

⑴硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是（填序号）。

①玻璃②陶瓷③石英玻璃④硅芯片

⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦

（2）在炼铁和水泥、玻璃的制备时，都需要的原料是。

（3）磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料,可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的.

（填字母）。

A.耐高温的特性B.电学特性

C.光学特性D.生物功能

（4）向NazSiCh溶液中通入CO气体,现象是生成白色沉淀HzSiO%反应的化学方程式为

（5）我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。

月球上的主要矿物有辉石［CaMgSizCM、斜长石［KAlSi.Qg］和橄榄石［MgzFezSiCM等厕辉

石［CaMgSizCM（填“难”或“易”）溶于水。

17.（14分）如图是某些常见元素的单质及其化合物之间的转化关系图（部分物质已经略

去）。其中A、B、D在常温下均为无色、无味的气体,C是能使湿润的红色看蕊试纸变蓝

的气体,M是最常见的无色液体。

⑴写出C-E的化学方程式:______________________________________________________

⑵实验室常用加热两种同体混合物的方法制备物质C其化学方程式

为，验证集气瓶中C已收集满的方法是

304050

（3）如图所示，在某50mL的注射器里充入20mL（标准状况下）NO.然后吸入5mL水，再快

速吸入10mL（标准状况下）空气（02的含量视为20%）后夹上弹簧夹，可观察到针筒活塞向

内推进，还可观察到的实验现象为

写出对应该现象的化学方程

式:、。所得溶液中溶质

的物质的量浓度为（忽略反应前后溶液体积的变化）U

18.（14分）叠氮化钠（NaN?）是一种重要的化工产品，可用于合成头泡菌索类药物，也可用作

汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。请回答以下

问题：

△

I.制备氨基钠（反应原理为2Na+2NH3-ZNaNFh+H?）的实验装置如图甲。

甲

已知:氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，且其易被空气氧化。

（1）仪器a的名称为;实验开始时,应先打开分液漏斗活塞和玻璃塞使浓氨水

流下，再点燃酒精灯,目的是o

(2)0B装置中的试剂可选用(填字母)。

A.P2O5B.碱石灰

C.无水硫酸铜D.无水氯化钙

②若无B装置,C装置中生成的氨基钠会发生的反应为o

(3)某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改进措施:。

II.制备NaN3

(4)将I中制备的NaNHz与N2O在210~220℃的条件下反应生成NaN3>NaOH和氨气,

反应容器不选用玻璃材质，请用化学方程式说明不选用玻璃材质的原因:o

19.(14分)硫铁矿(含FeS?)是一种重要的化学矿物原料.也是工业制硫酸的主要原料淇煨

烧过程及产物存在如下转化关系：

回答下列问题：

⑴硫铁矿中S元素的化合价为O

⑵为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施

是___________________________________________________________________________

(3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色,发生的离子方程式为o

(4)下列关于C的说法正确的是(填字母)。

A.酸雨指的是pH<7的雨水

B.浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸

C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

D.稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高.浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低

(5)工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如

图所示：

————

①过程I中，转化12gFeSz转移电子的物质的量为o

②脱硫过程中产生的丁在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，

写出其离子方程式:。

③从氧化还原角度分析，若要制备Na2s2O3应选择(填字母)。

A.SO2+Na2SO4B.Na2S+S

C.NazSOs+NazSOqD.NazSCh+S

阶段质量检测(一)

1.选D氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，可用于制备奋斗者号使用的发

动机，故A正确:宇宙飞船舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是性能优良的新型无

机非金属材料碳化硅，故B正确;铝锂合金属于金属材料、故C正确:聚乙烯中没有不饱和

健.不可以使浸水褪色，故D错误。

2.选D合成氨工业为氮用口氢气在高温、高压及催化剂条件下反应生成氨气.A项正确;

工业制备HC1为氢气和氯气在点燃条件下反应生成HC1,B项正确;工业制备粗硅为石英

和焦炭在高温条件下反应生成单质硅和CO,C项正确:工业冶炼镁为电解熔融氮化镁生

成镁和氯气、D项错误。

3.选CNO易被02氧化，在空气中不能稳定存在.②错误;常温下，铁与浓硝酸发生钝化，

③错误;镁和氮气能发生反应生成氮化镁，因此工业生产金属镁时,不能用N2作保护气，④

错误。

4.选C蔗糖变黑说明浓HzS。1具有脱水性,C错误。

5.选D氯气和水反应生成HC1和HC1O,不能直接生成NaClO.A项错误;SO?和水反应生

成H2s0.3不能直接生成H2s04,B项错误;Fez。,难溶于水，不与水反应，不能直接生成

Fe(0H)3,C项错误:CO?和H20反应生成H2c03,H2cCh和少量Ca(0H)2反应生成

Ca(HCCh)2,Ca(HCO3)2受热分解生成CaCCh、氏0、CO2Q项正确。

6.选A在稀硫酸中加入Cu(NO3)2固体后,Cu能和H\NO]发生反应:3Cu+8H++2N0]

3Cu2++2NOT+4Hq,所以铜粉会溶解、故A错误:碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝所以

某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性，故B正确;Cu与浓

HNO3反应生成NO2,反应的离子方程式为Cu+4H++2NO]Cu2++2N(M+2H2O,故C正

确:NO?与H20反应生成HNQ；和NO,说明NO?既有氧化性也有还原性.故D正确。

7.选D氢氟酸是弱酸.在书写离子方程式时不能拆分,A错误;Fe的还原性大于Cu.Cu不

能置换出Fe,三氯化铁与铜反应生成Fc2+和CU2\B错误:硫代硫酸根离子可被氯气氧化为

+

硫酸根离子，故正确的离子方程式为S202-+4Cl2+5H2O2S02-+8C1+10H,C错误.

8.选CA.KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，说明KMnO4的氧化性比Cl2的强Cb与Na2s

反应生成S,说明Cl2的氧化性比S的强,可以达到目的B稀硫酸与Na2c03溶液反应生成

CO2,说明硫酸的酸性比H2c03强,CO2与NazSiCh溶液反应生成FhSQ,溶液变浑浊说明

碳酸的酸性比硅酸强.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可以达到目

的C二氧化硫和氯化钢不反应，不可以达到目的;D.SO；密度比空气大，用向上排空气去收

集，可以达到目的。

9.选DA项，装置X的作用是产生SCK通入Y装置中生成H2sCh,为防止空气中的氧气

氧化H2s03.需要先通入一段时间的N2.排除装置中的空气，正确;B项,酸性条件下,NO.能

将SO2氧化成S0;Fe3也能将SO?氧化成50勺30厂与8@2*反应生成8卷04沉淀,正确幻

项,H2sO4与Na2s反应生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强酸性.没有体现浓硫酸的强氧化

性,正确:D项.将Fe(NO3)3换成氨水,SO?能与氨水反应生成SO厂,SO歹能与Ba?+反应生成

BaSQ,白色沉淀,错误。

10.选C该工业废气通过过量的石灰乳,CO2、S02被吸收，生成CaCO3和CaSO%A领错

误:剩余的气体中含有N?、NO和CO,从后面产物中有NaNO2知,通入的X可能是空气，

将NO氧化为NO?,但不能过量,B项错误:气体2为N2,CO,N2为无污染气体，所以瞰的

气体主要是CO,C项正确:处理含NHj废水时.生成的是无污染气体.故不可能生成NO,D

项错误。

11.选C先加BaCk溶液.可能生成AgCl沉淀，溶液中不一定含有SO厂,A错误:先加BaCL

溶液，可能生成AgCl沉淀，溶液中不一定含有CO歹,B错误;镇盐和强碱在加热条件下能生

成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C正确:先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入

AgNC)3溶液产生白色沉淀，因溶液中引入了。，则原溶液中不一定含有大量的C「,D错误。

12.选C装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶

液中逸出.A正确;氨气极易溶于水,为防止倒吸.用装置乙作为安全瓶置于甲和丙之间,B

正确:为有利于氨气与NaClO溶液充分反应.制备水合肿时氨气应从装置丙a口进入C错

误:氨气会污染环境,实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸,D正确。

13.选C根据题意知X为浓H2so4,结合D和水反应生成H2s04.可知D为SCh,则B为

SO2o浓硫酸使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性,A项错误。常温下，铁遇浓硫酸发生钝

化,Fe与浓硫酸不能完全反应,B项错误。浓硫酸和碳在加热条件下反应生成C02.S02

和水,C为CO?.通入少量澄清石灰水中先生成CaCO3沉淀，然后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2,

即反应过程中一定能观察到产生白色沉淀C项正确。SO?转化为SO3为可逆反应、不能完

全转化,D项错误。

14.选ABA项.若Y形管乙中产生碱性气体,可以使溶液呈碱性SO?溶解度增大.溶液中

存在大量的S0t所以e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH,产生的碱性气体是氨气,

正确;B项，玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体能顺利导入.正

确:C项,如果产生氨气，氨气极易溶于水,为防止倒吸,d导管不能插入BaCb溶液中.错误;D

项，氧化性气体能将BaS。，氧化为BaSO4沉淀，与实验目的不符,错误。

15.选CD开始时硝酸过量,OA段发生反应为Fe+NO尹4FTFe3++N0f+2H2O,硝酸全

部被消耗以后AB段发生反应为Fe+2Fe3+-3Fe^.最后BC段发生反应为Fe+2H+

Fe2++H2T04段和8C段生成的气体分别为NO、氏,故A、B错误:硝酸全部被还原，没有

显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根.并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶

质为FeSCU故C正确:由图可知，反应消耗14g铁，物质的量是14g=56g.mol^O.25tnol,

所有的铁都在硫酸亚铁中.根据硫酸根守恒,含硫酸0.25mol,所以硫酸的浓度是0.25

1L=2.5moLL”,故D正确。

16.(1)①②©⑦(2)碳酸钙(或CaCO.O(3)D

(4)Na2SiO3+CO2+H2O_H2SiO_4+Na2CO3或Na2SiO34-2CO2+2H2O

H,SiO吐+2NaHCCh

(5)难

17.解析:A、B、D在常温下均为无色、无味的气体,M是最常见的无色液体，根据图示转

化关系，一种气体和过氧化钠反应得到另一种气体，则A为二氧化碳,D为氧气,C是能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为氨气.B为氮气,E为一氧化氮.F为二氧化氮,M为

水,G为浓硝酸，稀硝酸和洞反应生成一氧化氮、硝酸铜和水,浓硝酸和铜反应生成二氧化

催化剂

氮、水和硝酸铜。(1)CTE是氨气的催化氧化其化学方程式为4NH3+5O2F-

4N0+6H⑵实验室常用加热氯化铁和氢氧化钙固体混合物的方法制备NH.，化学方程

△

式为2NH4Cl+Ca(OH)22H2O+2NH3T+CaCl2,,(3)N0和氧气反应生成红棕色的二氧化

氮2NO+Ch2NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO:H2O+3NO?NO+2HNCX因此

可观察到的实验现象为注S寸器中气体先逐渐变为红棕色,然后红棕色逐渐褪去。将上述两

个化学方程式结合可得总化学方程式：4NO+3O2+2H2O4HNO3•由于氧气只有2mL,故

2X1Q-3L3

N0过量，所得溶液中HN03的物质的量为那吗oL二第一mol.溶液体积为5n】L.则硝

342

5x10-3

酸的物质的量浓度为蒜券旬024molL-1.

□X1UL

答案：(1)4NH+5O2△4NO+6H2。

△

(2)2NH4Cl+Ca(OH)22H2O4-2NH3t+CaCl2

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，有白烟生成，说明N%已收集满(或用湿润的红色

石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则N片已收集满)

(3)注射器中气体先逐渐变为红棕色,后来红棕色逐渐褪去2NO+O?2NO2

1

H2O+3NO2-NO+2HNO30.024mol-L

18.解析:(1)根据图示装置可知仪器a为圆底烧瓶。实验开始时.先打开分液漏斗活塞和玻

璃塞使浓氨水流下.以产生NM排出装置中的空气，防止氨基钠变质。(2)①B装置用来干

燥NH3,NH3是碱性气体,不能用P2O5干燥:N%能与CaCI2反应;无水硫酸铜一般用来检验

水蒸气;可用碱石灰干燥NH3O②若无B装置,NH3中含水蒸气，水蒸气能与NaNHz反应,

化学方程式为NaNH.+HzONaOH+N%］。(3)D装置中的水蒸气也可能进入C